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1、北京市房山區(qū)房山中學(xué)2012-2013 學(xué)年高一化學(xué)寒假作業(yè):氮及化合物溫故知新氮及化合物NH4HCO3 Cu1314NH 4ClNH 312HNO 3N2NONO 213 光11 C1 N 是 _色、 _味的氣體, _水,通常條件下不和氧氣發(fā)生反應(yīng),但在雷雨天或者高2溫下能與氧氣反應(yīng)。化學(xué)方程式為_ 。氮氣在高溫高壓催化劑存在下與 H 可合成氨氣,化學(xué)方程式為_ 。此反應(yīng)中氧化劑是2_,還原劑是 _ 。 1molN 和 3molH 充分反應(yīng)后能得到2molNH 嗎? _223_2 NO是 _色的氣體,有 _,極易和氧氣反應(yīng):化學(xué)方程式為_ 。3 NO2 是色、 _的 _氣體,密度比空氣_,
2、_液化,溶于水時反應(yīng)方程式為: _ 。此反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是_。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。4氨是色,氣味的氣體,密度比空氣,易液化,常做。氨氣極易溶于水,并且和水發(fā)生反應(yīng),方程式為_ ,氨的水溶液叫做,顯性,遇酚酞變。氨水不穩(wěn)定,受熱易分解,方程式為分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近時,產(chǎn)生,反應(yīng)為。5氨氣的實驗室制法:用 NHCl與 Ca(OH)2加熱反應(yīng)為。4收集:向排空氣法(管口塞一團(tuán)棉花,防止空氣對流,使收集到的NH盡量純3凈)。驗滿:將試紙放置在試管口附近,若試紙變色,說明 NH3 已收集滿。干燥:用干燥氨氣。16銨鹽是 _溶于水的無色晶體,具有不穩(wěn)定性,受熱易分解。NH
3、4HCO3分解的化學(xué)方程式為_ , NH4Cl 分解的化學(xué)方程式為 _ 。銨鹽和堿共熱可制得氨氣, NH4NO3 和 NaOH溶液加熱的離子方程式為,此反應(yīng)常用于檢驗+NHNO中NH 的存在。簡述檢驗443NH4+的實驗操作:7.常溫下,濃硝酸可使Fe、 Al,因此可用鐵、鋁容器來盛放濃硝酸?;顫娊饘倥c硝酸反應(yīng)時,不生成;不活潑金屬(除Au Pt )與稀硝酸反應(yīng)生成,與濃硝酸反應(yīng)生成; HNO3中價元素的價態(tài)發(fā)生變化,表現(xiàn)性。銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:;。以上反應(yīng)中,硝酸表現(xiàn)出 _ 性同時還表現(xiàn)出_性。 C + HNO 3(濃) =鞏固提高1通常情況能共存,且能用堿石灰干燥的一組氣體
4、是()A H2、 O2、HClB O2、 NO2、 NOC O2、 NH3、 H2D CO2、O2、NH32用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:銅與濃硝酸反應(yīng)銅與稀硝酸反應(yīng)銅與氧氣反應(yīng)生成CuO, CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述中錯誤的是()A消耗的硝酸的量:> >B銅與濃硝酸作用最快,故最佳方案是C對環(huán)境造成的危害,最小D三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等3右圖裝置可用于()A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉B銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮氣體C加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣D鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉4銅粉放入稀硫酸中,加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入下列一種物質(zhì)后,銅粉的質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色,同時有氣體逸出,該物質(zhì)是()A Al 2(SO4) 3BNa2CO3C KNO3D Fe2(SO4) 35有一無色干燥的混合氣體,可能是由HCl、 NO、 NO2、 CO2、NH3、 H2、 O2、Cl 2 中的幾種混合而成。根據(jù)將混合氣體通過濃硫酸時,氣體體積明顯減小再通入過量堿石灰時,體積又明顯減小剩余氣體接觸空氣時,立即變?yōu)榧t色??傻茫夯旌蠚怏w中一定存
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