金屬及其化合物知識點匯總

1、金屬及其化合物知識點1金屬原子的最外層電子排布特點(金屬原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。)2在物理性質上金屬有哪些共性？（常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導體，大多有良好的延展性。）3金屬的化學性質(1)金屬與氧氣的反應鈉與氧氣反應-常溫：4na + o2 = 2na2o加熱：2na + o2 na2o2; 鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用 4al + 3o2 = 2al2o3 加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。 鐵與氧氣反應：3fe + 2o2

2、fe3o4(fe2o3·feo)（2）金屬與水的反應鈉與水反應:2na + 2h2o = 2naoh + h2；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。 鋁與水反應：加熱時微弱反應 鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2。（3）金屬與酸的反應鈉與酸反應：如2na + 2hcl = 2nacl + h2,na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此na放入到酸中na是不可能過量的。比鈉與水的反應劇烈多。 與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

3、加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。 與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。（4）某些金屬與堿反應：和強堿溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2。（5）金屬與鹽溶液反應：鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：2na + cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 + h2 。鋁與鹽的溶液反應：如能置換出cuso4、agno3等溶液中的金屬

4、。鐵與某些鹽反應：如fe + cuso4 = cu + feso4 ,fe +2 fecl3 = 3fecl2等。4.金屬的氧化物(1) 氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學式與化合價顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體（粉末）與h2o反應na2o+h2o2naoh2na2o2+2h2o4naoh+o2與co2反應na2o+co2na2co32na2o2+2co22na2co3+o2與酸反應na2o+2hcl2nacl+h2o2na2o2+4hcl4nacl+o2+2h2o生成條件鈉與o2常溫下反應：4na+o22na2o用途供氧劑、氧化劑、漂白劑(2)氧化鋁：典型的兩性氧化物（1）耐火材料(al2o

5、3熔點高)（2）冶煉金屬鋁2al2o3 4al + 3o2。寶石的主要成分是氧化鋁兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o ,al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o ，al2o3 + 2oh= 2alo2+ h2o（3）鐵的氧化物feofe2o3fe3o4（fe2o3·feo）鐵元素的價態(tài)232、3俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物復雜氧化物水溶性難溶難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定主要化學性質有一定的

6、還原性易被氧化為三價鐵的化合物與酸反應生成三價鐵鹽化合物中2的鐵有還原性，易被氧化。5、金屬的氫氧化物白色固體：naoh、ca（oh）2、 ba（oh）2、 mg（oh）2、al（oh）3、fe （oh）2紅褐色固體：fe（oh）3藍色固體：cu（oh）2溶于水生成強堿與酸反應生成鹽和水。難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。特性：al（oh）3是兩性氫氧化物；fe（oh）2 易被氧化。（1） 氫氧化鋁（al(oh)3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o, al(o

7、h)3 + naoh = naalo2 + 2h2o2al(oh)3 al2o3 +3 h2o al(oh)3的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。alcl3 + 3nh3·h2o = al(oh)3+ 3nh4cl 。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式：先al3+ + 3oh- = al(oh)3, 后al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o。（2）鐵的氫氧化物fe(oh)2fe(oh)3主要性質白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色灰綠色紅褐色。反應式：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

8、。因此在制備時常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o ,能溶于強酸溶液，生成相應的鹽。6、重要的鹽（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉 性質na2co3（na2co3·10h2o）nahco3性質比較俗稱純堿或蘇打小蘇打nahco3的顆粒比na2co3小水溶性易溶于水溶于水s(na2co3)>s(nahco3)溶液酸堿性顯堿性顯堿性同濃度na2co3的ph大于nahco3的ph熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2nahco3na2co3co2h2onahco3的熱穩(wěn)定性比na2co3差，用于除雜質。與酸反應

9、co32-+2h+h2o+co2反應劇烈hco3-+h+h2o+co2等物質的量時na2co3耗酸量大于nahco3與堿反應易與ba(oh)2、ca(oh)2反應生成baco3、caco3沉淀和naoh能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水溶液中相互轉化na2co3溶液能吸收co2轉化為nahco3na2co3 + h2o + co2 = 2 nahco3 nahco3naohna2co3h2o除co2中的hcl雜質是用飽和的nahco3溶液，而不用na2co3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多等。（2）明礬：化學式kal(so4)2·12h2o（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成al(oh)3膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。（3） 鐵鹽和亞鐵鹽fe2+與fe3+離子的檢驗；(1) 溶液是淺綠色fe2+(2) 與kscn溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅(3) 加n