離子反應(yīng)練習(xí)

1、離子反應(yīng)練習(xí)一、選擇題1下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ǎ?#160;（a） 溶液（b） 晶體（c）液態(tài)（d）石墨2下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（） （a）（b）（c）（d） 3下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（） （a）（b）（c）（d） 4強(qiáng)電解質(zhì)是指（）（a）導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)（b）中溶性鹽類（c）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)（d）在水溶液中全部電離的化合物5 表示下列哪組離子反應(yīng)（） （a） 與       （b） 與 （c） 與       

2、0;  （d） 與 6加入 溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會減少（）（a）     （b）    （c）     （d） 7下列說法錯誤的是（）（a）離子方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種式子（b）離子方程式是用離子符號表示的式子（c）離子方程式是更能表示電解質(zhì)在溶液里反應(yīng)的實質(zhì)（d）離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子8下列各組物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）（a） 溶液和?。╞） 溶液和鹽酸（c） 溶液和 溶液（d） 溶液與 溶液9下列各組離子在溶液中能大

3、量共存的是（）（a）         （b） （c）         （d） 10下列各對物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）（a）（b） （c）（d） 11下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）（a）銅絲（b）稀硫酸（c）固態(tài)燒堿（d）熔融食鹽12在下列化學(xué)方程式中不能用離子方程式ba2so42baso4來表示的是（）（a）ba(no3)2h2so4baso42hno3（b）bacl2na2so4baso42nacl（c）b

4、aco3h2so4baso4h2oco2（d）ba(oh)2h2so4baso42h2o13下列物質(zhì)能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）（a）nacl晶體（b）液態(tài)氯化氫（c）熔融的硝酸鉀（d）nh3·h2o14下列反應(yīng)均可在溶液中進(jìn)行，能用同一離子方程式表示的是（）（a）碳酸氫鈉與碳酸鋇分別和鹽酸反應(yīng)（b）氫氧化鉀與氫氧化鋇分別跟稀硫酸反應(yīng)（c）氯化鈉與氯化鉀分別與硝酸銀溶液反應(yīng)（d）硝酸鈣與氯化鈣分別和碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)15能用2hco32h2oco2來表示的化學(xué)反應(yīng)有（）（a）大理石和稀鹽酸反應(yīng)（b）碳酸氫鈣和稀鹽酸反應(yīng)（c）碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)（d）碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)16下列反應(yīng)

5、可用hohh2o表示的是（）（a）h2snaoh（b）hno3mg(oh)2（c）hcl ba(oh)2（d）h2so4ba(oh)217下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）（a）金屬鈉（b）cacl2（c）h2so4（d）so218下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）（a）熔融的氯化鈉（b）硝酸鉀溶液（c）硫酸銅晶體（d）無水乙醇19下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）（a）蔗糖（b）金屬鋁（c）碳酸鈣（d）冰醋酸20某固體化合物a不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)a的說法中正確的是（）（a）a為非電解質(zhì)（b）a是強(qiáng)電解質(zhì)（c）a是離子化合物（d）a為弱電解質(zhì)21下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

6、（）（a）ch3cooh（b）cl2（c）nh4hco3（d）so222下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）（a）baso4（b）h2o（c）玻璃（d）nh323下列敘述正確的是（）（a）水是一種極弱電解質(zhì)（b）hcl在水溶液中的電離情況表明，其分子中存在h和cl（c）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)（d）二氧化碳的水溶液導(dǎo)電能力較弱，二氧化碳是弱電解質(zhì)24對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；不能有分子參加，其中正確的是（ ）（a）（b）（c）（d）25下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）（a）naohkclnaclkoh（b）agno3hclagc

7、lhno3（c）na2co3ca(oh)2naohcaco3（d）nh4no3naohnano3nh3·h2o參考答案：1a、d （氫氧化鈉是電解質(zhì)，其溶液中有自由移動的離子，能夠?qū)щ?。石墨能?dǎo)電。）  2b、c （蔗糖、酒精、二氧化碳等是常見的非電解質(zhì)。注意對定義的把握：無論是水溶液或是熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。）  3c （水是弱電解質(zhì)。酒精c2h5oh是非電解質(zhì)。agcl是電解質(zhì)，雖然agcl難溶于水。）  4d（注意把握強(qiáng)電解質(zhì)的概念。在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。）   5c、d （選項a中氫氧化銅不能拆成

8、離子形式。選項b中除了生成baso4沉淀還有弱電解質(zhì)水生成。而c、d選項中的離子方程式與題干的相符。）  6a、b  （離子數(shù)目減少，意思是發(fā)生了離子反應(yīng)。） 7 b（用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。）  8 c（此題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件?？偟膩碇v，具備下列條件之一就可以發(fā)生反應(yīng)：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成揮發(fā)性的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。啟示離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。）  9 c（選項a中h與oh不能共存。選項b中fe3與oh不能共存。選項d中ba2與co32不能共存。）  10 a（

9、結(jié)合前面一節(jié)的氧化還原反應(yīng)的知識，不難判斷鋅和稀硫酸的反應(yīng)，既是氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)。）11c（銅絲中存在自由電子；稀硫酸、熔融食鹽中均存在自由移動的離子；只有固態(tài)燒堿中的陰陽離子不能自由移動，導(dǎo)電性最差。）12c、d（選項c中baco3是難溶物，不寫成離子形式，d選項中h2o是弱電解質(zhì)，寫出化學(xué)式。）13c（a是固體，雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，b中hcl只有在溶液中方能導(dǎo)電，而d中nh3·h2o是弱電解質(zhì)。）14c、d（a中碳酸氫鈉和碳酸鋇分別和hcl反應(yīng)時離子方程式為：hco3hh2oco2；baco32hba2h2oco2。b中koh和硫酸反應(yīng)時參加的離子是oh，而ba(

10、oh)2和硫酸反應(yīng)參加的離子是ba2和oh。）15c、d（a中的離子方程式是caco32hca2h2oco2。b中的離子方程式是hco3hh2oco216c（h2s是弱酸，氫氧化鎂是難溶堿，都應(yīng)寫成分子形式。d中除生成水外還生成baso4沉淀。）17d（二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能導(dǎo)電，但是二氧化硫是非電解質(zhì)。）18a、b（硫酸銅晶體里沒有自由移動的離子。而無水乙醇屬非電解質(zhì)。）19c、d（電解質(zhì)必須從化合物的范疇中找，符合在水溶液中，或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的條件的是電解質(zhì)。）20b、c（可以判斷出a是電解質(zhì)，由于完全電離，因此是強(qiáng)電解質(zhì)，離子化合物。）21d（選項a中的醋酸屬于弱電解質(zhì)。cl2

11、是單質(zhì)，不是化合物。碳酸氫銨是電解質(zhì)。二氧化硫是非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，因為二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸的緣故。）22b（對于一些難溶的物質(zhì)，例如：硫酸鋇固體。由于溶解度太小，很難測出溶液的導(dǎo)電性，但將硫酸鋇熔化成液態(tài)時，能電離出自由移動的離子（ba2、so42），所以能導(dǎo)電，它們是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)。選項c玻璃是混合物。）23a（b中hcl分子內(nèi)不存在h和cl；c中因為溶液的導(dǎo)電能力與單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目及離子所帶電荷有關(guān)；d中二氧化碳為非電解質(zhì)，h2co3為電解質(zhì)。）24b（如：co32h2oco22hco3）25a（由于沒有難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)生成，又不是氧化還原反應(yīng)。因此a不能發(fā)生反應(yīng)。）二、填空題1鋅粒投入稀 中，溶液里_離子的量減少，_離子的增加，      離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是_。2將 溶液分別與 溶液混合，均有_產(chǎn)生，它們的離子方程式是_，這說明