江蘇省沭陽縣2020高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題2

1、20192020學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)試題本卷包括、兩部分，總分100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷（選擇題，共62分）一定條件單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1反應(yīng)2no + 2con2 + 2co2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是a升高溫度能減慢反應(yīng)速率 b減小co濃度能加快反應(yīng)速率 c使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，no能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物2下列變化過程中，熵變小于0的是高溫高壓催化劑ah2o(s)h2o(l)h2o(g)bn2(g)+3h2(g)2nh3(g)cnaoh(s)=na+(aq)+o

2、h(aq)d2nahco3(s) na2co3(s)+co2(g)+h2o(g)3根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是碳酸鈣的熱分解示意圖ca2+caoco2a該反應(yīng)的h大于0bco2(g)和cao(s)的總能量大于caco3(s)的總能量c化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量d由該反應(yīng)可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)4若要在銅片上鍍銀，下列敘述中錯(cuò)誤的是a將銅片與電源的正極相連 b將銀片與電源的正極相連c可用agno3作電解質(zhì) d在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是ag+e=ag5對(duì)于可逆反應(yīng)：c(s)+co2(g)2co(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為k，下列條件的變化中，能使k值發(fā)

3、生變化的是a將碳?jí)K粉碎 b升高體系的溫度 c增大體系的壓強(qiáng) d使用合適的催化劑6下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是a埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕b為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊c在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)d鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕7已知：2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l) h= a kj·mol1 h2(g)+ 1/2o2(g)= h2o(g) h= b kj·mol1aa2b0 ba2b ca2b da2b08下列不能用勒夏特列原理解釋的是ah2、i2(g)、hi組成的平衡體系加壓后顏色變深b紅棕色

4、的no2加壓后顏色先變深后變淺c黃綠色的氯水光照后顏色變淺d合成氨工業(yè)中使用高壓以提高氨的產(chǎn)量9已知反應(yīng)a2(s)+2b2(g)2ab2(g)的h0。下列說法正確的是a升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)c達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，b2的轉(zhuǎn)化率增大d達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)10人類與自然和諧發(fā)展需要節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列行為中有悖于人類與社會(huì)和諧發(fā)展的是a研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展b開發(fā)太陽能、風(fēng)能、水能等新能源，減少使用化石燃料c減少資源損耗，增加資源的重復(fù)利用和資源的循環(huán)再生d將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃

5、料的過程11某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取fe(oh)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），分別用鐵棒和碳棒作電極，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中錯(cuò)誤的是煤油abnaoh溶液anaoh溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧ba電極用碳棒，b電極用鐵棒cb電極發(fā)生的反應(yīng)是：2h2o+2e = h2+ 2ohd電解池中的電解液也可以用nacl溶液12已知反應(yīng)：101kpa時(shí)，c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=110.5kj/mol稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h2=57.3kj/mol下列結(jié)論中正確的是a若碳的燃燒熱用h3來表示，則h3h1b若碳的燃燒熱用h3來

6、表示，則h3h1c稀硫酸與稀ba(oh)2溶液反應(yīng)生成2mol水，放出2×57.3kj的熱量d稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kj的熱量13已知2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0，且壓強(qiáng)p1p2，下列圖象中的曲線變化錯(cuò)誤的是 14羰基硫（cos）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1，反應(yīng)前co物質(zhì)的量為10mol，平衡后co物質(zhì)的量為8mol。下列說法錯(cuò)誤的是a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)bco的平衡

7、轉(zhuǎn)化率為20%c反應(yīng)前h2s的物質(zhì)的量為7mold通入co后，正反應(yīng)速率逐漸增大不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共20分，漏選得2分，錯(cuò)選或多選得0分）15在一定溫度下，可逆反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是aa、b、c的濃度不再變化ba、b、c的物質(zhì)的量之比為1:3:2c單位時(shí)間內(nèi)生成1mol a的同時(shí)生成3mol bd2正(b)= 3逆(c)16下列有關(guān)說法正確的是amgo(s)+c(s)=co(g)+mg(s)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0，s0b鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增大c鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

8、fe3e=fe3+d對(duì)于反應(yīng)2so2+o22so3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高so2的平衡轉(zhuǎn)化率17根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是反應(yīng)過程時(shí)間/sc(i)/(mol·l1)v/(mol·l1·s1)能量/kjc(co2)/(mol·l1)2molxy(g)1molx2(g)、1moly2(g)t1t/st1oooot1t2t/k 甲 乙 丙 丁a圖甲鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高b圖乙是1mol x2(g)、1mol y2(g)反應(yīng)生成2mol xy(g)的能量變化曲線，說明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和小于

9、生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和c圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生caco3(s)cao(s)co2(g)反應(yīng)時(shí)c(co2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積多孔固體電解質(zhì)純凈h2o2溶液x膜y膜去離子水負(fù)載h2o2覆蓋催化劑電極覆蓋催化劑電極離子離子a極b極d圖丁是室溫下，i2+ii3的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)k(t1)k(t2)182019年11月science雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取h2o2的綠色方法，原理如右圖所示（已知：h2o2h+ho2）。下列說法錯(cuò)誤的是ax膜為選擇性陽離子交換膜b催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移c每生成1molh2o2電極上流

10、過4mol edb極上的電極反應(yīng)為：o2+h2o+2e=ho2+oh19一定溫度下，在容積為1l的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xh2o(g)(h2o)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是ax=3b該溫度下，k=0.125 l2/mol2c從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(h2o)=3mol·l1·min1dt1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1mol h2o(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小第卷（非選擇題，共38分）20（12分）在一定條件下，反應(yīng)h2(g)+ i2(g)2hi(g) h0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在448時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平

11、衡常數(shù)為49。（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 。（2）下列說法中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （用字母序號(hào)填空）a壓強(qiáng)不再改變 b速率之比 v(h2):v(i2):v(hi)=1:1:2c混合氣體的顏色不再改變 d混合氣體的密度不再改變（3）只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 不移動(dòng)。升高溫度 ；（用數(shù)字序號(hào)填空，下同）縮小容器的體積 ；保持體積不變，通入氫氣 ；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣 。21（12分）氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)合成氨是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部分，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（n2h4）作燃料（1）已知：17g nh3(

12、g)在一定條件下分解生成n2(g)和h2(g)，吸收46.1kj的熱量。則反應(yīng) n2(g)+3h2(g)= 2nh3(g) h= kj·mol1（2）在一定條件下，向容積為5l的恒容密閉容器中充入1mol n2、3molh2，10min后，測(cè)得容器內(nèi)nh3為1mol，則用n2表示的平均反應(yīng)速率為 。（3）已知在298k時(shí)1g肼氣體燃燒生成n2和水蒸氣，放出16.7kj的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （填字母序號(hào)）an2h4+o2=n2+2h2o h=534.4kj·mol1bn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h=534.4kj·mol1

13、cn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=534.4kj·mol1dn2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o(g) h=16.7kj·mol1（4）n2h4、o2和koh溶液組成的燃料電池生成水和氮?dú)?。koh溶液n2n2h4負(fù)載電極a電極bo2負(fù)極反應(yīng)式為 。放電時(shí)，溶液中的陰離子向 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。放電時(shí)，正極區(qū)溶液的堿性 （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。22（14分）研究no2、no、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：co可將部分氮的氧化物還原為n2。反應(yīng)：2co(g)+2no(g)n2(g)+2co

14、2(g) h=746kj/mol反應(yīng)：4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g) h=1200kj/mol則反應(yīng)no2(g) + co(g)co2(g) + no(g)的h= kj/mol。（2）溫度為t時(shí)，在一個(gè)容積為10l的恒容密閉容器中，充入1mol co和0.5mol so2發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+ so2(g)2co2(g)+s(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的co2的體積分?jǐn)?shù)（）隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示：達(dá)到平衡時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率為 。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入co(g)、so2(g)、co2(g)、s(g)各0.2mol，此時(shí)v(正)

15、 v(逆)。（填、或）（3）scr法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：no轉(zhuǎn)化率/% 4nh3(g)+4no(g)+o2(g)4n2(g)+6h2o(g) h0在催化劑作用下，no轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：圖中a點(diǎn)處no的轉(zhuǎn)化率 （填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。溫度/b點(diǎn)之后，no轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 （選填字母）。a平衡常數(shù)變大 b副反應(yīng)增多c催化劑活性降低 d反應(yīng)的活化能增大p1p2p3p4ba0 45 60 t/min（4）2so2(g)+o2(g)2so3(g) h=198 kj/mol是制備硫酸的重要反應(yīng)。在vl恒容密閉容器中充入2molso2和1molo2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如右圖所示。a和b平衡時(shí)，so3體積分?jǐn)?shù)較小的是 （填“a”或“b”）。20192020學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試高二化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1-5cbdab 6-10cbada 11-14bacd不定項(xiàng)選擇題（本題包