九年級化學上冊復習提綱之重點人教版精品

1、學習必備歡迎下載初中九年級化學復習資料（上冊）第一單元走進化學世界第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學變化物理變化化學變化定 義沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學變化常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、 形狀可能發(fā)生變化， 可能有發(fā)光、顏色改變、 放出氣體、 生成沉淀等， 并吸熱、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成實 質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián)系發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化。石墨變金剛石的變化是化學變化。“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)定 義物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化

2、就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實 例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔可燃性、氧化性、 還原性、穩(wěn)定性、 活潑性、點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等酸性、堿性、毒性等區(qū) 別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質(zhì)（穩(wěn)定性）。第二節(jié)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學一、蠟燭石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、內(nèi)焰和焰芯。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。點燃蠟燭后， 用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清

3、石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣二氧化碳 +水二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。第三節(jié)走進化學實驗室1、托盤天平的使用托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點后一位。托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。物理使用方法（給物體測質(zhì)量）：將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取（防止砝碼生銹造成稱量的誤差） ，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平

4、衡為止。記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0 處?；瘜W使用方法（給質(zhì)量取物體）：將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃學習必備歡迎下載器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0 處?！白笪镉掖a ”時，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量

5、游碼的示數(shù)；“左碼右物 ”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉） ，放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。2、儀器的連接把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入。連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。需要用力的事情都要由右手來做。3、實

6、驗室藥品取用規(guī)則不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品。應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（ 12mL ）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。（ 1）固體藥品的取用固體藥品通常保存在廣口瓶里。固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。 操作時先使試管傾斜， 把藥匙小心地送至試管底部， 然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立” ）塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩

7、地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。（ 2）液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。取用不定量（較多）液體 直接傾倒使用時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：a. 細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；b. 瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】（ 3）取用不定量（較少）液體 使用膠頭滴管使用

8、時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：。a. 應在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。（ 4）取用一定量的液體 使用量筒使用時的注意事項：a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b. 讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時

9、俯視，則量取的液體偏少】。學習必備歡迎下載（ 5）物質(zhì)的加熱使用酒精燈時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險】；d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。e. 酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。用于加熱的儀器液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。給試管加熱的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）a

10、. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，；應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】要向上傾斜，與桌面成45°角。；如果加熱液體，試管口d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止

11、試管炸裂】；h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；4、洗滌儀器洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。試管刷：刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。特殊情況如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，

12、先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。5、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。6、意外事故的處理失火：用濕抹布或沙子蓋滅。如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5% 的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。留心實驗的具體操作和注意事項！考試總有這樣一道題：給出幾個實驗操作的圖片，然后辨別正誤。第二單元我們周圍的空氣第一節(jié)空氣拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧

13、氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5學習必備歡迎下載的結(jié)論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O 22HgO 和 2HgO2Hg+O 2一、測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號?！緦嶒灢襟E】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?！緦嶒灛F(xiàn)象】紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；放熱；冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實驗結(jié)論】紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；空氣

14、中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5 ?！咀⒁馐马棥考t磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結(jié)果會偏小。裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結(jié)果偏小。冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結(jié)果偏小。如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結(jié)果會偏大。在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就

15、可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結(jié)果偏大。二、空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%三、混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純應，它們各自保持著原來的性質(zhì)。凈的物質(zhì)是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、能用化學式表示的所有物質(zhì)自來水、礦泉水等冰水混合物、水蒸

16、氣、銅銹也是純凈物四、空氣是一種寶貴的資源氮氣【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸?！居猛尽恐葡跛岷突实闹匾希ㄟ@一點可以證明空氣中含有氮氣）； 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）學習必備歡迎下載【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光?！净瘜W性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽坑米鞅Ｗo氣（焊

17、接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用） 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)；氦氣可作冷卻劑；氙氣可作麻醉劑。；五、空氣污染和防治空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體） ，還包括工業(yè)廢氣等方面。計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。防治空氣污染： 加強大氣質(zhì)量監(jiān)測； 改善環(huán)境狀況； 減少使用化石燃料； 使用清潔能源；

18、 積極植樹、 造林、 種草；禁止露天焚燒垃圾等。六、綠色化學綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。綠色化學的主要特點是： 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物； 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放 ”； 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。第二節(jié)氧氣一、氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的?！净瘜W性質(zhì)】氧氣化學性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶

19、中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應物質(zhì)反應現(xiàn)象化學方程式（表達式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O 22P2O5 木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇木炭烈燃燒，并發(fā)出白光C+O 2CO2 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明硫亮的藍紫色火焰S+ O2SO2 放熱、生成有刺激性氣味的氣體氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰2H 2+O 22H2O 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱

20、，生成白色固體4Al+3O 22Al 2O3鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O 22MgO學習必備歡迎下載銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O 22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O 22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O 22CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，CH 4+2O 2CO2+2H 2O生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成石蠟氧氣水二氧化碳能使澄清石灰水變渾

21、濁的氣體探究實驗木炭燃燒實驗【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W方程式】C+O 2CO2【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。硫燃燒實驗【實驗操作】 在燃燒匙里放少量硫， 在酒精燈上

22、點燃， 然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體?！净瘜W方程式】S+ O2SO2【注意事項】在集氣瓶中加入少量的水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）?！緦嶒灛F(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體?！净瘜W方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注

23、意事項】 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)。 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂?；戏磻头纸夥磻戏磻河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。分解反應：由一種反應物生成

24、兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。學習必備歡迎下載化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。氧化反應氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。第三節(jié)制取氧氣一、氣體制取裝置1、氣體發(fā)生裝置（ 1）加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。裝置氣密性的檢查方法： 將導氣管的出口浸沒在水中， 雙手緊握試管。 如果水中出現(xiàn)氣泡， 說明裝置氣密性良好。（原理：氣

25、體的熱脹冷縮）加熱時的注意事項：鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3 處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內(nèi)導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。（ 2）固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖）反應物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性

26、良好。要根據(jù)實際情況選擇(a)(b)(c)(d) 四種裝置。裝置 (a) 的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置 (b) 的特點：便于隨時添加藥品。裝置 (c) 的特點：可以控制反應速率。裝置 (d) 的特點：可以控制反應的發(fā)生和停止。 （希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降）如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d) 裝置使用雙孔橡皮

27、塞。固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2、氣體收集裝置（ 1）排水法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。注意事項：學習必備歡迎下載集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。（

28、 2）向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。（ 3）向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導氣管屬于發(fā)生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。二、實驗室制取氧氣1

29、、加熱高錳酸鉀制取氧氣反應原理： 2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2+O 2發(fā)生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把

30、導管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。注意事項：停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發(fā)生裝置爆炸。2、分解過氧化氫溶液制取氧氣反應原理： 2H 2O22H2O+O 2（催化劑可換成硫酸銅溶液）發(fā)生裝置：由于反應物是固

31、體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。學習必備歡迎下載由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！ 因為加熱過氧化氫溶液時， 過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣

32、的干擾會使帶火星的木條不能復燃。3、加熱氯酸鉀制取氧氣反應原理： 2KClO 32KCl+3O 2發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。催化劑在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率， 而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。催化劑在化學

33、反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。三、氧氣的工業(yè)制法實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法） ：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在 -196的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)分子和

34、原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。備注氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化

35、學性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是原子。驗證分子運動的探究實驗學習必備歡迎下載【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A 、B 兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL 濃氨水。用一個大燒杯罩住A 、 C 兩個小燒杯，燒杯B 置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A 中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結(jié)論】分子是不斷運動的。【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。從微觀角度解釋問題用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變

36、化，故為物理變化）化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。 （電解水時水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學變化）純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分?；瘜W變化的實質(zhì)：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。物質(zhì)的組成宏觀角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。微觀角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1

37、 個水分子由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學性質(zhì)由鐵原子保持）。水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。第二節(jié)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成質(zhì)子（每個質(zhì)子帶原子核（帶正電）一個單位正電荷）體積很小，約占原子體積的十萬分之一原子中子（不帶電）（不帶電）核外電子（每個電子在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高速運動帶一個單位負電荷）原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù)

38、核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。相對原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（ 1.66 ×10-27kg ）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar 。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1。”一個原子的實際質(zhì)量 (kg)相對原子質(zhì)量標準碳原子的質(zhì)量 (kg)112原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ，可以忽略不計， 所以原學習必備歡迎下載子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第三節(jié)

39、元素定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子只表示一類原子的總稱；只表示種類， 不論個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義區(qū)別化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元元素之最地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素元素符號：元素用元素符號表示。

40、元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。如： H 表示氫元素、 1 個氫原子。 2H 表示 2 個氫原子。 Cu 表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子

41、構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）1 個二氧化碳分子是由1 個碳原子和2 個氧原子構(gòu)成的。元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7 個周期；每一縱行叫做一個族，共16 個族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。離子核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最

42、少的有1 層，最多的有7 層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。規(guī)律：核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能容納2n2 個電子（ n 為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過8 個（第一層為最外層時，不超過2 個）。原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下學習必備歡迎下載弧線表示電子層+17287弧線上的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素的種類 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于 4 個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ，在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)

43、定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4 個（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） ，在化學變化中易獲得電子，而使最外層達到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。 稀有氣體元素：原子的最外層有8 個電子（ He 為 2 個），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素 4易失去最外層電子（形成陽離子）元素的化學性質(zhì)由易獲得電子使最外層達到8 電子易發(fā)生化學反應非金屬元素4（ H ：1）最外層電子數(shù)決的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）定。稀有氣體元素 8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學反應離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。在化學反應中，金

44、屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是 0）個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子符號離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前， 符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為1 時，1 可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-

45、（氧離子）、 OH -（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義： Mg 2+表示 1 個鎂離子帶2 個單位的負電荷。2O2- 表示 2 個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子一定帶負電的粒子：電子、陰離子不帶電的粒子有：中子、原子、分子物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第四節(jié)化學式與化合價化學式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W式（如 H 2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義） 表示水這種物質(zhì)；表示一個分子（微觀意義） 表示 1 個水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義） 表示水是由氫元素、氧元素組成；表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示水由水分子構(gòu)成；表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義） 表示 1 個水分子由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成；化學式的寫法：學習必備歡迎下載金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接用元素符號表示（如Fe、 Al ）單質(zhì)常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)用元素符號表示（如S、 P、 C）由