溶液與膠體復(fù)習(xí)題

1、實用標(biāo)準(zhǔn)第一章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、判斷題（對的打V,錯的打X）1 由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。（）2在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應(yīng)溫度及壓力。（）3. 將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在 100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的厶p>A Tb>A Tf、n 均相同。（）4. 若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。（）5. 某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸 氣壓。（）6. 0.2 mol L-1的NaCI溶液的滲透壓力等于0.2 mol L-1的葡萄糖溶液的滲

2、透 壓力。（）7. 兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到臨床上的等滲溶 液。（）8. 將濃度不同的兩種非電解質(zhì)溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。（）9. c（NaCI） = c（C6HhO），在相同溫度下，兩種溶液的滲透壓力相同。（）10. 一塊冰放入0°C的水中，一塊冰放入0°C的鹽水中，兩種情況下發(fā)生的現(xiàn)象 一樣。（）11. 所有非電解質(zhì)的稀溶液，均具有稀溶液的依數(shù)性。（）12. 根據(jù)相的概念可知，由液態(tài)物質(zhì)組成的系統(tǒng)中僅存在一個相。（）13稀的水溶液隨著溫度的不斷降低，冰不斷析出，因此溶液的濃度會不斷上升。（）14.

3、因為0C的冰與0C的水的蒸汽壓相同，所以把冰投入到 0C的溶液中必可 存在兩相共存。15. 溶液達凝固點時，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均以固態(tài)析出，形成冰。（）二、選擇題1. 在什么情況下，真實氣體的性質(zhì)與理想氣體相似（）A .低溫和高壓B. 高溫和低壓 C.低溫和低壓D.高溫和高壓2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，25L氣體重50g，則氣體相對分子質(zhì)量最接近于（）A. 22B. 34 C. 45 D. 563混合氣體中某組分的分體積是（）混合氣體總壓力下該組分氣體所占的體積C. 101.235KPa下該組分氣體的體積A. 在該氣體分壓下該氣體的體積 B.4. 同溫同壓下，氣體某組分A的摩爾分?jǐn)?shù)與其體積分?jǐn)?shù)在數(shù)值上

4、的關(guān)系是（）A .成正比B.相等的 C.既不相等，也不成正比，但有一定關(guān)系5. 同溫同體積下，氣體某組分A的摩爾分?jǐn)?shù)和其分壓與總壓之比 P/P在數(shù)值上的關(guān)系（）A.成正比B.相等C.既不相等，也不成正比，但有一定關(guān)系6. 在25°C,總壓為101.325kPa的混合氣體中，分壓最大是 （）A. 0.1g H 2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO 27. NO2在密封容器中，如果溫度在100°C時壓力為101.325kPa，溫度降低到5°C時壓力應(yīng)為A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D.

5、三者都不對8. 在等溫條件下，1L密閉容器中，裝有A和B兩種氣體，總壓力為100kPa,氣 體A的分壓為50kPa,貝U下列說法錯誤的是（）A. A 的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為0.5 B. A 與B的物質(zhì)的量相等C. A 的體積為0.5 LD. A與B的物質(zhì)的量之比為1: 29. 將空氣相對密度為0.293的N2與H混合氣體通入合成塔，從合成塔出來的氣體在1020K 101.325kPa壓力下，密度為0.12g/L，則2的轉(zhuǎn)化率為（）A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31%10. 101.325kPa和313.15K下，4L空氣慢慢通過 CHC3 （每個氣泡都為 CHC3飽

6、和，CHC3在313.15K下的蒸汽壓為49.3kPa），則被空氣帶走的CHC3質(zhì)量為（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氫氣，在此溫度下水的飽和蒸汽壓為2.7kPa，則H2的體積為（）A. 1.26L B. 2.45L C. 12.6L D. 24.5L12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某氣體，則該氣體的物質(zhì)的量為（已知：283.15K下水的飽和蒸汽壓為1.2kPa）。（）A. 0.064mol B. 0.065mol C. 0.0013mol D. 0

7、.00029mol13. 在溫度T,體積VT恒定條件下，將A B兩種氣體放入一容器中，A、B的分 壓力分別為Pa和Pb，總壓力為Pt，分體積分別為Va、VB，以下正確的是（）A. p aVT =n aRT B. p BVB=nBRT C. p AVA=nRT D. p tVB=（nA+n）RT14. 下列水溶液： 0.100 mol kg-1 的 C6H12Q、 0.100 mol kg-1 的 NaCI 0.100 mol -kg-1的HSQ。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是（）A. 、B.沁C.、D.沁E.'15下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是（）A.

8、 5% 的 GH2C61| 2%勺 NaClB. 0.050 mol kg-1 的 NaCI II 0.080 mol kg-1 的 C6H2QC. 0.050 mol kg-1 的尿素 I 0.050 mol kg-1 的蔗糖D. 0.050 mol kg-1 的 MgSOll 0.050 mol kg-1 的 CaCbE. 0.90% 的 NaCI I 2%勺 NaCl16. 與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關(guān)的因素為（）A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質(zhì)的本性D.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)E.以上都不對17. 50g水中溶解0.5g非電解質(zhì)，101.3kPa時

9、，測得該溶液的凝固點為-0.31 C,1水的K = 1.86K kg mol-，貝吐匕非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 （）A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 28018. 欲較精確地測定某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最合適的測定方法是 （）A.凝固點降低B.沸點升高 C.滲透壓力D. 蒸氣壓下降E.以上方法都不合適19. 欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（ A，B中的基本單元均以溶質(zhì)的分子式表示）（）物質(zhì)的量濃度相同A.質(zhì)量摩爾濃度相同B.C.質(zhì)量濃度相同 D. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 E. 滲透濃度相同20 .用理想半透膜將0.02 mol L-1蔗糖溶液和0.02 mol L-

10、1 NaCl溶液隔開時, 在相同溫度下將會發(fā)生的現(xiàn)象是()A. 蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透B. Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透C. 水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D.互不滲透E. 水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透21. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固點降低法測定萘的摩爾質(zhì)量，在凝固點時析出 的物質(zhì)是()A.萘B. 水C. 苯D. 萘、苯 E.組成復(fù)雜的未知物質(zhì)22. 下列有關(guān)利用凝固點降低法測定摩爾質(zhì)量的說法不正確的是()A. 理想的溶劑在凝固點時，系統(tǒng)溫度維持不降，直至全部溶劑都變?yōu)楣滔?，溫度又開始降低B. 理想的冷卻實際操作上作不到，一定會出現(xiàn)過冷現(xiàn)象，即到了凝固點仍為液態(tài)

11、C. 溶液的冷卻曲線在理想測定中在凝固點時出現(xiàn)拐點，觀察凝固點比較困難D. 由于過冷使溶液的凝固點觀察變得容易，溫度降到最低點是凝固點E. 過冷嚴(yán)重將會造成較大誤差，應(yīng)該加以控制。23 .將0.542g的HgCb(M = 271.5)溶解在50.0g水中，測出其凝固點為 -0.0744 °C，Kf = 1.86K kg mol-1，1摩爾的HgCb能解離成的粒子數(shù)為 ()A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 524. 將 0.243g 磷分子 R A(P)=31.00溶于 100.0g 苯(Tf° = 5.50 C， K=5.10K kg mol-1)中，測得其凝固

12、點為5.40 C，x為 ()A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 525. 在稀溶液的依數(shù)性中，起主導(dǎo)因素的是A蒸汽壓下降B. 沸點上升 C. 凝固點下降 D. 滲透壓26. 稀溶液的沸點上升常數(shù)與下列何種因素有關(guān)A.溶液的濃度B. 溶質(zhì)的性質(zhì)C.溶劑的性質(zhì) D.溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)27. 在一圭寸閉的系統(tǒng)中，置入一杯水和一杯糖水，經(jīng)過充分的放置，可能發(fā)生A.糖水增多而純水減少B.糖水溢出而純水消失C.純水增多而糖水減少 D.純水溢出而糖水消失28. 溶劑形成溶液后，其蒸汽壓A. 定降低B. 一定升高 C. 不會變化 D無法判斷29. 相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點最低的是A.葡

13、萄糖 B. HAc C. NaCID. CaCI 230. 0.1mol/kg的葡萄糖溶液和0.05mol/kg的NaCI溶液，其沸點一定是A.tb(葡萄糖)>tb(NaCI)B.tb(葡萄糖)：:tb(NaCI)C.tb(葡萄糖)二tb(NaCI)D.tb(葡萄糖)tb(NaCI)31. 當(dāng)1mol不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于水3mol溶劑時，溶液的蒸汽壓與純?nèi)軇┑恼魵鈮褐葹?A)1/432 下列水溶液凝固點最高的是(1(A) 0.1moI L KCI1(C) 0.1mol L HCI(B) 1/3(C) 3/4(D) 4/3)01(B) 0.1mol L CHCOOH1(D) 0.1mol

14、 L KSO33. 在200g水中含9g某非電解質(zhì)的溶液，其凝固點為-0.465 C,則溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g mol-1 )為()o(A) 135(B) 172.4(C) 90(D) 18034. 土壤中養(yǎng)分的保持和釋放是( )o(A)分子吸附(B)離子選擇吸附(C) 離子交換吸附 (D)電離作用35. 下列四種電解質(zhì)，對某溶液的聚沉值是：NaNO30.0mmo，NazSO 14.8 mmol， MgCG 12.5 mmol-， AICI 3 0.17 mmol-，則它們的聚沉能力由 大到小的順序為()o(A)'(B)(C)>購>©>( D 二二二36. 25

15、0g乙醚中溶解了 10.6g某難揮發(fā)性的非電介質(zhì)，測得它的沸點上升了0.844 C,已知乙醚的沸點上升常數(shù)2.1C kg mol-1,則該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量為1 1 1 1A 106g -mol B. 10.6 g -mol C. 26.5 g -mol D. 53 g -mol三、填空題1. 計算下列氣體在 25°C,總壓力為101.325kPa的混合氣體中分壓：1.0 gH>, 1.0 g He , 1.0 g N 2, 1.0 g CO 2。2. 溶液的依數(shù)性適用于 、的溶液。3. 稀溶液的依數(shù)性包括 、 和。4. 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是 和;水的滲透方向為 或。5將相

16、同質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)（均為難揮發(fā)的非電解質(zhì)）分別溶于水配成1L溶液，在同一溫度下，測得 A溶液的滲透壓力大于B溶液，則A物質(zhì)的相對分 子質(zhì)量 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。6. 若將臨床上使用的兩種或兩種以上的等滲溶液以任意體積混合，所得混合溶液是溶液。7. 依數(shù)性的主要用處在于 ，對于小分子溶質(zhì)多用 法，對于高分子溶質(zhì)多用法。四、問答題1. 何謂拉烏爾定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么？2. 在臨床補液時為什么一般要輸?shù)葷B溶液？五、計算題1. 某氣體化合物是氮的氧化物，其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.5%。在一容器中充有該氮的氧化物，質(zhì)量是4.107克，其體積為0.5L，壓力為202.7k

17、Pa，溫度為 0°C,試求：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度（2）該化合物的相對分子質(zhì)量（3）該化合物的分子式2. 有一煤氣罐容積為100L, 27oC時壓力為500kPa經(jīng)氣體分析，煤氣中含 CO 的體積分?jǐn)?shù)為0.6 , H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1，其余氣體的體積分?jǐn)?shù)為 0.3，求此 罐中CO H的物質(zhì)的量。3. 實驗室中常用活潑金屬與酸反應(yīng)制備氫氣：Zn（s） + 2H +（aq） = Zn 2+（aq）+H（g）,用排水法收集產(chǎn)生的氫氣。在298K,用此法在水面上收集的氣體總壓 力為105.17kPa，體積為0.35L ,問氫氣的質(zhì)量為多少（298K時水的飽和蒸汽 壓為 3.17kP

18、a）？4. 使總壓力為6933Pa的C2H4和過量的H2混合氣體通過鉑催化劑進行下列反 應(yīng)：C2H(g) + H 2(g) = C 214(g)。完全反應(yīng)后，在相同體積和溫度下總壓力 為4533PQ求原來混合物中的摩爾分?jǐn)?shù)。5. 溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點降低0.245 C,求此溶液中的磷分子是由幾個磷原子組成的。(苯的Kf = 5.10 K kg mol-1，磷的相對原 子質(zhì)量為30.97)6. 10.0g 某高分子化合物溶于 1L水中所配制成的溶液在27C時的滲透壓為0.432kPa，計算此高分子化合物的相對分子質(zhì)量。7. 試比較MgSO K3Fe(CN)6,和

19、AICI3三種電解質(zhì)在下列兩種情況中凝結(jié)值大小的順序。(1) 0.001mol L-1 AgNO溶液和0.01mol L KBr溶液等體積混合制成的AgBr溶 膠(2) 0.01mol L -1AgNO溶液和0.001mol L“ KBr溶液等體積混合制成的 AgBr 溶膠8. 混合等體積0.008mol L-1AgN昭液和0.003mol匸 的&CrC4溶液，制得AgCrO 溶膠，寫出該溶膠的膠團結(jié)構(gòu)，并注明各部分的名稱，該溶液的穩(wěn)定劑是何種物質(zhì)？文檔大全第一章參考答案一、判斷題1. V 2、“ 3、X 4、X 5、“ 6、X 7、X8、“ 9、X 10、X 11、X 12、x 13

20、14、X 15、x二、選擇題1. B 2. C 3. A 4. B 5. B 6. B 7. C 8. B 9. A 10. A11. A 12. A 13. B 14. B 15. D 16. A 17. C 18. E 19. E 20.C21. D 22. A 23. D 24. A 25. C 26. B 27. D 28. D 29. D 30.C31. B 32.B 33. C 34. C 35. B 36. A三、填空題1.63kPa， 31 kPa， 4.5 kPa ， 2.9 kPa2. 難揮發(fā)性，非電解質(zhì)，稀3. 溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低，溶液的滲透壓力4. 存在半透膜，膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不等，從純?nèi)軇┫蛉芤?，從?溶液向濃溶液5. 小于6. 等滲7. 測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量、（15）凝固點降低、（16）滲透壓力四、問答題1 . Raoult F M探索溶液蒸氣壓下降的規(guī)律。對于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液， 他得出了如下經(jīng)驗公式：p = po Xa又可表示為 p = po- p = K bB P是溶液蒸氣壓的下降，比例常數(shù) K取決于p°和溶劑的摩爾質(zhì)量MA。這就 是Raoult