江蘇小高考化學(xué)知識點(diǎn)集錦

1、必修1知識點(diǎn)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化按物質(zhì)的組成分類：廠有機(jī)化合物廣混合物物質(zhì)W合物YL純潔物 I無機(jī)化合物金屬單質(zhì)JL金屬四種根本反響類型：化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系置換反響一定是氧化復(fù)原反響復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響化合反響分解反響可能是是氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移得失或者偏移 斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)3、氧化復(fù)原反響概念 升化合價(jià) 降化合價(jià) 單線橋特征：化合價(jià)的改變判2e-1 0-失電子-得電子-氧氧化反響還氧化反響雙線橋-1 00 -12 KBr + Cl 2=B2+2KCI2 KBr + Cl憂復(fù)原反響還復(fù)原

2、劑氧復(fù)原劑失去2e-2=b2+2KCI得到2e-物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12 微粒與物質(zhì)的量符號n單位摩爾中所含有的碳原子數(shù)。用 NA表示。 約為236.02x10公式：n=例題P7NA摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示 單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量 質(zhì)量與物質(zhì)的量m公式：n= _M物質(zhì)的體積決定:微粒的數(shù)目一定體積與物質(zhì)的量例題P7微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離公式V公式：n=Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下，例題P101mol任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下，

3、相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB公式：Cb=V物質(zhì)的量濃度的配制符號CB 單位：mol/l步驟：1.計(jì)算m=c x v x M5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽配制前要檢查容量瓶是否漏水2.稱量3.溶解4轉(zhuǎn)移洗滌2-3 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶物質(zhì)的分散系溶液分散質(zhì)大小<10 -9膠體的本質(zhì)特征 丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路10膠體-9 10-7>10濁液-7區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)： 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)-強(qiáng)酸強(qiáng)堿HCl蔗糖H 2SO酒精SO2

4、CO2 NH3等HNOa弱電解質(zhì):在水溶液中能局部電離的電解質(zhì)NaOH大多數(shù)的鹽-弱酸HCl H弱堿NaOH-水KOH Ba ( OH 22SQ HNOaKOH Ba( OH 2物質(zhì)的別離與提純過濾法：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于別離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的別離 餾燒瓶冷凝器分液：別離互不相容的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同酒精萃取粗鹽的提純溴水CCl 4分層上層無色下層橙紅色儀器蒸不用離子的檢驗(yàn)焰色反響鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：

5、紫色透過藍(lán)色鉆玻璃Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2SO4 -檢驗(yàn)：加BaNQ 2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗(yàn):參加NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：參加 KSCN岀現(xiàn)紅色溶液 Fe3+3SCN-=Fe SCN 3Al3+檢驗(yàn)：參加NaOH先岀現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失質(zhì)子ZL原子核原子ZAX J' 中子A核外電子丄質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)同位數(shù)：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反響原理：MnQ2 + 4HCl濃=MnCl 2 + Cl2 f +2HQ;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：

6、用飽和食鹽水吸收 HCl氣體；用濃H2SQ4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸 收尾氣。氯化氫極易溶于水，其水溶液俗稱鹽酸。4、 溴、碘的提取1 2KI + C1 2 =2KCl + I 2 2KI + Br 2 = 2KBr+l 2 2KBr + Cl 2 =2KCl+Br 25、鈉1 鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2鈉與水反響的現(xiàn)象及解釋： 浮：說明鈉的密度比水的密度小 熔：說明鈉的熔點(diǎn)低；該反響為放熱反響 游：說明有氣體產(chǎn)生 響：說明有氣體產(chǎn)生 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液

7、週性。3鈉與水反響的化學(xué)方程式為2Na+2H?Q=2NaQH+H < _， 離子方程式為 2Na+2H?Q=2Na+ +2QH-+Hg_f。 與氧氣反響：4Na+Q2=2Na2Q2Na+Q2=點(diǎn)燃=Na2Q2 4Na+TiCl 4=_4NaCI + Ti Na的用途 制取納的重要化合物 作為中子反響堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源iH 12H13H 核素專題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)1. 氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，1能跟金屬如 Na、Fe、等：2Na + Cl2= 2Na Cl2Fe+3Cl

8、2=2FeCL32 和非金屬如 出反響：H2 + Cl 2=2HCl 燃燒的火焰是_蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。3 和水的反響：Cl 2 + H 2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì):性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性氯水易見光分解方程式 2HClO=2HCl+Q f,保存在新制氯水含、,久置氯水主要成分為 。4 與堿的反響：2NaQH+C2=NaCl+NaClQ+HO用于尾氣處理漂白粉制取原理的反響方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的(7)碳酸鈉與碳酸氫鈉的比擬名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3=

9、Na2CO3 +H2O+CO2 ?與鹽酸反響Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2?比Na2CO3劇烈NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO2 ?與NaOH反響NaHCO3+NaOH=Na CO 3+H2O相互轉(zhuǎn)化山%加熱頃iwh"嘰(8)除雜：Na2CO3 固體(NaHCOs)加熱NazCOs溶液(NaHCO 3)NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后岀現(xiàn)氣體的是碳酸鈉_6、 離子反響及其發(fā)生的條件：(1)生成難溶物(2)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(3)生成難電離物質(zhì)7、 能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟

10、：1.寫2.改(易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保存化學(xué)式)3.刪4.查(電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒)8、離子方程式的常見錯誤舉例：Cl 2 與水反響 H2O+Cl2=2H+CI-+CIO-碳酸鈣溶于鹽酸 CO2-+2H+=COf +HO鐵與氯化鐵反響 Fe+Fe 3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反響 H+OH=fO9、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取(1) MgCb+Ca (OH 2 =Mg ( OH 2； + Ca Cl 2(2) Mg ( OH 2+2HCl= MgCl 2+2H2O(3)電解 MgCL = Mg +Cl 2?鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3Mg + N 2= Mg3N2

11、Mg + 2HCl= MgCl2+H22Mg + CO2= 2MgO+C專題三從礦物到根底材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al 20AI2Q兩性氧化物與硫酸反響 Al 2O3+3H 2SO4=Al 2 ( SO4 ) 3+3H 2O與氫氧化鈉 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O離子方程式 Al 2O3+2OH -=2AlO 2-+H2O2. Al ( OH) 3兩性氫氧化物(1) Al ( OH ) 3+3HCI=3AICI 3+3H 2OAl ( OH ) 3+NaOH=NaAIO 2+2H 2O離子反響：Al

12、( OH ) 3+OH =AIO 2-+2H 2O受熱分解 2AI ( OH) 3= AI 2O3+3H2O(2) 將NaOH滴參加AICI3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取AI ( OH ) 3(3) 明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAI(SO4) 2 12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性,去因?yàn)锳l 3+3H2O=AL(OH)+3H+ ，因此明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化 鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物 而下沉 。3. 鋁的性質(zhì)(1 )物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性(2 )化學(xué)性質(zhì)鋁是比

13、擬活潑的金屬，具有較強(qiáng)的復(fù)原性 與氧氣反響常溫下與空氣中的氧氣反響生成鞏固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4AI+3O 2=2AI 2Q 鋁與冷水不反響，與熱水緩慢反響2 Al 2Q+6fO=2AI ( OH 3；一般情況下。鋁外表的氧化膜阻止了與水的反響 與非氧化性酸反響2AI+6HCI=2AICI 3+3H2 f 2AI+3H 2SC4=AI 2 ( SQ) 3+3H4常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強(qiáng)堿反響2AI + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAIO2+3Hf(唯一的一個(gè)) 鋁熱反響2AI+ Fe 2。3=2 Fe + AI 2O3 焊接鐵軌實(shí)驗(yàn)室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)I2O3電

14、解HCI * AICI 3NaOI|R2NaAO 2*AI (OH)第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用銅的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)：有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反響2Cu+O 2=2CuOCuO+2HCI=H2O+CuCI22、Cu與強(qiáng)氧化性的酸反響Cu+2H 2SO4=CuSO 4+S0 2 f +H2O3Cu+8HNO 3=3Cu ( NO 3 ) 2+2NO f +4H2O3CU+2HNO 3 濃=Cu ( NO 3) 2+2NO 2 f +4H 2O3、與鹽反響Cu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCl2Cu+2AgNO3=

15、Cu(NO3) 2+2Ag(1) 鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性能被磁鐵吸引(2) 化學(xué)性質(zhì)2Fe+3CI 2=2FeCI 3 Fe+S=FeSFe+H2SO4= FeSO4+ H2 fFe+2HCI= FeCI 2+ Hzf 與氧氣反響3Fe+2O2=Fe3O4與非金屬反響與水反響 3Fe+4H2O(g)= Fe 3O4+4H2 f 與酸反響與鹽反響 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe2O3與酸反響Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2OFe3+的檢驗(yàn)：與KSCN反響岀現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe氧

16、化劑復(fù)原劑Cu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCI 2受熱分解 2Fe ( OH ) 3= Fe2O3+3H 2O2FeCI 2+CI 2=2FeCI 32FeCI3 +Fe=3FeCI 2氫氧化鐵制備：FeCI 3 +3NaOH=Fe(OH) 3+3NaCI鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反響而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化復(fù)原反響 鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系口 cFeCl2-1.外表覆蓋保護(hù)層3.第三單元Fe 、Fe 山*Cl2 金屬防腐的方法CI2 7、 FeCl3Fe< 2改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)龐化學(xué)保護(hù)法含硅礦物與信息材料SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫

17、耐腐蝕 不與水酸除HF反響SiO2+4HF=SiF4f +2H0玻璃不裝 HF酸 與堿性氧化物反響 SiO2+CaO=CaSiO 與堿反響 SiO2+2NaOH=NSiO3+fO實(shí)驗(yàn)室裝 NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以 SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料硅物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體SiO2+2C=2COT +Si粗硅Si+2CI2=SiCI 4 SiCI 4+2Hz=Si+4HCI專題四 硫、氮和可持續(xù)開展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)1

18、與水反響 SO2+H2O=H2SO3可逆反響 H2SO3的不穩(wěn)定性 2H2SO3 +O2=2H2SO42復(fù)原性 2SO2+O2- 2SO3A3 漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反響生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定暫時(shí)性漂白氯水 永久性漂白原理：HCIO具有強(qiáng)氧化性3、 酸雨：PH 5.6正常性雨水 PH值大約為6，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：主要化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。次要含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨： SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2 臭氧層空洞：氯氟烴

19、白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO與NO與血紅蛋 白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：1硫磺硫礦石與氧氣反響生成SO2 S+O2=SO2 或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2與氧氣反響生成 SO3 2SO2+O2 2SO33 SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)外表或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的枯燥劑。不能枯燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗3濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反響：2H2SO

20、4濃+CuCuSO4+SO2+2H2O被復(fù)原的硫酸占反響硫酸的1/2與碳反響：C+2H2SO4濃一二二一 S02f + C02T +2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式 N2 含有三鍵所以比擬穩(wěn)定光化學(xué)煙霧N022、氮?dú)獾纳a(chǎn)和使用物理性質(zhì)：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑1 與水反響氨溶于水時(shí)，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3H20不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2 NH3 - H2 NH4+0H- NH3 H2NH3 ? +H20氨水有 分子：NH3 H20 NH3 H20 離子：NH4+ 0H-少量

21、 H+氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)液氨與氨水的區(qū)別：液氨氨氣的液體狀態(tài)純潔物無移動0H-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)氨水氨氣溶解于水混合物2氨可以與酸硫酸，硝酸，鹽酸反響生成鹽NH3+HCl=NH4Cl 白煙NH3+HNO3=NH4 N03白煙NH3+H+=NH4+3、 銨鹽銨鹽易溶解于水A1受熱易分解 NH4C1NH3? +HCl f NH4HC03 NH3 f +H20+C022 銨鹽與堿反響放岀氨氣NH4Cl+Na0HNaCI+NH3f +H20 注意：銨態(tài)氮肥要防止與堿性肥料混合使用4、 硝酸的制備與性質(zhì) NH4+檢驗(yàn)：參加Na0H加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)工業(yè)制?。?

22、氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反響，生成N0運(yùn)化祚i4NH3 + 5024 N0+6 H202N0與氧氣反響生成 N022N0+02= 2N023用水吸收 N02生成硝酸 3N02 + H20= 2HN03+N0性質(zhì)：Cu + 4HN03濃=Cu N03 2+2N02? +2H20 3Cu + 8HN03稀=Cu N03 2+2N0? +4H20 C+ 4HN03濃=C02 f +2N02? +2H20常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化物質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)必修2知識點(diǎn)專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布i、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：

23、含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2 .核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納 8個(gè)電子(氦原子是2 個(gè))； 次外層最多只能容納 18 個(gè)電子;倒數(shù)第三層最多只能容納32 個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3、 118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖P書24、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)岀現(xiàn)1遞增8的變化(2

24、 )隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：Na Mg Al Si P S Cl; C N O F(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù) ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值之和=8(4) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性：Na> Mg> Al非金屬性：Cl > S> P> Si，Na Mg Al Si P S Cl

25、金屬屬非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)，反之也如此強(qiáng)，反之也如此(5) 元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越金屬性：Na> Mg> Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH > Mg(OH)2> AI(OH)3 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越 非金屬性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強(qiáng) 酸，HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4<H2SO4<HCIO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5、元素周期表(1)結(jié)構(gòu)短周

26、期1、2、3周期長周期4、5、6不完全周期7主族 I A叫A族副族I B叫BI第忸族8、9、100族惰性氣體(2 )周期序數(shù) =電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減??；主要化合價(jià)從 +1+7 ( F、O無正價(jià))，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng)6、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用(1) 離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物 離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬(2) 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用，非金屬性逐漸減弱

27、。含有離子鍵的一定是離子化合物共價(jià)化合物：通過共用電子對所形成的化合物 非極性鍵：相同的非金屬元素之間7、電子式極性鍵不同的非金屬元素之間(1)寫岀以下物質(zhì)的電子式：H2CI2N2二HC吩 H2OJ".-HMgCI2NaOHCO2 NH3CH4NaCINa+用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程:(1) HCI :(2) NaCI :8、 碳最外層四個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，可以構(gòu)成C-C、C=C g C9、同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱GHw CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷正丁烷CH3 ICH3C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 C

28、H3CHpH2 CH2 CH3C CH3 戊烷CH3I CH32-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷區(qū)分四同：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物專題二化學(xué)反響與能量第一單元反響速率與反響限度一、化學(xué)反響速率1 .定義：化學(xué)反響速率是用來衡量化學(xué)反響進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為單位 moL/ ( L s)注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反響方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2. 影響化學(xué)反響速率的因素1內(nèi)因：反響物的性質(zhì)主要2外因其他條件不變時(shí) 溫度：溫度越高反響速率越快 壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反響，增加壓強(qiáng)化學(xué)反響速率越快 濃度：濃度越大反響速

29、率越快 催化劑：使用正催化劑化學(xué)反響速率增大其他：反響接觸面積的大小、固體反響物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對 反響速率也有影響。等因素對反響速率也有影響二、化學(xué)反響限度1 可逆反響：在同一條件下，既可以想正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反響方向進(jìn)行?？赡娣错懹幸欢ㄏ薅?，反響物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：CI2+H2O =HCI+HCIO 2Fe3+2l-2Fe2+I22、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反響里，當(dāng)正反響速率等于逆反響速率，反響物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡 V正工0， V逆工0等：V正=2逆定：各組分的濃度保持不變不是相等，也不能某種比例變；條件

30、改變，平衡發(fā)生移動第二單元 化學(xué)反響中的能量化學(xué)反響中的熱量變化放熱反響：化學(xué)上有熱量放岀的化學(xué)反響反響物的總能量 >生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放岀的能量2 、吸熱反響：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反響生成物的總能量 >反響物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放岀的能量當(dāng)厶H為"-"或者 H<0時(shí)，為放熱反響當(dāng)厶H為"+"或者 H>0時(shí)，為吸熱反響常見的放熱反響：燃燒、酸堿中和反響、金屬與酸的反響、氧化鈣與水常見的放熱反響：通常需要高溫或者加熱的反響C+CO2-、氫氧化鈣與氯化銨晶體反響燃燒放岀的熱量

31、的大小等于斷裂開反響物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化復(fù)原反響教活潑的金屬發(fā)生氧化反響，電子從較活潑的金屬負(fù)極流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體正極電極反響電鋅-銅原電池負(fù)極：Zn-2e=Z n2+正極： 2H +2e=H2T總反響：Zn +2H + = = Zn2 + H2t氫氧燃燒電池優(yōu)點(diǎn)：1能量轉(zhuǎn)換效率高2潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強(qiáng)模塊結(jié)構(gòu)。適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動4比功率大，比能量高，對負(fù)載的適應(yīng)性能好5可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)、電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置例如電解CuCI2、

32、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有S、ON等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮€溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O二、結(jié)構(gòu)1、甲烷：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：|H-C-HH ： C rH1 H電子式正四面體天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反響1 、氧化性點(diǎn)燃CH4+2O2C02+2H2OA H<0CH4不能使酸性高錳酸甲褪色2

33、 、取代反響取代反響：有機(jī)化合物分子的某種原子或原子團(tuán)被另一種原子原子團(tuán)所取代的反響光照光照CH4+CI2CH3CI+HCI CH3CI+CI2CH2CI2+ HCI光照r CCI4+ HCI光照CH2CI2+CI2CHCI3+ HCI CHCI3+CI23主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯 石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解催化裂化：相對分子量較小、沸點(diǎn)教小的烴裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法1、乙烯分子式： C2H4 結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2 結(jié)構(gòu)式2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)6個(gè)原子在同一平面上工業(yè)制法：石油化工3、物理性質(zhì)常溫下為無色

34、、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水4、化學(xué)性質(zhì)1氧化性 可燃性2COa +2H2O現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高 可使酸性高錳酸鉀溶液褪色2 加成反響有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物 的反響CH2=CHa+Br-Br -+ CHCH?Br Br12二漠乙烷現(xiàn)象：溴水褪色催化劑CH2=CH2+H2O' CH3CH2OH3加聚反響聚合反響：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反響叫加聚反響= CH?-璉化劑tECH? - CH站乙烯聚乙烯用途：1、石油化工根底原料 2、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑評價(jià)一個(gè)國家

35、乙烯工業(yè)的開展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、煤的綜合利用苯1、煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉(zhuǎn)化為氣體，作為燃料或化工原料氣煤的液-燃料油和化工原料干餾2、苯1結(jié)構(gòu)2物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)5.5 C沸點(diǎn)80.1 C，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑3 化學(xué)性質(zhì) 氧化性a .燃燒點(diǎn)燃2C6H6+15O2、12CO2+6H2OB.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 取代反響硝化反響用途：根底化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等第二單元食品中的有機(jī)化合物HICTH一、乙醇1、結(jié)構(gòu)H1-O結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH|醫(yī)療消毒酒精是 75%2、氧化性 可燃性點(diǎn)燃CH3CH2OH+3O2 ?2CO2+3H2O 催化氧化催化劑*2CH3CH2OH+O2 二2 CH3CHO+2H2O斷 1 、3 鍵催化劑*2 CH3CHO+ O22 CH3COOH3、與鈉反響2CH3CH2OH+2Na 、2CH3CH2ONa +H2用途：燃料、溶劑、原料，75% 體積分?jǐn)?shù)的