初中化學(xué)基本概念總結(jié)

1、用心學(xué)習(xí)、專心思考、細心做題-三心必勝初中化學(xué)基本概念（總結(jié)）基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分9、原

2、子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號如：o2是單質(zhì)，co2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫） 某原子的相對原子質(zhì)量= 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（）中子（0）質(zhì)子（+）注：

3、在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系： 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：a + b = ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：ab = a + b置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：a + bc = ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：ab + cd = ad + cb19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，

4、含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒mno220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反應(yīng)mno2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到

5、另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl=h+ + cl - hno3=h+ + no3- h2so4=2h+ + so42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=k

6、+ + oh - naoh=na+ + oh - ba(oh)2=ba2+ + 2oh -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：kno3=k+ + no3- na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl -25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣)；可燃物的溫度要達到著火點。生活中的化學(xué)物質(zhì)：1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：nh3（氨氣）

7、、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、cl-(氯離子)、oh-(氫氧根)、nh4+(銨根或銨離子)、各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)： 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價： （1）化學(xué)式的意義：宏觀意

8、義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可)（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由2個氧原子

9、構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣）f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等 （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a.按元素化

10、合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：1-20號元素（能說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義） 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外 層2電子原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強中性酸性增

11、強8、酸堿度的表示方法ph值 說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。（2）ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，堿性越強；ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au金屬活動性由強逐漸減弱9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；

12、排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號的意義及書寫: (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點 c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號:原子化學(xué)式:分子離子符號:離子如：5co2 只表示5個二氧化碳分子如：4mg2+ 只表示4個鎂離子如：3s 只表示3個硫原子 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 如： 鈣離子：

13、ca2+如： 氫原子：h如： 二氧化碳分子：co2如正二價的鎂元素：hg+2(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b分子的表示方法：用化學(xué)式表示 c離子的表示方法：用離子符號表示 d化合價的表示方法：用化合價符號表示如：兩個氧原子：2o(而不是o2，o2是分子)； 7個二氧化碳分子：7co2； 兩個鈣離子：2ca2+ 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素 單質(zhì) 化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有

14、相同核電荷數(shù)的一類原子 分子構(gòu)成分化 離子得或失電子直接結(jié)合物質(zhì)聚集結(jié)合蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：cababc發(fā)生裝置收集裝置固（+固）固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（o2）氫氣（h2）二氧化碳（co2）藥品高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）反應(yīng)原理2kmno4 = k2mno4+mno2mno2

15、+o2或2h2o2= 2h2o+o2zn+h2so4=znso4+h2zn+2hcl=zncl2+h2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2儀器裝置固（+固）或固+液固+液固+液檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。收集方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已

16、滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點

17、燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（o2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃c + o2=co2（發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）s + o2 =so2 （空氣中淡藍色火點燃焰；氧氣中紫藍色火焰）點燃4p + 5o2 = 2p2o5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5）3fe + 2o2 = fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放

18、出熱量氫氣（h2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。點燃 可燃性：點燃2h2 + o2 = 2h2o h2 + cl2 = 2hcl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性：h2 + cuo = cu + h2o3h2 + wo3 = w + 3h2o3h2 + fe2o3 = 2fe + 3h2o二氧化碳（co2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。co2 + h2o =h2co3（酸性）（h2co3 = h2o + co2）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性

19、質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿co2 + ca(oh)2 =caco3+h2o（鑒別co2）高溫co2 +2naoh=na2co3 + h2o高溫氧化性：co2 + c = 2cocaco3 = cao + co2（工業(yè)制co2）一氧化碳（co）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2co + o2 = 2co2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金屬還原性：co + cuo = cu + co23co + wo3 = w + 3co23co + fe2o3 = 2fe + 3co2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：一、 推

20、斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、藍色：cuso45h2o、cu(oh)2 含cu2+ 溶液、 紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體

21、可使?jié)駶檖h試紙變藍色)、so2 3、 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4、agcl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：cu(oh)2、 紅褐色沉淀：fe(oh)3 沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：非金屬氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o）so2 + 2koh = k2so3 + h2oh2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2oso3 + 2naoh = n

22、a2so4 + h2oh2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：金屬氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl2 + h2ocu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2ocao + 2hcl = cacl2 + h2oca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白

23、色藍色)、生石灰等 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如h2、co、ch4）或用co、h2還原cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：co、so2、no2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：co點燃

24、燒掉；so2、no2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahco3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - 5% nahco3沖洗；、堿用水沖洗，再涂上硼酸；、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制o2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）2、用鹽酸和鋅粒制h2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl鹽酸酸霧）、（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制co2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（h2o）、氯化氫氣體（hcl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除hcl氣體的試劑：agno3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固體）、koh溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟hcl氣體反應(yīng) （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有co的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有co2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱