化學(xué)選修四第一章復(fù)習(xí)學(xué)案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)案重點(diǎn)：蓋斯定律難點(diǎn)：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的計算關(guān)鍵點(diǎn)：定義內(nèi)涵的準(zhǔn)確把握基礎(chǔ)復(fù)習(xí) ：本章全部概念一、反應(yīng)熱1、定義： _ 。_ 叫放熱反應(yīng)。_ 叫吸熱反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。）2、符號： _( 大吸小放 )3、單位： _4、計算依據(jù)：H=_ 的總能量 _的總能量= H (生成物) - H （反應(yīng)物） H=_ 的總鍵能 _的總鍵能放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式鍵能變化放熱反應(yīng)生成物總鍵能反應(yīng)物總生成物總鍵能吸熱反應(yīng)反應(yīng)物

2、總鍵能鍵能聯(lián)系鍵能越鍵能越，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越，越，越；反之圖示5、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：（ 1）要標(biāo)明反應(yīng)的_和 _，如不特別注明，即表示在101kPa 和 298K 。（ 2）要標(biāo)明 _ ，因?yàn)槲镔|(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應(yīng)來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱（H）的數(shù)值不同。（ 3）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù) _ ，而是表示 _ ，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時，其 H 也 _ 的改變， 但 H 的_不變，仍然為 _。若將化學(xué)方優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則H 的 _和 _不變， _改變。

3、（ 4）熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“”和“”。因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“_”液態(tài)用“ _”，氣態(tài)用“ _”。（ 5） H 要標(biāo)注“ _”或“ _”，放熱反應(yīng)H 為“ _”，吸熱反應(yīng)H為”.6、蓋斯定律： _這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實(shí)際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。（化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)）7、（ 1）常見的放熱反應(yīng)有：_（ 2）常見的吸熱反應(yīng)有： _-二、燃燒熱定義： _ ，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol三、中和熱定義： _ 。注意事項(xiàng)：（ 1）必須是“ _ ”，因?yàn)闈馊芤涸谙♂屵^程中會放出熱量，影響中和熱。（ 2

4、）中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。（ 3）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 _ ，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。（ 4）稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol. 若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于_. 課堂練習(xí) ：1、已知： 2H2（ g） + O2(g)=2H 2O(l)-1H= -571.6KJ · molCH4（ g） + 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)H= -890KJ · mol -1現(xiàn)有 H2 與 CH的混合氣體 112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，使其完全燃燒生成CO

5、和 H O(l), 若實(shí)驗(yàn)測422得反應(yīng)放熱 3695KJ，則原混合氣體中H2 與 CH4 的物質(zhì)的量之比是_（ 2009 全國 2）A 11B13C 14D23知識點(diǎn)分析：2、已知：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載Fe2 O3 (s)C (s)O2則 2Fe(s)33 H234.1kJ · mol2C (s)CO2 (g ) 2Fe(s)2( g)CO2 ( g) H393.5kJ · mol3O2 ( g)Fe2O3 ( s) 的 H 是11A. -824.4kJ · mol 1B. -627.6kJ· molC. -744.7 kJ· mol 1D.

6、 -169.4kJ· mol知識點(diǎn)分析：113、 25 ， 101 k Pa 時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為 5518 kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H +(aq) + SO42(aq)+ Ba2(aq)+2OH (aq)=BaSO 4(s)+2H 2 O(1) ; H=57.3 kJ/mol12 SO4(aq)=1K 2 SO4(aq)+H 2 O(I);H= 57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2225O 2 (g)=8CO 2(g)+ 9H 2 O;H=5518 kJ/molC.C 8H18(I)+

7、2D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2(g)+18H 2 O(1);H=5518 kJ/mol知識點(diǎn)分析：【教師精講】 ：解決學(xué)生存在的問題 課堂檢測 ：1、已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO 2(g)H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO 2(g)=Na 2CO3(s)+1 O 2 (g)H=-226 kJ/mol2根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB. 右圖可表示由CO生成 CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO3(s)+O 2(g)H -452 kJ/molD.CO(

8、g) 與 Na2O2(s) 反應(yīng)放出509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02 × 1023錯誤分析：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載自我評價：2 、已知 H2(g) 、 C2H4(g)和 C2H 5OH(1) 的燃燒熱分別是-285.8kJ· mol-1、-1和-1411.0kJ· mol-1366.8kJ ·mol -1,則由 C2H 4(g)和 H 2O(I) -反應(yīng)生成 C2H5OH(I) 的 H 為 _（ 2008寧夏）A.-44.2kJ · mol -1B.+44.2kJ · mol-1-1-1C.-330kJ · molD

9、.+330kJ · mol錯誤分析：自我評價：作業(yè)：1、紅磷 P(s)和 Cl 2 (g) 發(fā)生反應(yīng)生成 PCl 3(g) 和 PCl5 (g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示 （圖中的 H 表示生成 lmol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)） 。根據(jù)上圖回答下列問題：( l ) P 和 Cl 2 反應(yīng)生成 PCl 3 的熱化學(xué)方程式是_ ；( 2 ) PCl 5 分解成 PCl 3 和 Cl 2 的熱化學(xué)方程式是_（ 4） P 和 Cl 2 分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5 的H 3 _， P 和 Cl 2 一步反應(yīng)生成1 mol PCl 5 的H4_H3；（填“大于” 、“小于”或“等于” ）（ 5）

10、PCl 5 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載_ 。反應(yīng)熱的計算學(xué)案知識體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)一、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式：反應(yīng)熱與測定條件反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的集聚狀態(tài)有關(guān)。反應(yīng)熱的大小與物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)。燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2 (g) 1/2O2(g) H2O(l ) ； H 286kJ · mol 1中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)1/2H 2SO4(aq) 1/2Na2SO4(aq) H2O(l ) ； H 57.3kJ · mol 1復(fù)習(xí) 1：由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣放熱241.8kJ ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。若1

11、g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ ，則反應(yīng)：H2(g) 1/2O 2(g) H2O(l ) 的 HkJ · mol 1，氫氣的燃燒熱為kJ·mol 1。二、化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)的能量1、放熱反應(yīng)：2 、吸熱反應(yīng)：物質(zhì)的能量越低，性質(zhì)就越穩(wěn)定；物質(zhì)的能量越高，性質(zhì)就越活潑。物質(zhì)的化學(xué)能是化學(xué)鍵的能量，通過化學(xué)鍵的鍵能可計算反應(yīng)熱。如：反應(yīng)H2(g) Cl 2(g) 2HCl(g) ； H。 H = E(H H) E(Cl Cl) 2E(H Cl) 。 3、蓋斯定律：復(fù)習(xí) 2：發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N 2(g)+

12、2O2(g)= 2NO 2(g); H = +67.7 kJ/molN2H4(g)+ O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); H = 534 kJ/mol1/2H2(g) + 1/2 F2(g) = HF(g);H =269 kJ/molH2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g);H =242 kJ/mol 肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；肼的燃燒熱是(2) 有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)放出的能量更大。肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。典例解析例 1以 N 代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C H (g) 52O(g)=2CO (g) HO(l)A2 2222

13、1300 kJ/mol 的說法中，正確的是HA當(dāng) 12NA 個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300 kJ 的能量B當(dāng) 1 A個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量NC當(dāng)有 2 A 個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ 的能量N優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載D當(dāng)有8NA 個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量例 2. 已知 3.6 g碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ 熱量已知單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol ，則 1 mol C與 O2 反應(yīng)生成 CO的反應(yīng)熱為 _ H例 3已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O 鍵

14、完全斷裂時吸收熱量495 kJ，水蒸氣中1 mol H O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 molH H 鍵斷裂時吸收熱量為A 920 kJB 557 kJC 437 kJD 188 kJ121例 4在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中， CO占 3體積， CO2占3體積，且 C(s) 2O2(g)=CO(g)1 283 kJ/mol與這些碳完全燃 110.5 kJ/mol； CO(g)O2(g)=CO2(g)HH2燒相比，損失的熱量是A 172.5 kJB 1149 kJC 283 kJD 566 kJ三、中和熱測定實(shí)驗(yàn)(1) 實(shí)驗(yàn)原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(a

15、q)+H 2O(1)或 H+(aq)+OH一(aq)= H 2O(1) H <0( 放熱反應(yīng) )使一定量的酸、堿在稀溶液里完全反應(yīng)，測量反應(yīng)前后溶液的溫度。根據(jù) H =-C ×m× t 計算酸堿反應(yīng)的焓變。(2) 實(shí)驗(yàn)用品： (3) 實(shí)驗(yàn)步驟： (4) 計算反應(yīng)熱 :(5) 數(shù)據(jù)處理 : 以三次測量所得數(shù)據(jù)的為計算依據(jù) 。 取鹽酸和 NaOH 溶液的密度為 3。忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容。取鹽酸質(zhì)量為m1、 NaOH 溶液質(zhì)量為 m2，反應(yīng)后溶液1 g·cm11比熱容 c4.18 J g··，則實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)放出的熱量為，生成 1 mol H 2O

16、時的 H優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載課堂檢測1、已知： 2CO(g)+O (g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol2Na O(s)+CO (g)=Na CO(s)+1H=-226 kJ/molO 2 (g)222232根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB. 右圖可表示由CO生成 CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na O(s)+2CO2(s)=2NaCO(s)+O (g)H -452 kJ/mol2223222509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02 × 1023D.CO(g) 與 Na O(s) 反應(yīng)放出錯誤分析：自我評價：2 、已知 H2(g

17、) 、 C2H4(g)和 C2H 5OH(1) 的燃燒熱分別是-285.8kJ· mol-1、-1和-1411.0kJ· mol-1366.8kJ ·mol -1,則由 C2H 4(g)和 H 2O(I) -反應(yīng)生成 C2H5OH(I) 的 H 為 _（ 2008寧夏）A.-44.2kJ · mol -1B.+44.2kJ · mol-1-1-1C.-330kJ · molD.+330kJ · mol錯誤分析：自我評價：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載課外作業(yè)1、含 NaOH 20.0g 的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7KJ 的

18、熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是A NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H 2O(l) ； H =+28.7KJ/molB NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H 2O(l) ； H=-28.7KJ/molC NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H 2O(l) ； H=+57.4KJmolD NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCL(aq)+H 2O(l) ； H=-57.4KJ/mol2 、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示如下：H+(aq)+OH- (aq)=H 2O(l) ；H=-57.3KJ/mol 向 1L1mo

19、l/L的 NaOHaq中加入：稀醋酸濃硫酸 稀 硝酸恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱為H1、 H2、 H3，它們的關(guān)系正確的是A H1>H2> H3B H2>H3> H1C H1=H2= H3D H1>H3> H23、 已知 25 ,101KPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨 )+O2(g)=CO2(g) ； H=-393.51KJ/mol C(金剛石 )+O2(g)=CO2(g) ； H=-395.41KJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的

20、能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高4、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成 1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A. 2C 2H2(g) 5O2(g) 4CO2(g) 2H2O(l) ； 2 kJ / molHbB. C 2H2(g) 5/2O2(g) (g) H2O(l) ； 2bkJ / mol2COHC. 2CH (g) 5O2(g) 4CO(g) 2H O(l) ； 4 kJ / mol2222HbD. 2CH (g) 5O (g)

21、4CO(g) 2H O(l) ；H b kJ / mol222225、 在 101kPa 時，H2 在 1.00molO 2 中完全燃燒， 生成 2.00mol液態(tài)水， 放出 571.6KJ的熱量，H2 的燃燒熱為， H2 燃燒的熱化學(xué)方程式為表示 H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為6、 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B 2H6) 在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載出 649.5KJ 熱量，其熱化學(xué)方程式為；又知 :H 2O(l)=H 2O(g) ， H=+44KJ/mol，則 11.2L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是KJ。7. 紅磷 P(

22、s) 和 Cl 2(g) 發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g) 和 PCl 5(g) 反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的 H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù) ) 據(jù)此回答下列問題：(1)P 和 Cl 2反應(yīng)生成 PCl3 的熱化學(xué)方程式是 _.(2)P 和 Cl分兩步反應(yīng)生成 1 mol PCl的H _，P 和 Cl一步反應(yīng)生成 1 mol PCl52532的 H4_( 填“ >”“ <”或“”) H3.8. 實(shí)驗(yàn)室用 50 mL050 mol ·L 1 的鹽酸、 50 mL055 mol ·L 1 的 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中數(shù)據(jù)：起始

23、溫度t 1/ 終止溫度HClNaOHt 2/ 120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是.(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理， t 2 一 t 1=34。則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱 H=鹽酸和 NaOH溶液的密度按 1 g ·cm 3 計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c) 按 418 J ·(g · ) 1 計算。 (3)若將 NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為H，則 H 與H 的關(guān)11系為： H1 H(填“ <”、“ >”或“

24、 =”) ，理由是優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載例 5白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P Pa kJ·mol 1、 PO b kJ·mol 1、 P=O c kJ·mol 1、 O=O d kJ·mol 1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A（ 6a+5d 4c 12b）kJ·mol 1B（ 4c+12b 6a5d）kJ·mol 1C（ 4c+12b 4a 5d）kJ·mol 1D（ 4a+5d4c 12b）kJ·mol 1例 6. 已知 29

25、8K 時， N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95 mol N2、 2.85 mol H2 和0.1 mol NH3，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2，則下列關(guān)系式正確的是A. Q1=Q2=92.4kJB.Q2 Q1=92.4 kJC. Q2 Q1 92.4 kJD.Q2=Q1 92.4kJ優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)案重點(diǎn)：蓋斯定律難點(diǎn)：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的計算關(guān)鍵點(diǎn)：定義內(nèi)涵的準(zhǔn)確把握 基礎(chǔ)復(fù)習(xí) ：本章全部概念反應(yīng)

26、熱1、定義： _ 。_ 叫放熱反應(yīng)。_ 叫吸熱反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有新物質(zhì)生成，同時還伴隨著能量的變化，并可以以熱能、電能或光能等的形式表現(xiàn)出來。當(dāng)能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。）2、符號： _( 大吸小放 )3、單位： _4、計算依據(jù)：H=_的總能量 _ 的總能量 = H ( 生成物 ) - H（反應(yīng)物） H=_的總鍵能 _ 的總鍵能放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能能聯(lián)系鍵能越，物質(zhì)能量越，越；反之鍵能越，物質(zhì)能量越，越圖示注： (1) 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)均指化學(xué)反應(yīng)。濃H2SO4、NaOH固體溶

27、于水放熱，但不是放熱反應(yīng)； NH4NO3 溶于水時溶液溫度降低，也不屬于吸熱反應(yīng)。(2) 物質(zhì)的能量 ( 焓 ) 越大，鍵能越小，越不穩(wěn)定?！纠?1】在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl 中，已知H H 鍵能為 436kJ/mol ， Cl Cl 鍵能為247kJ/mol， H Cl鍵能為431 kJ/mol，判斷該反應(yīng)（）A吸熱反應(yīng)B 放熱反應(yīng)C吸收179kJ熱量D 放出179kJ熱量5、（ 1）常見的放熱反應(yīng)有：_優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 2）常見的吸熱反應(yīng)有： _-反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無

28、直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進(jìn)行?！纠?2】下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B碳與水蒸氣的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸的反應(yīng)D鈉與冷水的反應(yīng)()6、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：（ 1）要標(biāo)明反應(yīng)的_和 _，如不特別注明，即表示在101kPa 和 298K。（ 2）要標(biāo)明 _ ，因?yàn)槲镔|(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下所具有的能量是不相同的，對同一反應(yīng)來說，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱（H）的數(shù)值不同。（ 3）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù) _ ，而是表示 _ ，所以，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。相同物質(zhì)發(fā)生的同一個化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)改變時，其

29、 H 也_ 的改變，但 H 的_ 不變，仍然為 _。若將化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，則H的_和 _不變， _改變。（ 4）熱化學(xué)方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，也不用標(biāo)“”和“” 。因?yàn)榫奂癄顟B(tài)已經(jīng)表示出來了，固態(tài)用“ _”液態(tài)用“ _”，氣態(tài)用“ _”。（ 5） H 要標(biāo)注“ _”或“ _ ”，放熱反應(yīng) H 為“ _”，吸熱反應(yīng) H為 _” .【例 3】 已知在 1× 105 Pa 、 298 K 條件下， 2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ 熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()1H 242 kJ/molA H2O(g)=H2(g) 2O2(g)B 2H2(g) O2(

30、g)=2H 2O(l)H 484 kJ/mol1 242 kJ/molC H2(g) O2(g)=H 2O(g)2HD 2H2(g) O2(g)=2H 2O(g)H 484 kJ/mol“判斷熱化學(xué)方程式的正誤五看”法：看方程式是否配平；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看H的“”“”是否正確；看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否對應(yīng)。注：H有正負(fù)之分，比較H時要連同“” 、“”號包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上正負(fù)數(shù)大小的比較。若只比較放出熱量的多少，則只比較數(shù)值大小，不考慮正負(fù)號。例：2H2(g) O2(g)=2H 2O(l)H1 Q12H2(g)O2(g)=2H 2O(g)H

31、2 Q2優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載則 H1_ H2， Q1_Q2。反應(yīng)物的能量( 焓) 與反應(yīng)物的鍵能不是同一個概念，反應(yīng)物的能量越高，鍵能越小， 越不穩(wěn)定。因此反應(yīng)放出的熱量越多，產(chǎn)物也就越穩(wěn)定。7、蓋斯定律： _這就是蓋斯定律。蓋斯定律的應(yīng)用實(shí)際上是利用熱化學(xué)方程式的加減。（化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)）舉例：如由A 到 B 可以設(shè)計如下兩個途徑：途徑一：AB(H)途徑二: ACB(H1H2)則焓變H、H1、H2 的關(guān)系可以表示為H?！咀晕以\斷】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1) 在25、 101 kPa下1 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量

32、，表示H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ ;H2 的燃燒熱為 _ 。(2) 在稀溶液中 1 mol H 2SO4 與足量 NaOH反應(yīng)放熱 114.6 kJ ，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 _ 。(3) 已知 N(g) 3H (g) 2NH(g) 92.4 kJ ·mol 1表示的意義是 _。223HA將 1 mol N 2 和 3 mol H 2 充入密閉容器中反應(yīng)放出92.4 kJ 熱量B每生成 2 mol NH 3 放出 92.4 kJ熱量二、燃燒熱定義： _ ，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol【思考1】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO 2(g)+18H 2

33、O(l) H 11036kJ/mol C8H18 的燃燒熱是多少?_ 1mol C8H18 燃燒時放出了多少熱? _【 思考 2】燃燒熱 H 與焓變 H有何關(guān)系？焓變范圍廣，包括_ 等，燃燒熱只是焓變有 _之分，而燃燒只能_，其 H的一種形式；0。(3) 燃燒熱的用途：比較不同燃料的優(yōu)劣：燃燒熱越大的燃料越。比較同素異形體或同分異構(gòu)體的穩(wěn)定性：燃燒熱( 數(shù)值 ) 越大的穩(wěn)定性越。如：C(s)+ O2(g)= CO2(g)H393.5 kl/molC(金剛石s)+ O2(g)= CO2(g)H395.0 kl/mol穩(wěn)定性：石墨金剛石(4) 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載應(yīng)以

34、mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)( 常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))(5) 一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量：Q(放) = n(可燃物 )×H【例 4】在 101 kPa 時， 1mol CH4 完全燃燒生成CO2 和液態(tài) H2 O，放出CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH 4( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？890 kJ的熱量，燃燒熱為 _，產(chǎn)生熱量為_ 。中和熱定義： _ 。注意事項(xiàng)：必須是“ _”，因?yàn)闈馊芤涸谙♂屵^程中會放出熱量，影響中和熱。中和熱不包括離子在水中的水合熱，物質(zhì)的溶解熱，電解質(zhì)電離所伴隨的熱效應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_ ，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分不屬于中和熱。稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱堿參與反應(yīng)，則由于他們的電離要吸收熱量，其熱量的數(shù)值會小于_.【例5】已知 H(aq)+OH (aq) H2O(l) H 57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。(1) 用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量。(2) 用 2molH2SO4 配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放