九年級化學《復分解反應(yīng)》課件

1、復分解反應(yīng)：復分解反應(yīng)：( (酸、堿、鹽之間的反應(yīng)）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)）AB + CD = AD + CB1 1、定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種、定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種 新化合物的反應(yīng)。新化合物的反應(yīng)。組卷網(wǎng)組卷網(wǎng)注意：非金屬氧化物注意：非金屬氧化物+堿堿=鹽鹽+水，不屬于復分解反應(yīng)水，不屬于復分解反應(yīng)1、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學方程式：、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫出能反應(yīng)的化學方程式： Ba(OH)2 CuSO4 Ba(OH)2 CuCO3 Cu(OH)2 KNO3 Ca(OH)2 Na2CO3 KOH Ba(NO3)2 AgClNaNa2 2COCO3

2、 3- - BaSO4Cu(OH)2溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶容容不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2NaOH CaCO32 2、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復分解反應(yīng)、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復分解反應(yīng)的是（的是（ ） A.A.氯化鈉和硫酸鉀氯化鈉和硫酸鉀組卷網(wǎng)組卷網(wǎng)B.B.硫酸銅和氫氧化鐵硫酸銅和氫氧化鐵 C.C.碳酸鈉和氯化鋇碳酸鈉和氯化鋇 D.D.碳酸鈣和氫氧化銅碳酸鈣和氫氧化銅NaCl K2SO4CuSO4Fe(OH)3 Na2CO3 BaCl2CaCO3 Cu(OH)2溶溶溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不反應(yīng)不反應(yīng)不

3、反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2NaClBaCO3 C1 1、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（ ） A.HA.H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32- 2- B.NHB.NH4 4+ +、ClCl- -、K K+ +、OHOH- - C.Na C.Na+ +、K K+ +、CuCu2+2+、ClCl- - D.AgD.Ag+ +、HH+ +、NONO3 3- -、ClCl- -復分解反應(yīng)的應(yīng)用：復分解反應(yīng)的應(yīng)用：應(yīng)用一：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中大量共存應(yīng)用一：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中大量共存2、下列離子能在、下列離子能在PH

4、7的溶液中大量共存，并形成的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（無色溶液的是（ ）組卷網(wǎng)組卷網(wǎng)A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3-物質(zhì)相互間物質(zhì)相互間不反應(yīng)不反應(yīng)或或離子間離子間不能結(jié)合生成沉淀不能結(jié)合生成沉淀、氣體氣體、水水就就能能在溶液中大量在溶液中大量共存共存。應(yīng)用二、除雜應(yīng)用二、除雜 除雜的方法：除雜的方法：根據(jù)溶解性根據(jù)溶解性 化學試劑法：化學試劑法： 將雜質(zhì)變成氣將雜質(zhì)變成氣體或沉淀體或沉淀 化學試劑法除雜質(zhì)遵循的原則：化學試劑法除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和選用

5、的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。 例題例題2：選用何種試劑除去：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)雜質(zhì) 【分析】【分析】Ba(NO3)2和和NaNO3 相比較真正的雜質(zhì)是相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+ ，只需加入一種試劑既能除去只需加入一種試劑既能除去Ba2+ ，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉碳酸鈉或者硫酸鈉1.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ）2、下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是、下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是 （ ）3

6、.為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過量）及操作方法均正確的是（過量）及操作方法均正確的是 （ ） 應(yīng)用三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化應(yīng)用三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 例題例題4：某溶液中存在：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是是( ) （）（）Na2CO3、NaCl、NaOH （）（）NaOH、NaCl、

7、Na2CO3 （）（）NaCl 、NaOH 、 Na2CO3 （）（）NaCl 、Na2CO3、NaOH 1、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是 （ ） A.ZnZnSO4 B.CuOCuCl2 C.CaCO3CO2 D.BaCl2BaSO4 2、下列各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是下列各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是 （ ） APP2O5 BCaCO3CO CFeFeCl2 DCuOC3選擇合適的化學式填寫在橫線上。 （1）_ + Na2CO3 = NaOH + _（2）_ + HCl = CO2 +_ + _ （3）Ca(

8、OH) 2 +_ = CaCO3 +_（4）_ + H2SO4 = Na2SO4 +_（5）BaCl2 +_ = BaSO4 +_ （6）NaCl +_ = AgCl + _（7）CuO + _= CuSO4 +_（8）Al(OH) 3 +_ = AlCl3 + _應(yīng)用四、物質(zhì)的鑒別應(yīng)用四、物質(zhì)的鑒別 例題例題4：不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別：不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 FeCl3 KCl五種溶液，則被鑒別五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是出來的物質(zhì)的正確順序是 【分析】此類題目常常有兩種解題方法【分析】此類題目常常有兩種解題方法:從有特殊

9、顏色的從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開解題的入手。物質(zhì)著手打開解題的入手。從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。本題通過觀察可選用方法象最多的物質(zhì)著手。本題通過觀察可選用方法，首先通，首先通過顏色鑒別出過顏色鑒別出FeCl3，繼而用，繼而用FeCl3鑒別出鑒別出NaOH，然，然后用后用NaOH鑒別出鑒別出MgSO4，最后用，最后用MgSO4鑒別出鑒別出Ba(NO3)2 。 1、下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別、下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（的是（ ） AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2C

10、O3、HCl CKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl 1、下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合、下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（的方法就能鑒別的是（ ） AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl CKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl 2、現(xiàn)有四組物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物、現(xiàn)有四組物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來的是質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來的是 （ ） ANaOH Ba(OH)2 HCl

11、 BNaOH HCl NaCl CNaOH H C1 HNO3 DH2SO4 NaCl Na2SO4 3、下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就、下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是能鑒別出來的是 （ ） AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BHCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 CKOH、Na2SO4、CuSO4、HCl DKCl、AgNO3、KNO3、NaCl應(yīng)用五、物質(zhì)間的推斷應(yīng)用五、物質(zhì)間的推斷 例題例題5(同步學習練習）同步學習練習）1 1、已知某固體粉末是由、已知某固體粉末是由NaClNaCl、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、CuS

12、OCuSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3中的一種或幾種組成，取這種粉末加中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNOAgNO3 3溶液產(chǎn)生白溶液產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是( ) ( ) A.A.可能含可能含CuSOCuSO4 4和和NaNa2 2COCO3 3 B.B.一定含一定含NaCl,NaCl,可能含可能含Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaNa2

13、 2SOSO4 4, ,一定不含一定不含NaNa2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4 C.C.一定含一定含NaClNaCl、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaNa2 2SOSO4 4, ,一定不含一定不含NaNa2 2COCO3 3，可能含可能含CuSOCuSO4 4 D.D.可能含可能含NaCl,NaCl,一定含一定含Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、NaNa2 2SOSO4 4, ,一定不含一定不含NaNa2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4 2 2、某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，

14、排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有種不同的離子，共有K K+ + 、BaBa2+2+ 、CuCu2+2+ 、OHOH- -、NONO3 3- -、COCO3 3 2-2- 六種離子。六種離子。 (1) (1)將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋葘⒓住⒁覂绍囬g的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的BaBa2+2+ 、CuCu2+ 2+ 、OHOH- -、COCO3 32-2- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是

15、來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是_( (填寫物質(zhì)的化學式填寫物質(zhì)的化學式) )。 (2) (2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是則乙車間廢水中含有的陰離子是_。 (3)(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液_ ( (填填“能能”或或“不能不能”)”)發(fā)生復分解反應(yīng)。若能反應(yīng)發(fā)生復分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學方程式；若不能反應(yīng)寫出理由寫出化學方程式；若不能反應(yīng)寫出理由_ 1. 有一包白色粉末，可能含有有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO 3中的一種或幾中的一種或幾種種,現(xiàn)做下列實驗：現(xiàn)做下列實驗： （1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在斷：不可能存在 b.在上述溶液中