3.3.1共價(jià)鍵-原子晶體-導(dǎo)學(xué)案

1、高中數(shù)學(xué)共價(jià)鍵原子晶體知識(shí)與技能:1.通過對(duì)H2的形成過程的分析，使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。2.通過NH3與H+形成NHF的過程的分析，使學(xué)生了解配位鍵的成鍵特點(diǎn)。3.通過教材中的鍵長和鍵能的具體數(shù)據(jù)的分析，使學(xué)生理解并掌握化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系。4.通過結(jié)構(gòu)理解原子晶體的性質(zhì)，使學(xué)生明確原子晶體的物理性質(zhì)及化學(xué)變化特點(diǎn)和空間結(jié)構(gòu)。知識(shí)回顧一、 共價(jià)鍵（1）_定義：原子之間通過 所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。（2）_成鍵微粒：（3）_相互作用：（4）_成鍵的條件：（5）_存在范圍：_、_、o（6）共價(jià)鍵的表示方法問題探究一兩個(gè)成鍵原子

2、為什么能通過共用電子對(duì)相結(jié)合呢？二、 共價(jià)鍵的形成1、共價(jià)鍵的形成條件A、_ 兩原子電負(fù)性 或3B、_ 一般成鍵原子有 電子。C、_ 成鍵原子的原子軌道在空間o2、共價(jià)鍵的本質(zhì)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生_ ,自旋方向_ 的_ 電子形成_,兩原子核間的電子密度_ ，體系的能量_o問題探究二根據(jù)H；分子的形成過程，討論F：分子和HF分子是怎么形成的三、 共價(jià)鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵具有：飽和性和方向性四、 共價(jià)鍵的分類1 o鍵n鍵我們把_ 的共價(jià)鍵叫。鍵，_的共價(jià)鍵叫H鍵。所以在凡分子中有_個(gè)。鍵和_個(gè)n鍵。氮分子的結(jié)構(gòu)式為_ 電子式為_說明：有機(jī)物中CC之間形成鍵的重疊程度小于。鍵，所以71鍵不如。

3、鍵穩(wěn)定。2.非極性鍵和極性鍵（1）非極性鍵定義_存在_ 例如：_高中數(shù)學(xué)（2）極性鍵定義_3存在_ 例如：_4鍵的極性強(qiáng)弱比較一般情況下，兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值越大，兩個(gè)成鍵原子間形成的共價(jià)鍵極性越_O3特殊的共價(jià)鍵一一配位鍵一類特殊的共價(jià)鍵，由一個(gè)原子單方面提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子共用而形成共價(jià)鍵。要求一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一個(gè)原子有空軌道，兩者形成配位鍵 五共價(jià)鍵的物理量（鍵參數(shù)）與應(yīng)用（1）_鍵能：鍵能越大，共價(jià)鍵越_，含有該鍵的分子越_O（2）_鍵長：鍵長越短，鍵就越（強(qiáng)或弱），越o（鍵長取決于成鍵原子的半徑大?。?）鍵角：鍵角反映了分子的空間結(jié)構(gòu)，可幫助我們認(rèn)識(shí)分子

4、的形狀和判斷分子的極性。2反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系（1）定應(yīng)熱應(yīng)該為斷開舊化學(xué)鍵（拆開反應(yīng)物一原子）所需要吸收的能量與形成新化學(xué)鍵（原子重新組合成反應(yīng)生成物）所放出能量的差值。舊鍵斷裂所吸收的總能量 大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。（2）山于反應(yīng)后放出的熱量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定AH為“一”，則山鍵能 求反應(yīng)熱的公式為AH二反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。提醒：反應(yīng)熱AH二生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量。（正好與上面相反）（3）放熱反應(yīng)的ZH為“一”，HVO；吸熱反應(yīng)的AHOo（4）反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。第二課時(shí)思考原子與原

5、子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，離子鍵構(gòu)成離子晶體，金屬 鍵構(gòu)成金屬晶體，那么共價(jià)鍵呢？它會(huì)構(gòu)成什么晶體呢？知識(shí)梳理1.原子晶體（1）_定義：O（2）_構(gòu)成微粒：（3）_微粒間的作用：（4）_典型的原子晶體有_（5）原子晶體的結(jié)構(gòu)金剛石（書P46圖3-26）a 5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體（C-C鍵長相等，鍵角_ ）S兒雜化b.金剛石晶體中的最小碳環(huán)曲個(gè)碳原子組成且它們不在同一平面內(nèi)c金剛石中碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為_高中數(shù)學(xué)d金剛石晶胞（書P47圖3-27）中的碳原子個(gè)數(shù)為_e晶體硅的與金剛石相似。但硅硅鍵鍵長大于金剛石中碳碳鍵鍵長。強(qiáng)調(diào)：石墨不是原子晶體，是一種混合晶體層內(nèi)存在共價(jià)

6、鍵，層間以分子間作用 力結(jié)合，兼具分子晶體、原子晶體的特征。石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：久6個(gè)碳原子構(gòu)成平面正六邊形（C-C鍵長相等，鍵角_ ）SP?雜化b石墨晶體中的最小碳環(huán)由_個(gè)碳原子組成且它們?cè)谕黄矫鎯?nèi)，實(shí)際平均碳原子數(shù) 為_個(gè)c石墨中碳原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為_d.石墨的熔點(diǎn)與金剛石相比：石墨_ 金剛石（大于、小于、等于）C60也是分子晶體。二氧化硅（書P54圖3-36）SiO2晶體中，每個(gè)Si原子周圍以共價(jià)鍵結(jié)合個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子跟_個(gè)Si原子結(jié)合。其中硅氧原子個(gè)數(shù)比為_,從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體。a.每個(gè)硅原子與4個(gè)O原子構(gòu)成正四面體， 前者在正四面體的中心， 后者在正四面體 的頂點(diǎn)

7、；同時(shí)每個(gè)O原子被兩個(gè)正四面體所共有。b.正四面體內(nèi)OSiO鍵角為10928而正四面體之間SiOSi鍵角約為104.5。C每個(gè)正四面體占有一個(gè)完整的Si原子， 四個(gè)“半氧原子 S 故晶體中Si、O原子個(gè)數(shù) 之比為_d.二氧化硅晶體中的最小環(huán)山個(gè)原子組成且它們不在同一平面內(nèi)e二氧化硅晶體中不存在單個(gè)SiCh分子，而是Si、O原子個(gè)數(shù)之比為1： 2的晶體f每摩二氧化硅晶體中，SiO鍵數(shù)目為_強(qiáng)調(diào)：二氧化碳是分子晶體。熔沸點(diǎn)碩度比二氧化硅低或小得多。熔點(diǎn)/C狀態(tài)（室溫）CO2晶體56.2氣態(tài)SiO2晶體1723固態(tài)2原子晶體的物理性質(zhì)（1）一般熔沸點(diǎn)很高.碩度很大（2）難溶于一般溶劑（3）一般不導(dǎo)電

8、填表：兒種類型的化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵成鍵本質(zhì)鍵的方向性和飽和性影響鍵強(qiáng)弱的因素鞏固練習(xí)1、下列說法正確的是（）BA、 有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C、 由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、下列說法不正確的是CA、o鍵比Ji鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B、 兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)o鍵高中數(shù)學(xué)C、 氣體單質(zhì)中，一定有o鍵，可能有n鍵D、N?分子中有一個(gè)。鍵，2個(gè)兀鍵3、將lg氫氣和4g氧氣混合點(diǎn)燃，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1 mol氫氣在氧氣 中燃燒放出的熱量是AA. 71.45 kJB. 142.9 kJ C.571.6 kJ D.285.8Kj4、下列說法正確的是DA分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素山化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小5、有關(guān)晶體的下列說法正確的是B高中數(shù)學(xué)A、晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B、原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越強(qiáng)C、冰熔化時(shí)水分子共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D、氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞6、晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是山硼原子組成的正二十面體的原子晶體， 其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)H的頂角，