化學(xué)第六章常用的金屬和鹽有關(guān)知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第六章常用的金屬和鹽一、金屬1. 金屬的分類(lèi)和共性：根據(jù)密度根據(jù)習(xí)慣重金屬（密度>4.5g/cm3 ）輕金屬（密度<4.5g/cm3 ）黑色金屬（鐵、鉻、錳及它們的合金）有色金屬（除黑色金屬外）常見(jiàn)金屬（如鐵、鋁、銅等）根據(jù)地殼中的含量稀有金屬（鉿、鈮、鉬等）2. 金屬的共性： 導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的是銀，常用銅做電線導(dǎo)熱性表面有光澤 鉑和金長(zhǎng)做飾品（難與空氣、水等反應(yīng)）有延性和展性 最好的是鋁影響金屬的價(jià)格：金屬元素在地殼中的藏量 采礦的成本 從礦物中提取金屬的難易程度市場(chǎng)的需求量3. 金屬的化學(xué)性質(zhì)： 與氧氣反應(yīng)與酸的反應(yīng)（H2SO4、HCl ）金屬與鹽溶液反應(yīng)4

2、. 比較金屬活潑性的方法： （理由：金屬的化學(xué)性質(zhì)） 比較金屬與氧氣反應(yīng)的快慢比較金屬能否與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的快慢比較金屬能否與鹽溶液進(jìn)行置換5. 金屬的活動(dòng)性順序及其作用：金屬的活動(dòng)性順序：K 、 Ca、 Na、 Mg 、 Al 、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H) 、 Cu、 Hg、 Ag 、 Pt、 An 金屬活動(dòng)性：強(qiáng) 弱學(xué)習(xí)必備歡迎下載應(yīng)用：排在 H 前面的金屬能置換出酸（H2SO4、 HCl ）中的氫（氫指氫元素）只有排在H 前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃麄兊柠}溶液里置換出來(lái)（前面金屬 +后面金屬的鹽溶液后面金屬+前面金屬的鹽溶液）簡(jiǎn)而言之：前面的換后面的，活潑的換不

3、活潑的6. 氫氣：物理性質(zhì)： 無(wú)色、無(wú)味氣體 密度比空氣小難溶于水點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性 點(diǎn)燃前必須檢查H2 濃度2H2 +O22H 2O還原性 作還原劑H 2+CuOH 2O+Cu現(xiàn)象：黑色變成紅色，生成無(wú)色液體還原劑 氧化劑操作順序：先通 H2 （原因：趕空氣，防止爆炸） 后點(diǎn)酒精燈 先滅酒精燈 后停止通（原因：防止銅再被氧化）氫燈燈氫裝置的注意點(diǎn)：試管口略向下傾斜（理由：防止冷凝水倒流回試管底部，引起試管爆裂）氫氣的導(dǎo)管要深入試管底部（理由：與氧化銅充分接觸，趕盡空氣）用途：作探空氣球 比空氣輕 作燃料 可燃性 冶煉金術(shù) 還原性實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：Zn+ H 2SO4（?。㈱nSO 4+

4、H 2或Zn+2HClZnCl 2+ H 2發(fā)生裝置：固液不加熱裝置收集方法：排水集氣法或向下排空氣法7. 證明金屬活潑性的順序強(qiáng)弱：金屬 A 和金屬 B ： A+ HCl （或 H 2SO4）H 2B+ HCl （或 H 2SO4）×（ A>B ） A+B 鹽 B+A 鹽 （A>B ） A+B 鹽 × （A>B）金屬 A 、 B 和 C：一金 +二鹽一鹽 +二金注：一均指活潑性居中的金屬元素二、鹽1. 組成：金屬元素（或銨根） +酸根組成判斷： 鹽中一定含有金屬元素 鹽中一定由金屬元素和酸根組成學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 分類(lèi)：1) 根據(jù)含有相同的金屬元素或酸

5、根：相同的金屬元素：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等相同的酸根：鹽酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等2) 根據(jù)是否有氧元素：含氧酸鹽：命名為“某酸某”例：硫酸鈉Na2SO4無(wú)氧酸鹽：命名為“某化某”例：硫化鈉Na2S3) 根據(jù)鹽的組成：正鹽：金屬元素（或銨根）+酸根組成酸式鹽：金屬元素（或銨根）+H+ 酸根命名為：“某酸氫某”堿式鹽：金屬元素 +OH+ 酸根 命名為：“堿式某酸某”或“堿式某化某”例： Cu 2(OH) 2 CO3 命名為堿式碳酸銅4) 根據(jù)溶解性分：可溶鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等微溶鹽： Ag 2SO4、 CaSO4、 MgCO 3難溶鹽：不溶于水，溶于酸：Ag 2CO3、 BaCO 3、 CaC

6、O3既不溶于水，也不溶于酸：AgCl 、 BaSO43.煙色反應(yīng)： 鈉元素：黃色 鉀元素：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）注：要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃的原因：鉀元素的化合物中常帶鈉元素，有去除鈉元素的黃色 鈣元素：磚紅色 銅元素：綠色4. 幾種特殊的鹽：1) CuSO4： 物理性質(zhì)：白色粉末（固體） 、易溶于水形成藍(lán)色溶液化學(xué)性質(zhì)：溶液顯酸性（PH<7 ）：與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe+CuSO4Cu+FeSO4現(xiàn)象：有紅色金屬析出（濕法煉銅）學(xué)習(xí)必備歡迎下載與堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH) 2Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生與某些溶液反應(yīng)：CuSO4+BaCl 2BaSO4+CuCl 2現(xiàn)象

7、：有白色沉淀產(chǎn)生與水反應(yīng)：點(diǎn)燃CuSO4?5H2OCuSO4 +5H 2O（可加可不加）現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變白色CuSO4+5H 2OCuSO4?5H2O （檢驗(yàn)水 ）現(xiàn)象：固體白色變藍(lán)色CuSO4?5H2O 化學(xué)名稱(chēng)：五水 合硫酸銅 硫酸銅晶體俗名：膽礬、藍(lán)礬注意：礬是純凈物 用途：濕法煉銅、配制波爾多液（硫酸銅CuSO4 與熟石灰NaOH ）2) Na 2CO3：俗名：純堿（原因：顯堿性的鹽） 、蘇打 （小蘇打： NaHCO3 ） 物理性質(zhì)：白色粉末、易溶于水 化學(xué)性質(zhì)：顯堿性（ PH>7 ）：與指示劑反應(yīng)（石蕊：紫 藍(lán)、酚酞：無(wú) 紅）與酸反應(yīng)：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2 O+CO 2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO 2與某些堿溶液反應(yīng)：Na 2CO3+Ca(OH) 2CaCO3+2NaOH與某些鹽溶液反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3 +2NaClNa 2CO3+CaCl 2Na 2CO3+BaCl 2BaCO3 +2NaCl 碳酸鈉的提純：降溫結(jié)晶室溫Na 2CO3 溶液Na2CO3?10H2O干燥空氣Na 2CO3 粉末（石堿風(fēng)化：化學(xué)變化）Na 2CO3?10H2O化學(xué)名稱(chēng)：十水 合碳酸鈉、碳酸鈉（純堿）晶體俗名：石堿3) NaCl ：化學(xué)名稱(chēng)：氯化鈉俗名：食鹽 物理性質(zhì)：無(wú)色晶體、易溶于水 化學(xué)