解析版山東省濟寧市金鄉(xiāng)二中高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題

1、（解析版）山東省濟寧市金鄉(xiāng)二中2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題（每小題2.5分，共50分，每小題只有一個正確答案）1現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是a、 b、 c、 d、2.在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是 a、0.06 mol/ls b、1.8mol/ls c、1.2 mol/ls d、0.18 mol/ls3對于下列事實的解釋錯誤的是a、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性b、濃硝

2、酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)d、氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性4下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是 a、na，mg，al b、n，o，f c、li，na，k d、i，br，cl5化工生產(chǎn)中常用的co和h2，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：ch4(g)o2(g)= =2h2(g)co(g)h36 kj/molch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h216 kj/mol下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為零的是a4ch4(g)o2(g)2h2o(g)=4co(g)10h2

3、(g)b7ch4(g)3o2(g)h2o(g)=7co (g)15h2(g)c3ch4(g)o2(g)h2o(g)=3co(g)7h2(g)d5ch4(g)2o2(g)h2o(g)=5co(g)11h2(g)6下列敘述中，不正確的是a共價化合物可能含有離子鍵bccl4和nh3都是只含有極性鍵的共價化合物cna2o2是含有非極性鍵的離子化合物dcao和nacl晶體熔化時要破壞離子鍵7關(guān)于li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：與h2o反應(yīng)比na劇烈；它的原子半徑比na??；它的氧化物暴露在空氣中易吸收h2o和co2；它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；它在反應(yīng)中只能作還原劑；li應(yīng)保存在煤油中

4、，以隔絕空氣；li在空氣中燃燒生成li2o2。其中錯誤的組合是abcd8. 溴化碘的化學(xué)式為ibr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬反應(yīng)。它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ibrh2o=hbrhio。下列關(guān)于溴化碘的敘述中正確的是a溴化碘中溴和碘的化合價均為0價b在化學(xué)反應(yīng)中，溴化碘常用作氧化劑c溴化碘與氫氧化鈉溶液作用生成nabro、nai、h2od溴化碘與水作用時，既作氧化劑又作還原劑9x和y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，xm和yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是 ax的原子半徑比y小bx和y的核電荷數(shù)之差為mncy原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比x多dx和y的族序數(shù)之差為8

5、mn10已知反應(yīng)x + y = m + n為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行cx和y的總能量一定低于m和n的總能量d破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 11下列說法中正確的是a離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵 b含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物chcl溶于水只需克服分子間作用力 d. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂12已知可逆反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h-akj·mol1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是a加

6、壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大b升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均變大c將2molso2和1molo2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為akjd單位時間內(nèi)生成2molso2，同時消耗1molo2說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13. 把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有10 ml 2 mol·l-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml，此時碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時速率最大的是a10 20 ml 3 mol·l-1的碳酸氫鈉溶液 b20 20 ml 2 mol·l-1的碳酸氫鈉溶液c20 20 ml 4 mol·l-1的碳酸氫鈉溶液 d10 20 ml 2

7、 mol·l-1的碳酸氫鈉溶液14取5 ml 0.1 mol·l-1ki溶液，滴加0.1 mol·l-1fecl3溶液56滴，繼續(xù)加入2 mlccl4，充分振蕩，靜置。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是 a下層ccl4溶液呈紫紅色 b取少量上層溶液，滴加酸性agno3溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度 c取少量上層溶液，滴加kscn溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度 d該實驗中ki與fecl3反應(yīng)后（未加ccl4），溶液中存在fe3+、fe2+、i、i2等微粒15下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是accl4 b co2

8、 chcl dpcl316下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 a、so2和sio2 b、co2和h2s c、nacl和hcl d、ccl4和kcl17.在一定溫度下，可逆反應(yīng)a(g)3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 a、c生成的速率與a分解的速率相等 b、單位時間生成n mol a，同時生成3n mol bc、a、b、c的濃度不再變化 d、a、b、c的分子數(shù)比為13218.已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc3-、dd- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是a、原子半徑：abdc b、原子序數(shù)：dcbac、離子半徑：c3-d-b+a2+ d、單質(zhì)還原

9、性：abdc 19“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是 a、制cuso4：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + so2+ 2h2ob、制cuso4：2cu + o2 2cuo； cuo + h2so4(稀) cuso4 + h2oc、制cu(no3)2：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 +2no2+ 2h2od、制cu(no3)2：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 +2no+ 4h2o20.把al含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把

10、氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中no3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·l-1) a、(b-2c)/a b、(2b-2c)/a c、(2b-c)/a d、(2b-4c)/a 二、填空題（共40分）21（10分）為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，可在實驗室先制取cl2(利用mno2與濃鹽酸反應(yīng)可制取cl2)，并將cl2依次通入nabr溶液和ki淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：(1)若所制取氣體從左向右流向時，上述儀器接口的連接順序為_接_、_接_、_接_、_接_。（填字母）(2)實驗開始后裝置5中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置3的作

11、用是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：溶液先變藍(lán)一段時間后藍(lán)色褪去，生成兩種強酸，請寫出藍(lán)色褪去的化學(xué)方程式：_。22.（10分）如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是nacl、cscl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ，金剛石屬于 晶體。（2）其中代表石墨的是 ，其晶體中碳原子呈平面 結(jié)構(gòu)排列。（3）其中代表nacl的是 ，晶體中na+與cl之間通過 鍵結(jié)合起來。（4）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，co2分子間通過 結(jié)合起來。（5）上述物質(zhì)中前三種熔點由高到低的排列順序為 。23(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)

12、將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器 中僅收集到1.12 l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi) 溶液的總體積為2.0 l，溶液中naoh的濃度為0.050mol·l-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 (1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)試通過計算確定該鈉塊未氧化時的質(zhì)量。（要求寫計算步驟）24（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號碳酸鈣狀態(tài)c(hcl)/mol·l-1溶液溫度/碳酸鈣消失時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040（1）該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實驗5、6表明 對反應(yīng)速率的影響，說明 ，反應(yīng)速率越快。（3）根據(jù)實驗1、3、5可以得出條件