初中化學專題鹽和化肥

1、考點十：鹽和化肥 考試說明1. 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2. 知道一些常用化肥的名稱和作用。3. 初步學會根據(jù)某些性質檢驗和區(qū)分一些常見的物質。4初步學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離。聚焦考點溫習理解考點1常見的鹽1 ：鹽的概念、概念：鹽是有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。2：幾種常見的鹽 （食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途）物質俗稱物理性質用途氯化鈉（nacl）食鹽的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用nacl溶液來選種（5）制生理鹽

2、水（09% nacl溶液）na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸氫鈉(nahco3)小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣(caco3)石灰石、大理石的主要成分白色固體，難溶于水建筑材料、補鈣劑。備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為na2co3·10h2o。碳酸鈉晶體na2co3·10h2o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水

3、而變成粉末。（化學變化）（3）2na h co3 na2co3+ h2o+ co2 nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co2考點2鹽的化學性質1、鹽（可溶）+ 金屬1 = 金屬2 + 新鹽（條件：金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外） 反應類型：置換反應fe + cuso4 = cu + feso4 (“濕法冶銅”原理)2al+ 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu cu + 2agno3 = cu(no3)2 + 2ag 2、鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 2hcl

4、+ na2co3 = 2nacl + co2+ h2o 2hcl + caco3 = co2+ cacl2 + h2ohcl + nahco3 = h2o + nacl +co2 hcl + agno3 = hno3 + agcl 3、鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀 （注：cu(oh)2沉淀：藍色）3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：fe(oh)3沉淀：紅褐色）ca(oh)2 + na2co3

5、= caco3 + 2naoh 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁4鹽 + 鹽 = 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應nacl + agno3 = agcl + nano3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀考點3:復分解反應：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。 3、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。這三種復分解反應一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 堿 + 酸 = 鹽 + 水 rhco3 /rco3 + 酸

6、 = 另一種鹽 + co2+ h2o考點4：化學肥料一、農家肥料：含營養(yǎng)元素種類多，但含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。二、化學肥料： 根據(jù)化肥中所含營養(yǎng)元素的不同，可將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料和微量元素肥料。1、氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉發(fā)黃。 2、磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟。 缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達。3、鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃。4、復合肥：含n、p、k中的兩種或三種 kno3nh4h2po4 不能與堿性物質混合施用(nh4

7、)2hpo4 考點:5：化肥的簡易鑒別（1）鑒別氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白色晶體灰白色粉末加 水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加ca(oh)2研磨放出氨氣不放出氨氣（2）、nh4+的檢驗：試劑：堿（naoh、ca(oh)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。nh4no3 + naoh=nano3 +nh3+h2o【實驗突破】粗鹽的提純粗鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質：1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。2、實驗儀器： 實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架

8、臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺3. 誤差分析誤差或錯誤原因產率偏低溶解粗鹽時未用玻璃棒充分攪拌；蒸發(fā)濾液時液體可能被濺出；從蒸發(fā)皿中轉移固體時固體灑落；過濾時漏斗內仍有少量液體殘留即停止過濾；食鹽沒有全部溶解即過濾產率偏高過濾時液面高于濾紙邊緣；蒸發(fā)時未充分蒸干等過濾后的液體仍渾濁漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；濾紙破損名師點睛典例分類類型一、鹽的定義【例1】【2016年甘肅省白銀市】南昌大學研究人員發(fā)現(xiàn)，用2%的小蘇打漱口能有效預防口腔粘膜糜爛潰瘍的發(fā)生或修復原有口腔黏膜的損傷。小蘇打屬于（ ）a鹽 b酸 c堿 d有機物【答案】a【解析】因為小蘇打是由金屬離子和酸

9、根離子構成的，故屬于鹽類物質，答案選擇a 【點睛】鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子組成的化合物類型二、鹽的用途【例2】【2016年山東省威海市】民以食為天，食以安為先。下列做法不會危害人體健康的是（ ）a用甲醛浸泡海產品，延長保鮮時問 b用二氧化硫熏蒸饅頭，使它更白c用適量的小蘇打做糕點，使它更松軟 d用大量的甜蜜素制作果凍，使它更加可口【答案】c【點睛】甲醛、黃曲霉素是有毒的物質人使用后會對人體造成傷害，鈣元素在人體的攝入適量為好，如果長期過量攝入會出現(xiàn)白內障等疾病，而焙制糕點時添加含小蘇打的發(fā)酵粉，利用碳酸氫鈉與發(fā)酵形成的酸反應是合理的。類型三、鹽的性質【例3】【2016年山東省泰安市

10、】某固體可能含有ca（no3）2、na2so4、na2co3、fecl3、kcl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生取所得溶液少量，滴加bacl2溶液，產生白色沉淀。分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（）a肯定有na2co3、na2so4，無fecl3、ca（no3）2 b肯定有na2co3，無fecl3、ca（no3）2c肯定有na2co3、na2so4，無fecl3 d肯定有na2co3，無fecl3、kcl【答案】b【點睛】物質的推斷過程中要根據(jù)各種鹽的性質進行初步判斷，然后再根

11、據(jù)物質之間的反應深入判斷，進而確定答案。類型四、酸堿鹽的性質【例4】【2016年湖南省郴州市】（7分）有一包白色的粉末，是（nh4）2so4、nacl、bacl2、na2co3、na2so4中的一種或幾種，為確定白色粉末的成份，進行如下探究：（1）取適量白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產生，說明原白色粉末一定不存在 ，其理由是 ；（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有 ；（3）?。?）中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有 ，一定不含有 ，寫出產生白色沉淀的化學方程式 ；（

12、4）?。?）中的無色溶液蒸干，得固體物質，此固體物質的成份可能有 種組成情況。【答案】（1）硫酸銨 銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣（2）氯化鋇（3）碳酸鈉 硫酸鈉 bacl2+na2co3=baco3+2nacl（4）2【點睛】解這類題的前提條件是熟記酸、堿、鹽的化學性質，及其酸、堿、鹽的溶解性，只有這樣才能根據(jù)現(xiàn)象寫出對應的反應化學方程式課時作業(yè)能力提升1【2016年上海市】cuso45h2o的俗名是 a食鹽 b 燒堿 c 膽礬 d純堿【答案】c【解析】a、食鹽是氯化鈉的俗名，錯誤；b、 燒堿是氫氧化鈉的俗名，錯誤； c、cuso45h2o味苦，故俗名是膽礬，正確 d、純堿是碳酸鈉的俗名，錯

13、誤。故選b 2【2016年湖南省邵陽市】欲使冬小麥根系發(fā)達，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根據(jù)所學的化學知識，你認為宜施加的肥料是（）aca（h2po4 ）2 bnh4hco3 ckno3 dco（nh2） 2【答案】a【解析】磷肥能使農作物根系發(fā)達、耐寒耐旱，欲使冬小麥根系發(fā)達、耐寒耐旱，應該施用磷肥。a、磷酸二氫鈣ca（h2po4）2中含有磷元素，屬于磷肥。故選項正確。b、nh4hco3中含有氮元素，屬于氮肥。故選項錯誤。c、硝酸鉀kno3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥。故選項錯誤。d、尿素co（nh2）2中含有氮元素，屬于氮肥。故選項錯誤。故選a。3【2016年湖南省邵陽市】在“粗鹽中難

14、溶性雜質的去除”實驗中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率。在這四步操作中均要用到的一種儀器是（）a燒杯 b漏斗 c玻璃棒 d酒精燈【答案】c【解析】在溶解過程中，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒；在過濾操作中，用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；在蒸發(fā)過程中，用到的儀器有：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈；在計算產率時，需要用玻璃棒轉移固體。所以在這四步操作中都用到的儀器有：玻璃棒。故選：c。4【2016年江蘇省蘇州市】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）ah+、so42、oh bh+、cl、co32ccu2+、cl、oh dna+、no3、so42【答案】d5【2016年山東省青島市】“

15、nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是anahco3是純堿 b析出晶體后剩余溶液中溶質只有nh4clc配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度d向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收【答案】d【解析】a、純堿是碳酸鈉，錯誤；b、析出晶體后剩余溶液是nahco3的飽和溶液同時含有溶質nh4cl，故所含溶質是nahco3與 nh4cl，錯誤； c、配制溶液時玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，錯誤；d、向飽和食鹽水中先通入氨氣后溶液顯堿性，而二氧化碳是酸性氣體，促進二氧化碳的吸收，正確。故選d6【2

16、016年江蘇省泰州市】海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質。有人設計如下實驗流程：下列說法錯誤的是（ ）a固體b是mg(oh)2，試劑x為鹽酸 b操作和操作的操作方式完全相同c加入naoh溶液應過量，其目的是使mgcl2完全反應d處理等量海水，若將naoh溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本，又能提高鎂的產量【答案】b【解析】a選項固體b是mg(oh)2，試劑x為鹽酸，是正確的敘述；b選項操作一為過濾，操作三為蒸發(fā)結晶；c選項加入naoh溶液應過量，其目的是使mgcl2完全反應，是正確的敘述；d選項理等量海水，若將naoh溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本，又能提高鎂的產量，是正確的敘述；故答案選擇

17、b7【2016年江蘇省南京市】除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（）anacl溶液（mgcl2）加入過量的naoh溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性b氧氣（水蒸氣）通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管ccao固體（caco3）高溫充分煅燒d氫氣（氯化氫氣體）依次通過足量的nahco3溶液和濃硫酸【答案】d8【2016年江蘇省南京市】下列各組離子在水中能大量共存的是（）ah+、na+、cl、hco3bh+、k+、cl、ohccu2+、ba2+、cl、so42dk+、nh4+、cl、no3【答案】d【解析】a、h+、hco3會生成二氧化碳氣體和水，不能共存，故選項錯誤；

18、b、h+、oh兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤；c、ba2+、so42兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；d、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確；故選項為：d9【2016年湖南省湘西州】下面各組物質在水溶液中能大量共存的是（）anacl、hcl、na2co3、naoh bh2so4、bacl2、kno3、naohccuso4、na2co3、naoh、kcl dnacl、kcl、hcl、nano3【答案】d【解析】a、na2co3、naoh與在hcl溶液中能相互交換成分分別生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤。b、h

19、2so4、bacl2在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能大量共存，故選項錯誤。c、cuso4、naoh在溶液中相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤。d、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確。故選：d。10【2016年湖南省郴州市】下列各組常見的固體物質中，用水不能區(qū)分的是（）anaoh和nh4no3 bcuso4和na2so4 cna2co3和caco3 dnacl和kcl【答案】d【解析】a、naoh和nh4no3溶于水分別放熱、吸熱，會使溶液的溫度升高、降低，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項錯誤。b、cuso4和

20、na2so4均易溶于水，分別形成藍色溶液、無色溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項錯誤。c、caco3難溶于水，na2co3易溶于水，分別加入水中，不溶解的是碳酸鈣，易溶于水的是碳酸鈉，用水可以鑒別，故選項錯誤。d、氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別，故選項正確。故選：d。11【2016年江蘇省蘇州市】分析和推理是化學學習中常用的思維方法。下列因果關系完全正確的一組是（）a洗潔精能夠洗去餐具上的油污，是因為洗潔精能夠溶解油污b飽和澄清石灰水受熱后變渾濁，是因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大c碳酸鈉溶液能使無色酚酞試液變紅，是因為碳酸鈉屬于堿類

21、物質d氯化銨與草木灰不能混合施用，是因為銨態(tài)氮肥與堿性物質混合產生氨氣，降低肥效【答案】d11【2016年上海市】在氯化鋇溶液中滴入某種液體，生成白色沉淀。有關說法錯誤的是 a滴入的可能是硝酸銀溶液 b反應后溶液可能呈酸性 c白色沉淀可能溶于鹽酸 d該反應可能是中和反應【答案】d【解析】a、bacl2 +2agno3=2agcl+ba(no3)2 agcl是白色沉淀，正確；b、該反應也可能是氯化鋇溶液與稀鹽酸的反應，hcl+agno3=agcl+ hno3 ,當加入的稀鹽酸過量時反應后的溶液呈酸性，正確；c、該反應也可能是 bacl2 + na2co3 = baco3+2nacl ，但是baco3能溶解于鹽酸，正確； d、酸堿之間的反應屬于中和反應，氯化鋇屬于鹽，故滴入某種液體發(fā)生反應，該反應不屬于中和反應，錯誤。故選d12【2016年山東省煙臺市】海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛。（1）為了除去粗鹽溶液中的ca2+、mg2+、so42，可按照下列實驗步驟進行：加過量bacl2溶液；加過量naoh溶液；加過量na2co3溶液；過濾；加入適量鹽酸。其中步驟加過量na2co3溶液的目的是 。（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：步驟中的試劑a是 。步驟中反應的化學方程式是 。（3）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：上述、兩個步驟總反應的