普通化學復習提綱課件

1、 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱1普通化學復習題普通化學復習題一一 題型題型1 1，選擇題（，選擇題（4040分）分）2 2，填空題（，填空題（2020分）分）3 3，判斷題（，判斷題（1010分）分）4, 4, 計算題（計算題（3030分）分） 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱2二二 復習題復習題（一）選擇題（一）選擇題1. 下列分子的空間構型不正確的是：下列分子的空間構型不正確的是： （ c）a.nh3（三角錐型）（三角錐型） b. chcl3（四面體型（四面體型) c. h2o（直線型）（直線型） d. co2（直線型）（直線型）2.下列函數(shù)均為狀態(tài)

2、函數(shù)的是：下列函數(shù)均為狀態(tài)函數(shù)的是：( c )a: h，g，w, s； b: u，s，q, t； c: t，p，u, h； d: g，s，w , ea.3. 量子數(shù)量子數(shù)(n l m)取值不合理的是：取值不合理的是： （ b）a. (2 1 0) b. (2 2 -1) c. (2 1 -1) d. (3 0 0) 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱34，0.010 moll-1的一元弱堿（的一元弱堿（ ）溶液與等體積水）溶液與等體積水 混合后，溶液的混合后，溶液的ph值為：值為： ( b ) 8100 . 1bka: 8.0； b: 8.85； c: 9.0； d: 10.5

3、5，沸點順序正確的是：（，沸點順序正確的是：（ a ）a 對硝基苯酚對硝基苯酚 鄰硝基苯酚鄰硝基苯酚 b. 對硝基苯酚對硝基苯酚 hf d. h2s h2o 6. 已知：已知：e(cu2+/cu+)=0.158v，e(cu+/cu)=0.522v，則反應：，則反應： 2 cu+ cu2+ + cu的的k為：為： ( c ) a: 6.9310-7； b: 1.981012； c: 1.4106； d: 4.810-13提示：提示：lgk=ne/0.0591=6.159 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱47， 某化學反應放熱某化學反應放熱30j，對外做功，對外做功20j，則系統(tǒng)

4、（，則系統(tǒng)（ a ） a. -50j b. 50j c. 10j d. -10j e. 0j8，蓋斯定律反映了，蓋斯定律反映了 （d ） a. 功是狀態(tài)函數(shù)功是狀態(tài)函數(shù) b 熱是狀態(tài)函數(shù)熱是狀態(tài)函數(shù) c. 取決于反應體系的始終態(tài)，也與途徑有關。取決于反應體系的始終態(tài)，也與途徑有關。 d. 取決于反應體系的始終態(tài)，而與途徑無關。取決于反應體系的始終態(tài)，而與途徑無關。9，已知某化學反應是吸熱反應，欲使此化學反應的速率常數(shù)，已知某化學反應是吸熱反應，欲使此化學反應的速率常數(shù)k和標和標準平衡常數(shù)準平衡常數(shù)k都增加，則反應的條件是：都增加，則反應的條件是： ( b )a: 恒溫下，增加反應物濃度；恒溫下

5、，增加反應物濃度； b: 升高溫度；升高溫度；c: 恒溫下，加催化劑；恒溫下，加催化劑； d: 恒溫下，改變總壓力恒溫下，改變總壓力 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱510， 25,pbi2溶解度為溶解度為1.2810-3mol/l, 其溶度積為其溶度積為 （b ） a 2.8 10-8 b 8.4 10-9 c 2.3 10-6 d 4.710-6mrhmrsmrhmrs11，已知反應，已知反應 feo(s) + c(s) co(g) + fe(s) 的的0，（假設（假設 ， 不隨溫度變化而改變）不隨溫度變化而改變），下列說法正確的是：下列說法正確的是：( b )a: 低溫

6、下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程；低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程；b: 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程；高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程；c: 任何溫度下都為非自發(fā)過程；任何溫度下都為非自發(fā)過程；d: 任何溫度下都為自發(fā)過程任何溫度下都為自發(fā)過程012，電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的，電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的 （d ） a負極負極 b陽極陽極 c正極正極 d 陰極陰極 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱613，欲使，欲使mg(oh)2溶解，可加入：溶解，可加入：( b )a: nacl； b: nh4cl； c: nh3h2o； d: naoh 14，

7、設，設agcl在水中，在在水中，在0.01mol.dm-3cacl2中，在中，在0.01mol.dm-3nacl中以及在中以及在0.05mol.dm-3agno3中的溶解度分別為中的溶解度分別為s0、s1、s2和和s3,這些這些量之間的正確關系為（量之間的正確關系為（ b）as0s1s2s3 b. s0s2s1s3 c. s0s1=s2s3 d. s0s2s3s1mrsmrh15,對于一個化學反應，下列說法正確的是：對于一個化學反應，下列說法正確的是：( d ) 越小，反應速率越快；越小，反應速率越快； b: c: 活化能越大，反應速率越快；活化能越大，反應速率越快； d: 活化能越小，反應速

8、率越快活化能越小，反應速率越快越小，反應速率越快；越小，反應速率越快；a: 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱716,在標準條件下，下列反應均向正方向進行：在標準條件下，下列反應均向正方向進行： cr2o2-7 + 6fe 2+ + 14h+ = 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o; 2fe3+sn2+=2fe2+sn4+ 則它們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是（則它們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是（b ）asn2+和和fe3+ b. cr2o2-7和和sn2+ c. cr3+ 和和sn4+ d. cr2o2-7和和fe3+ 17，下列水溶液中（各相關物質(zhì)濃度均為，下列

9、水溶液中（各相關物質(zhì)濃度均為0.10 moll-1），），ph值最值最小小 的是：的是：( a ) a: hac-hcl混合溶液；混合溶液； b: hac-naac混合溶液；混合溶液； c: nh4cl水溶液；水溶液； d: nh4cl-nh3的水溶液的水溶液18，往，往1升升0.01m hac溶液中，加入一些溶液中，加入一些naac晶體，會使溶液的晶體，會使溶液的ph值值 （b） a. 減??；減??； b 增大；增大； c. 不變；不變； d 等于等于2 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱819，自發(fā)進行的化學反應，其必要條件是，自發(fā)進行的化學反應，其必要條件是 （c ）a s

10、0； b. h0； c. hts； d g020， n2(g)+o2(g)=2no(g) h0 下列變化中，會影響平衡常數(shù)下列變化中，會影響平衡常數(shù)的是：的是： （a）a，提高溫度，提高溫度 ； b. 加大加大n2壓力壓力 ；c. 延長反應時間延長反應時間 ； d. 通入通入o221，下列兩反應中，下列兩反應中，mg+2ag+mg2+2ag 的的e和和rgm是：（是：（c）a.分別相等；分別相等； b. e不等不等 g相等相等 ；c. e相等相等rgm不等不等 ； d.分別都不相等分別都不相等和和2 mg+4ag+ 2mg2+4ag 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱922，已

11、知下列反應的平衡常數(shù)：，已知下列反應的平衡常數(shù)： 1k2kh2 (g)+s (s) h2s(g): o2 (g)+s (s) so2 (g): 則反應： h2 (g)+ so2 (g) o2 (g) + h2s(g) 的平衡常數(shù)為：( d )a, - b, c, / d, /1k2k2k1k1k2k1k2k23.催化劑能改變化學反應速率，是因為催化劑能改變化學反應速率，是因為 (c) a. 降低了反應活化能；降低了反應活化能； b. 升高了反應活化能升高了反應活化能 c.改變了了反應活化能；改變了了反應活化能； d.都不是。都不是。 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱1024,

12、對于反應對于反應2（）（）32（）（）3（）（） r（298）22 kj/mol，若升高溫度，若升高溫度100，則，則 ( b ) a. 增大；增大； b.減少；減少； c.不變不變 d.先增大后減少。先增大后減少。25,難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點降低，沸點上升都難揮發(fā)的非電解質(zhì)的稀溶液凝固點降低，沸點上升都與與 有關。有關。 (d)a. 溶液的性質(zhì)；溶液的性質(zhì)； b.溶劑的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)； c.容器容器 d. 蒸氣壓下降。蒸氣壓下降。26,在在298k時，已知時，已知fgm（ag2o,s）=-11.2kj/mol,則反應：則反應：2ag2o（s）=2ag(s)+o2(g)的的rgm(2

13、98k)為為 (c) -11.2kj/mol； b. 11.2kj/mol； c. 22.4 kj/mol； d. -22.4 kj/mol 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱1127，下列現(xiàn)象可用凝固點下降原理解釋的是，下列現(xiàn)象可用凝固點下降原理解釋的是（b）a, 植物具有耐旱性；植物具有耐旱性； b，植物具有抗寒性；，植物具有抗寒性；c，淡水魚不能在海水中生存；，淡水魚不能在海水中生存； d，植物在鹽堿地上難生長。，植物在鹽堿地上難生長。28，下列體系變化過程中熵值增加的是：（，下列體系變化過程中熵值增加的是：（c）a，水結冰；，水結冰； b，干燥劑吸附水蒸氣；，干燥劑吸附

14、水蒸氣； c，碳酸鈣高溫分解；，碳酸鈣高溫分解； d，將氣體壓縮。，將氣體壓縮。29，醋酸的，醋酸的pka=4.75，當溶液中醋酸鈉的濃度等于醋酸濃度的，當溶液中醋酸鈉的濃度等于醋酸濃度的10倍時，溶液的倍時，溶液的ph值為（值為（b）a，4.75 b，5.75 c， 3.75 d，6.75)()(lgpph共軛堿共軛堿共軛酸共軛酸ccka提示：提示： 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱1230，按照酸堿質(zhì)子理論，下列水溶液中最強的堿是（，按照酸堿質(zhì)子理論，下列水溶液中最強的堿是（c）a, f- b,i- c, oh- d,so4-31，下列物質(zhì)中只有共價鍵的是（，下列物質(zhì)中只

15、有共價鍵的是（c）a, ch3ch2ona b, kcl c, ch4 d , mgso4 32，下列物質(zhì)為原子晶體的是（，下列物質(zhì)為原子晶體的是（c）a, h2s b,cacl2 c,sic d,co33，原子半徑按由大到小順序排列正確的是（，原子半徑按由大到小順序排列正確的是（a）a, k, na , mg, f;b, cl, k, na , mg; c, k, cl, na , mg; d, mg, cl, k, na ; 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱1334. 填下表：填下表：原子序數(shù)原子序數(shù)價層電子價層電子構型構型區(qū)區(qū)周期周期族族334s24p3p四四a233d

16、34s2d四四b 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1s22s22p63s23p63d34s2 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱1435,已知已知ksp( cac2o4 ) = 4.0 10-9，若在，若在ca2+ 離子濃度為離子濃度為 0.02 moll-1的溶液中生成的溶液中生成cac2o4沉淀沉淀 , 則溶液中的則溶液中的 c2o42- 離子離子濃度最小應為濃度最小應為 （ b ） a. 4.0 10-9 moll-1 ； b. 2.0 10-7 moll-1 ； c. 2.0 10-9 moll-1 ； d. 8.0 10-11 moll-1 。 3

17、6，對于電對，對于電對ag+/ag，加入，加入nh3（l）后，）后，ag的還原能力將（的還原能力將（a） (a). 增強增強 (b). 減弱減弱 (c). 不變不變 (d). 無法確定無法確定 baabccccnccccn/ )(/ )(lg05917. 0/ )(/ )(lg05917. 0還原態(tài)氧化態(tài)氧化態(tài)還原態(tài)提示：提示： 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱1537，某一反應在一定條件下的平衡轉化率為，某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3 %，當有一催化，當有一催化劑存在時，其轉化率為（劑存在時，其轉化率為（ b ） (a) 25.3 % (b) 不變不變 (c)

18、25.3 % (d) 接近接近100 %38，下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（，下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是（ b ）a、h2o b、naoh c、hcl d、ch 439,某反應溫度由某反應溫度由300k上升到上升到310k時，反應速率增大一倍，該反時，反應速率增大一倍，該反應的應的 ea約為（約為（a） (a). 54 kj/mol (b). 100 kj/mol (c). 76 kj/mol (d). 154 kj/mollg =ea(t2-t1)2.303rt1t2k2k1利用公式：利用公式： 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱16二，填空題二，填空題1，

19、已知電池反應，已知電池反應sn2+2fe3+ sn4+2fe2+，則正極反應為，則正極反應為 2fe3+ +2e= 2fe2+ 負極反應為負極反應為sn2+ = sn4+ +2e。電解池中陽極發(fā)生。電解池中陽極發(fā)生 氧化反應氧化反應 ，陰極發(fā)生，陰極發(fā)生 還原反應還原反應 。 2，在某溫度下，反應，在某溫度下，反應aa+bbgg+hh速率方程式對速率方程式對a是二次，對是二次，對b是一次，則該反應的速是一次，則該反應的速 率方程為率方程為v=ka2b，若將反應物，若將反應物a的濃度增加到原來的的濃度增加到原來的2倍，反應物倍，反應物b的濃度不變，則反應的濃度不變，則反應速率變?yōu)樵瓉淼乃俾首優(yōu)樵?/p>

20、來的 4 倍。倍。3,醇的沸點比分子量相近的烷烴要高，是因為醇的沸點比分子量相近的烷烴要高，是因為 存在分之間氫鍵存在分之間氫鍵 。 4，緩沖溶液有穩(wěn)定溶液，緩沖溶液有穩(wěn)定溶液 ph值值 的作用叫緩沖作用。的作用叫緩沖作用。 5，配合物，配合物cocl(nh3)5cl2的中心離子為的中心離子為 co3+ ，配體為，配體為cl-,nh3 配位數(shù)為配位數(shù)為 6 。 6,已知下列反應均按正向自發(fā)進行已知下列反應均按正向自發(fā)進行2fe3+2i-2fe 2+i2 cl2+2fe2+2fe3+2cl，反應中最，反應中最強的氧化劑是強的氧化劑是 cl2 最強的還原劑是最強的還原劑是 i。7,ch4分子的空間

21、構型是分子的空間構型是 正四面體正四面體 ，c原子的雜化軌道類型是原子的雜化軌道類型是 sp3雜化雜化 。 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱178，元素（，元素（z=35）的原子的）的原子的,外層電子排布式為外層電子排布式為 3s23p5 ，該元素屬于，該元素屬于 p 區(qū)，第區(qū)，第 a 族，族， 第第 三三 周期。周期。三判斷題，正確的打三判斷題，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”.1單質(zhì)的標準生成焓都為零（單質(zhì)的標準生成焓都為零（ ）2在壓力相同的條件下，質(zhì)量摩爾濃度相同的甘油水溶液和葡萄糖在壓力相同的條件下，質(zhì)量摩爾濃度相同的甘油水溶液和葡萄糖 水溶液有相同的沸點升高值

22、（水溶液有相同的沸點升高值（ ）3rs為正值的反應均是自發(fā)反應（為正值的反應均是自發(fā)反應（ ）4升高溫度，反應速率增大，平衡向著正反應方向移動升高溫度，反應速率增大，平衡向著正反應方向移動 （ ）6加入催化劑，加入催化劑，g減小，反應速率增大（減小，反應速率增大（ ）7誘導力只存在于極性與非極性分子之間（誘導力只存在于極性與非極性分子之間（ ）8配位數(shù)為四的配合物一定是四面體構型（配位數(shù)為四的配合物一定是四面體構型（ ）9將化學能轉變成電能的裝置叫電解池（將化學能轉變成電能的裝置叫電解池（ ） 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱1810，反應速率只取決于反應溫度，而與反應物或生

23、成物的濃度無關。，反應速率只取決于反應溫度，而與反應物或生成物的濃度無關。 （ ） 11,功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（ ） 12，ag+e=ag， =0.8v，則，則2ag2e2ag，1.6v。 （ ） 13，元素原子的電負性越大，其非金屬性越強，金屬性越弱。，元素原子的電負性越大，其非金屬性越強，金屬性越弱。 （ ） 14，水與甲醇分子間只存在誘導力、取向力和氫鍵。，水與甲醇分子間只存在誘導力、取向力和氫鍵。 （ ） 15，緩沖溶液是一種加入少量的強酸或強堿或加水稀釋時，緩沖溶液是

24、一種加入少量的強酸或強堿或加水稀釋時，ph值改變很小的溶液（值改變很小的溶液（ ） 16，現(xiàn)有，現(xiàn)有baso4多相平衡體系，若加入多相平衡體系，若加入bacl2溶液，溶解度增大（溶液，溶解度增大（ ） 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱19四，簡答題四，簡答題1，常規(guī)能源和新能源有那些？什么是一次能源和二次能源？什么是能源的可持續(xù)，常規(guī)能源和新能源有那些？什么是一次能源和二次能源？什么是能源的可持續(xù)發(fā)展？發(fā)展？ 答：常規(guī)能源有煤炭、石油、天然氣和水能，新能源有核能、太陽能，風能、答：常規(guī)能源有煤炭、石油、天然氣和水能，新能源有核能、太陽能，風能、地熱能和海洋能；地熱能和海洋能；

25、 一次能源是指從自然界直接取得而不改變其基本形態(tài)的能源，二次能源是指一次能源是指從自然界直接取得而不改變其基本形態(tài)的能源，二次能源是指依靠其它能源加工轉換二得到的能源；依靠其它能源加工轉換二得到的能源； 能源的可持續(xù)發(fā)展是指：世界上任何國家、任何地區(qū)的發(fā)展不已損害別的地能源的可持續(xù)發(fā)展是指：世界上任何國家、任何地區(qū)的發(fā)展不已損害別的地區(qū)、別的國家的發(fā)展能力為代價，當代人的發(fā)展不以損害后代人的發(fā)展為代價，區(qū)、別的國家的發(fā)展能力為代價，當代人的發(fā)展不以損害后代人的發(fā)展為代價，體現(xiàn)了公平性，共同性持續(xù)性這三個原則，使社會、經(jīng)濟、人口、資源和環(huán)境協(xié)體現(xiàn)了公平性，共同性持續(xù)性這三個原則，使社會、經(jīng)濟、人

26、口、資源和環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展。調(diào)發(fā)展。 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱20 2，什么是一次污染和二次污染？那種危害更大？大氣的主要污染物，什么是一次污染和二次污染？那種危害更大？大氣的主要污染物有那些，增么控制？有那些，增么控制？ 答：一次污染：由污染物直接排入大氣，二次污染：由一次污染在大氣中進答：一次污染：由污染物直接排入大氣，二次污染：由一次污染在大氣中進行熱和光化學反應后的產(chǎn)物，后者往往危害性更大；行熱和光化學反應后的產(chǎn)物，后者往往危害性更大； 大氣的主要污染物有：顆粒物、硫氧化物（大氣的主要污染物有：顆粒物、硫氧化物（sox）和氮氧化物（）和氮氧化物（nox）；）； 主

27、要控制方法：主要控制方法： 、改進產(chǎn)生污染源的生產(chǎn)工藝和設備；、改進產(chǎn)生污染源的生產(chǎn)工藝和設備； 、更換燃料或使用清潔能源，減少污染物的排出；、更換燃料或使用清潔能源，減少污染物的排出； 、凈化已經(jīng)排出的廢氣：如消除煙塵、控制二氧化硫的排放、對汽車廢氣、凈化已經(jīng)排出的廢氣：如消除煙塵、控制二氧化硫的排放、對汽車廢氣進行治理等。進行治理等。 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱213 3，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性有那些？并舉例說明其在實，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性有那些？并舉例說明其在實踐中的應用。踐中的應用。 答：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)在：蒸汽壓下降，沸點升高，凝

28、固點下答：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)在：蒸汽壓下降，沸點升高，凝固點下降和滲透壓。這些性質(zhì)只與溶質(zhì)的濃度有關，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關；降和滲透壓。這些性質(zhì)只與溶質(zhì)的濃度有關，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無關； 應用舉例：應用舉例： 利用蒸汽壓下降利用蒸汽壓下降測定溶質(zhì)分子的相對摩爾質(zhì)量；測定溶質(zhì)分子的相對摩爾質(zhì)量；bbaabbabam/wm/wm/wpxpp 沸點和凝固點測定的應用沸點和凝固點測定的應用 如防凍劑工作原理冬天為防止汽如防凍劑工作原理冬天為防止汽車車 水箱結冰，可加入甘油、乙二醇等以降低水的凝固點，避免因結水箱結冰，可加入甘油、乙二醇等以降低水的凝固點，避免因結冰、體積膨脹而使水箱破裂。冰、

29、體積膨脹而使水箱破裂。 利用滲透壓原理，在醫(yī)學上注射時需采用等滲溶液利用滲透壓原理，在醫(yī)學上注射時需采用等滲溶液; ;利用利用反滲透原理，可實現(xiàn)溶液的濃縮、海水的淡化、工業(yè)廢水和污水的處反滲透原理，可實現(xiàn)溶液的濃縮、海水的淡化、工業(yè)廢水和污水的處理。理。 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱224，什么是催化劑，為什么能改變化學反應的速率？催化劑有那些特性？，什么是催化劑，為什么能改變化學反應的速率？催化劑有那些特性？答：催化劑答：催化劑( (又稱觸媒又稱觸媒) )，是能增加化學反應速率，而本身的組成、質(zhì)量和化，是能增加化學反應速率，而本身的組成、質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后保持不變

30、的物質(zhì)；之所以能改變化學反應的速率是因為改學性質(zhì)在反應前后保持不變的物質(zhì)；之所以能改變化學反應的速率是因為改變了反應的活化能。變了反應的活化能。 催化劑的主要特征有：催化劑的主要特征有： （1 1）參與了化學反應，與反應物生成不穩(wěn)定的中間化合物，改）參與了化學反應，與反應物生成不穩(wěn)定的中間化合物，改變了反應歷程，降低了活化能，使反應速率增大；變了反應歷程，降低了活化能，使反應速率增大； （2 2）催化劑在反應過程中被復原，其組成、質(zhì)量和化學性質(zhì)在）催化劑在反應過程中被復原，其組成、質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均保持不變，能夠被重復利用；反應前后均保持不變，能夠被重復利用； （3 3）只能改變達到平

31、衡的時間，而不能改變平衡的狀態(tài)；）只能改變達到平衡的時間，而不能改變平衡的狀態(tài)； （4 4）有特殊的選擇性；）有特殊的選擇性； （5 5）對某些雜質(zhì)特別敏感）對某些雜質(zhì)特別敏感( (催化劑中毒催化劑中毒) )。 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱235，金屬的腐蝕有那些類別？怎樣防止或降低腐蝕程度？，金屬的腐蝕有那些類別？怎樣防止或降低腐蝕程度？ 答：金屬的腐蝕有兩種：答：金屬的腐蝕有兩種：化學腐蝕：單純由化學作用而引起的腐蝕；化學腐蝕：單純由化學作用而引起的腐蝕；電化學腐蝕：主要是金屬和電解質(zhì)溶液接觸時，由于電化學作用而引起的腐蝕。電化學腐蝕：主要是金屬和電解質(zhì)溶液接觸時，由

32、于電化學作用而引起的腐蝕。 金屬腐蝕的防止方法主要有：金屬腐蝕的防止方法主要有： 、緩蝕劑法：即在腐蝕介質(zhì)中加入少量可以減小腐蝕速率的物質(zhì)；、緩蝕劑法：即在腐蝕介質(zhì)中加入少量可以減小腐蝕速率的物質(zhì)； 、陰極保護法：將被保護的金屬作為腐蝕電池的陰極（原電池的正極）、陰極保護法：將被保護的金屬作為腐蝕電池的陰極（原電池的正極）或作為電解池的陰極而不受腐蝕，前一種又叫犧牲陽極保護法，后一種又叫外或作為電解池的陰極而不受腐蝕，前一種又叫犧牲陽極保護法，后一種又叫外加電流法。加電流法。 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱246，簡述納米材料的主要特征，舉一例說明其應用。，簡述納米材料的主

33、要特征，舉一例說明其應用。 答，納米材料的主要特征是表面效應和體積效應：表面效應是指納答，納米材料的主要特征是表面效應和體積效應：表面效應是指納米粒子的表面原子與總原子之比隨粒徑的變小而急劇增大后引起的性質(zhì)米粒子的表面原子與總原子之比隨粒徑的變小而急劇增大后引起的性質(zhì)上的變化，如吸附能力強、表面反應活性高、催化效率高等；上的變化，如吸附能力強、表面反應活性高、催化效率高等； 體積效應是指納米粒子的尺寸與傳導電子的波長相當或更小時，周體積效應是指納米粒子的尺寸與傳導電子的波長相當或更小時，周期性的邊界條件將被破壞，磁性、光吸性、化學活性、催化性和熔點等期性的邊界條件將被破壞，磁性、光吸性、化學活

34、性、催化性和熔點等較普通粒子發(fā)生了很大變化，如熔點降低、活性表面的出現(xiàn)等。較普通粒子發(fā)生了很大變化，如熔點降低、活性表面的出現(xiàn)等。 舉例：制造高性能的催化劑，如納米鉑黑催化劑可使乙烯氫化反應舉例：制造高性能的催化劑，如納米鉑黑催化劑可使乙烯氫化反應的溫度從的溫度從600oc降至室溫，而超細的降至室溫，而超細的fe,ni, -fe2o3的混合燒結體可代替的混合燒結體可代替貴金屬作汽車尾氣凈化的催化劑。貴金屬作汽車尾氣凈化的催化劑。 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱25五五 計算題計算題lgbcpohpkc堿鹽5 . 05 . 0lg75. 41由等體積由等體積2.0mol.l-1的的nh3和和1.0mol.l-1的的hcl組成混合液組成混合液（已知（已知kb（nh3）=1.76105），計算此混合液的），計算此混合液的ph值。值。解：應用酸性緩沖溶液的解：應用酸性緩沖溶液的ph計算公式計算公式 = = 4.75 故：ph=14-4.75=9.25 上一頁上一頁下一頁下一頁返返 回回普通化學復習提綱26163.0/rmhkj mol 已知：已知：11()msj molk 2n2(g) + o2 (g) = 2no2(g) 191.5 205.03 210.6511(298.15)2 210.65205.032 191.51