2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考新題型專練二

1、2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考新題型專練（二）1.na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是( )a.2.0g co2與so2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為nab.7.1 g cl2與100 ml 1.0 moll-1 naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1nac.17 g nh3與48g o2在催化劑加熱條件下充分反應(yīng)，得到的no分子數(shù)為nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lch4和c3h6混合氣體中含有的極性鍵數(shù)為0.5 na2.是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將、koh混合共熔，發(fā)生的反應(yīng)為。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( )a.投入水中既能消毒殺菌又能凈水b.該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：

2、>c.每生成198 g ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 d.該反應(yīng)的離子方程式為3.某同學(xué)用銅制u形物代替“鹽橋”進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，同樣發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a.銅制u形物與“鹽橋”作用相同，電子的流動(dòng)方向是cu電流計(jì)agbab.甲燒杯中cu為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)cu -2e-=cu2+，乙燒杯中ag為 正極，發(fā)生反應(yīng)ag+ +e-=agc.甲為電解池，乙為原電池，a為陰極，b為負(fù)極d.工作一段時(shí)間后取出u形物稱量，質(zhì)量不變4.化合物w為氰化物的解毒劑，臨床上用于治療皮膚瘙癢癥、慢性皮炎、慢性蕁麻疹等，由原子序數(shù)依次增大的x、y、z三種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列

3、有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )a.x、y形成簡單離子的半徑較大的是y b.x、y、z中電負(fù)性較大的是x c.x、z形成的簡單氫化物沸點(diǎn)較高的是z d.w與z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生z單質(zhì)5.為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，向密閉容器中充入x和y，且x和y的物質(zhì)的量之比為，使其發(fā)生上述反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是( )a.在恒溫恒容的密閉容器中充入x和y，進(jìn)行上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)先逐漸變小，最后保持不變b.平衡時(shí)，保持其他條件不變，及時(shí)分出z，反應(yīng)的正反應(yīng)速率瞬間增大c.平衡時(shí)，保持其他條件不變，升高溫度可使x的平衡轉(zhuǎn)化

4、率降低d.相同條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)與上述反應(yīng)的平衡常數(shù)一定相等6.可作為鋰離子電池正極材料，其可由如下反應(yīng)制備：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是( )a.該反應(yīng)的還原劑為b.制取1 mol 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為c.氧化性：d.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：27.某100 ml澄清透明溶液中僅含如表所示離子中的幾種（不考慮水的電離與離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量濃度均相等。陽離子陰離子取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向該溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；向該溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種 類不變；用鉑絲蘸取少量該溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片 沒有觀察到紫色

5、火焰。下列敘述不正確的是（ ）a.由實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中一定含有b.由實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中不存在、c.由實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中一定不含有的陽離子是d.原溶液中含有的離子有、8.電-fenton法是利用電解產(chǎn)生的與發(fā)生fenton反應(yīng)生成羥基自由基（oh)，能有效地氧化降解有機(jī)污染物。原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的( ) a.34g·oh所含的電子數(shù)為18 b.與電源a相連的電極為陰極，該電極反應(yīng)為c. fenton反應(yīng)為d.整個(gè)電解池中外電路有4mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，理論上能產(chǎn)生4mol·oh9.一定條件下，等物質(zhì)的量的n2(g)和o2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n2(g) +o2

6、(g) 2no(g)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)n2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）a.溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=b.溫度t下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變c.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是充入氬氣d.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的>0 答案以及解析1.答案：cd解析：co2和so2的質(zhì)子數(shù)分別為22、32，設(shè)混合氣體中有xg co2，則混合氣體中含有的質(zhì)子的總物質(zhì)的量為，故a項(xiàng)正確；7.1 g cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)反應(yīng)cl2+2naoh=nacl + naclo + h2o可

7、知，cl2過量， 故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1na，b項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)4nh3+5o2 4no +6h2o可知，o2過量，過量的o2與生成的no繼續(xù)反應(yīng)生成no2，則得到的no分子數(shù)小于na，c錯(cuò)誤； 0.1 mol ch4和c3h6的混合氣體中，因?yàn)椴淮_定兩者的比例關(guān)系，故無法確定其中含有的極性鍵的數(shù)目，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：cd解析：a項(xiàng)，具有強(qiáng)氧化性，在水溶液中可被還原成，起到殺菌消毒的作用，生成的在水溶液中可發(fā)生水解生成膠體，可用于凈水，正確；b項(xiàng)，該反應(yīng)中n元素由中+5價(jià)變?yōu)橹械?3價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，而鐵元素化合價(jià)由中的+3價(jià)變?yōu)橹械?6價(jià)，化合價(jià)升高，是氧化產(chǎn)物，故該實(shí)驗(yàn)條件下的

8、氧化性：>，正確；c項(xiàng)，鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1 mol 轉(zhuǎn)移6 mol電子，生成2 mol ，故當(dāng)生成198 g（1 mol）時(shí)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，物質(zhì)在溶液中反應(yīng)才能寫離子方程式，固體間的反應(yīng)不能書寫離子方程式，錯(cuò)誤。3.答案：cd解析：a項(xiàng)，用“鹽橋”連接時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯組成一個(gè)原電池，“鹽橋”的作用是平衡甲、乙兩燒杯中溶液的電荷，而用銅制u形物連接時(shí)，其既作電極又起到導(dǎo)線的作用，又電子只能在導(dǎo)線中流過，不可能通過溶液，故a錯(cuò)。乙為原電池，甲為電解池，乙燒杯中b 為負(fù)極，ag為正極，甲燒杯中的cu為陽極，a為陰極，故b錯(cuò)，c正確。d項(xiàng)，因?yàn)榧谉衋極上發(fā)生反應(yīng)：cu

9、2+ +2e- =cu，乙燒杯中b極上發(fā)生反應(yīng)：cu - 2 e- = cu2+，通過的電荷量相同，所以b 極減輕的質(zhì)量等于a極增加的質(zhì)量，工作一段時(shí)間后取出u形物稱 量，質(zhì)量應(yīng)當(dāng)不變，故d正確。4.答案：ac解析：根據(jù)w的結(jié)構(gòu)可知，x、y、z分別是o、 na、s。半徑大于，a項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電負(fù)性規(guī)律，可得電負(fù)性：o>s>na，b項(xiàng)正確；分子間存在氫鍵，的沸點(diǎn)較高，c項(xiàng)錯(cuò)誤；與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，d項(xiàng)正確。5.答案：ac解析：根據(jù)圖象分析可知，該反應(yīng)的，。選項(xiàng)a，在恒溫恒容的密閉容器中充入x和y進(jìn)行題述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)先逐漸減小，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

10、，正確；選項(xiàng)b，平衡時(shí)，保持其他條件不變，及時(shí)分出z，反應(yīng)的正反應(yīng)速率瞬間不變，錯(cuò)誤；選項(xiàng)c，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正確；選項(xiàng)d，反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不相等，錯(cuò)誤。6.答案：cd解析：根據(jù)題給化學(xué)方程式中元素價(jià)態(tài)變化分析，該反應(yīng)的還原劑為，故a正確；反應(yīng)過程中fe元素的化合價(jià)由+3降到+2，所以制取1 mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故b正確；反應(yīng)中是氧化劑，是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物，可知c錯(cuò)誤；產(chǎn)物中有是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故d錯(cuò)誤。7.答案：ac

11、解析：實(shí)驗(yàn)向該溶液中加入溶液，有白色沉淀生成， 說明原溶液中可能含有和中的一種或兩種，沒有 ；由 實(shí)驗(yàn)向該溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，根據(jù)離子反應(yīng)：，結(jié)合各離子的物質(zhì)的 量濃度相同及溶液中陰離子種類不變，可知原溶液中一定含有、，不含有與反應(yīng)的、 ；實(shí)驗(yàn) 說明該溶液中沒有，由于藍(lán)色鈷玻璃片可以濾去黃光，不能說 明原溶液中一定沒有 ；又因各離子的物質(zhì)的最濃度相同和溶液 呈電中性，故原溶液中存在的陽離子還有，沒有和 綜上所述，原溶液中所含有的離子為，a項(xiàng)、c項(xiàng)符合題意。8.答案：bd解析：oh不顯電性，一個(gè)oh電子數(shù)為9，則34 goh所含的電子數(shù)為，a項(xiàng)正確；由圖知，與電源a相連的電極得到電

12、子，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，該電極反應(yīng)為和，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意知，fenton反應(yīng)即雙氧水與反應(yīng)，c項(xiàng)正確；與電源b相連電極的電極反應(yīng)式為，外電路有4 mol電子通過導(dǎo)線時(shí)，陽極理論上就能產(chǎn)生4 moloh，fenton反應(yīng)為，fenton反應(yīng)還可以生成 oh，d項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.答案：bd解析：溫度t下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(n2) =(c0-c2) mol· l-1， 則生成的 c(no) =2c(n2) =2(c0-c2) mol · l-1，平衡時(shí) c(n2)= c(o2) =c2 mol l-1，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)k=， a項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，b項(xiàng)正確；對比