一?；瘜W試題分類專題離子反應氧化還原反應

1、2018一模試題分類 氧化還原以實際情境中氧化還原反應原理的應用，陌生反應的書寫，得失電子守恒的計算和氧化還原反應的影響因素分析為主要考察內容。選擇題：1.海淀0模7.下列反應中，co2做氧化劑的是aco2被過氧化鈉固體吸收，有氧氣生成b鎂條在co2中燃燒，有黑色固體生成c將足量co2通入氨水中，有碳酸氫銨生成d將co2通入苯酚鈉溶液中，有白色渾濁物生成2.海淀0模11.為檢驗某加碘食鹽中是否含有kio3，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：（已知：kio3 + 5ki + 3h2so43i2 + 3k2so4 + 3h2o）實驗實驗實驗i.3ml 0.1mol·l-1 h2so4ii.

2、5滴2 mol·l-1 ki溶液iii.2滴淀粉溶液i.3ml 0.1 mol·l-1 h2so4ii.5滴2 mol·l-1 ki溶液iii.2滴淀粉溶液i.3ml 0.1 mol·l-1 h2so4ii.5滴2 mol·l-1fecl2溶液iii.2滴淀粉溶液0.5g食鹽振蕩，溶液迅速變?yōu)樗{色振蕩，一段時間后溶液變?yōu)闇\藍色振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色0.5g食鹽下列說法中正確的是a僅由實驗就能證明食鹽樣品中存在kio3b實驗中發(fā)生反應的離子方程式為4i+ o2 + 4h+2i2 + 2h2oc實驗能證明食鹽樣品中不存在kio3d以上實驗說明離子的還

3、原性：i>fe2+3.海淀一模9.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法正確的是a. 進入吹出塔前，br-被還原成了br2 b. 從吹出塔進入吸收塔的物質只有br2c. 經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 d. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化4.朝陽一模10.液態(tài)n2o4是火箭推進系統(tǒng)的氧化劑。實驗室制備少量n2o4的流程如下：下列分析不正確的是a反應、中氮元素的化合價發(fā)生了變化 b反應利用了nh3的還原性c反應的顏色變化是由化學平衡移動引起的d反應可由右圖所示裝置實現(xiàn)5.朝陽一模12.某同學進行如下實驗（溶液的濃度均為1mol/l）。實驗現(xiàn)象產生無色氣泡產生無色氣泡液面上方呈淺紅棕色產生

4、無色氣泡（能使?jié)駶檖h試紙變藍）下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是 a.中：2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2b.根據(jù)上述實驗判斷，nano3的氧化性強于水c. 中：al + 3no3+ 6h+= al3+ + 3no2+ 3h2o d. 中使?jié)駶檖h試紙變藍的氣體是nh3 6.西城一模7下列延長食品保質期的方法中，其原理與其它幾種不同的是a加食鹽腌制 b抽真空 c充氮氣 d使用吸氧劑7.西城一模9向cuso4溶液中加入h2o2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁（cu2o），繼續(xù)加入h2o2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復

5、多次。下列關于上述過程的說法不正確的是acu2+是h2o2分解反應的催化劑bh2o2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性ccu2+將h2o2還原為o2d發(fā)生了反應cu2o + h2o2 + 4h+= 2cu2+ 3h2o8.西城一模12某同學向so2和cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：序號實驗操作實驗現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是a說明cl2被完全消耗b中試紙褪色的原因是：so2 + i2 + 2h2o =h2so4 + 2hi c中若將bacl2溶液換成ba(no3)2溶液

6、，也能說明so2被cl2氧化為so42d實驗條件下，品紅溶液和so2均被氧化9.東城一模7.下列物質投入水中，發(fā)生化學反應水做氧化劑的是 a.鈉 b.氧化鈉 c.碳酸鈉 d.過氧化鈉10.東城一模8.我國科學家利用蠟蟲腸道菌群，將塑料降解時間從500年縮減到24小時，并用同位素示蹤法證實了聚乙烯降解為co2。下列有關該過程說法不正確的是 a.一定發(fā)生了氧化反應b.只涉及碳碳鍵的斷裂c.同位素示蹤法是從微觀角度識別物質的變化d.該研究成果有利于緩解塑料垃圾引起的環(huán)境問題11. 東城一模10.下列實驗、現(xiàn)象與結論相符的是實驗現(xiàn)象結論a鋁片放入冷濃硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁與冷濃硝酸不反應b向蔗糖中加入濃硫

7、酸固體變黑、蓬松濃硫酸只體現(xiàn)強氧化性cso2通入新制氯水溶液褪色so2具有漂白性d 飽和fecl3滴入沸水中，用激光筆照射光亮通路fecl3水解形成膠體12.房山一模7下列水處理方法涉及氧化還原反應的是a用明礬處理水中的懸浮物 b用na2s處理水中的cu2+、hg2+等重金屬離子c用feso4處理含cr2o72-的酸性廢水，再調節(jié)ph除去cr3+  d用naoh處理含高濃度nh4+的廢水并回收利用氨nox、o2co、cxhy13.房山一模10三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是a在轉化過程中，氮元素均被還原 b依據(jù)圖示判斷催化劑不

8、參與儲存和還原過程c還原過程中生成0.1mol n2，轉移電子數(shù)為0.5 mold三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中co、cxhy、nox三種成分的凈化二卷14.海淀0模26.如圖所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質循環(huán)的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質轉化。（1）結合上圖判斷下列說法正確的是（填字母序號）。a.固氮過程中，n2只做氧化劑b. 在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與c. 反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響d.同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉移至有機物（2）硝化過程中，nh3轉化成hno2的反應的化學方程式為。反硝化細菌（3）反硝化過程中，ch3oh可作為反應

9、的還原劑，請將該反應的離子方程式補充完整：5ch3oh+ 6no3-n2+4hco3-+15. 海淀一模25.（12分）化學工作者一直在積極探索影響大氣質量的因素及改善措施。（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產生的。氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到 _效應。大氣中的so2轉化為硫酸鹽的過程中，以下物質能起氧化作用的是_a. o2b. h2sc. nh3d. o3有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的nox會成為氧化so2的主要物質，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是_。（2）燃煤煙氣中

10、含有nox和so2，工業(yè)上常用亞氯酸鈉（naclo2）對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。已知：酸性條件下，clo2-會轉化成clo2和cl-。clo2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化nox或so2。i.模擬脫硝過程：調節(jié)naclo2吸收液的ph為5，向其中通入含no的模擬煙氣。測得脫硝反應后溶液中的陰離子為no3-和cl-，則脫硝反應的離子方程式為_。脫硝效率測得脫硝效率（即no的吸收率）隨溫度變化的曲線如下圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50 時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是_。ii.模擬同時脫硝、脫硫過程：調節(jié)naclo2吸收液的ph為5，向其中通入含so2和no（體積比2:

11、1）的模擬煙氣。測得脫硝、脫硫反應后溶液中的陰離子為no3-、so2-4和cl-，其中c(so24) =a mol·l-1，c(cl-)=b mol·l-1，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為_。16.海淀一模26.（13分）（3）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除vo2+外，還含有al3+，fe3+等）進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：已知溶液ph范圍不同時，釩元素的存在形式如下表所示：釩的化合價ph<2ph>11+4價vo2+，vo(oh)+vo(oh)3-+5價vo2+vo43- 加入naoh調整溶液ph至13時，沉淀1達最大量，并由灰

12、白色轉變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入naoh后生成沉淀1的反應過程為_、_；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為_。 向濾液1（v的化合價為+4）中加入h2o2的作用是_（用離子方程式表示）。17.朝陽一模26.久置的feso4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組對轉化過程進行研究。（1）甲同學認為在酸性條件下fe2+易被氧化：4fe2+ + o2 + 4h+4fe3+ + 2h2o 。其依據(jù)是c(h+)增大，平衡向 移動，c(fe3+)增大。（2）乙同學依據(jù)如下反應，推測在酸性條件下fe2+不易被氧化：fe2+ + 1 o2 + h2o fe(oh)3 + h+（將反應補充

13、完整）（3）研究在不同ph下fe2+被o2氧化的氧化率隨時間變化的關系，結果如下圖。下列判斷正確的是。a二價鐵被氧化的過程受溶液酸堿性影響bph越小，fe2+越易被氧化cph增大，fe2+的氧化速率變快用k2cr2o7標準溶液測定fe2+濃度，從而計算fe2+的氧化率。反應如下：6fe2+ + cr2o72- + 14h+2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o 若滴定x ml 溶液中的fe2+，消耗amol·l-1k2cr2o7標準溶液b ml ，則溶液中c(fe2+)mol·l-1。（4）通過以上研究可知，新配制的feso4溶液中常加入稀h2so4，其目的是 。18.朝

14、陽一模27煤燃燒排放的煙氣含有so2和nox（主要成分為no、no2的混合物），對煙氣進行脫硫、脫硝有多種方法。（3）研究發(fā)現(xiàn)，在液相氧化法中，一定量的so2能提高nox的脫除率。當ph=5.5時，so2對有效氯含量、nox脫除率的影響如下圖所示。 據(jù)圖1，通入so2后有效氯含量降低。so2和hclo反應的離子方程式是 。針對圖2中nox脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應：aso2 + 2no + h2o n2o + h2so4b2so2 + 2no +2h2o n2 + 2h2so4c4so2 + 2no2 + 4h2o n2 + 4h2so4用同位素示蹤法確認發(fā)生的反應：把1

15、5no2和no按一定比例混合，通入so2的水溶液中，檢測氣體產物。a氣體產物中主要含有15n2、n2o，則發(fā)生的主要反應是 （填序號）。b同時檢測到氣體產物中還有15nn，產生15nn的化學方程式是 。19.西城一模25（12分）為消除燃煤煙氣中含有的so2、nox，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將so2轉化為caso4的化學方程式是_。（2）選擇性催化還原法（scr）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的no進行無害化處理。nh3還原no的化學方程式是_。（3）以naclo溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒h

16、5.5，將煙氣中的so2、no轉化為so42、no3，均為放熱反應。naclo溶液吸收煙氣中so2的離子方程式是_。一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2，so2的脫除率高于no，可能的原因是_（寫出1種即可）。圖2煙氣中so2和no的體積比為41，50時的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉化生成的no3和cl的物質的量之比為_。20.東城一模27氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備h2的流程如下。iiiiiiiv天然氣請回答下列問題：i轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30時，在t.f菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如右。（1）過程i中h2s發(fā)生了反應。（選填“氧化”或“還

17、原”）（2）過程ii的離子方程式是。21.東城一模28化學變化是有條件的。某小組同學探究i與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。已知：同濃度的稀溶液中氧化性：ag+fe3+cu2+。實驗現(xiàn)象編號溶液x0.1 mol/l fe(no3)3，ph1溶液黃色立即加深，30s后溶液變?yōu)楹稚?，無渾濁kno3和hno3，其中c(no3)=0.3mol/l ,ph11小時內溶液顏色始終保持無色0.1 mol/l agno3迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色（經(jīng)檢測無i2），固體為黃色（agi）0.1 mol/l cu(no3)2，5秒后溶液由淺藍色變?yōu)辄S色并產生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色（經(jīng)檢測有

18、i2），固體為白色（cui）（1）根據(jù)實驗i和ii回答下列問題。由“黃色立即加深”初步判斷有i2生成，選擇(填試劑)進一步證實生成了i2。 寫出fe3+與i反應的離子方程式，該條件下氧化性：fe3+_ i2(填“”、“”)。實驗ii的目的是 。（2）實驗iv中cu2+與i反應的離子方程式是，甲同學得出氧化性：cu2+i2。22.豐臺一模27亞氯酸鈉（naclo2）是一種重要的殺菌消毒劑，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。以氯酸鈉（naclo3）為原料制備naclo2粗品的工藝流程如下圖所示：粗產品naclo2clo2氣體原料naclo3h2so4溶解試劑a反應母液h2o2naoh溶液反應減

19、壓蒸發(fā)冷卻結晶已知：i.純clo2易分解爆炸，空氣中clo2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；ii.naclo2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.naclo2飽和溶液在溫度低于38時析出naclo23h2o，等于或高于38時析出naclo2晶體，高于60時分解成naclo3和nacl。（1）試劑a應選擇  。（填字母）aso2b濃硝酸ckmno4（2）反應的離子方程式為  。采用naclo2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。（5）在鼓泡反應器中通入含有so2和no的煙氣，反應溫度為323 k，naclo2溶液濃度為5×103mol/l。反應

20、一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：離子so42so32no3no2clc /（mol/l）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103寫出naclo2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式  。豐臺一模28.碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備feco3的最佳方案： 實驗試劑現(xiàn)象滴管試管2ml0.8 mol/l feso4溶液（ph=4.5）1 mol/l na2co3溶液（ph=11.9

21、）實驗：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8 mol/l feso4溶液（ph=4.5）1 mol/l nahco3溶液（ph=8.6）實驗：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液（ph=4.0）1 mol/l nahco3溶液（ph=8.6）實驗：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色（1）實驗i中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應： fe2+ + + h2o fe(oh)3 + hco324.石景山一模28研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：cr2o7

22、2(橙色)+h2o 2cro42(黃色) +2h+ h+13.8kj/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為cr3+，cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(h+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(h+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，得到的結論是_。（4）試管c繼續(xù)滴加ki溶液、過量稀h2so4，分析上圖的實驗現(xiàn)象，得出的結論是_；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式_。25.房山一

23、模27（12分）鈦鐵礦主要成分為fetio3（含有少量mgo、sio2等雜質），li4ti5o12和lifepo4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來制備，工藝流程如下：鈦鐵礦li2co3、h2c2o4過濾濾液b濾渣濾液a鹽酸雙氧水過濾過濾煅燒氨水雙氧水磷酸水解沉淀tio2溶液(nh4)2ti5o15沉淀fepo4lifepo4lifepo4li4ti5o12lioh、li2co3沉淀后過濾、煅燒（1）鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是_。（2）過程中反應的離子方程式是：fetio3 +4h+4cl= fe2+tiocl42+ 2h2o、_。（3）過程中，鐵的浸出率結果如圖1所示。由圖

24、可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_。圖2反應溫度/ti元素浸出率圖1鐵浸出率t/小時（4）過程中固體tio2與雙氧水、氨水反應轉化成(nh4)2ti5o15溶液時，ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示，反應溫度過高時，ti元素浸出率下降的原因是_。（5）在濾液b轉化為fepo4沉淀過程中發(fā)生以下反應，請配平：fe2+ + _ + h3po4= fepo4 + _ + _（6）過程中由fepo4制備lifepo4的化學方程式是_。參考答案：題號1234567答案bbcdcac題號8910111213答案cabdcd14.硝化細菌（1）bc（2）2nh3 + 3o2 2hno

25、2 + 2h2o（3）5ch3oh + 6no3-3n2 + 4hco3- +co32-+8h2o15.（1）丁達爾ad汽車尾氣中含nox，能將so2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量（2）5no + 3clo2+ 4h2o 5no3- + 3cl-+ 8h+（或4no + 3clo2-+ 2h2o 4no3- + 3cl-+4h+）吸收液ph為5，顯酸性，naclo2轉化成clo2，溫度升高，clo2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生 (8b-4a)/3a×100%16（3）fe2+ + 2oh- fe(oh)2 4fe(oh)2 + 2h2o + o24fe(oh)3 alo2-（此空1分） 2vo(oh)3- + h2o2+ 4oh-2vo43-+ 6h2o17.（1）右（或正反應）（2）（3） ac（4）防止被氧化及抑制水解 18.（3） aa和c b高溫19.催化劑（1）2caco3+2so2+o2=2caso4+2co2（2）4