專的題目一《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)地多樣性》專的題目測(cè)試

1、必修2專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性命題人：張秀青可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :H-1 C-12 0-16 S-32.選擇題（每題 3分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)）1 .下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（）A .某原子K層上只有一個(gè)電子B. 某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C .某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為 K層的4倍D .陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為82. 某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為 33,該元素原子的原子核中的中子數(shù)（）A. 12 B . 16 C . 17 D . 183. 已知X+、Y2+> Z-、W四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y Z、W四種元素的描述

2、，正確的是（）A.原子半徑：X> Y>Z> WB. 原子序數(shù)：Y>X>Z> WC. 原子最外層電子數(shù)：Y> X> Z> W D.金屬性：X> Y, 還原性：W > Z-4. 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華 B .溴蒸氣被木炭吸附C .酒精溶于水 D . HCI氣體溶于水A n+5. 某陽(yáng)離子 R，核外共有x個(gè)電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為：（）A. （ n+x）、（A-n+x）B . （A-n）、（ n-x-A ）C. （ n+x）、（A-n-x ）D . （x-n ）、（ A-x+n ）6. 下列性質(zhì)的比較

3、中，正確的是（）A.還原性：Li > Na> K> RbB .沸點(diǎn)：NH3v PHs v AsHj v SbH$C.熱穩(wěn)定性:CH4> PH> H2O> HFD .酸性：HCIO4> HzSO> HsPO4> HzCO7. 下列敘述中正確的是（）A. 單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B. 非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物C. Cl 2的沸點(diǎn)比F2高，這與分子間作用力的大小有關(guān)D. 不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物&下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A . CaCb B . NazOC . H2O D . NhlCl9. 下列各分子中所有

4、原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A . HCIO B . PCI5 C . BF3D . CQ10、若原子序數(shù)為116號(hào)元素，其元素最外層電子數(shù)為6,則下列敘述正確的是：A. X是金屬元素B. X的鈉鹽的化學(xué)式為：Na 2XC. X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：X 2Q5D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸11下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是（）Li , Na, K D . I , Br, ClA . Na, Mg Al B . N, Q, F C2.8克與氧氣充分作用，可得12、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì)到6克化合物XQ，該元素在元素周期表中

5、的位置是：（）A、第3周期B第2周期C、第4周期D、第5周期13、現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧元素同族，與K同周期,關(guān)于硒的說(shuō)法中正確的是（）A.原子序數(shù)為33B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為：H 2SeQC. Se 的非金屬性比Br強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱14. 氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（）A.具有較高的熔點(diǎn)B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電D.常溫下能溶于水15. 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PHd是一種白色晶體，下列對(duì)PTI的敘述中，正確的是 （）A.它是一種共

6、價(jià)化合物B.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)C.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.它受熱時(shí)穩(wěn)定不易分解16、下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）（A）Na 和Na+（ B）2 和CQ（C）NH+和出（5（ D）HS和出017. 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ〧列物質(zhì)中只含有18. 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式, 上述一種作用的是（）（A）干冰（B）氯化鈉（C）氫氧化鈉（D）碘選擇題（每小題只有 1個(gè)選項(xiàng)，共54分）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案.填空題（41分）19. （

7、1）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式（各2分）H2O MgCl 2 KOH N 220元素最高正化合價(jià)為+6,其負(fù)化合價(jià)為 。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 。21. A、B C是三種短周期元素，其中 A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原 子比A元素原子的電子層數(shù)少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C元素的陽(yáng)離子核外電子排布與 Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：（1）A B、C三元素的符號(hào)分別是： A, B, C。（2）化合物C2A的電子式是 （3）化合物 BA2

8、的電子式是： ，結(jié)構(gòu)式是： 22、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：12DBA3JIHCGFE4LKN5M（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過(guò)渡元素的是 （該空用字母表示）。（2） B, F, C的氣態(tài)氫化物中以 最不穩(wěn)定（填化學(xué)式）。（3） 除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是 （填元素符號(hào)）（4） 寫出I、H號(hào)元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式： 和。堿性強(qiáng)弱順序是23、有A B、C D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由 A到D依次增大，已知A和B原子有 相同的電子層數(shù)

9、，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單 質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根 據(jù)以上敘述回答：元素名稱：ABCD（2）寫出AB2的電子式為（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .24 HO Ca(0H)2 KCI HCI N2 NHCI Cl 2 Ne Na?SCQ上述微粒中哪些含有離子鍵 上述微粒中哪些含有共價(jià)鍵 上述微粒中哪些屬于離子化合物 上述微粒中哪些屬于共價(jià)化合物 上述微粒中哪些存在分子間作用力 三、計(jì)算（5分）25.短周期主族元素 R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400/。已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過(guò)計(jì)算：確定R是什么元素？題號(hào)123456789答案BCBDCDCDD題號(hào)101112131415161718答案BCABBCCDB（沒(méi)有標(biāo)明均每格1分）19略（各2分）20 -2 價(jià) R2Q21(1)S C Na (2)略(3)略 S=C=S22 (1)Ar K Br M(2)PH3 (3)Cl (4)Mg(OH)2 Al(OH) 3Mg(OH> > Al(OH) 323碳氧鈉硫(2)略(3)9)門題號(hào)123456789答案BCBDCDCDD題號(hào)101112131415161718答案BCABBCCDB（沒(méi)有標(biāo)明均每格1分