元素周期表說(shuō)課稿（課堂PPT）

1、1人教版新教材人教版新教材 23教材的地位與作用：教材的地位與作用： 元素周期表是人教版教材高一化學(xué)必修2第一章第一節(jié)內(nèi)容。本章以元素周期表和元素周期律為框架，先介紹元素周期表，再通過(guò)一些事實(shí)和實(shí)驗(yàn)歸納元素周期律。本節(jié)從化學(xué)史引入，直接呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu)。在學(xué)生了解一些元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上，以周期表的縱向結(jié)構(gòu)為線索，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過(guò)比較原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)，最外層電子數(shù))的異同，突出最外層電子數(shù)的相同；并通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來(lái)呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識(shí)

2、。本節(jié)內(nèi)容要求達(dá)到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”4教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)：l知識(shí)技能目標(biāo)知識(shí)技能目標(biāo): .能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。 .在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。 .通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。5l過(guò)程與方法目標(biāo)：過(guò)程與方法目標(biāo)：l.通過(guò)查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會(huì)運(yùn)用查閱資料獲取信息。 l.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)分析和處理數(shù)據(jù)得出

3、結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。 l.在元素周期表的教學(xué)中，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。 l通過(guò)交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問(wèn)題的意識(shí)。6l1學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。l2學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力，才能獲得成功。 情感態(tài)度目標(biāo)：情感態(tài)度目標(biāo)：7教材的重、難點(diǎn)：教材的重、難點(diǎn)：l重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn): 同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

4、、位置之間的關(guān)系。8l環(huán)節(jié)一：引入課題環(huán)節(jié)一：引入課題l自然界中周期性變化是普遍的，例如時(shí)間的周期性是簡(jiǎn)單的重復(fù)，沒有質(zhì)變。而生物進(jìn)化的周期性是螺旋式上升，既有重復(fù)又有質(zhì)變。那么我們之前學(xué)過(guò)的一些元素，它們之間是否也有周期性的變化規(guī)律呢？請(qǐng)同學(xué)們思考并列舉幾個(gè)例子。l引導(dǎo)學(xué)生說(shuō)出之前學(xué)習(xí)過(guò)得性質(zhì)相似的幾組元素。9l 這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，引出今天我們學(xué)習(xí)內(nèi)容元素周期表。 10l宇宙萬(wàn)物是由什么構(gòu)成的?讓同學(xué)思考回答。l(投影)古希臘人-水、土、火、氣 四

5、元素。古中國(guó)人-金、木、水、火、土 五元素。到了近代,人們才漸漸明白,元素多種多樣:18世紀(jì)-30余種 / 19世紀(jì)-54種 / 現(xiàn)代-115種。 人們自然會(huì)問(wèn),沒有發(fā)現(xiàn)的元素還有多少種?元素之間是孤零零地存在?還是彼此之間有聯(lián)系?l引起學(xué)生深入思考和對(duì)未知答案的興趣。環(huán)節(jié)二：思考交流引出元素周期表環(huán)節(jié)二：思考交流引出元素周期表11環(huán)節(jié)三：投影門捷列夫圖象，介紹元環(huán)節(jié)三：投影門捷列夫圖象，介紹元素周期表由來(lái)素周期表由來(lái)1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的

6、元素排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類歸納，放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒?，開創(chuàng)制出第一張?jiān)刂芷诒?，開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元了化學(xué)歷史新紀(jì)元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上素周期表的掛圖掛于黑板上，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。的有關(guān)知識(shí)。12環(huán)節(jié)四：用環(huán)節(jié)四：用PPT展示各種不同的元素展示各種不同的元素周期表，表明根據(jù)不同的用途可設(shè)計(jì)周期表，表明根據(jù)不同的用途可設(shè)計(jì)不同的表。不同的表。初中我們學(xué)過(guò)了元素周期律，大概了解了一下元素周期表。上面的元素周期表就是元素周期表的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。它

7、是人們的設(shè)計(jì)，所以可以這樣設(shè)計(jì)，也可以那樣設(shè)計(jì)。歷史上本來(lái)有“表”的雛形，經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的過(guò)程，現(xiàn)在有了比較成熟，得到大家公認(rèn)的表的形式。根據(jù)不同的用途可以設(shè)計(jì)不同的周期表，不同的周期表有不同的編排原則。13扇形元素周期表扇形元素周期表14立式周期表立式周期表15螺旋型周期表螺旋型周期表16元素周期表元素周期表 性質(zhì)版性質(zhì)版 17元素周期表元素周期表 遠(yuǎn)景版遠(yuǎn)景版 18元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 19元素周期表元素周期表 塔型塔型 20常用長(zhǎng)式元素周期表常用長(zhǎng)式元素周期表 21l通過(guò)觀看讓同學(xué)們?cè)囍聪铝袉?wèn)題自己編排前18號(hào)元素的的周期表。l大家可以根據(jù)以下原則將前18號(hào)元素自己編排一個(gè)周期

8、表。元素周期表的編排原則：1按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；2將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行；3把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一列（按電子層遞增順序）。 22然后給出兩種方案讓同學(xué)判斷哪一種更合理？然后給出兩種方案讓同學(xué)判斷哪一種更合理？?jī)A聽評(píng)價(jià)好壞的理由并給出答案，引出讓我們傾聽評(píng)價(jià)好壞的理由并給出答案，引出讓我們一同研究周期表的結(jié)構(gòu)一同研究周期表的結(jié)構(gòu)。l形式1l 1H 2Hel3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Arl形式2l1H 2Hel3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11

9、Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar23環(huán)節(jié)五：指導(dǎo)閱讀，大家對(duì)照元素周環(huán)節(jié)五：指導(dǎo)閱讀，大家對(duì)照元素周期表閱讀課本第期表閱讀課本第45頁(yè)后，回答下列頁(yè)后，回答下列問(wèn)題。問(wèn)題。l1周期的概念是什么？l2周期是如何分類的？每一周期中包含有多少元素。l3每一周期有什么特點(diǎn)？l4族的概念是什么？l5族是如何分類的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？l6各族有何特點(diǎn)？24 (1)周期周期（橫行）（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。素，稱為一個(gè)周期。歸納總結(jié)

10、上面題目答案。歸納總結(jié)上面題目答案。25周周期期 1 23周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)26 周周期期短周期：第短周期：第13周期周期長(zhǎng)周期：第長(zhǎng)周期：第47周期周期周期表里數(shù)周期，周期表里數(shù)周期，1234567.27類別類別周期序數(shù)周期序數(shù)起止元素起止元素所含元素總數(shù)所含元素總數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112號(hào) 26 728(2)族族（縱行）（縱行）主族：主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。副族：副族：完全由完全由長(zhǎng)

11、周期長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如字。如B、B、B、第第V族：族：1)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。字。A、A、A、29A0AAA AAA主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)30環(huán)節(jié)六：總結(jié)周期表特征，加深對(duì)環(huán)節(jié)六：總結(jié)周期表特征，加深對(duì)表的記憶。表的記憶。周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8

12、 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共 7 個(gè)主族，包括短周期和長(zhǎng)周期元素共 7 個(gè)副族，只包括在長(zhǎng)周期中包括第8、9、10 縱行稀有氣體元素周周期期表表里里數(shù)數(shù)周周期，期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第七主七副和零族，最后莫忘第族。族。31元素周期表助記詞l橫行叫周期，共有七周期；橫行叫周期，共有七周期；l三四分長(zhǎng)短，第七不完全。三四分長(zhǎng)短，第七不完全。l縱行稱作族，共有十六族；縱行稱作族，共有十六族；l二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族；lVIII族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族；l二次分主副，副后是主族。

13、二次分主副，副后是主族。l一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。l錒、鑭各十五，均屬錒、鑭各十五，均屬IIIB族。族。32堿金屬元素堿金屬元素33環(huán)節(jié)七：科學(xué)探究環(huán)節(jié)七：科學(xué)探究1：請(qǐng)同學(xué)們看書：請(qǐng)同學(xué)們看書本本P5，并完成該表。由此可以得出什，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？么結(jié)論？（一）、堿金屬元素（一）、堿金屬元素l1核電荷數(shù)從核電荷數(shù)從Li到到Cs逐漸增多。逐漸增多。l2最外層電子數(shù)都相同為最外層電子數(shù)都相同為1。l3電子層數(shù)依次增多，從電子層數(shù)依次增多，從2層增大到層增大到6層層。34環(huán)節(jié)八：對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究，得出規(guī)環(huán)節(jié)八：對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究，得出規(guī)律。律。鈉鈉 鉀鉀 與氧

14、氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色，色， 生成生成 色色的固體的固體 劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火焰呈焰呈 色色 黃黃淡黃色淡黃色紫紫35思考與交流思考與交流請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱請(qǐng)寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)反應(yīng)方程式。堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式鈉鉀鋰36提問(wèn)提問(wèn)從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？相似性、遞變性？l相似性：相似性：堿金屬都能與氧

15、氣反應(yīng)。l遞變性：遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。37l過(guò)渡我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。鈉鈉 鉀鉀 與水反應(yīng)與水反應(yīng)（綠豆大（綠豆大一塊）一塊） 在水面上、在水面上、成銀成銀白色、在水面上四處白色、在水面上四處、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀成銀白色、在水面上四處白色、在水面上四處 、滴入酚酞溶液呈、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸色，有微弱爆炸 浮浮浮浮游游游游熔熔熔熔紅紅紅紅2、堿金屬與水的反應(yīng)、堿金屬與水的反應(yīng)38提問(wèn)提問(wèn)根據(jù)根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同請(qǐng)總結(jié)出堿金屬

16、與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？堿性如何變化？相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。l不同點(diǎn)：不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。l生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。39環(huán)節(jié)九：堿金屬的物理性質(zhì)的學(xué)環(huán)節(jié)九：堿金屬的物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)習(xí)l科學(xué)探究2根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，課本第7頁(yè)表，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？l總結(jié)：隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。40提問(wèn)提問(wèn)堿金屬有這樣的相似性、遞變堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因在哪里？引出結(jié)構(gòu)決定性的本質(zhì)原因在哪里？引出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)。l因?yàn)椋涸咏Y(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。l 隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子