人教版高中化學必修1化學方程式總結知識點歸納

1、化學（必修一）知識大總結一、教材中涉及的離子檢驗物質(zhì)檢驗的一般步驟：取試樣加試劑觀現(xiàn)象定結論1、so42的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加bacl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有so422、co32的檢驗： 取待測液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加cacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有co323、cl的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入agno3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有cl4、na、k的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有na元素，火焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有k素5、al3的檢驗：在待測液中加nao

2、h溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過量naoh沉淀溶解，說明有al36、fe3的檢驗：待測液中滴kscn溶液，呈紅色，說明有fe3 fecl33kscn = fe(scn)33kcl fe33scn= fe(scn)3取待測液加naoh溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有fe37、fe2+檢驗：向溶液中加入kscn，溶液不變紅，再加入cl2，溶液變紅則證明原溶液中有fe2+ 8、nh4的檢驗：在待測液中加強堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有nh49、co2的檢驗：將氣體通入品紅，品紅不褪色，再將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則原氣體為co210、so2的檢驗：將氣體通入品紅溶液，品

3、紅褪色，加熱溶液，恢復原來的顏色，則原氣體為so2二、教材中出現(xiàn)的方程式（題號帶下劃線的有離子反應方程式、黑題號的為可逆反應）1、fe（oh）3膠體的制備：fecl33h2ofe（oh）3（膠體）3hcl2、碳還原氧化銅：2cuoc2cuco2  3、常溫下鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o  （白色）4、鈉在空氣中燃燒：2na + o2  na2o2  （淡黃色）5、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh +&#

4、160;h2 6、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2  7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2  8、鐵在氧氣中燃燒：3fe2o2fe3o49、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2  10、al與鹽酸反應：2al6hcl=2alcl3+3h2 11、al與氫氧化鈉溶液反應：2a

5、l + 2naoh + 2h2o=2naalo2 + 3h2 12、al2o3與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl =2alcl3 + 3h2o  al2o36h=2al33h2o13、al2o3與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o  al2o32oh=2alo2h2o14、al(oh)3 與鹽酸反應：al(oh)3 + 3h

6、cl =alcl3 + 3h2o  al(oh)33h=al33h2o15、al(oh)3 與氫氧化鈉溶液反應：少量的naoh: al(oh)3 + naoh = naalo 2 + 2h2o al(oh)3oh= alo22h2o 過量的naoh：alcl34naoh = naalo23nacl2h2o al34oh= alo22h2o16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：al2(so4)3 + 6nh3h2o = 2al(oh)3

7、60;+ 3(nh4)2so4 al33nh3·h2o = al(oh)33nh417、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 al2o3 + 3h2o 18、氧化亞鐵與鹽酸反應：feo2hcl=fecl2h2o feo+2h+=fe2+h2o19、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2ofe2o3+6h+=2 fe3+3h2o  20、四氧化三鐵與鹽酸反應：fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+8h2o fe3o4

8、+8h+= fe2+2 fe3+8h2o 21、鐵的冶煉原理：fexoy+ycoxfe+yco222、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh =  3nacl + fe(oh)3（紅褐色）23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh =  na2so4 +  fe(oh)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因： 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 =

9、0;4fe(oh)3  24、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3  3h2o+  fe2o3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）25、fecl3溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2 (2fe3+fe=3fe2+)26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 (2fe2+cl2=2fe+2cl¯)27、fecl3溶液與銅反應：2fecl3 + cu = 2

10、fecl2 cucl2 28、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o  29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao  casio3 30、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 31、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + 

11、h2sio3  32、氯氣的實驗室制法：mno24hcl（濃）mncl2cl22h2o33、氯氣與金屬反應：2fe + 3cl2  2fecl3 （棕色煙）cu + cl2  cucl2  （棕黃色的煙）2na + cl2  2nacl  （白煙）34、氯氣與非金屬反應：h2cl22hcl （蒼白色火焰，有白霧生成）光照35、氯氣與水反應：cl2 + h2o hcl + hclo

12、0; cl2+h2o= h+cl+hclo36、次氯酸光照分解：2hclo 2hcl + o237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o  38、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o  （有效成分）光照39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：ca(clo)2 +

13、60;h2o + co2 = caco3 + 2hclo  2hclo 2hclo240、硫的燃燒 so2so241、二氧化硫的性質(zhì)：二氧化硫與氧氣反應：2so2o22so3 酸性氧化物二氧化硫與水反應：so2 + h2o  h2so3 二氧化硫與堿性氧化物反應：so2caocaso3二氧化硫與堿反應：so2ca(oh)2 = caso3h2o具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、hno3、氯水、溴水、碘水，fe3 氧化能使鹵素單質(zhì)溶液褪色：so2x22h2o = h2so42h

14、cl(x為cl、br、i)弱氧化性 2h2sso2=3s2h2o 42、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4 43、三氧化硫與堿性氧化物反應：so3caocaso444、三氧化硫與ca（oh）2溶液反應：so3 + ca（oh）2 = caso4  h2o45、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 放電或高溫 2no  46、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 =2no2  47、二氧化

15、氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no （以上三個反應為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用于混合氣體溶于水的計算：4no2o22h2o = 4hno3 4no3o22h2o = 4hno349、合成氨反應：n23h22nh350、氨氣溶于水： nh3 + h2o nh3h2o 51、氨水顯弱堿性的原因：nh3h2o nh4oh52、氨水受熱分解：nh3h2o nh3 + h2o  53、氨氣與氯化氫反應：nh3 + hcl&

16、#160;= nh4cl （與揮發(fā)性的酸反應迅速產(chǎn)生白煙）54、氯化銨受熱分解：nh4cl  nh3 + hcl  55、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 nh3 + h2o + co2  56、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh  nh3 + nano3 + h2o  57、氨的催化氧化：4nh35o24no6h2o58、氨氣的實驗室制法：2nh4cl 

17、;+ ca(oh)2  cacl2 + 2h2o + 2nh3 （此反應為固體反應，不能寫成離子方程式）59、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh  2nh3 + na2so4 + 2h2o（所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子）60、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + 2h2o + so2  61、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃)  co2 + 2so2 +