2020高考化學二輪備考專題輔導與測試選擇題突破策略離子平衡與微粒濃度的大小比較解題策略對點演練

1、離子平衡與微粒濃度的大小比較【解題策略】【對點演練】1.25 時，向10 ml 0.2 mol·l1 nacn溶液中加入0.2 mol·l1鹽酸，溶液ph隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是已知：ka(hcn)=6.4×1010aa點時，cn離子濃度大于其他點bb點時，c(hcn)c(cn)cc點時，c(na)=c(cl)c(cn)dd點時，溶液的c(h)=8×106mol·l1【解析】aa點為nacn溶液，hcn為弱酸，cn離子的水解程度較小，則cn的濃度接近0.2 mol·l1，其他各點隨著鹽酸的加入，cn離子的

2、濃度迅速減少，所以a點cn離子濃度大于其他點，故a正確； b根據(jù)圖像可知，b點加入5 ml鹽酸，反應后溶質為等濃度的nacn和hcn，混合液的ph大于7，呈堿性，則hcn的電離程度小于nacn的水解程度，所以c(hcn)c(cn)，故b錯誤； cc點溶液的ph=7，呈中性，則c(h)=c(oh)，根據(jù)電荷守恒可知：c(na)=c(cl)c(cn)，故c正確； dd點時加入10 ml鹽酸，反應后溶液中溶質為0.1 mol·l1的nacl和0.1 mol·l1的hcn，設溶液中氫離子濃度為x，根據(jù)hcncnh可知溶液中c(cn)c(h)=x，c(hcn)=0.1xx，則ka(h

3、cn)=6.4×1010，解得x=8×106mol·l1，故d正確?！敬鸢浮縝2下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是anah2po4溶液ph7，則在溶液中：c(na)c(h2po)c(h3po4)c(hpo)b0.1 mol·l1(nh4)2so4溶液與0.1 mol·l1nh3·h2o溶液等體積混合：c(nh)c(h) =2c(so)c(oh)c0.1 mol·l1ch3coona溶液與0.1 mol·l1ch3cooh溶液等體積混合(ph7)：c(ch3cooh)c(na)c(ch3coo)c(h)d0.2

4、 mol·l1nahco3溶液與0.1 mol·l1na2co3溶液等體積混合：2c(na)=3c(co)3c(hco)3c(h2co3)解析anah2po4溶液的ph7，溶液顯示酸性，說明h2po的電離程度大于其水解程度，則c(hpo)c(h3po4)，正確的濃度大小為：c(na)c(h2po)c(hpo)c(h3po4)，故a錯誤；b.0.1 mol·l1(nh4)2so4溶液與0.1 mol·l1nh3·h2o溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：c(nh)c(h)=2c(so)c(oh)，故b正確；c.0.1 mol·l1ch3c

5、oona溶液與0.1 mol·l1ch3cooh溶液等體積混合(ph7)，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(ch3coo)c(ch3cooh)，結合物料守恒c(ch3coo)c(ch3cooh)=2c(na)可知：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)，正確的濃度大小為：c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)，故c錯誤；d.0.2 mol·l1nahco3溶液與0.1 mol·l1na2co3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：3c(na)=4c(co)4c(hco)4c(h2co3)，故d錯誤。答案b3常溫下，下列有關敘

6、述正確的是anay溶液的ph = 8, c(na)c(y)=9.9×107mol·l1bna2co3溶液中，2c(na)=c(co)c(hco)c(h2co3)cph相等的nh4no3，(nh4)2so4，nh4hso4溶液中c(nh)：d10 ml ph=12的氫氧化鈉溶液中加入ph=2的ha至ph剛好等于7，則所得溶液體積一定為20 ml解析anay溶液中存在電荷守恒，c(na)c(h) =c(oh)c(y)，溶液的ph=8，c(h)=108mol·l1，則c(oh)=106mol·l1，c(na)c(y)=c(oh)c(h)=(106108)mol

7、·l1=9.9×107mol·l1，正確；b.na2co3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(na)=2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，錯誤；c.在三種溶液中都存在nh的水解作用，在第二種溶液中銨根離子濃度大，水解程度小，而第三種溶液中鹽電離產生h，對銨根的水解平衡其抑制作用，所以ph相等的nh4no3(nh4)2so4nh4hso4溶液中，c(nh)大小順序=，錯誤。d.10 ml ph=12的氫氧化鈉溶液中加入ph=2的ha至ph剛好等于7，若ha是強酸，則所得溶液體積為20 ml，若ha是弱酸，則ha溶液的體積就可能大于10 ml，也可能小于10 ml

8、，所以反應后溶液的體積不一定是20 ml，錯誤。答案a4將co2慢慢通入一定體積的naoh溶液中，溶液的ph隨co2體積(標準狀況下)的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是anaoh溶液的物質的量濃度為0.1 mol·l1，體積為1 lbm、n點離子濃度的都是c(hco)c(co)cv=3.36 l時，溶液中的離子濃度關系是c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)d曲線上任意點都符合：c(na)c(h)=c(co)c(hco)c(oh)解析naoh溶液的ph為13，c(oh)為0.1 mol·l1，4.48 l co2物質的量為0.2 mol,0.2 mol c

9、o2可與naoh恰好完全反應生成nahco3，所以naoh溶液的體積為0.2 mol÷0.1 mol·l1=2 l，a項錯誤；m點對應 co2物質的量為0.1 mol,0.1 mol co2可與naoh恰好完全反應生成na2co3溶液中粒子濃度的大小關系c(co)c(hco)，b項錯誤；d項，m、n點對應的溶液中的溶質分別為na2co3、nahco3兩者水解都顯堿性，ph大于7，d項錯誤。答案c5（山西省大同市2020屆高三第一次市直聯(lián)考）25時，向0.1mol/lch3cooh溶液中逐漸加入naoh固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述

10、不正確的是ach3cooh的ka=1.0×10-4.7bc點的溶液中：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)cb點的溶液中：c(na+)c(h+)=c(ch3cooh)c(oh-)da點的溶液中：c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)c(oh-)=0.1mol/l【答案】d【解析】a、ch3cooh的，取b點狀態(tài)分析，=1，且c(h+)=1×10-4.7，所以ka=1×10-4.7，故a不符合題意；b、c點狀態(tài)，溶液中含有ch3coona、naoh，故c(na+)c(ch3coo-)，溶液呈堿性，c(oh-)c(h+)，ph=8.85，

11、故此時c(ch3coo-)遠大于c(oh-)，因此c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，故b不符合題意；c、根據(jù)電荷平衡，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，b點溶液中，c(ch3coo-)= c(ch3cooh)，所以c(na+)+c(h+)=c(ch3cooh)+c(oh-)，故c不符合題意；d、在溶液中c(ch3coo-)+ c(ch3cooh)=0.1mol/l，a點的溶液中，c(h+)> c(oh-)，c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)c(oh-)>0.1mol/l，故d符合題意；故答案為d。6常溫時，把濃度為0

12、.1 moll1鹽酸分別滴加到濃度為0.1 moll1的moh和noh兩種一元堿，所得到滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是akb(noh)1021b堿性：moh>noh，且兩次滴定時均可用酚酞作為指示劑c滴定noh，當加入鹽酸體積為10ml時，溶液中必有：c(cl)c(h+)c(oh)c(noh)d當兩溶液均恰好滴定完全時，兩溶液中的離子總數(shù)相等【答案】c【解析】a項，由起始時ph值的大小可知，noh一定為弱堿，moh可能是強堿也可能是弱堿，由起始得，noh溶液中c(oh)=10-3 moll1，故kb(noh)105，a錯誤；b項，用強酸滴定時，對于noh來說，滴定終點為強酸弱堿鹽，溶

13、液呈酸性，對moh來說，終點可能是酸性也可能是中性，故均可選用甲基橙作為指示劑，不宜用酚酞，b項不正確；c項，當?shù)味ǖ郊尤雋cl為10ml時，由電荷守恒：c(n+)c(h+)c(cl)c(oh)，由物料守恒：2c(cl)c(n+)c(noh)，兩式相加得：c(cl)c(h+)c(oh) c(noh)，c項正確；d項，滴定至恰好完全反應時，均消耗鹽酸20ml，兩溶液中由電荷守恒均有c(r+)c(h+)c(cl)c(oh)(r為n或m)，兩溶液中c(cl)相等，但c(oh)不相等，所以離子總濃度不相等，離子總數(shù)也不相等，d錯誤。7.生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含al2o3、mgo)，過濾后得到

14、的濾液用 nahco3溶液處理，測得溶液的ph和al(oh)3生成的量隨加入nahco3溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是a. a點溶液中存在：c(na+)+c(h+)=c(alo2)+c(oh)b. 水的電離程度：a點小于c點c. 原 nahco3溶液中c(h2co3)+c(hco3)+c(co32)=0.8mol·l1d. 生成沉淀的離子方程式為hco3+alo2+h2o=al(oh)3+co32【答案】c【解析】【分析】根據(jù)題意可知a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，0ml8ml碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈉反應，8ml32ml碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應，據(jù)此分析選項是否正

15、確?！驹斀狻縜.a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：c(na+)+c(h+)=c(alo2)+c(oh)，a正確；b.水的電離程度：a點為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液， c點為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，所以水的電離程度：a點小于c點，b正確；c.加入40mlnahco3溶液時沉淀最多，沉淀為0.032mol，前8mlnahco3溶液和氫氧化鈉反應（oh-+hco3-=co32-+h2o）不生成沉淀，后32mlnahco3溶液與偏鋁酸鈉反應（hco3-+alo2-+h2oal（oh）3+co32-）生成沉淀，則原nahco3溶液物質的

16、量濃度c（nahco3）=1.0mol/l，原nahco3溶液中的物料守恒為c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3）=1.0mol/l，c錯誤；d.根據(jù)強酸制弱酸原理可以寫出離子方程式hco3+alo2+h2o=al(oh)3+co32-，d正確；正確答案：c。8.室溫下，將尿酸鈉（naur）懸濁液靜置，取上層清液，再通入hcl，溶液中尿酸的濃度c(hur)與ph 的關系如圖所示。已知：ksp(naur)=4.9×10-5，ka(hur)=2.0×10-6。下列說法正確的是a. 上層清液中，c(ur) = 7.0×10-2 mol·l-1b.

17、 在mn 的變化過程中，c(na+) c(ur)的值將逐漸減小c. 當c(hur) = c(ur)時，c(cl)c(ur)d. 當ph=7 時，2c(na+) = c(ur)+c(cl)【答案】c【解析】【詳解】a.根據(jù)ksp(naur)= c(na+) c(ur)=4.9×10-5，求出c(ur) = 7.0×10-3 mol·l-1，故a錯誤；b. 在mn 的變化過程中，因溫度不變，ksp不變，則c(na+) c(ur)不變，故b錯誤；c. 當c(hur) = c(ur)時，根據(jù) ka(hur)=2.0×10-6可以求出ph=5.7，溶液顯酸性，c（

18、h+）c（oh-），根據(jù)naur+hcl= hur+nacl，可知氯化鈉的濃度等于尿酸的濃度，因所得溶液為氯化鈉、鹽酸、尿酸，尿酸為弱酸，則c(ur)c(cl)，故c正確；d.根據(jù)電荷守恒，c(na+)+ c(h+)= c(ur)+c(cl)+ c(oh-)，當ph=7 時，c(h+)= c(oh-)，所以c(na+) = c(ur)+c(cl)，故d錯誤；故選c。9.常溫下，將0.1000mol/l的naoh溶液分別滴加到20.00ml濃度均為0.1000mol/l的一元酸hx和hy溶液中，溶液的ph與所加naoh體積的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是a. n點溶液中c(y)>c(na+

19、)>c(oh)>c(h+)b. 常溫下，0.1000mol/lhy溶液的電離度約為1%c. ka(hx)數(shù)量級為109d. 用naoh溶液滴定hy可用酚酞做指示劑【答案】a【解析】【詳解】a、n點時所得溶液為含有等物質的量的hy和nay的混合溶液，溶液呈酸性，hy電離大于y-的水解，c(y)>c(na+)>c(h+)>c(oh)，故a錯誤；b、由圖可知，常溫下，0.1000mol/lhy溶液的ph=3，hy溶液的電離度約為10-3mol/l÷0.1000mol/l×100%=1%，故b正確；c、由圖可知，常溫下，0.1000mol/lhx溶液的

20、ph=5，hx電離平衡常數(shù)ka=c(h+)c(x)/c(hx)=10-5×10-5/0.1000=10-9，故c正確；d、nay為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，應選用堿性范圍變色的指示劑，所以用naoh溶液滴定hy時可用酚酞做指示劑，故d正確；故選a。10在某溫度時，將n mol·l1氨水滴入10 ml 1.0 mol·l1鹽酸中，溶液ph和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是aa點kw=1.0×1014 mol2·l2b水的電離程度：bcadcb點：c(nh)c(cl)c(h)c(oh)d25 時nh4cl水解常數(shù)為(n1

21、)×107 mol·l1(用n表示)解析水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25 ，則水的離子積kw1.0×1014 mol2·l2，故a錯誤；b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的ph不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，故b錯誤；b點時溶液的ph7，則c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒可知：c(cl)c(nh)，溶液中正確的離子濃度大小為c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故c錯誤；根據(jù)圖像可知，25 時溶液的ph=7，則：c(

22、h)=c(oh)=107 mol·l1，c(nh)=c(cl)=0.5 mol·l1，根據(jù)物料守恒可知：c(nh3·h2o)=(0.5n0.5)mol·l1，則25 時nh4cl水解常數(shù)為：k=(n1)×107，故d正確。答案d11常溫下，用 0.1 mol·l1hcl溶液滴定10.0 ml濃度為0.1 mol·l1 na2co3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是a當v=0時：c(co)c(hco)c(oh)c(h2co3)b當v=5時：3c(co)3c(hco)3c(h2co3)=2c(na)c當v=10時：c(

23、na)c(hco)c(co)c(h2co3)d當v=a時：c(na)c(cl)c(h)=c(oh)解析a、na2co3溶液的兩步水解，以第一步為主，同時存在水的電離故有c(co) c(oh)c(hco)c(h2co3)，錯誤；b、此時溶液為等濃度的na2co3 、nahco3、nacl，物料守恒式為2c(co)2c(hco)2c(h2co3)=c(na)，該關系忽略了產物nacl的存在，錯誤； c、此時溶液為nahco3，以hco既水解又電離，但以水解為主，故有c(co)c(h2co3)，錯誤；d、此時溶液為中性，c(h)=c(oh)；鹽酸的體積小于20 ml，所以c(na)c(cl)，正確。

24、答案d12常溫下，向20.00 ml 0.100 0 mol·l1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·l1naoh時，溶液的ph與所加naoh溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法不正確的是a點a所示溶液中：c(nh)c(so)c(h)c(oh)b點b所示溶液中：c(nh)=c(na)c(h)=c(oh)c點c所示溶液中：c(so)c(h)=c(nh3·h2o )c(oh)d點d所示溶液中：c(nh3·h2o )c(so)c(oh)c(nh)解析aa點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，銨根離子水解程度

25、較小，結合物料守恒知c(nh)c(so)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(nh)c(so)c(h)c(oh)，正確；b.b點溶液中，溶液呈中性，則c(h)=c(oh)，根據(jù)電荷守恒得c(h)c(nh)c(na)=2c(so)c(oh)，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c(nh)c(na)，錯誤；c.c點溶液中，溶液呈堿性，所以c(h)c(oh)，溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c(h)c(nh)c(na)=2c(so)c(oh)，根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c(nh)c(nh3·h2o)=2c(so)=2c(n

26、a)，所以得c(so)c(h)=c(nh3·h2o )c(oh)，正確；d.d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c(nh3·h2o )c(so)，故d正確。答案b13.常溫下，用0.l0mol/lkoh溶液滴定10.00ml 0.10mol/lh2c2o4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是a. 點所示溶液中=1012b. 點所示溶液中：c(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(oh-)c. 點所示溶液中：c(k+)c(hc2o4

27、-)c(h2c2o4)c(c2o42-)d. 點所示溶液中：c(k+)+ c(h2c2o4)+ c(hc2o4-)+ c(c2o42-)=0.10mol/l【答案】d【解析】【分析】a.0.10mol/l h2c2o4(二元弱酸)不能完全電離，點ph1；b.點為混合溶液，由電荷守恒分析；c.點溶液顯酸性，等體積等濃度反應生成khc2o4，電離大于其水解；d.由物料守恒分析。【詳解】a.0.10mol/l h2c2o4(二元弱酸)不能完全電離，點ph1，則1012，a錯誤；b.點為混合溶液，由電荷守恒可知，c(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+c(oh-)，b錯誤；c

28、.點溶液顯酸性，等體積等濃度反應生成khc2o4，hc2o4-在溶液中的電離沉淀大于其水解程度，所以c(c2o42-)>c(h2c2o4)；hc2o4-在溶液中電離、水解都會消耗，使其濃度降低，所以c(k+)>c(hc2o4-)，鹽電離產生的離子濃度大于其反應產生的離子濃度，故c(hc2o4-)> c(c2o42-)，因此溶液中離子濃度大小關系為：c(k+)>c(hc2o4-)> c(c2o42-)>c(h2c2o4)，c錯誤；d.點所示溶液為k2c2o4：khc2o4按1:1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c（k+）+c(h2c2o4)+c(hc2o4

29、-)+c(c2o42-)=0.10mol/l， d正確；故合理選項是d14.已知：pkalgka，25 時，h2a的pka11.85，pka27.19。常溫下，用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 mol·l1 h2a溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()a.a點所得溶液中：v010 mlb.b點所得溶液中：c(h2a)c(h)c(ha)c(oh)c.c點所得溶液中：c(a2)c(ha)d.d點所得溶液中a2水解平衡常數(shù)kh1107.19解析用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 mol·l1 h2a溶液，a點溶液中溶質為h2a和naha，ph1.85pka1，則c(h2a)c(ha)，所加氫氧化鈉溶液的體積小于10 ml，a錯誤。b點是用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 m