2020年海南省中考化學專題復習訓練：專題六計算題

1、專題六計算題I化學式的計算針對訓練1. （2015海南）今年6月初，東方之星”號客船在長江翻沉，救援方法之一是切割船底鋼板。切割原理是：利用乙炔（C2H2）與氧氣反應產生的高溫來熔化金屬。請回答：乙炔（C2H2）分子中氫原子與碳原子的個數比為 。2. （2013海南）甲醛是裝修材料中常見的污染物，其化學式為CH2O。（1）甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。甲醛中碳元素的質量分數為 。3. （2016海南）我國科學家屠呦呦發(fā)現并提純抗瘧疾藥物青蒿素（C15H22O5）榮獲2015年諾貝爾獎。請計算青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比。（直接寫出結果）4. （2019郴州改編）生活中某種有特殊香味的

2、有機物的化學式為CxH4O2,其中碳元素的質量分數為40.0%。請計算（直接寫出答案）（1）該有機物中化學式中的 x是多少？（2）該有機物的相對分子質量是多少？5. （2019攀枝花）拋撒融雪劑可消融路面積雪。研究人員配制出A、B兩組融雪劑，組成成分及質量分數如下表：A組CH3COOK36%KH2PO414%CaCl214%MgCl236%B組CH3COOK40%KH 2PO414%CaCl215%KHCO 331%回答下列問題:（1）A、B兩組融雪劑相比較， 組的CH3C00K（乙酸鉀）含量高。（2）KH2PO4的相對分子質量為 。（3）B組融雪劑中，含氯的質量分數為 （填計算結果）。6.

3、（2019齊齊哈爾改編）維生素C又稱抗壞血酸，化學式為C6H8O6,是一種抗氧化劑, 護身體免于自由基的威脅。請回答下列問題：（直接寫出計算結果）（1）維生素C中碳元素和氫元素的質量比。（2）88 g維生素C中含有碳元素的質量。I溶液配制的相關計算針對訓練1. （2010海南節(jié)選）鹽酸（分析純） 化學式HC1 質屋勞柱祐鳥密 Kl-lSg/em1第1題圖如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答:（1）該濃鹽酸的溶質是 （填化學式）；現要配制3%的稀鹽酸120 g,需要這種濃鹽酸 g。2. （2019天津改編）氯化鈉溶液是實驗室常用的溶液，請計算（直接寫出答案）:（1）在實驗室中，配制溶質質量

4、分數為 10%的氯化鈉溶液45 g,需要氯化鈉的質量是多少克?將上述配制好的溶液稀釋為溶質質量分數為0.9%舲液，得到氯化鈉溶液的質量是多少克?3. 無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小 組要配制 150 g 溶質質量分數為 1.4% 的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液，需要硝酸鉀和水的質 量各是多少？4. 某化學興趣小組在清理實驗室時發(fā)現一瓶溶質質量分數為38% 的濃鹽酸， 現要配制 3800 g溶質質量分數為 10% 的稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量是多少？I化學方程式的簡單計算微技能突破微技能 1 尋找代入純凈物的質量考向 1 題干直接給出純凈物的質量例 1

5、（2016 海南 ） 高溫煅燒貝殼 （ 主要成分是碳酸鈣 ）可以生成氧化鈣和二氧化碳?，F有10 t貝殼煅燒后質量減少了2.2 t,計算可制得氧化鈣的質量時，可直接帶入化學方程式中的純凈物為 ，質量為 ?？枷?2 根據反應前后質量差計算純凈物質量108.8 g 碳酸鈉溶,質量例 2 將適量二氧化碳通入 100 g 氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應后,得到液,計算氫氧化鈉溶液中的溶質質量分數時：帶入化學方程式中的純凈物為為 考向 3 根據溶質質量分數計算純凈物質量例 3 實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸,小華為測定該鹽酸中溶質的質量分數,取10 g 溶質質量分數為 16% 的氫氧化鈉溶液,逐滴滴加該鹽酸至恰

6、好完全反應,共消耗鹽酸20 g ,計算該鹽酸中溶質的質量分數時,帶入化學方程式的純凈物為 ,質量為微技能 2 代入化學方程式進行計算以 “求加熱 31.6 g KMnO 4 完全分解可以得到 O2 的質量的計算 ”為例,發(fā)生反應的化學方程式為 2KMnO 4= KzMnO 4+ MnO 2+ O2 f計算步驟答題模板答題細則設：根據題意設未知數解：設加熱31.6 g KMnO4完全分解可以得到。2的質量為X細則1:設未知數時不帶單位找：找出已知量、未知量的關系I人2KMnO 4K2MnO 4+ MnO 2+ O2 f3163231 . 6 gx細則2:相對分子質量的單位 為“ 1；'且

7、需要與相應的化學計 量數相乘；已知量應為純凈物 的質量且應帶單位列：列出比例式32x316= 31.6 g細則3:等式兩邊化學意義應相同求：求出未知數x= 3.2 g細則4:計算結果要帶單位答：簡明地寫出答 案答：加熱31.6 g KMnO 4完全分解可以得 到。2的質量為3.2 g。細則5:答案不能漏寫【特別提醒】（1）化學方程式中代入的數據必須是純凈物的質量；（2）若題目中給出的物質不純,則需轉化成純凈物的質量進行計算。微技能3質量分數的計算1.溶質質量分數=X 100%溶質質量。溶質質量溶液質量% 100%F溶質質量+溶劑質量【特別提醒】 若反應過程中有氣體、沉淀生成或反應中有不參與化學

8、反應的雜質，則：溶液 質量F反應前各物質的質量總和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量-反應中不參與化學反 應的固體雜質的質量。2.固體混合物中某物質的質量分數F該物質的質量固體混合物的質量X 100%專題綜合訓練海南真題精選1. （2017海南）二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉變成燃料甲醇(CH3OH)的化學方程式為 CO2 + 3H2=|=CH3OH +出0。若生產64 t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？2. (2015海南)海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3。煉鐵的化學方程式為高溫Fe2O3 + 3CO= 2Fe+ 3CO2，請計算：某鐵礦石，其中含Fe2O3的質量為

9、16 t，理論上可以煉出鐵的質量為多少？3. (2014海南)二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3合成尿素CO(NH 2)2是固定和利用CO2的成功范例，該反應的化學方程式為CO2+ 2NH3= CO(NH2)2+ H2O。請計算：(1)尿素中 C、O、N、H 四種元素的質量比 (直接寫出答案 )。若按上述方法生產120 t尿素，可固定的 CO2的質量為多少。4. （2012 海南 ） 為了測定生鐵中鐵的質量分數， 取生鐵樣品 5.8 g 放入足量的硫酸溶液中， 使之 完全反應至無氣泡產生 （雜質不參加反應 ），所得氫氣的質量為 0.2 g 。請計算該生鐵樣品中鐵 的質量分數 （保留

10、小數點后一位 ） 。5. （2010海南）為測定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品10 g，與足量的稀鹽酸充分反應 （雜質不與鹽酸反應 ） ，產生二氧化碳 1.76 g 。計算貝殼中碳酸鈣的質量分數。備考滿分挑戰(zhàn)4Na TiCl 4Ti 4NaCl 。現消耗 46 噸鈉，6. （2019 貴陽 ） 鈦 （Ti） 被譽為 21 世紀的 “明星金屬 ”，我國深海探測器 “蛟龍 ”號的耐壓球殼由鈦 合金制造。工業(yè)上生產鈦的化學方程式為 可生產鈦的質量為多少？7. （2019 德州）在進行 “實驗活動 1 氧氣的實驗室制取與性質 ”前，化學老師預計本次實驗共 需要收集45瓶氧氣，通過計算得知

11、：這些氧氣的總質量約是 16 g。請計算要想制取足夠的氧 氣，至少需要準備多少克高錳酸鉀？8. （2019山西改編）堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分， 俗稱銅綠，銅綠CU2（OH）2CO3受熱分解 的化學方程式為 CU2（OH）2CO3= 2CuO + H2O+ CO2T,計算得至U 22 g CO2的同時，生成 CuO 的質量。9.實驗室制取氫氣時，向6.5 g鋅粒中逐滴滴加稀硫酸至不再有氣泡產生。試計算: （1）H2SO4中氧元素的質量分數（保留小數點后一位）。(2)反應生成 H2 的質量。1%，10. (2019 撫順 )某硫酸廠廢水中含有少量的硫酸，技術員檢測廢水中硫酸的質量分數為 現有

12、98 t 廢水，為達標排放，需要加入熟石灰中和至中性。請計算所需熟石灰的質量。11. 銅是人類最早利用的金屬，有種煉銅的方法叫火法煉銅，原理為S02。現有含CU2S 80%的銅礦400 t，理論上能得到多少銅？Cu2SO2高溫2Cu12. （2018 廣東省卷節(jié)選 ）用煤直接做燃料如果不進行處理， 會因煤中的硫生成 SO2 氣體造成大 氣污染?，F有南方產的一種煤含硫 8%。某火力發(fā)電廠燃燒 100 t 這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉 化為S02,則產生S02的質量是多少？13. 實驗室常用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳， 現將一定質量的二氧化碳通入 100 g 溶質質量分 數為 0.185%的氫氧

13、化鈣溶液中，恰好完全沉淀，請計算：反應后生成碳酸鈣沉淀的質量。14. （2019陜西改編）化學興趣小組為測定某銅鋅合金中成分金屬的含量，稱取10 g樣品放入燒杯中，向其中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反應后，測得燒杯內所有物質的總質量為 109.8 g 。計算合金中銅的質量分數。15. （2019湘西）實驗室用40克含碳酸鈣75%的石灰石樣品與足量的稀鹽酸混合制取二氧化碳（化學反應方程式為：CaCO3+ 2HCI= CaCI 2+ H2O+ CO2 f。求：（1）40克石灰石樣品中含碳酸鈣 克；（2）充分反應后，理論上可制得二氧化碳多少克?程）（要求：結合化學方程式計算， 并寫出計算過16

14、. （2019桂林改編）為測定某過氧化鈉樣品純度，將2 g該樣品與足量水發(fā)生如下反應（雜質不參與反應）:2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2 f生成氣體的質量與時間的關系如圖所示，計算 該樣品中過氧化鈉的質量分數。吋間第16題圖17. 已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質 質量分數，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據生理鹽水樣品的質量加入硝酸銀溶液的質量過濾后剩余溶液的質量130 g40 g167.13 g計算生理鹽水的溶質質量分數參考答案I化學式的計算(2)136(3)9.6%6.1. 1 11

15、2.(1)6 I 1 18(2)40%3. 90 I 11 I 404. (1)2 (2)60 5.B(1)9 I 1 (2)36 gI溶液配制的相關計算1. (1)HCI (2)102. (1)4.5 g (2)500 gg = 147.9 g o3. 需要硝酸鉀的質量為150 g x 1.4%2.1 g；需要水的質量為150 g 2.13800 g x 10%4. 需要濃鹽酸的質量為38%= 1000 g。I化學方程式的簡單計算例1 二氧化碳2.2 t例2 二氧化碳8.8 g 例3 氫氧化鈉1.6 g專題綜合訓練1.解：設可回收二氧化碳的質量為x催化劑CO2+ 3H2= CH3OH + H

16、2O4432x64 t44 x32 = 64 tx= 88 t答：可回收二氧化碳88 to2. 解：設理論上可以煉出鐵的質量為x高溫Fe2O3 + 3CO= 2Fe+ 3CO211216016 t112 x 160一16 tx= 11.2 t答：理論上可以煉出鐵的質量為11.2 to3. (1)尿素中C、0、N、H各元素的質量比為 12 I 16 I (14 X 2) I件水旳4 I 7 1。1(2)解：設生產120 t尿素，可固定的二氧化碳的質量為xCO2+ 2NH 3= C0(NH 2)2+ H2O4460x120 t44 x60_ 120 tx= 88 t答：可固定的C02的質量為88

17、to4. 解：設參加反應的鐵的質量為xFe+ H2SO4= FeS04 + H2 f 560.2 g56 x20.2 gx= 5.6 g所以生鐵樣品中鐵的質量分數為款 X 100滬 96.6%答：生鐵樣品中鐵的質量分數約為96.6%o 5.解：設10 g貝殼中碳酸鈣的質量為 xCaCO3+ 2HCl= CaCl 2+ H2O+ COzf10044x1.76 g100 x441.76 gx= 4 g則貝殼中碳酸鈣的質量分數為loggX 100%F 40%答：貝殼中碳酸鈣的質量分數為40%。6.解：設可生產鈦的質量為 x800 I4Na+ TiCl4 = Ti + 4NaCI924846 t48.

18、 x92 461x= 24 t答：消耗46噸鈉，可生產鈦的質量為24 t。7.解：設至少需要準備高錳酸鉀的質量為x 2KMn 0 4= K2M nO4+ MnO2 + O2 f3231616 g316 = _x_ 莎=兩x = 158 g答：至少需要準備158克高錳酸鉀。8.解：設生成CuO的質量為x1CU2（OH）2CO3= 2CuO + H2O+ COzf4416022 g160 =44 = 22 gx = 80 g答：銅綠受熱分解生成 22 g CO2的同時，生成 CuO的質量為80 g。9.H2SO4中氧元素的質量分數為霽"“ J 100% 65.3%1 X2H 32 十 1

19、6 X4(2)解：設生成氫氣的質量為 xZn+ H2SO4= Zn SO4+ H2 f656.5 g265= 6.5 gx= 0.2 g0.2 gox74x74= x98= 0.98 t980.98 tx= 0.74 t答：（"H2SO4中氧兀素的質量分數約為 65.3%,生成氫氣的質量為 10解：廢水中硫酸的質量為 98 t X 1%0.98 t,設所需熟石灰的質量為Ca(OH) 2+ H2SO4= CaSO4 + 2出0答：所需熟石灰的質量為 0.74 t o11.解：設理論上能得到銅的質量為x高溫CU2S+ O2= 2Cu 十 SO2160 128400 t X 80% x128 =160 =400 t X 80%x= 256 t答：理論上可得到銅的質量為256 t o 12.解：100 t這種煤的含硫量為 100 t X 8%8 t設產生SO2的質量為x點燃S+ 02= SO232646432 8 tx= 16 t答：產生S02的質量為1