《2.3.3+化學(xué)平衡常數(shù)等效平衡》同步練習(xí)(北辰)要點(diǎn)

1、2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)等效平衡同步練習(xí)(beichen)一、選擇題(每小題有 1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. (3分)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A.只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)B.只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)2. (3分)在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表催化制示.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) +O2 (g) 七 2SO3 (g),已知c (SO

2、2)始=0.4mol ?L 1, c (O2)始=1mol?L 1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19 ,則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為()A. 0.24 mol?L 1 B. 0.28 mol?L 1 C. 0.32 mol?L 1 D. 0.26 mol?L 13. (3分)1 000K時(shí)反應(yīng)C (s) +2H2 (g) ?CH4 (g)的K=8.28 X 107,當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7mol?L1、CH4 0.2mol?L1時(shí)，上述反應(yīng)()A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.達(dá)到平衡D.不一定4. (3分)對(duì)于3Fe (s) +4H2O (g) ? Fe3O4 (s) +4H2

3、(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 為()Fe30j-H?Fe304-HJ4AB :Fe<H2OFeH204H24C. -：- D. 7H24h2045. (3分)對(duì)于反應(yīng) 3Fe (s) +4H2O (g) ?Fe3O4 (s) +4H2 (g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A.B.c4 (H2) -c(F e3o4) c'(FsA (HO)c4(H2)K= I?(h2o)C,增大c (H2O)或減小c (H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化K值分別是6. (3分)在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)_ _ _ _47 H2+F2

4、?2HFK=10 一 - 一17 H2+Cl2?2HCl K=10_9 H2+Br2?2HBrK=10 H2+I2?2HIK=1比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是(A.B. C.D.無(wú)法確定7. (3分)X、Y、Z三種氣體，取 X和Y按1: 1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā) 生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3: 2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A. 35% B. 40% C. 50% D. 65%8. (3分)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2 (g) +I2 (g) ?2HI (g).

5、已知H2和I2的起始濃度均為 0.10mol/L ,達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol/L ,若H2和I2的起 始濃度均為0.20mol/L ,則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L )()A. 0.32 B. 0.16 C. 0.08 D. 0.049. (3分)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)c(CO)'1c(HnO)氣如迷.恒容時(shí)，溫度升高，第3頁(yè)(共17頁(yè))H2濃度減小.下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H2O?CO2+H210. (3分)298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： N

6、2 (g) +O2 (g) ?2NO (g)K=1 X 10 30； 2H2 (g) +02 (g) ?2H2O (g)K=2X1081 2CO2 (g) ?2CO (g) +O2 (g)K=4X10 92則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是()A. B.C. D.無(wú)法判斷11. (3分)在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A (g) +B (g) ?xC (g),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B: 0.3mol、C: 1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為 w% ,則x

7、的值為()A.只能為2 B.只能為3C.可能為2,也可能為3 D.無(wú)法確定12. (3 分)放熱反應(yīng) CO (g) +H2O (g) ?CO2 (g) +H2 (g)在溫度 t1 時(shí)達(dá)到平衡，Ci (CO) =ci (H2O) =1.0mol/L ,其平衡常數(shù)為K1.升高反應(yīng)體系的溫度至 t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度 分別為C2 (CO)和C2 (H2O),平衡常數(shù)為 K2,則()A. K2和Ki的單位均為 mol/L B. K2VK12mol SO2和1molO2,發(fā)生下列反C. c2 (CO) =C2 (H2O) D. ci (CO) >C2 (CO)13. (3分)一定條件下，向一帶活

8、塞的密閉容器中充入SO3氣體平衡濃度不改變的應(yīng)：2SO2 (g) +O2 (g) ?2SO3 (g)達(dá)到平衡后改變下述條件,A.保持溫度和容器體積不變，充入 1mol SO2 (g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3 (g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2 (g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol Ar (g)14. (3分)2000K時(shí)，反應(yīng)CO (g) +O2 (g) ?CO2 (g)的平衡常數(shù)為 K,則相同溫度下反應(yīng)2CO2 (g) ?2CO (g) +O2 (g)的平衡常數(shù) (為()A-iB. K2 C.K2D.15. (3分)在恒溫、恒容下，

9、有反應(yīng) 2A (g) 別建立平衡.途徑I: A、B的起始濃度均為 2mol?L 1和6mol?L 1.以下敘述正確的是(+2B (g) ?C (g) +3D (g),現(xiàn)從兩條途徑分2mol?L 1;途徑n： C、D的起始濃度分別為 )A.達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑n的反應(yīng)速率B.達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑n所得混合氣體的壓強(qiáng)C.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同、非選擇題16.對(duì)可逆反應(yīng)aA (g) +bB (g) ?cC (g) +dD (g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系： d=K

10、 (為一常數(shù))，K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的 KCcCA)a<c(B)b值只與溫度有關(guān).現(xiàn)有反應(yīng)：CO (g) +H2O (g) ?CO2 (g) +H2 (g) HV0.在850c時(shí)，K=1 .(1)若升高溫度到950c時(shí)，達(dá)到平衡時(shí) K 1 (填大于“小于"或等于")(2) 850c時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO, 3.0mol H2O, 1.0mol CO2和 x mol H 2,則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向 (填 芷反應(yīng)”或 逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是.17.向甲乙兩個(gè)容積均為 1L

11、的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相 同條件下(溫度 TC),發(fā)生下列反應(yīng)：A (g) +B (g) ?xC (g) H<0.測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：2 mol A 1 mo】A2 mol B 1 mol B回答下列問(wèn)題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì) B的轉(zhuǎn)化率;(2) x=;(3) TC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；(4)下列說(shuō)法正確的是 A .向平衡后的乙容器中充入氨氣可使c (A)增大B.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C.若向甲容器中再充入 2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中 0.78m

12、ol?L 1<c(A)< 1.56mol?L-118.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2 (g) +H2 (g) ?CO (g) +H20 (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tc70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;（2）反應(yīng)是 反應(yīng).（選填 吸熱”、放熱）.（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c （CO）不變c. v 正（H2） =v 逆（H2O）d. c （CO2） =c （CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （CO2）

13、 ?c （CH2） =c （CO） ?c （H2O）,試判斷此時(shí)的溫度為 C19 .在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設(shè)E為x摩.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)， 均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：A C氣）+ B （氣）=2C （氣）彳D （氣）+ 2E （氣）隼2F（氣）（1）若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 （填芷反應(yīng)或逆反應(yīng)r方向進(jìn)行.欲使起始 反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于 .（2）若x分

14、別為4.5和5.0,則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？ （填 相等; 不相等 或 不能確定 兀其理由是： .20 .密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2 （氣）+3H2 （氣）？2NH3 （氣），已知加入1mol N2和3moi H2,在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成a mol NH3見(jiàn)下表中編號(hào)（1）的一行;在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH 3見(jiàn)下表中編號(hào)（4）的一行.若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變.請(qǐng)?zhí)羁眨籂顟B(tài)條件起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的物 質(zhì)的量（mol）編Rx (N2)y (H2)z (NH3)恒壓(1)

15、130a(2)30(3)0.20.5ax、v、z取值必須滿(mǎn)足的一般條件： .恒容(4)130b(5)00b(6)2.25bx、v、z取值必須滿(mǎn)足的一般條件（一個(gè)只含x、z,另一個(gè)只含v、z）：, a與b的關(guān)系是：a b （填、V、=）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)等效平衡2013年同步練習(xí)（長(zhǎng)白山一中）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題有 1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. （3分）（2013春？無(wú)為縣校級(jí)期末）關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)B.只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C.與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D.只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不

16、變的常數(shù)【分析】平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)， 注意同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān).【解答】解：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì) 量數(shù)次哥的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)；所以化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)， 故選A .【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，

17、平衡常數(shù)不同.2. （3分）在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表催化劑示.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 （g） +O2 （g） ,、2SO3 （g）,已知c（SO23k0.4mol?L解得：x=0.32 mol?L,c（ O2）始=1mol?L1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19 ,則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（）A. 0.24 mol?L 1 B. 0.28 mol?L 1 C. 0.32 mol?L 1 D. 0.26 mol?L 1【分析】設(shè)出達(dá)到平衡時(shí)二

18、氧化硫的轉(zhuǎn)化量為xmol/L ,根據(jù)三段式計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)用xc（SO3）3表示的各組分的濃度，然后利用化學(xué)平衡常數(shù)K=19列式計(jì)算出x.Lc（SO2）2-c（O2）【解答】 解：設(shè)達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化量為xmol/L ,則:2SO2 (g) +O2 (g) ?2SO3 (g)起始量(mol?L 1) 0.410變化量(mol?L 1) x 0.5x x平衡量(mol?L 1) 0.4 - x 1 0.5x xc(SO3)32由平衡常數(shù)的定義：K=4=19 ,c(S 02) 2pc(02) (0. 4 - x ) " (1 - 0. 5x)第5頁(yè)（共17頁(yè)）故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考

19、查了化學(xué)平衡的計(jì)算， 題目難度不大，明確平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答 關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡的三段式在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.3. (3分)(2012 秋硝珠區(qū)校級(jí)期中)1 000K 時(shí)反應(yīng) C (s) +2H2 (g) ?CH4 (g)的 K=8.28 X 107,當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為 H2 0.7mol?L1、CH4 0.2mol?L1時(shí)，上述反應(yīng)( ) A.正向移動(dòng)B.逆向移動(dòng)C.達(dá)到平衡D.不一定【分析】計(jì)算此時(shí)刻的濃度商 Qc,與平衡常數(shù)比較，若 Qc=k,處于平衡狀態(tài)，若 Qc>k, 反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，若 Qc< k,反應(yīng)向正反應(yīng)

20、進(jìn)行，據(jù)此解答.【解答】 解：對(duì)于反應(yīng) C (s) +2H2 (g) ?CH4 (g),當(dāng) H2 0.7mol?L 1、CH4 0.2mol?L 1時(shí)，此時(shí)的濃度商 Qc= "2 =0.41 <8.28X 107,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故選 A.0. 72【點(diǎn)評(píng)】考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算與意義，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率.4. (3 分)(2015 秋？新泰市校級(jí)期中)對(duì)于 3Fe (s) +4H2O (g) ?Fe3O4 (s) +4H2 (g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(Fe30j-

21、H2A 31奧0 BFe3Oj-：H24LFe3-H?04第14頁(yè)(共17頁(yè))H204H24C. D. Th24h2o4【分析】化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為生成物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥乘積與反應(yīng)物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥乘積的比值，注意固體、液體的濃度是常數(shù)不需要寫(xiě)出，據(jù)此進(jìn)行分析.【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為生成物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥乘積與反應(yīng)物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次哥乘積的比值，反應(yīng)中 Fe (s)和Fe3O4 (s)的濃度是常數(shù)，不需要寫(xiě)出，c4(H2)故3Fe (s) +4H2O ( g) ?Fe3O4 (s) +4H2 (g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式 k= c Ch2o)故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)

22、的書(shū)寫(xiě)，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)定義進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，固體、液體的 濃度是常數(shù)不需要寫(xiě)出.5. (3分)(2014春？鄒城市校級(jí)期中)對(duì)于反應(yīng) 的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()3Fe (s) +4H2O (g) ?Fe3O4 (s) +4H2 (g)c4 (H2) *c(F e3o4)A. K=；1c (Fe)* c (H20)B. K=c4(H2)?(h2o)C.增大c (H2O)或減小c (H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化【分析】A、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度哥次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度哥次方乘積得到，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式；B、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度哥次方

23、乘積除以反應(yīng)物平衡濃度哥次方乘積得到，固體 和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式；C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化；D、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，改變溫度平衡一定發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化.【解答】解：A、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度哥次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度哥次方乘積得到，固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=J 故A錯(cuò)誤；?(h2o)B、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度哥次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度哥次方乘積得到，固體c4(H2)和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=,故B正確；c4(H20)C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，增大 c (H2O)或減小c (H2),該反應(yīng)平衡常數(shù) 不變，

24、故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，改變溫度平衡一定發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定變化，故D錯(cuò)誤； 故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)分析判斷，概念理解和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.6. (3分)(2011秋?東莞市校級(jí)期中)在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平 衡常數(shù)K值分別是 一一一47 H2+F2?2HFK=10- -17 H2+Cl2?2HCl K=10 9 H2+Br2?2HBrK=10 9 H2+I2?2HIK=1比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()A.B.C.D.無(wú)法確定【分析】根據(jù)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大來(lái)解

25、答.【解答】解：平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小是下下下，故選A .【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了平衡常數(shù)的運(yùn)用，掌握平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的程度的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.7. (3分)(2011?南安市校級(jí)模擬)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1: 1的物質(zhì)的量之比 混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3: 2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A. 35% B. 40% C. 50% D. 65%【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算列式，根據(jù)題意條件進(jìn)行計(jì)算；【解答】解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol,達(dá)平衡

26、時(shí)消耗 Y物質(zhì)的量為m,依據(jù)題干條件 列式計(jì)算起始量(mol) 變化量(mol) 平衡量(mol)X +2Y ? 2Z110.5m m1 0.5m 1 m平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為(1 0.5m+1 m): m=3 : 22m=一33: 2,則Y的轉(zhuǎn)化率=1 口.=67%故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的基本計(jì)算，利用好已知條件是關(guān)鍵.8. (3分)(2014秋？海淀區(qū)期中)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g) +I2 (g) ?2HI (g).已知H2和I2的起始濃度均為 0.10mol/L,達(dá)到平衡時(shí) HI的濃度為0.16mol/

27、L ,若血和匕的起始濃度均為 0.20mol/L ,則平衡時(shí)H2的濃度(mol/L )()A. 0.32 B. 0.16 C. 0.08 D. 0.04【分析】先根據(jù)題中所給信息，求出化學(xué)平衡常數(shù)，溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變，再次利用平衡常數(shù)求出平衡式 H2的濃度.【解答】解：H2 (g) +I2 (g)2HI (g)起始濃度 0.10mol?L 1 0.10mol?L 1 0反應(yīng)濃度 0.08mol?L 1 0.08mol?L 10.16mol?L 1平衡濃度 0.02mol?L 1 0.02mol?L 1 0.16mol ?L 12 .2化學(xué)平衡常數(shù) K= - HL =二 jI.'

28、L-=64c(H2)c(I?) 0. 02rDol/LX0.02inol/L當(dāng)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?0.20mol?L1時(shí)，設(shè)則平衡時(shí) H2的濃度為x (mol?L1), 則氫氣的反應(yīng)濃度為(0.20-x) mol?L 1.H2 (g) +I2 (g) 2HI (g)起始濃度0.20mol?L 1 0.20mol?L 10反應(yīng)濃度 (0.20 x) mol?L 1 ( 0.20x) mol?L 1 2 (0.20x) mol?L 1平衡濃度 xx2 (0.20-x) mol?L- 1化學(xué)平衡常數(shù) K= -=64X1x=0.04 mol ?L故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，溫度

29、一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變是解決本題的關(guān)鍵.化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)c(CO)-c(H2O)9. (3分)(2008?山東)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)-.恒容時(shí)，c(C03)-c(H2)溫度升高，H2濃度減小.下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)的始變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H2O?CO2+H2【分析】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)-_金<，該反應(yīng)為CO2+H2? CO+H2O,“c(C02)-c(Hp恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答.【解答】 解

30、：A .恒容時(shí)，溫度升高， H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H>0,故A正確；B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故 C錯(cuò)誤；D .由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2? CO+H2O,故D錯(cuò)誤；故選A .【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確平衡常數(shù)u化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大.10. (3分)298K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： N2 (g) +O2 (g) ?2NO (g)K=1 X 10 30； 2H2 (g) +O2 (g) ?2H2O (g)K=2X1081 _，、 一 _ _

31、 92 2CO2 (g) ?2CO (g) +O2 (g)K=4X10則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是(A. B. C. D.無(wú)法判斷【分析】要判斷NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向大小，則必須求出各個(gè)可逆 反應(yīng)中分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較其平衡常數(shù)的大小即可.【解答】 解：根據(jù) N2 (g) +O2 (g) ?2NO (g)K=1 X 1030可知NO釋放氧的反應(yīng)：2NO (g) ?N2 (g) +O2 (g)的平衡常數(shù) K=1 _m=1 X 1030,1X10 JU根據(jù)2H2 (g) +O2 (g) ? 2H2O (g) K=2 X 108

32、1可知水分解釋放氧的反應(yīng)：2H2O ( g) ? 2H2 g) +O2 (g)的平衡常數(shù) K=5 X 10 82, 2CO2 (g) ?2CO (g) +O2 (g)K=4 X 10 92,化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，由于平衡常數(shù)：1 X 1030>5X 10-82> 4* 10 92,因此反應(yīng)NO分解放氧的傾向最大， 故選A .【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式及計(jì)算方法，明確化學(xué)平衡常數(shù)的含有，本題中正確理解題干信息為解答本 題的關(guān)鍵.11. (3分)(2014?金鳳區(qū)校級(jí)一模)在一密閉的容器中充入2mol

33、 A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A (g) +B (g) ?xC (g),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不 變，按起始物質(zhì)的量 A: 0.6mol、B: 0.3mol、C: 1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x的值為()A.只能為2 B.只能為3C.可能為2,也可能為3 D.無(wú)法確定【分析】 恒溫恒容下，開(kāi)始充入 2molA和ImolB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC 達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為 W% ,說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足 n (A) =2mol、n (B) =1mol,據(jù)此解答.【解答】解：恒

34、溫恒容下，開(kāi)始充入2molA和ImolB與開(kāi)始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC 達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為 W% ,說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足 n (A) =2mol、n (B) =1mol,所以：0.6mol + 1.4X 2=2mol, x解得x=2 ,但對(duì)于反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料等比即等效，所以x=3也是正確的，所以x可能為2,也可能為3,故選C.【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)

35、量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比；2、恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比.12. (3分)(2013春?濟(jì)寧校級(jí)月考)放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，ci (CO) =ci (H2O) =1.0mol/L ,其平衡常數(shù)為 Ki.升高反應(yīng)體系的 溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2 (CO)和C2 (H2O),平衡常數(shù)為K2,則()A. K2和K1的單位均為 mol/L B. K2V K1C. C2 (CO) =C2 (H2O) D. ci (CO) >C2 (CO)【分析】A.根據(jù)CO (g) +H2O ( g) ? CO2

36、 (g) +H2 (g)寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式，則 K的單 位不是mol/L ;B.正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；C. t1時(shí)達(dá)到平衡，ci (CO) =ci (H2O) =1.0mol/L,濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1: 1,二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；D .升高反應(yīng)體系的溫度至 t2時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，CO濃度增大.【解答】解：A、由化學(xué)平衡CO (g) +H2O (g) ?CO2 (g) +H2 (g) H<0,則平衡常數(shù)表達(dá)式c(C02)c(H2)cCCO)c(H2O)不是mol/L ,故A錯(cuò)誤;B、升高反應(yīng)體系的溫度至 t2時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng).所以溫度

37、升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K2<Ki,故B正確；C、t1時(shí)達(dá)到平衡，ci (CO) =Ci (H2O) =1.0mol/L ,濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1: 1,二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，C2 (CO)和C2 (H2O)仍相同，故C正確；D、升高反應(yīng)體系的溫度至 t2時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，所以 C2 (CO) >ci (CO),故D錯(cuò)誤； 故選BC.難度不大，注意平衡常數(shù)只是【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等, 隨溫度變化.13. (3分)(2012秋?安陽(yáng)期中)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2,發(fā)生下列反

38、應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g) ?2SO3 (g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A.保持溫度和容器體積不變，充入 1mol SO2 (g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol SO3 (g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol O2 (g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入 1mol Ar (g)【分析】達(dá)到平衡后，改變條件，SO3的平衡濃度不改變的，說(shuō)明為等效平衡，恒溫恒容按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足 2molSO2, ImolO2或恒溫恒壓按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿(mǎn)足n(SO2)： n (O2) =2: 1,再結(jié)合平衡移動(dòng)分析.【解答】解：A、溫度

39、和容器的體積不變，充入1mol SO2 (g),增大反應(yīng)物的濃度平衡正移，SO3氣體平衡濃度增大，故 A錯(cuò)誤;B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入 1mol SO3 (g),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，得到 n (SO2) =1mol, n (O2) =0.5mol,滿(mǎn)足n (SO2): n (O2) =2: 1,與原來(lái)的平衡是等效平衡，所以SO3氣體平衡濃度不改變，故 B正確；C、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入 1mol O2 (g),增大反應(yīng)物的濃度平衡正移，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO3的平衡濃度增大，故 C錯(cuò)誤；D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入 1mol Ar,體積增大，反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小，

40、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)， 移動(dòng)的結(jié)果是減小 SO3的濃度，所以SO3的平衡濃度減小，故D錯(cuò)誤; 故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡移動(dòng)、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律.14. (3分)(2014秋?荔城區(qū)校級(jí)期中)2000K時(shí)，反應(yīng)CO (g) 。2 (g) ?CO2 (g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應(yīng) 2CO2 (g) ?2CO (g) +O2 (g)的平衡常數(shù)。為()A.5 B. K2 C. D. KK2 德【分析】化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)，如果一個(gè)化學(xué)方程式各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)加倍， 則其平衡常數(shù)按指數(shù)關(guān)系增加.對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)， 正向與逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

41、倒數(shù).c (CO 2)【解答】 解：CO (g) +yO2 (g) ?CO2 (g), K=, 2CO2 (g) ?2CO (g)c(C0)-c2 (02)c2(C0)-c(0J+O2 (g)的平衡常數(shù) K=可-,本題給定的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)c2(C02)是原來(lái)化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)的-2倍，因此其平衡常數(shù)是原來(lái)平衡常數(shù)的-2次方，故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，相同的反應(yīng)物和生成物， 系數(shù)不同則得到的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也不同.15. (3分)(2015秋？西安校級(jí)期末)在恒溫、恒容下，有反應(yīng) 2A (g) +2B (g) ?C (g) +3D (g),現(xiàn)從兩條途

42、徑分別建立平衡.途徑I : A、B的起始濃度均為2mol?L_1;途徑n :C、D的起始濃度分別為 2mol?L1和6mol?L-1.以下敘述正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑n的反應(yīng)速率B.達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑n所得混合氣體的壓強(qiáng)C.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【分析】由反應(yīng)2A (g) +2B (g) ?C (g) +3D (g)可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相 等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿(mǎn)足H所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與I物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài).據(jù)此進(jìn)行

43、判斷.由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān).因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始， 只要達(dá)到平衡時(shí)條件 (溫度、濃度、 壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不 變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效.【解答】 解：反應(yīng)2A (g) +2B (g) ?C (g) +3D (g)可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù) 相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，當(dāng)滿(mǎn)足H所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，與I物質(zhì)的量比值相等，A、n途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故 A錯(cuò)誤；B、n途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率

44、應(yīng)較大，故 B錯(cuò)誤；C、I、n兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；D、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故D錯(cuò)誤； 故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查等效平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不 管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或 生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理.二、非選擇題16. (2012秋？奎屯市校級(jí)月考)對(duì)可逆反應(yīng)aA (g) +bB (g) ?cC ( g) +dD (g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系：=K (為一常數(shù))

45、，K稱(chēng)為Ec(A)a-c(B)b化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的 K值只與溫度有關(guān).現(xiàn)有反應(yīng)：CO (g) +H2O (g) ?CO2 (g)+H2 (g) HV0.在 850c時(shí)，K=1 .(1)若升高溫度到950c時(shí)，達(dá)到平衡時(shí) K 小于 1 (填 大于“小于"或 等于")(2) 850c時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0mol CO, 3.0mol H2O, 1.0mol CO2 和 x mol H 2,則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)(填正反應(yīng)”或逆反應(yīng)”)方向移動(dòng). 若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是0Wx< 3.0【分析】(1)

46、對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小；2)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的量系數(shù)相同都為1,利用物質(zhì)的量代替濃度， 計(jì)算濃度商Qc,根據(jù)濃度商Qc與平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷.Qc>k平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行， Qc=k反應(yīng)處于平衡狀 態(tài)，Qcvk平衡向正反應(yīng)進(jìn)行；用x表示出濃度商Qc,平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)滿(mǎn)足濃度商Qcvk,據(jù)此計(jì)算判斷.【解答】解：1)該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)， 升高溫度，平衡常數(shù)減小，所以KV1,故答案為： 小于；1 x X(2)此時(shí)的濃度商Qc=1=1.67,大于平衡常數(shù)1,故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)； 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度商小于平衡常數(shù)，即 告芟<1,解得XV 3.0

47、,所以0WXV3,故答案為：0Wxv 3.0.【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用難度中等，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變.1L的恒容容器中，分別充入 2mol A、17. (2011秋?黑龍江校級(jí)期末)向甲乙兩個(gè)容積均為 2mol B和1mol A、1mol B.相同條件下(溫度 TC),發(fā)生下列反應(yīng)： A (g) +B (g) ?xC(g) H<0.測(cè)得兩容器中c (A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：2 mol A2 ntol B1 A tnbJ B回答下列問(wèn)題:(1)乙容器中，平衡后物質(zhì) B的轉(zhuǎn)化率 50%(2) x= 1 ;(3) TC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2

48、;(4)下列說(shuō)法正確的是CA .向平衡后的乙容器中充入氨氣可使c (A)增大B.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C.若向甲容器中再充入 2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中 0.78mol?L 1<c(A)< 1.56mol?L-1【分析】(1)乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=(1-0.5) mol/L X 1L=0.5mol ,根據(jù)A和B的關(guān)系式知,參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是0.5mol ,則B的轉(zhuǎn)化率=Imol/LX100H;(2)計(jì)算甲、乙容器中(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)A的轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)A轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)確定 x值;K-Kc(A>.

49、 c '(4) A. A的濃度不變，則平衡不移動(dòng);B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；C.若向甲容器中再充入 2molA、2molB,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，A在轉(zhuǎn)化率比原來(lái)大.【解答】 解：(1)乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量 =(1-0.5) mol/L x 1L=0.5mol ,根據(jù)A和B的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是 0.5mol,則B的轉(zhuǎn)化率=&_包嗎Lx 100% =50%，故答案為：50%；Imol/L(2)甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c (A) =0.78 mol?L 1, A的轉(zhuǎn)化率=(20x0(%=6i%,乙容器中,a參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=(1 - 0.5)mol

50、/L2do1 /LX1L=0.5mol , A的轉(zhuǎn)化率=2J跡1匹_乂10跳=50%,即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以Imol A正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則x=1,故答案為：1;(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中 c (A) =c (B) =c (C) =0.5 mol?L 1, TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=：=2c(A). c(B) 0.5X0.5故答案為:2；(4) A.向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氨氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所 以c (A)不變，故A錯(cuò)誤；B.將乙容器單獨(dú)升溫，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù)， 故B錯(cuò)誤；C.若向甲容器中再充入 2

51、mol A、2 mol B,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時(shí)甲容器中 0.78 mol?L 1<c (A) v 1.56 mol?L 1,故C正確；故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)圖象計(jì)算轉(zhuǎn)化率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算 x值，再結(jié)合等效平衡及影響化學(xué)平衡的因素來(lái)分析(4),注意等效平衡的應(yīng)用，難度中等.18. (2012?陜西校級(jí)學(xué)業(yè)考試)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2 (g)+H2 (g) ?CO (g) +H2O (g),其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度t的關(guān)系如下表：tc7008

52、0083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：1 C(CO) CCHaO) k - h«1(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；(2)反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng).(選填 吸熱”、放熱).(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc .a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c (CO)不變c. v 正(H2) =v 逆(H2O)d. c (CO2)=c (CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)?c (CH2)=c (CO) ?c (H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 830 C【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)書(shū)寫(xiě)；(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的

53、影響來(lái)回答；(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；(4)根據(jù)濃度嫡和平衡常數(shù)的關(guān)系來(lái)回答.【解答】 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度哥之積除以反應(yīng)物的濃度哥之積，所以C(COs), C(Hn)；Cot） * C（n；o）CCO2）,故答案為:（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知： 升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱， 故答案為：吸熱；（3） a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤;b、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故 b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 vv

54、逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 故c正確；d、c （CO2） =c （CO）時(shí)，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故 d錯(cuò)故選bc;（4）平衡濃度符合下式 c （CO2） ?c （CH2） =c （CO） ?c （H2O）時(shí)，濃度嫡和平衡常數(shù)相 等均等于1,平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng) K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是 830C, 故答案為：830.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答， 難度不大.19. （2013春？綠園區(qū)校級(jí)期末）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板， 兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設(shè)E為x摩.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的 溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：AC氣）+ B（氣）#氣）彳D （氣）+ 2E （氣）隼2F（氣）（1）若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向正反應(yīng) （填 芷反應(yīng) 或 逆反應(yīng)1