人教版選修4第一章化學反應與能量測試題B卷

1、（www.e-） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排人教版選修4第一章化學反應與能量測試題b卷 廣州市高二化學中心組提供 2010.9本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）酶1下列反應屬于吸熱反應的是（ ）a. c6h12o6(葡萄糖aq)+6o2 6co2+6h2o b. ch3cooh+koh ch3cook+h2o c. 反應物的總能量大于生成物的總能量 d破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量2下列說法正確的是（ ）

2、a熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)b升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱c據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量d物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化3已知熱化學方程式： h2o(g)h2(g) + 1/2o2(g) h = +241.8kjmol h2(g)+ 1/2o2(g) h2o(1) h = 285.8kjmol 當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ） a吸熱88kj b 吸熱2.44kj c放熱44kj d 吸熱44kj 4已知：h2(g)f2(g) = 2hf(g) h270kj，下列說法正確的是（ ）a1個

3、氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kjb1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kj熱量5 在一定條件下a與b反應可生成c和d，其能量變化如圖： 下列有關反應a+b=c+d的說法正確的是（ ） a反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變b反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變c反應物的總能量e1與生成物的總能量e2一定相等d此反應一定有熱量的變化6相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：（1）2h2（l）+o2（

4、g）= 2h2o（l） h1= -q1 kj mol-1（2）2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l） h1= -q2 kj mol-1（3）2h2（l）+o2（g）= 2h2o（g） h1= -q3 kj mol-1則q1、q2、q3的關系表示正確的是（ ）a. q1=q2<q3 b. q2 > q1 >q3c. q3> q2> q1 d. q1=q2=q3二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）7已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h1 = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2

5、h2o(g) h2= q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h3 = q3kj/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（ ）a放出的熱量為（0.4q1+0.05q3）kj/mol b放出的熱量為（0.4q1+0.05q2）kj/mol ch2 > h3 dh2 <h38 25 ，101 k pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3 kj/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kj/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）ach3cooh

6、(aq)+naoh(aq)= ch3coona(aq)+h2o(l) h=57.3kj/molbkoh(aq)+h so4(aq)= k2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/molcc8h18(l)+ o2 (g)=8co2 (g)+ 9h2o(g) h=5518 kj/mold2c8h18(g)+25o2 (g)=16co2 (g)+18h2o(1) h=11036 kj/mol9已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h= 566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=226 kj/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）a

7、.co的燃燒熱為566 kj/molb.右圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h452 kj/mold.co2(g)與na2o2(s)反應放出452kj熱量時，電子轉移數(shù)為1.204×1024（個）10. 如下圖所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ） a. c（s、石墨）= c（s、金剛石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金剛石的轉化是物理變化c. 石墨的穩(wěn)定性強于金剛石d. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小

8、1.9 kj第二部分 非選擇題（共50分）三、非選擇題（共50分）11.（10分）某些化學鍵的鍵能如下表(kj·mol-1)鍵hhbrbriiclclhclhihbr鍵能436193151247431299356(1)1mol h2在2mol cl2中燃燒，放出熱量_kj。(2)在一定條件下，1mol h2與足量的cl2、br2、i2分別反應，放出熱量由多到少的順序是_（填字母）：acl2br2i2bi2br2cl2預測1mol h2在足量f2中燃燒比在cl2中放熱_(填“多”或“少”)。12（18分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mo

9、l so2(g)氧化為1mol so3(g)的h= 99kj·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示 、 ，e的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點 （填“升高”還是“降低”），h (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）圖中h= kj·mol-1；（3）v2o5的催化循環(huán)機理可能為：v2o5氧化so2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為v2o5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 、 。（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kj·mol-1，計算由s(s)生成3

10、molso3(g)的h（要求計算過程）。13.（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。a.熱裂解形成燃油 b.露天焚燒c.作為有機復合建筑材料的原料 d.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為 。（3）在298k下，c、al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akj和bkj。又知一定條件下，al能將c從co2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式 14.（12分）

11、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h1<0 途徑ii：先制成水煤氣：c(s) +h2o(g) = co(g)+h2(g) h2>0 再燃燒水煤氣：2co(g)+o2 (g) = 2co2(g) h3<0 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h4<0 請回答下列問題：(1) 途徑i放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑ii放出的熱量，原因是 。(2) h1、h2、h3、h4的數(shù)學關系式是 。(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kj熱量。其熱化學方程式為 。（4）煤炭作

12、為燃料采用途徑ii的優(yōu)點有 。人教版選修4第一章化學反應與能量測試題b卷參考答案一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）題號123456答案ddbcab二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）題號78910答案acbdcdac三、非選擇題（共50分）11.（10分）(1)179(2)a(3)多12.（18分）（1）反應物總能量； 生成物總能量 無； 降低； 不變；因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱。（2）198 (3) so2 +v2o5=so3+2vo2 ； 4vo2+

13、 o2=2v2o5 （4）解：根據(jù)題意可寫出下列兩個熱化學方程式：s(s)+o2(g) = so2(g) h1= 296 kj·mol-1 , so2(g)+1/2o2(g) =so3(g) h2= 99 kj·mol-1根據(jù)蓋斯定律得： s(s)+3/2o2(g)=so3(g) h3= 395 kj·mol-1 h= 3h3 = 1185 kj·mol-1 13.（10分）（1）bd(2) cu(s)+h2o2 (l)+2h(aq)=cu2(aq)+2h2o(l) h= 319.68kj.mol-1 (3) 4al（s）+ 3co2（g）3c（s）+ 2al2o3（s），= (3a-4b)kj/mol14.（12分）（1）等于 ；根據(jù)蓋斯定律可知，