高考化學沖刺復習精練46

1、化學精練 （46）1、lifepo4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：fepo4+li lifepo4，含li+ 的導電固體為電解質(zhì)。下列有關lifepo4電池說法正確的是 （ ）a可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性b充電過程中，陽極lifepo4的質(zhì)量減少 c放電時電池內(nèi)部li+ 向負極移動d放電時電池負極反應為：fepo4+li+e = lifepo4 2關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ）a裝置中，d為陰極、c為陽極b裝置可用于收集h2 、nh3 、co2 、cl2 、n2、hcl、no2 等氣體c裝置中x若為ccl4，可用于吸收nh3 或hcl，

2、（nh3 和hcl不溶于ccl4 ）并可防止倒吸d裝置可用于干燥、收集nh3 ，并吸收多余的nh33工業(yè)用cao和硝酸反應制ca（no3）2·4h2o晶體，為確保制備過程既不補充水分，又無水剩余，則應選用的硝酸質(zhì)量分數(shù) （ ）a30%b63%c70%d84%4下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）a已知2h2o(l)2h2(g)+o2(g)h+571.6 kj·mol1，則氫氣燃燒熱為285.8 kj·mol1b已知c(石墨，s)c(金剛石，s) h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量，則稀醋酸和

3、稀naoh溶液反應的熱化學方程式為：naoh(aq)+ch3cooh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l) h57.4 kj·mol1d己知2c(s)+2o2(g)2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)2co(g) h2，則h1>h25在室溫條件下，向含有h2so4的cuso4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的naoh溶液，恰好使溶液的ph=7，下列敘述正確的是 （ ）a溶液中2c(na+)=c(so42-) b0<沉淀的物質(zhì)的量<a/2 molc沉淀的物質(zhì)的量a/2 mol d原溶液中c(h2so4) = a/2 mol/l6下列比較中，正確的是（ ）

4、a同溫度同物質(zhì)的量濃度時，hf比hcn易電離，則naf溶液的ph比nacn溶液大b02 mol ·lnh4cl和01 mol·l naoh溶液等體積混合后：c（nh）>c（cl）>c（na）>c（oh）>c（h）c同濃度的下列溶液中，nh4al（so4）2、nh4cl、ch3coonh4、nh3·h2o；c（nh）由大到小的順序是:>>> d物質(zhì)的量濃度相等的h2s和nahs混合溶液中：c（na）+c（h）=c（s）+c（hs）+c（oh） 第ii卷 非選擇題（52分）7（8分）肼（n2h4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，

5、可用作火箭燃料。肼的結(jié)構式為： 。右圖是一個電化學過程示意圖。鉑片上發(fā)生的電極反應是 。假設使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 l（假設空氣中氧氣體積含量為20%）。肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%30%的 koh溶液。肼空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是 。 8(10分) 1l某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子h+、k+、mg2+、al3+、nh、fe2+、fe3+可能大量含有的陰離子cl-、br-、i-、co32-、alo往該溶液中逐滴加入naoh溶液，產(chǎn)

6、生沉淀的物質(zhì)的量（n） 與加入naoh溶液的體積（v）的關系如右圖所示。 則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)bc段離子方程式為 。(3)v1 、v2、 v3、 v4之間的關系 。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的cl-、br-、i-，若向1l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物質(zhì)的量與通入cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：cl2的體積（標準狀況）2.8l5.6l11.2ln(cl-)1.25mol1.5mol2moln(br-)1.5mol1.4mol0.9moln (i-)a mol00當通入cl2的體積為2.8l時，溶液中發(fā)生反應的

7、離子方程式為_。原溶液中cl-、br-、i-的物質(zhì)的量濃度之比為_。9(11分)已知短周期主族元素x、y、z、w，原子序數(shù)依次增大且x和y的原子序數(shù)之和等于z的原子序數(shù)，x和z可形成x2z，x2z2兩種化合物，w是短周期主族元素中半徑最大的元素。 w在周期表中的位置： 。在一定條件下，容積為1l密閉容器中加入1.2molx2和0.4moly2 ，發(fā)生如下反應： 3x2 (g) + y2(g) 2yx3(g) h 反應各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：此反應的平衡常數(shù)表達式為 (用化學式表示) ， k= 。若升高溫度平衡常數(shù)k減小，則h 0(填，)。a1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·l-1的a1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的ph=12，則a1的電子式為 。b1、b2是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時b1溶液中水的電離程度小于b2溶液中水的電離程度，其原因是 。a2和b1反應生成b2，則0. 2mol/la2和0.1mol/l b1等體積混合后溶液中離子濃度大小關系為 。10(9分)為了測定人體新陳代謝呼出氣體中co2的體積分數(shù)，某學生課外小組設計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量naoh溶液吸收氣體中的co2，準確測量瓶i中溶液吸收co2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨簣D中瓶