2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第2課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)案新人教版選修4

1、第2課時(shí)沉淀反應(yīng)的應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航1.能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2.學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。1沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)ph法如加入氨水調(diào)節(jié)ph4，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)離子方程式：fe33nh3·h2o=fe(oh)33nh。(2)加沉淀劑法以na2s、h2s等作沉淀劑，使cu2、hg2等生成極難溶的硫化物cus、hgs等沉淀。反應(yīng)離子方程式如下：加na2s生成cus：s2cu2=cus。通入h2s生成cus：h2scu2=cus2h。2沉淀的溶解(1)原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷移去溶解平衡體

2、系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。(2)實(shí)例：caco3沉淀溶于鹽酸中：co2氣體的生成和逸出，使caco3溶解平衡體系中的co濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。分別寫出用hcl溶解難溶電解質(zhì)fes、al(oh)3、cu(oh)2的離子方程式fes2h=fe2h2s、al(oh)33h=al33h2o、cu(oh)22h=cu22h2o。向mg(oh)2懸濁液中分別滴加蒸餾水、稀鹽酸、nh4cl溶液，白色沉淀將不溶解、溶解、溶解(填“溶解”或“不溶解”)。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)驗(yàn)探究agcl、agi、ag2s的轉(zhuǎn)化(教材實(shí)驗(yàn)34)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成白色

3、沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀化學(xué)方程式naclagno3=agclnano3agclkiagikcl2agina2sag2s2nai實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀mg(oh)2與fe(oh)3的轉(zhuǎn)化(教材實(shí)驗(yàn)35)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀上層為無色溶液，下層為紅褐色沉淀化學(xué)方程式mgcl22naoh=mg(oh)22nacl3mg(oh)22fecl32fe(oh)33mgcl2(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，即將溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用除鍋爐水垢鍋爐水垢中含caso4，可將caso4用

4、na2co3處理，使之轉(zhuǎn)化為caco3，然后用酸除去，其化學(xué)方程式為caso4na2co3caco3na2so4，caco32h=ca2h2oco2。自然界中礦物的轉(zhuǎn)化cuso4溶液銅藍(lán)(cus)。【合作探究】1除去溶液中的so，選擇鈣鹽還是鋇鹽？為什么？怎樣選擇沉淀劑？答案(1)根據(jù)caso4微溶于水，baso4難溶于水，除去so時(shí)，應(yīng)選擇鋇鹽，因?yàn)殇^鹽可使so沉淀更完全。(2)選擇沉淀劑時(shí)，使生成沉淀的反應(yīng)越完全越好；不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子。2向mg(oh)2懸濁液中分別滴加稀鹽酸和nh4cl溶液，溶液變澄清，試解釋原因。答案(1)

5、mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，hcl=hcl，h與oh結(jié)合成弱電解質(zhì)h2o，使mg(oh)2的溶解平衡右移，mg(oh)2不斷溶解，直至與鹽酸反應(yīng)完畢。(2)mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，nh4cl=nhcl，nh與oh結(jié)合成弱電解質(zhì)nh3·h2o，使mg(oh)2的溶解平衡右移，直至mg(oh)2完全溶解。3工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用fes等難溶物轉(zhuǎn)化為hgs、ag2s、pbs等沉淀。寫出用fes除去hg2的離子方程式。答案fes(s)hg2(aq)=hgs(s)fe2(aq)4溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)

6、造的奇跡，試解釋溶洞形成的化學(xué)原理。答案石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣ca(hco3)2。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，水分蒸發(fā)，二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小以及溫度的變化都會(huì)使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。一、沉淀的轉(zhuǎn)化與生成【例1】已知ksp(agcl)1.8×1010，ksp(agi)1.0×1016。下列說法錯(cuò)誤的是()aagcl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為agib在含有濃度均為0.001 mol·l1的cl、i的溶液中緩慢加入agno3稀溶液，首先析出agi沉淀cagi比

7、agcl更難溶于水，所以agcl可以轉(zhuǎn)化為agid常溫下，agcl若要在nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為agi，則nai的濃度必須不低于×1011 mol·l1答案a解析組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，b項(xiàng)正確；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，所以a項(xiàng)錯(cuò)、c項(xiàng)正確；agcl溶液中c(ag)×105 mol·l1。要使agi形成沉淀，則c(ag)·c(i)1.0×1016。則c(i) mol·l1×1011 mol·l1，d正確?！揪毢髿w納】通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃

8、度冪的乘積濃度商(qc)的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。qcksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；qcksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；qcksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。變式訓(xùn)練125 時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(ksp)分別為ksp(fes)6.3×1018；ksp(cus)6.3×1036；ksp(zns)1.6×1024。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()a硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大b將足量的znso4晶體加入到0.1

9、mol·l1的na2s溶液中，zn2的濃度最大只能達(dá)到1.6×1023 mol·l1c除去工業(yè)廢水中含有的cu2，可采用fes固體作為沉淀劑d向飽和的fes溶液中加入feso4溶液后，混合液中c(fe2)變大、c(s2)變小，但ksp(fes)變大答案c解析化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)，由ksp可知，常溫下，cus的溶解度最小，故a錯(cuò)；將足量的znso4晶體加入到0.1 mol·l1的na2s溶液中，c(s2)將減至非常小，而zn2的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.6×1023 mol·l

10、1，故b錯(cuò)；因cus比fes更難溶，fes沉淀可轉(zhuǎn)化為cus沉淀，故c對(duì)；溫度不變，ksp(fes)不變，故d錯(cuò)。二、沉淀溶解平衡在工業(yè)除雜中的應(yīng)用【例2】工業(yè)制氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，反?yīng)如下：cuo2hcl=cucl2h2o，feo2hcl=fecl2h2o。已知：ph9.6時(shí)，fe2以fe(oh)2的形式完全沉淀：ph6.4時(shí)，cu2以cu(oh)2的形式完全沉淀；ph為34時(shí)，fe3以fe(oh)3的形式完全沉淀。(1)為除去溶液中的fe2，可采用的方法是()a直接加堿，調(diào)整溶液ph9.6b加純銅粉，將fe2

11、還原出來c先將fe2氧化成fe3，再調(diào)整ph到34d通入硫化氫，使fe2直接沉淀(2)工業(yè)上為除去溶液中的fe2，常使用naclo，當(dāng)溶液中加入naclo后，溶液ph變化情況是()a肯定減小 b肯定增大c可能減小 d可能增大(3)若此溶液中只含有fe3時(shí)，要調(diào)整ph為34，此時(shí)最好向溶液中加入()anaoh溶液 b氨水ccucl2溶液 dcuo固體解析(1)a項(xiàng)中ph9.6時(shí)，cu2也將沉淀；b項(xiàng)中，銅粉不能將fe2還原出來；d項(xiàng)中，fe2與h2s不反應(yīng)。(2)naclo具有強(qiáng)氧化性，能將fe2氧化：2fe2clo2h=2fe3clh2o，反應(yīng)中消耗h，ph一定增大。(3)此溶液中只含雜質(zhì)fe

12、3，要調(diào)整ph到34，加入的物質(zhì)必須能與酸反應(yīng)，使c(h)減小，且不引入新的雜質(zhì)離子，d項(xiàng)符合條件。答案(1)c(2)b(3)d【特別提醒】在物質(zhì)除雜、提純實(shí)驗(yàn)中，一定要避免引入新的雜質(zhì)，如上題中的第(3)問，naoh溶液、氨水雖能調(diào)節(jié)ph到34，但會(huì)引入雜質(zhì)離子。變式訓(xùn)練2某小型化工廠生產(chǎn)皓礬(znso4·7h2o)的工藝流程如下圖所示：已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的ph范圍分別為fe(oh)3：2.73.7；fe(oh)2：7.69.6；zn(oh)2：5.78.0。試回答下列問題：(1)加入的應(yīng)是_，其目的是_。(2)加入的，供選擇使用的有：氨水、naclo溶液、20%

13、 h2o2溶液、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用_，其理由是_。(3)加入的是_，目的是_。答案(1)zn將cu2、fe3等雜質(zhì)離子除去(2)20% h2o2溶液h2o2作氧化劑，可將fe2氧化為fe3，且不引入其他雜質(zhì)(3)zno或zn(oh)2(答案合理即可)調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀除去解析向溶液中加入zn，發(fā)生反應(yīng)：cu2zn=zn2cu、2fe3zn=2fe2zn2，然后把fe2氧化成fe3，在選擇氧化劑時(shí)，應(yīng)使用h2o2，因?yàn)閔2o2的還原產(chǎn)物為h2o，不引入新雜質(zhì)，然后通過調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3水解生成fe(oh)3沉淀而除去。1除去nacl中的fecl3需加入的

14、試劑是()anaoh b石灰水c銅片 d氨水答案a解析在除去fecl3時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)。2自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成cuso4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的zns或pbs，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(cus)。下列分析正確的是()acus的溶解度大于pbs的溶解度b原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性ccuso4與zns反應(yīng)的離子方程式是cu2s2=cusd整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案d解析cuso4與pbs反應(yīng)可以生成cus，所以cus的溶解度小于pbs的，a錯(cuò)誤；硫化物中硫的化合價(jià)為2，均具有還原性，b錯(cuò)誤；zns難溶于水，不能寫成離子形式，c

15、錯(cuò)誤；銅的硫化物首先被氧化成cuso4，然后硫酸銅與zns、pbs發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的cus，d正確。3以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有少量cu2、pb2、cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括mns在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的mncl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知mns具有的相關(guān)性質(zhì)是()a具有吸附性b溶解度與cus、pbs、cds等相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds答案c解析本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，mns與cu2、pb2、cd2生成溶解度更小的硫化物。4已知ksp(agcl

16、)1.56×1010，ksp(agbr)7.7×1013，ksp(ag2cro4)9.0×1012。某溶液中含有cl、br和cro，濃度均為0.010 mol ·l1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·l1的agno3 溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)acl、br、crobcro、br、clcbr、cl、crodbr、cro、cl答案c解析要產(chǎn)生agcl沉淀，c(ag) mol·l11.56×108 mol·l1；要產(chǎn)生agbr沉淀，c(ag) mol·l17.7×1011mol&

17、#183;l1；要產(chǎn)生ag2cro4，需c2(ag)·c(cro)ksp(ag2cro4)9.0×1012，即c(ag) mol·l13.0×105 mol·l1；顯然沉淀的順序?yàn)閎r、cl、cro。 基礎(chǔ)過關(guān)一、溶度積與沉淀的生成或溶解1已知25 時(shí)，電離常數(shù)ka(hf)3.6×104，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 l 0.2 mol·l1 hf溶液中加入1 l 0.2 mol·l1 cacl2溶液，則下列說法中正確的是()a25 時(shí)，0.1 mol·l1 hf溶液中

18、ph1bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中有caf2沉淀產(chǎn)生d該體系中，ksp(caf2)答案c解析a項(xiàng)錯(cuò)誤，如hf為強(qiáng)酸，則0.1 mol/l hf溶液ph1，實(shí)際hf是弱酸，所以ph>1；b項(xiàng)錯(cuò)誤，ksp作為一種特殊的平衡常數(shù)，不隨濃度的變化而變化；c項(xiàng)正確，hf電離出的c(h)c(f)6×102 mol/l，c(ca2)0.1 mol/l，此時(shí)kq(caf2)c(ca2)·c2(f)3.6×104>ksp(caf2)，所以有沉淀生成。2一定溫度下，難溶電解質(zhì)ambn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)kspcm(an)

19、83;cn(bm)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp(25 )8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時(shí)的ph范圍9.66.43下列關(guān)于含有等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法正確的是()a向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀b該混合溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)>54c向該混合溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)ph到45后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液d向該混合溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)ph到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒

20、，可得到等物質(zhì)的量的cuo、feo、fe2o3三種固體的混合物答案b解析在滴加naoh溶液的過程中，先生成fe(oh)3沉淀，故最先看到的是fe(oh)3紅褐色沉淀，a項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)cu2、fe2、fe3均不水解，則c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54，而這三種陽離子都可以水解，所以c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)>54，b項(xiàng)正確；氯水可將fe2氧化為fe3，ph45時(shí)，fe3被完全沉淀，此時(shí)得到的并不是純凈的cuso4溶液，溶液中還含有極少量的fe3，又因?yàn)榧尤肓寺人赃€引入了cl，c項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒后得不到feo，因?yàn)樵谧茻^程中，鐵元素會(huì)完全轉(zhuǎn)化為fe2o

21、3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)ksp(25 )見下表：難溶電解質(zhì)agclagbragiag2so4ag2cro4ksp1.8×10105.4×10138.5×10171.4×1051.12×1012下列敘述不正確的是()a由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小b將等體積的4×103 mol·l1的agno3溶液和4×103 mol·l1的 k2cro4溶液混合，有ag2cro4沉淀產(chǎn)生c向agcl的懸濁液中滴加飽和nabr溶液可以得到黃色agbr懸濁液d向100 ml 0.1

22、mol·l1的na2so4溶液中加入1 ml 0.1 mol·l1的agno3溶液，有白色沉淀生成答案d解析d項(xiàng)，混合溶液中c(ag)0.1 mol·l1×0.001 mol·l1，c2(ag)·c(so)0.0012×0.11×107<1.4×105，故不會(huì)產(chǎn)生沉淀。4cu(oh)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，在常溫下，ksp2×1020。某cuso4溶液中，c(cu2)0.02 mol·l1，在常溫下如果要生成cu(oh)2

23、沉淀，需要向cuso4溶液加入堿溶液來調(diào)整ph，使溶液的ph大于()a2 b3 c4 d5答案d解析cu(oh)2(s)=cu2(aq)2oh(aq)，其中kspc(cu2)·c2(oh)，要使cu(oh)2沉淀需達(dá)到其ksp，故，c(oh)mol·l1故c(oh)1×109 mol·l1，則c(h)1×105 mol·l1，因此ph應(yīng)大于5。5海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備mgo的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/mol·l1namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001注

24、：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol·l1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。ksp(caco3)4.96×109ksp(mgco3)6.82×106kspca(oh)24.68×106kspmg(oh)25.61×1012下列說法正確的是()a沉淀物x為caco3b濾液m中存在mg2，不存在ca2c濾液n中存在mg2、ca2d步驟中若改為加入4.2 g naoh固體，沉淀物y為ca(oh)2和mg(oh)2的混合物答案a解析由于hcoohca2=caco3h2o，且ksp(caco3)4.96×

25、109，qcc(co)·c(ca2)1.0×103×1.1×1021.1×105>ksp(caco3)，因此x為caco3，a正確；ca2反應(yīng)完后剩余濃度大于1.0×105 mol·l1，則m中存在mg2、ca2，b不正確；ph11.0時(shí)可求得c(oh)103 mol·l1，kspmg(oh)25.61×1012，c(mg2) mol·l1<1.0×105 mol·l1，因此n中只存在ca2不存在mg2，c不正確；同理，加入 4.2 g naoh 固體時(shí)沉淀物應(yīng)是

26、mg(oh)2，d錯(cuò)誤。二、沉淀方法的選擇6如圖表示的是難溶氫氧化物在不同ph下的溶解度(s)，下列說法正確的是()aph3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是fe3b若ni(no3)2溶液中含有少量的co2雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法除去c若要分離溶液中的fe3和cu2，可調(diào)節(jié)溶液的ph為4d若向含有cu2和ni2的溶液中加入燒堿，ni(oh)2優(yōu)先沉淀答案c解析當(dāng)ph3時(shí)，fe3已沉淀完全，a項(xiàng)錯(cuò)誤。由于ni2和co2完全沉淀時(shí)的ph相差不大，故不宜通過調(diào)節(jié)溶液ph的方法除去，b項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖可知向含有cu2和ni2的溶液中加入燒堿，cu(oh)2優(yōu)先沉淀，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7工業(yè)廢水中常含有不同類型

27、的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是()選項(xiàng)污染物處理措施方法類別a廢酸加生石灰中和物理法bcu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法c含苯廢水用活性炭吸附物理法d含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法答案c解析廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，a項(xiàng)錯(cuò)；cu2不能用so沉降，b項(xiàng)錯(cuò)；na2co3 ca(oh)2=caco3 2naoh，是復(fù)分解法，屬于化學(xué)法，但溶質(zhì)堿性更強(qiáng)、污染更嚴(yán)重，d項(xiàng)錯(cuò)誤。能力提升8已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡mman(s)mmn(aq)nam(aq)，kspcm(mn)·cn(am)稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究caso4沉淀轉(zhuǎn)化為caco3沉淀的可能

28、性，查得如下資料(25 )：難溶電解質(zhì)caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.8×1099.1×1066.8×1061.8×1011他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：往100 ml 0.1 mol·l1的cacl2溶液中加入0.1 mol·l1的na2so4溶液100 ml立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息知ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(3)設(shè)計(jì)第步的

29、目的是_。(4)請(qǐng)補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象_ _。(5)請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用_ _。答案(1)大(2)na2co3(aq)caso4(s) caco3(s)na2so4(aq)(3)洗去沉淀上附著的so(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生(5)將鍋爐水垢中的caso4轉(zhuǎn)化為caco3，易于除去解析ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越大。要證明caso4完全轉(zhuǎn)化為caco3，可以加入鹽酸，因?yàn)閏aso4不和鹽酸反應(yīng)，而caco3可完全溶于鹽酸。在實(shí)際生活、生產(chǎn)中利用此反應(yīng)可以將鍋爐水垢中的caso4轉(zhuǎn)化為caco3，易于除去。9已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡

30、常數(shù)如下：ksp(cus)1.3×1036，ksp(fes)6.5×1018h2s：ka11.2×107，ka27×1015一般來說，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于105，則認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。請(qǐng)回答：(1)向濃度均為0.1 mol·l1的feso4和cuso4的混合溶液中加na2s溶液，請(qǐng)寫出首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式_。當(dāng)加入na2s溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(fe2)c(cu2)_。(2)通過計(jì)算說明反應(yīng)cus(s)2h=cu2h2s進(jìn)行的程度_ _。(3)常溫下，nahs溶液呈堿

31、性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_ _。若向此溶液中加入cuso4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的ph_(填“>”、“<”或“”)7。用離子方程式表示其原因_ _。答案(1)cu2s2=cus5.0×1018(2)反應(yīng)很難進(jìn)行(3)c(na)>c(hs)>c(oh)>c(s2)>c(h)<hscu2=cush解析(1)由于c(cu2)和c(fe2)濃度相同且ksp(fes)>ksp(cus)。當(dāng)加入na2s溶液時(shí)先生成cus沉淀，當(dāng)同時(shí)產(chǎn)生cus和fes沉淀時(shí)，cus和fes均達(dá)到溶解平衡。所以5.0×1018。(2)kk

32、sp(cus)×1.55×1015<105故反應(yīng)很難進(jìn)行。(3)hs水解能力大于電離能力，溶液中c(na)>c(hs)>c(oh)>c(s2)>c(h)。cuso4溶液與nahs溶液發(fā)生反應(yīng)離子方程式為cu2hs=cush，故溶液ph<7。10痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(naur)晶體，有關(guān)平衡如下；hur(尿酸，aq) ur(尿酸根，aq)h(aq)(37 時(shí)，ka4.0×106)naur(s) ur(aq)na(aq)(1)37 時(shí)，1.0 l水中最多可溶解

33、8.0×103 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的ksp為_。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37 時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×103 mol·l1，其中尿酸分子的濃度為5.0×104 mol·l1，該病人尿液的c(h)為_，ph_(填“>”、“”或“<”)7。答案(1)6.4×105(2)減小放熱(3)1.33×106 mol·l1<解析(1)尿酸鈉的kspc(na)·c(ur)8.0×10