專題8_金屬的性質(zhì)

1、專題專題8金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)考點(diǎn)知識(shí)梳理中考典例精析專題訓(xùn)練目目 錄錄考點(diǎn)一考點(diǎn)一 金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)1 1金屬的共性：金屬都有金屬的共性：金屬都有_光澤、都具有光澤、都具有_、_和和_等。等。2 2不同金屬的特性：如不同金屬的特性：如密度密度、熔點(diǎn)熔點(diǎn)、硬度硬度等有很大差別。熔點(diǎn)最高等有很大差別。熔點(diǎn)最高的金屬是的金屬是_，熔點(diǎn)最低的金屬是，熔點(diǎn)最低的金屬是_，密度最小的金屬是，密度最小的金屬是_，硬度，硬度最大的金屬是最大的金屬是_。金屬金屬導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性鎢鎢汞汞鋰鋰鉻鉻考點(diǎn)二考點(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1與與O O2 2反應(yīng)：許多金屬在一定條

2、件下可與反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O O2 2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在O O2 2中燃燒中燃燒( (化學(xué)方程式，下同化學(xué)方程式，下同)_)_，銅受熱，銅受熱_。2 2與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成_和和_，如：，如：鋅與稀硫酸鋅與稀硫酸_，鐵與稀鹽酸，鐵與稀鹽酸_。3 3與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成_和和_，如：鐵與硫酸銅，如：鐵與硫酸銅_；銅與硝酸；銅與硝酸銀銀_。鹽鹽氫氣氫氣ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2FeFe2HCl=FeC

3、l2HCl=FeCl2 2H H2 2新金屬新金屬新鹽新鹽FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCuCuCu2AgNO2AgNO3 3=2Ag=2AgCu(NOCu(NO3 3) )2 2考點(diǎn)三考點(diǎn)三 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序1 1金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序記憶技巧記憶技巧金屬活動(dòng)性順序可以每五個(gè)一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛金屬活動(dòng)性順序可以每五個(gè)一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金（氫）銅汞銀鉑金. .也可使用諧音口訣記憶也可使用諧音口訣記憶: :加鈣那美驢，心鐵喜牽輕，統(tǒng)加鈣那美驢，心鐵喜牽輕，統(tǒng)共一百斤。共一百斤。2 2應(yīng)用：在金屬活動(dòng)

4、性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越_；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出_，而排在氫后面的金，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出屬不能與酸反應(yīng)放出_；位置在；位置在_的金屬可以把位于其的金屬可以把位于其_的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。3 3注意：注意：(1)(1)金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中只適用于溶液中的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)(2)濃濃H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H H2 2，

5、發(fā)生的反，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。應(yīng)不是置換反應(yīng)。(3)(3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：CuCu可以與可以與AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)置換出溶液反應(yīng)置換出AgAg，但不能與，但不能與AgClAgCl反應(yīng)。反應(yīng)。強(qiáng)強(qiáng)H2H2前面前面后面后面(4)(4)K K、CaCa、NaNa三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與與溶液中的水反應(yīng)溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。，而不是與鹽反應(yīng)。 n n (2011(2011株洲株洲) ) 金屬單質(zhì)家族四兄弟金屬單質(zhì)家族四兄弟

6、W W、X X、Y Y、Z Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示：，不小心掉入稀鹽酸池，神情如圖所示：則則W W、X X、Y Y、Z Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)榈慕饘倩顒?dòng)性順序?yàn)? () )A AX XW WZ ZY YB BZ ZX XW WY YC CW WX XY YZ ZD DY YZ ZX XW W【解析解析】根據(jù)圖片中信息可知，根據(jù)圖片中信息可知，W W、X X、Z Z三種金屬的表面有氣泡產(chǎn)生三種金屬的表面有氣泡產(chǎn)生，且，且Z Z表面氣泡最多，表面氣泡最多，X X次之，次之，W W最少，因此它們?nèi)叩慕饘倩顒?dòng)性順序?yàn)樽钌伲虼怂鼈內(nèi)叩慕饘倩顒?dòng)性順序?yàn)閆 ZX XW W；Y Y表面沒(méi)有氣

7、泡，因此它在金屬活動(dòng)順序中排在氫之后，故四種表面沒(méi)有氣泡，因此它在金屬活動(dòng)順序中排在氫之后，故四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榻饘俚幕顒?dòng)性順序?yàn)閆 ZX XW WY Y?！敬鸢复鸢浮緽 B 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是是( )( )A A金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B B金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大C C在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D D金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金

8、屬銀金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀B B (2011 (2011德州德州) )某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：將將ZnZn、CuCu分別放入稀鹽酸中；分別放入稀鹽酸中； 將將AgAg放入放入Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中；溶液中；將將CuCu放入放入AgNOAgNO3 3溶液中；溶液中；將將CuCu放入放入ZnSOZnSO4 4溶液中；溶液中；將將ZnZn放入放入AgNOAgNO3 3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順

9、序的是序的是 ( () )A AB BC CD D【解析解析】能證明鋅比銅活潑；能證明鋅比銅活潑；能證明銅比銀活潑；能證明銅比銀活潑；能證明鋅能證明鋅比銅活潑；比銅活潑；能證明鋅比銀活潑；綜上可知能證明鋅比銀活潑；綜上可知、能驗(yàn)證鋅、能驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?！敬鸢复鸢浮緿 D【方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥】為了確定金屬的活動(dòng)性順序，常采用利用活動(dòng)性居中的為了確定金屬的活動(dòng)性順序，常采用利用活動(dòng)性居中的金屬來(lái)進(jìn)行判斷，利用金屬來(lái)進(jìn)行判斷，利用“中間金屬兩邊鹽中間金屬兩邊鹽”或或“兩邊金屬中間鹽兩邊金屬中間鹽”的規(guī)律的規(guī)律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 利用下列各物質(zhì)間

10、的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證利用下列各物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證AgAg、CuCu、AlAl三種三種金屬活動(dòng)性順序的是金屬活動(dòng)性順序的是( )( )A AAlAl CuSOCuSO4 4溶液溶液AgAgB BAlClAlCl3 3溶液溶液 CuClCuCl2 2溶液溶液Ag Ag C CAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 CuCu AgAgD DAlAl CuCu AgNOAgNO3 3溶液溶液A A (2011 (2011臨沂臨沂) )相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的M M、N N兩種活潑金屬，分別與足量的兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M(M、N N在生成物中

11、的化合價(jià)為均為在生成物中的化合價(jià)為均為2 2價(jià)價(jià)) )，生成，生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量m m和反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)時(shí)間t t的關(guān)系如右圖所示。的關(guān)系如右圖所示。(1)(1)金屬活動(dòng)順序是金屬活動(dòng)順序是M M比比N_(N_(填填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”)”)；相對(duì)原的相對(duì)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量是M M比比N N的的_(_(填填“大大”或或“小小”)”)。(2)M(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g_g?！窘馕鼋馕觥孔x圖可知：讀圖可知：(1)(1)反應(yīng)結(jié)束時(shí)反應(yīng)結(jié)束時(shí)M M比比N N用時(shí)短，說(shuō)明用時(shí)短，說(shuō)明M M比比N N活潑；活

12、潑；M M產(chǎn)產(chǎn)生的氫氣比生的氫氣比N N多，根據(jù)量?jī)r(jià)比多，根據(jù)量?jī)r(jià)比( (相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值) )越大，產(chǎn)生越大，產(chǎn)生的氫氣越少?；蟽r(jià)相同時(shí)，產(chǎn)生的氫氣越少，相對(duì)原子質(zhì)量越大，所以的氫氣越少?；蟽r(jià)相同時(shí)，產(chǎn)生的氫氣越少，相對(duì)原子質(zhì)量越大，所以M M的活動(dòng)性大于的活動(dòng)性大于N N，M M的相對(duì)原子質(zhì)量小于的相對(duì)原子質(zhì)量小于N N。(2)M(2)M與稀鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣與稀鹽酸反應(yīng)共產(chǎn)生氫氣1g1g，設(shè)消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為，設(shè)消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x x，則，則【答案答案】(1)(1)強(qiáng)；小強(qiáng)；小(2)36.5(2)36.5【方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥】解答此類題

13、目首先要會(huì)觀察圖像，明確圖像包含的信息解答此類題目首先要會(huì)觀察圖像，明確圖像包含的信息：反應(yīng)時(shí)間、產(chǎn)生氫氣的多少；其次是明確這些信息表示的意思：所用時(shí)：反應(yīng)時(shí)間、產(chǎn)生氫氣的多少；其次是明確這些信息表示的意思：所用時(shí)間越長(zhǎng)活動(dòng)性越差；量?jī)r(jià)比間越長(zhǎng)活動(dòng)性越差；量?jī)r(jià)比( (相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值) )越大，產(chǎn)生氫越大，產(chǎn)生氫氣越少，當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，可簡(jiǎn)化為金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生氣越少，當(dāng)金屬的化合價(jià)相同時(shí)，可簡(jiǎn)化為金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少成的氫氣越少( (或生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小或生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小) )。將將

14、 將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別加入到將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的等質(zhì)量、顆粒大小相同的X X、Y Y、Z Z三種較活潑金屬中三種較活潑金屬中( (金屬完全反應(yīng)金屬完全反應(yīng)) )，生，生成成H H2 2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )( )A A消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)橄南←}酸的質(zhì)量順序?yàn)閆YXZYXB B產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄YZXYZC C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)槿N金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅XZYXZD D相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量由大

15、到小的順序?yàn)閄YZXYZC C金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)(訓(xùn)練時(shí)間：訓(xùn)練時(shí)間：40分鐘分值：分鐘分值：100分分)一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題3 3分，共分，共4242分分) )1 1(2011(2011雅安雅安) )下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是( () )A A鋁鋁 B B銅銅 C C鎂鎂 D D鐵鐵【解析解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋焊鶕?jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗gMgAlAlFeFeCuCu，故選，故選B B?！敬鸢复鸢浮緽 B2 2(2011(2011泰安泰安) )下列關(guān)于鐵的敘述正確的是下列關(guān)于鐵的敘述正

16、確的是( () )A A鐵在潮濕的空氣中易生銹鐵在潮濕的空氣中易生銹B B鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3和和H H2 2C C能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液D D用稀鹽酸除鐵銹，生成用稀鹽酸除鐵銹，生成FeClFeCl2 2和和H H2 2O O【解析解析】鐵能夠在潮濕的空氣中生銹，故鐵能夠在潮濕的空氣中生銹，故A A正確；鐵和稀硫酸反應(yīng)生正確；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵成的是硫酸亞鐵(FeSO(FeSO4 4) )和氫氣，而不是硫酸鐵，故和氫氣，而不是硫酸鐵，故B B錯(cuò)誤；由于鐵能夠和錯(cuò)誤；由于鐵能夠和波爾多液中的硫酸銅

17、反應(yīng)，因此不能用鐵桶來(lái)盛放農(nóng)藥波爾多液，故波爾多液中的硫酸銅反應(yīng)，因此不能用鐵桶來(lái)盛放農(nóng)藥波爾多液，故C C錯(cuò)錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵誤；鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵(FeCl(FeCl3 3) )和水，和水，故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緼 A3 3(2011(2011北京北京) )能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬能與無(wú)色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是是( () )A A鋁鋁 B B鐵鐵 C C銅銅 D D銀銀【解析解析】在金屬活動(dòng)性順序中鋁、鐵、銅均排在銀的前面，都可以從在金屬活動(dòng)性順序中鋁、鐵、銅均排在銀的前面，都可以

18、從硝酸銀溶液中置換出銀，但是只有生成的硝酸銅是藍(lán)色溶液，故選硝酸銀溶液中置換出銀，但是只有生成的硝酸銅是藍(lán)色溶液，故選C C?！敬鸢复鸢浮緾 C4 4(2011(2011婁底婁底) )對(duì)對(duì)A A、B B、C C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：(1)(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSOCuSO4 4溶液中，一段時(shí)間后，溶液中，一段時(shí)間后，A A、C C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B B表面沒(méi)有現(xiàn)象。表面沒(méi)有現(xiàn)象。(2)(2)取大小相等的取大小相等的A A、C C兩種金屬片，兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，分

19、別放入相同的稀鹽酸中，A A、C C表面都產(chǎn)生氣泡，但表面都產(chǎn)生氣泡，但A A產(chǎn)生氣泡的速度明產(chǎn)生氣泡的速度明顯比顯比C C的快。則的快。則A A、B B、C C三種金屬的活動(dòng)性順序是三種金屬的活動(dòng)性順序是( () )A AA AC CB BB BC CA AB B C CC CB BA DA DA AB BC C【解析解析】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(1)(1)表明：金屬表明：金屬A A、C C的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬B B的活動(dòng)性小的活動(dòng)性小于銅；實(shí)驗(yàn)于銅；實(shí)驗(yàn)(2)(2)表明，金屬表明，金屬A A活動(dòng)性大于活動(dòng)性大于C C；綜合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，則可以；綜合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，則可以得到得到A

20、A、B B、C C三種金屬活動(dòng)性為：三種金屬活動(dòng)性為：A AC CB B?！敬鸢复鸢浮緼 A5 5(2011(2011宿遷宿遷) )根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是是( () )A A銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀B B在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C C與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D D常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化【解析解析】A.A.銅雖然活動(dòng)性不強(qiáng)

21、，但其活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以從銀的可溶銅雖然活動(dòng)性不強(qiáng)，但其活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀，故選性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀，故選A A?！敬鸢复鸢浮緼 A6 6(2011(2011百色百色) )某金屬某金屬R R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R R2AgNO2AgNO3 3 =R(NO=R(NO3 3) )2 2 2Ag2Ag，R R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R R的推斷正確的推斷正確的是的是( () )A AR R的活潑性介于銅、銀之間的活潑性介于銅、銀之間 B BR R能置換出酸中的氫能置換出酸中的氫C C

22、R R的活潑性比銅強(qiáng)的活潑性比銅強(qiáng)D DR R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱【解析解析】金屬金屬R R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)而比銅弱，因此，的活動(dòng)性比銀強(qiáng)而比銅弱，因此，R R的活動(dòng)性介于銅、的活動(dòng)性介于銅、銀之間的判斷是正確的，故銀之間的判斷是正確的，故A A正確；在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬銅位于正確；在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬銅位于氫后面，而氫后面，而R R的活動(dòng)性又不如銅強(qiáng)，的活動(dòng)性又不如銅強(qiáng)，R R也位于氫之后，因此，金屬也位于氫之后，因此，金屬R R不能置不能置換出酸中的氫，換出酸中的氫，B B錯(cuò)誤；金屬錯(cuò)誤；金屬R R不能與硝酸銅反應(yīng)，不能與硝酸銅反應(yīng)，R R的活動(dòng)性不如銅強(qiáng)

23、，的活動(dòng)性不如銅強(qiáng)，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤； R R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)、比銅弱，而不是比銅、銀都弱，的活動(dòng)性比銀強(qiáng)、比銅弱，而不是比銅、銀都弱，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緼 A7 7(2011(2011烏魯木齊烏魯木齊) )往往AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合液中加入一定量的鐵的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾, ,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸向?yàn)V渣中加入稀鹽酸, ,無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是你得出的結(jié)論是( () )A A濾渣中一定有濾渣中一定有FeFe粉粉 B B濾渣中一定有濾渣中一定有CuCu粉粉C

24、C濾液中一定有濾液中一定有FeFe2 2 D D濾液中一定有濾液中一定有AgAg、CuCu2 2【解析解析】向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定沒(méi)有向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定沒(méi)有FeFe粉，粉，A A錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性越弱的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性越弱的金屬，越容易被置換，濾渣中一定有銀粉，而不一定有銅粉，故，而不一定有銅粉，故B B錯(cuò)誤；鐵一定與錯(cuò)誤；鐵一定與AgNOAgNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合液反應(yīng)，的混合液反應(yīng)，生成亞鐵離子，故生成亞鐵離子，故C C正確；如果正確；如果AgAg、CuCu2 2恰好全

25、部被置換出來(lái)，溶液中恰好全部被置換出來(lái)，溶液中則沒(méi)有則沒(méi)有AgAg、CuCu2 2，故，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【答案答案】C C8 8(2010(2010中考變式題中考變式題) )鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是 ( () )A A都是銀白色的固體都是銀白色的固體B B都有導(dǎo)電性都有導(dǎo)電性C C都能和稀硫酸反應(yīng)都能和稀硫酸反應(yīng)D D通常狀況下都能與氧氣反應(yīng)通常狀況下都能與氧氣反應(yīng)【解析解析】A.A.銅、鐵、金等物質(zhì)不是銀白色物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；銅、鐵、金等物質(zhì)不是銀白色物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B.鋁、鋁、銅、鐵、金四種金屬都能導(dǎo)電，故選項(xiàng)正確；銅、鐵、

26、金四種金屬都能導(dǎo)電，故選項(xiàng)正確；C.C.銅、金不能和稀硫酸反應(yīng)銅、金不能和稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.D.通常情況下銅、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能和氧氣反應(yīng)通常情況下銅、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能和氧氣反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案答案】B B9 9(2011(2011濟(jì)寧濟(jì)寧) )學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道ZnZn、FeFe、CuCu三種金屬的三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋夯顒?dòng)性順序?yàn)椋篫nZnFeFeCuCu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是( () )A A將將ZnZn、CuCu兩金屬片分別放入稀鹽酸中兩金屬片分

27、別放入稀鹽酸中B B將將FeFe、CuCu兩金屬片分別放入稀鹽酸中兩金屬片分別放入稀鹽酸中C C將將ZnZn、FeFe兩金屬片分別放入兩金屬片分別放入CuClCuCl2 2溶液中溶液中D D將將ZnZn、CuCu兩金屬片分別放入兩金屬片分別放入FeClFeCl2 2溶液中溶液中【解析解析】A A只能說(shuō)明金屬只能說(shuō)明金屬ZnZn的活動(dòng)性比的活動(dòng)性比CuCu強(qiáng)，不能確定強(qiáng)，不能確定FeFe與金屬與金屬ZnZn、CuCu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；的活動(dòng)性強(qiáng)弱；B B只能說(shuō)明只能說(shuō)明FeFe的活動(dòng)性比的活動(dòng)性比CuCu強(qiáng)，不能確定強(qiáng)，不能確定ZnZn與金屬與金屬FeFe、CuCu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；的活動(dòng)性強(qiáng)弱；C C

28、只能說(shuō)明只能說(shuō)明ZnZn、FeFe兩金屬活動(dòng)性比兩金屬活動(dòng)性比CuCu強(qiáng)，但不能判斷強(qiáng)，但不能判斷ZnZn、FeFe兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系；兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系；D D說(shuō)明說(shuō)明ZnZn活動(dòng)性比活動(dòng)性比FeFe強(qiáng)；強(qiáng)；CuCu不能置換不能置換FeClFeCl2 2中中的鐵，說(shuō)明的鐵，說(shuō)明CuCu活動(dòng)性比活動(dòng)性比FeFe弱；則活動(dòng)性順序?yàn)槿?；則活動(dòng)性順序?yàn)閆nZnFeFeCuCu，故，故D D正確。正確?！敬鸢复鸢浮緿 D1010(2011(2011眉山眉山) )在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入，調(diào)節(jié)天平

29、至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g5 g鎂和鎂和5 g5 g鐵，鎂和鐵全部鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針?lè)磻?yīng)而消失后，天平的指針( () )A A偏向加鐵的一邊偏向加鐵的一邊 B B偏向加鎂的一邊偏向加鎂的一邊C C仍停留在原來(lái)的位置仍停留在原來(lái)的位置 D D無(wú)法確定無(wú)法確定【解析解析】由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(yīng)，所以關(guān)鍵看誰(shuí)產(chǎn)生由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(yīng)，所以關(guān)鍵看誰(shuí)產(chǎn)生氫氣少，哪一邊就重，由于鎂相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，所以等質(zhì)量的鎂和鐵氫氣少，哪一邊就重，由于鎂相對(duì)原子質(zhì)量比鐵小，所以等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣少，所以偏向鐵一邊，故選與酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣少

30、，所以偏向鐵一邊，故選A A。【答案答案】A A1111(2011(2011南京南京) )某合金某合金6 g6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2 g0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是氫氣，該合金中的元素可能是( () )A AZnZn和和Fe BFe BCuCu和和Au CAu CZnZn和和Cu DCu DMgMg和和AlAl【解析解析】A.A.鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是6565，鐵的是，鐵的是5656，根據(jù)，根據(jù)ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2，F(xiàn)eFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=Fe

31、SO4 4H H2 2可知，如果生成可知，如果生成0.2 g0.2 g氫氣氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5 g6.5 g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6 g5.6 g，如果鐵和鋅，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成按照一定的比例組合成6 g6 g時(shí)，生成的氫氣可能是時(shí)，生成的氫氣可能是0.2 g0.2 g。故。故A A正確；正確；B.B.銅銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)。故和金都不能與稀硫酸反應(yīng)。故B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C.C.銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6 6 g g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2 g0

32、.2 g。故。故C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D.D.鎂的相對(duì)原子鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)量是2424，鋁的是，鋁的是2727，由化學(xué)方程式可知，如果生成，由化學(xué)方程式可知，如果生成0.2 g0.2 g氫氣時(shí)，氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4 g2.4 g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8 g1.8 g，鎂和鋁不管以怎，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2 g0.2 g的，故的，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緼 A1212(2011(2011揭陽(yáng)揭陽(yáng)) )廢舊手機(jī)的某些部件中含有廢舊手機(jī)的某些部件中含有MgMg、AlAl、

33、CuCu、AgAg等金屬等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是濾，所得固體中含有的金屬是( () )A AMgMg和和Al BAl BCuCu和和AgAgC CAlAl和和Cu DCu DMgMg和和AgAg【解析解析】由金屬活動(dòng)性順序可知：由金屬活動(dòng)性順序可知：MgMgAlAl(H)(H)CuCuAgAg，則，則MgMg、AlAl、CuCu、AgAg中與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為中與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為MgMg、AlAl，不反應(yīng)的金屬為，不反應(yīng)的金屬為CuCu和和AgAg。【答案答

34、案】B B1313(2012(2012中考預(yù)測(cè)題中考預(yù)測(cè)題) )向向Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是，下列情況中可能出現(xiàn)的是( () )溶液中有溶液中有FeFe2 2、CuCu2 2，不溶物為，不溶物為CuCu溶液中有溶液中有FeFe2 2、CuCu2 2，不溶物為，不溶物為FeFe溶液中只有溶液中只有CuCu2 2，不溶物為，不溶物為FeFe溶液中只有溶液中只有FeFe2 2，不溶物為，不溶物為FeFe、CuCuA A B B C C D D【解析解析】溶液中還含有溶液中還含有CuCu2 2的話，那么不

35、溶物中就不可能含有的話，那么不溶物中就不可能含有FeFe；不；不溶物中含有鐵，那么溶液中就不可能含有溶物中含有鐵，那么溶液中就不可能含有CuCu2 2，二者不可能同時(shí)存在。，二者不可能同時(shí)存在?！敬鸢复鸢浮緽 B1414(2012(2012中考預(yù)測(cè)題中考預(yù)測(cè)題) )放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2 403 2 403 ，奇妙的是鎵熔化后在，奇妙的是鎵熔化后在120 120 仍不易凝固；常溫下，鎵不與氧仍不易凝固；常溫下，鎵不與氧氣、水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的氣、水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與硫、硒等非金屬化合可

36、生成優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。以下有關(guān)鎵的用途或性質(zhì)的敘述中，正確的是半導(dǎo)體材料。以下有關(guān)鎵的用途或性質(zhì)的敘述中，正確的是( () )A A不能做半導(dǎo)體材料不能做半導(dǎo)體材料B B不與硝酸反應(yīng)不與硝酸反應(yīng)C C能制作高溫溫度計(jì)能制作高溫溫度計(jì)D D常溫下能與水、氧氣反應(yīng)常溫下能與水、氧氣反應(yīng)【答案答案】C C二、填空題二、填空題( (共共4040分分) )1515(8(8分分)(2010)(2010中考變式題中考變式題) )鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)(1)下列生活用品中下列生活用品中, ,主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是_ (

37、(填序填序號(hào)號(hào)) )。A A(2)(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_。(3)(3)工人師傅切割鐵板時(shí)，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的工人師傅切割鐵板時(shí)，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。表面易形成一層致密的氧化物薄膜表面易形成一層致密的氧化物薄膜FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu1616(8(8分分)(2011)(2011南充南充) )化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會(huì)文明的進(jìn)步，提高了人們的生活質(zhì)量。請(qǐng)你

38、用化學(xué)的發(fā)展促進(jìn)了人類社會(huì)文明的進(jìn)步，提高了人們的生活質(zhì)量。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題：方程式解釋下列問(wèn)題：用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹_，該反應(yīng)的類型是該反應(yīng)的類型是_。生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護(hù)作用的薄膜生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護(hù)作用的薄膜_，該反應(yīng)的類型是，該反應(yīng)的類型是_ 。6HCl6HClFeFe2 2O O3 3=2FeCl=2FeCl3 33H3H2 2O O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 4Al4Al3O3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3化合反應(yīng)化合反應(yīng)1717(7(7分分)(2011)(2011河南河南) )在在Cu(NOCu(NO3

39、 3) ) 2 2、Al(NOAl(NO3 3) ) 3 3和和AgNOAgNO3 3的混合溶液中的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有_；反應(yīng)后溶液的；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量_(_(填填“大大”或或“小小”)”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_(_(寫出一個(gè)即可寫出一個(gè)即可) )?！窘馕鼋馕觥縁eFe與與Cu(NOCu(NO3 3) )2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成

40、CuCu和和Fe(NOFe(NO3 3) )2 2、FeFe與與AgNOAgNO3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成AgAg和和Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，F(xiàn)eFe與與Al(NOAl(NO3 3) )3 3不反應(yīng)，濾出的固體與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)不反應(yīng)，濾出的固體與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明鐵粉過(guò)量，即溶液中明鐵粉過(guò)量，即溶液中Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和AgNOAgNO3 3全部參加了反應(yīng)，濾液中只含有全部參加了反應(yīng)，濾液中只含有Al(NOAl(NO3 3) )3 3和和Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，所以溶液中金屬離子是，所以溶液中金屬離子是AlAl3 3和和FeFe2

41、 2；FeFe的相對(duì)原子質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量小于置換出的量小于置換出的CuCu和和AgAg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比原混合溶的相對(duì)原子質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量小。液的質(zhì)量小?！敬鸢复鸢浮緼lAl3 3和和FeFe2 2小小FeFe2AgNO2AgNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )2 22Ag2Ag或或FeFeCu(NOCu(NO3 3) )2 2=Fe(NO=Fe(NO3 3) )2 2CuCu或或FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 21818(6(6分分)(2010)(2010本溪本溪) )某化工廠排放的廢液中只含某化工廠

42、排放的廢液中只含有有ZnClZnCl2 2和和CuClCuCl2 2兩種溶質(zhì)，為回收金屬兩種溶質(zhì)，為回收金屬CuCu并得到并得到ZnClZnCl2 2固固體，化學(xué)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：體，化學(xué)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)(1)濾液濾液中的溶質(zhì)是中的溶質(zhì)是_ ；(2)B(2)B中含有的物質(zhì)是中含有的物質(zhì)是_ ；(3)(3)操作操作名稱是名稱是_。 蒸發(fā)蒸發(fā)鋅和銅鋅和銅氯化鋅氯化鋅三、實(shí)驗(yàn)題三、實(shí)驗(yàn)題( (共共1818分分) )1919(11(11分分) )（20102010中考變式題）沒(méi)有金屬，生活是難以想象的。請(qǐng)你中考變式題）沒(méi)有金屬，生活是難以想象的。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)

43、回答下列問(wèn)題：根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)(1)只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用。在一百余只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用。在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類_。由于金屬具有特。由于金屬具有特殊的組成和結(jié)構(gòu)，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認(rèn)為金屬比較重要殊的組成和結(jié)構(gòu)，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認(rèn)為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是的兩種物理性質(zhì)是_?，F(xiàn)代社會(huì)以各?，F(xiàn)代社會(huì)以各種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是_。地殼中含量。地殼中含量最豐富的金

44、屬是最豐富的金屬是_。多多硬度較大和導(dǎo)熱、導(dǎo)電性硬度較大和導(dǎo)熱、導(dǎo)電性鐵鐵鋁鋁(2)(2)盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應(yīng)用金屬經(jīng)常遇到的問(wèn)題是盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應(yīng)用金屬經(jīng)常遇到的問(wèn)題是大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例如，大多數(shù)金屬暴大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例如，大多數(shù)金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因?yàn)榻饘僖着c氧氣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是露在空氣中易被腐蝕，這是因?yàn)榻饘僖着c氧氣發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_反應(yīng)。從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，你認(rèn)為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反反應(yīng)。從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，你認(rèn)為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是應(yīng)的根本原因是_。

45、(3)(3)我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開始煉鐵和應(yīng)用金屬鐵。請(qǐng)你用化學(xué)方我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開始煉鐵和應(yīng)用金屬鐵。請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理_。氧化氧化金屬原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失電子金屬原子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失電子2020(18(18分分)(2011)(2011陜西陜西) )鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理。生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理?！咎岢鰡?wèn)題提出問(wèn)題】這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬

46、中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢？【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究，請(qǐng)你參同學(xué)們對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序展開了探究，請(qǐng)你參與探究并填寫空格。與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：相同的稀鹽酸中：操作操作根據(jù)現(xiàn)象根據(jù)現(xiàn)象得出金屬得出金屬活動(dòng)性順活動(dòng)性順序序片刻后現(xiàn)片刻后現(xiàn)象象有少量氣泡有少量氣泡無(wú)氣泡無(wú)氣泡無(wú)氣泡無(wú)氣泡FeAlFeCu幾分鐘后幾分鐘后現(xiàn)象現(xiàn)象有少量氣泡有少量氣泡有大量氣泡有大量氣泡無(wú)氣泡無(wú)氣泡_【討論交流討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢？同學(xué)們帶著這個(gè)疑問(wèn)查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無(wú)氣泡，是因?yàn)殇X疑問(wèn)查閱了相關(guān)資料，明