高中化學(xué)階段質(zhì)量評估2知識梳理同步測試新人教版選修4

1、高二化學(xué)知識梳理同步測試：階段質(zhì)量評估2（人教版選修4）階段質(zhì)量評估(二)(考查范圍第一四章，時間90分鐘，總分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1下列說法中正確的是()a反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量b熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可表示分子的個數(shù)c在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)d所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨光能變化解析：當(dāng)不同狀態(tài)的物質(zhì)參加反應(yīng)或在反應(yīng)中生成時，反應(yīng)中的熱量變化值是不同的，故在書寫熱化學(xué)方程式時，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。答案：c2(2011·安徽亳州市高二期末)n2h4是一種高效清潔的火箭燃料。0.

2、25 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kj熱量 。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()an2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h267 kj·mol1bn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kj·mol1cn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kj·mol1dn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l) h133.5 kj·mol1解析：據(jù)題意可知：1 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出的熱量為534 kj，故b正確。答案：b3(2011

3、·河南焦作市高二期末)對于a23b22c的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()av(a2)0.4 mol·l1·s1bv(b2)0.8 mol·l1·s1cv(c)0.6 mol·l1·s1dv(b2)42 mol·l1·min1解析：判斷反應(yīng)進(jìn)行快慢時，需將化學(xué)反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)，同一單位表示，再比較數(shù)值大小，如果均用b2表示，則：a項：v(b2)1.2 mol·l1·s1，c項：v(b2)0.9 mol·l1·s1。d項：v(b2)0.7

4、 mol·l1·s1；故a最快。答案：a4升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是()a化學(xué)反應(yīng)速率vb弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)kac化學(xué)平衡常數(shù)kd水的離子積常數(shù)kw解析：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)一定增大，若可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，k增大，反之則k減小，c符合。答案：c5可逆反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(s)hq，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是()am>n，q>0bm>np，q>0cm>n，q<0 dm<np，q<0解析：由圖象可知，溫度升

5、高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；壓強增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。答案：c6.(2010·焦作市高二檢測)如圖所示的原電池，下列敘述正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的kcl飽和溶液)()a反應(yīng)中，鹽橋中的k會移向cuso4溶液b取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)c銅片上有氣泡逸出d反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變解析：原電池工作時，鹽橋中的k移向cuso4溶液，cl移向znso4溶液，a正確；取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，b錯誤；正極發(fā)生反應(yīng)：cu22e=cu銅片上有紅色物

6、質(zhì)析出，反應(yīng)后銅片質(zhì)量增加，c、d錯誤。答案：a7(2011·泉州一中高二期末)將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量氨水過量恰好完全反應(yīng)c(nh4)c(cl)c(nh4)<c(cl)正確的是()a bc d解析：氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成nh4cl和水時，由于水解反應(yīng)使溶液呈酸性，當(dāng)將氨水滴入鹽酸中至中性，說明氨水過量，錯誤，正確；由電荷守恒得：c(h)c(nh4)c(cl)c(oh)，溶液呈中性說明c(h)c(oh)，則c(nh4)c(cl)，正確。答案：d8(2011·湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期末)25 時，向v ml pha的鹽酸中滴加phb的

7、氫氧化鈉溶液10v ml時，溶液中cl的物質(zhì)的量恰好等于na的物質(zhì)的量，則此時ab的值為()a14 b15c13 d不能確定解析：由c(cl)c(na)可知c(h)c(oh)，v ml×103 l/ml×10a10v ml×103 l/ml×10b14，化簡可得ab13，c項正確。答案：c9物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：nh4cl(nh4)2co3(nh4)2so4nh4hso4nh4hco3c(nh4)由大到小的順序是()a bc d解析：和中1 mol溶質(zhì)中均含2 mol nh4；而和中均含1 mol nh4，可見和中c(nh4)大于和中c(nh4)

8、，hco3可與nh4發(fā)生雙水解，故排在最后。和比較，中的nh4和co32屬于相互促進(jìn)的雙水解，故nh4消耗的較多，因此>；和比較，中nh4hso4電離產(chǎn)生的h對nh4的水解有抑制作用，因此<。綜合分析結(jié)果d項正確。答案：d10(2011·本溪市高二期末)下列說法或表示法正確的是()a在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化b在101 kpa時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/molc溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移

9、動d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(h)c(oh)106 mol/l的溶液一定呈中性解析：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的變化一定伴隨著能量的變化，a錯誤；表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/mol，b錯誤；濃度的改變不一定會引起化學(xué)平衡的改變，如對于反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)，各物質(zhì)濃度均增大一倍。但平衡不移動，c錯誤；c(h)c(oh)，溶液一定呈中性，d正確。答案：d11(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，baso4的溶解度最大的是()a1 mol/l h2so4溶液 b2 mol/l na2so4溶液c0.1 mol/l b

10、acl2溶液 d純水解析：固體baso4存在溶解平衡，baso4(s)ba2(aq)so42(aq)，h2so4溶液、na2so4溶液、bacl2溶液均能使溶解平衡向左移動，從而降低baso4的溶解度，故在純水中baso4的溶解度最大，d正確。答案：d12一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()ach3oh(g)o2(g)2e=h2o(l)co2(g)2h(aq)bo2(g)4h(aq)4e=2h2o(l)cch3oh(g)h2o(l)6e=co2(g)6h(aq)do2(g)2h2o(l)4e=4oh(aq)解析：根據(jù)題意寫出

11、總反應(yīng)式，拆分該反應(yīng)為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，或者先寫出正極反應(yīng)，再用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)即可得到負(fù)極反應(yīng)，注意運用電子守恒的方法。該燃料電池的總反應(yīng)為：2ch3oh(g)3o2(g)=4h2o(l)2co2(g)，正極反應(yīng)為：o2(g)4h(aq)4e=2h2o(l)，根據(jù)電子守恒，則負(fù)極反應(yīng)為：ch3oh(g)h2o(l)6e=co2(g)6h(aq)。答案：c13(2011·泉州一中高二期末)下列敘述正確的是()a95 純水的ph<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀釋10倍后ph4c0.2 mol·l1的鹽酸，與等體積水混

12、合后ph1dph3的醋酸溶液，與ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph7解析：95 純水的ph<7，但溶液呈中性，a錯誤；醋酸在加水稀釋時向電離的方向移動，所以ph<4，b錯誤；0.2 mol·l1的鹽酸與等體積水混合后，c(h)0.1 mol·l1，ph1，c正確；ph3的醋酸溶液與ph11的氫氧化鈉溶液相比較，醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，故等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，ph<7，d錯誤。答案：c14(2011·寧波效實中學(xué)高二期末)一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xa(g)yb(g)zc(g)，平衡時測得a的濃度為1.0 mol/

13、l，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測得a的濃度降低為0.60 mol/l。下列有關(guān)判斷正確的是()a平衡向正反應(yīng)方向移動 b物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率降低cxy<z d物質(zhì)c的體積分?jǐn)?shù)增大解析：溫度不變，容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，a的濃度應(yīng)為0.50 mol/l，而a的濃度為0.60 mol/l說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體體積增大的方向，即xy>z，c的體積分?jǐn)?shù)減小，b的轉(zhuǎn)化率降低，故a、c、d錯誤，b正確。答案：b15(2011·山東莘縣高二期末)圖是no2(g)co(g)co2(g)no(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件

14、下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件x，y隨x的變化關(guān)系曲線如圖；下列有關(guān)說法正確的是()a該反應(yīng)的焓變h234 kj·mol1b若x表示體系的壓強，則y表示的可能是no2的轉(zhuǎn)化率c若x表示溫度則y表示的可能是co2物質(zhì)的量濃度d增大co的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)熱增大解析：由圖可知，該反應(yīng)的焓變?yōu)閔234 kj·mol1，a錯誤；增大壓強，平衡不移動，no2的轉(zhuǎn)化率不變，b錯誤；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，co2物質(zhì)的量濃度減小，c正確；增大co的起始濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，放出的熱量增加，但反應(yīng)熱不變

15、，d錯誤。答案：c16(2011·本溪市高二期末)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()a充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是pbso4(s)2e=pb(s)so42(aq)b充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小c放電時該電池的負(fù)極材料是鉛板d放電時正極發(fā)生的反應(yīng)是：pb(s)so42(aq)2e=pbso4(s)解析：充電時，陽極反應(yīng)是pbso4(s)2e2h2o=pbo2(s)4h(aq)so42，電池中硫酸的濃度不斷增大，故a、b錯誤；放電時該電池的負(fù)極是鉛板，負(fù)極反應(yīng)是：pb(s)so42(aq)2e=pbso4(s)，故c正確，d錯誤。答案：c二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(12分)

16、(2011·銀川高二檢測)化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。(1)下列h表示物質(zhì)燃燒熱的是_；表示物質(zhì)中和熱的是_。(填h1、h2和h3等)a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1bc(s)o2(g)=co(g)h2cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g)=co2(g)h4ec6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g2na

17、oh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(h)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵pppoo=op=o鍵能kj/mol197360499x已知白磷(p4)的燃燒熱為2 378.0 kj/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(p4o10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x_。解析：(1)燃燒熱強調(diào)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故h4、h5符合；中和熱強調(diào)酸和堿反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時所放出的熱量 ，故h6符合。(2)p45o2=p

18、4o10需拆開6 mol pp、5 mol o=o，形成12 mol po、4 mol p=o，所以12 mol×360 kj/mol4 mol×x kj/mol(6 mol×197 kj/mol5 mol×499 kj/mol)2 378.0 kj，x433.75。答案：(1)h4、h5h6(2)433.7518(12分)向甲乙兩個容積均為1 l的恒容容器中，分別充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同條件下(溫度t )，發(fā)生下列反應(yīng)：a(g)b(g)xc(g)h<0。測得兩容器中c(a)隨時間t的變化如圖所示：回

19、答下列問題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率_；(2)x_；(3)t 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_；(4)下列說法正確的是_。a向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(a)增大b將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，則平衡時甲容器中0.78 mol·l1<c(a)<1.56 mol·l1解析：(1)乙容器反應(yīng)達(dá)到平衡時c(a)0.5 mol·l1，轉(zhuǎn)化率為50%。(2)甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(a)0.78 mol·l1，轉(zhuǎn)化率為61%，即壓強越大，a的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為

20、氣體體積減小的反應(yīng)，x1。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時，乙容器中c(a)c(b)c(c)0.5 mol·l1，t 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2。(4)a項，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，c(a)不變；b項，將乙容器單獨升溫、平衡逆向移動，a的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中a的體積分?jǐn)?shù)；c項，若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，達(dá)到平衡時a的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時甲容器中0.78 mol·l1<c(a)<1.56 mol·l1。答案：(1)50%(2)1(3)2(4)c19(14分)(2011·溫州

21、高二檢測)在25 時，用石墨電極電解2.0 l 0.5 mol·l1 cuso4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g cu生成。試回答下列問題：(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的是_極，電極反應(yīng)式為_。(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的ph為_。(3)若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入_mol的_。(4)若用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差_g，電解液的ph_。(填“變小”、“變大”或“不變”)解析：(1)n(cuso4)2.0 l×0.5 mol/l1.0 mol，而在陰極析出的cu為0.1 mol，故cuso4未完全電解，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

22、，電極反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2。(2)總反應(yīng)為：2cuso42h2o2cuo22h2so4 2 2 2 1 20.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol所以電解后c(h)0.1 mol/l，故phlg 0.11。(3)電解后生成的0.1 mol cu和0.05 mol o2脫離該體系，即相當(dāng)于0.1 mol cuo，因此若將溶液復(fù)原，則應(yīng)加入0.1 mol cuo。(4)此時成為電鍍池，陽極cu2e=cu2，陰極：cu22e=cu，因此若陰極上析出6.4 g銅，則陽極溶解6.4 g銅，電解后兩銅片質(zhì)量差為6.4 g6.4 g12.8 g，而電解液的ph不變。答案：(1)陽4oh4e=2h2oo2(2)1(3)0.1cuo(4)12.8不變20(14分)取0.1 mol/l ha溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的ph8。試回答以下問題：(1)混合溶液的ph8的原因是_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(h)_0.1 mol/l naoh溶液中由水電離出的c(h) (填“>”、“<”或“”)。(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(na)c(a)_mol/l；c(oh)c(ha)_mol/l。(4)已知nh4