創(chuàng)新設(shè)計高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第6章第1講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一卷沖關(guān)的課后練案

1、【創(chuàng)新設(shè)計】2013高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 第1講 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一卷沖關(guān)的課后練案一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是()a同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同b鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能c動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程d1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9 kj，故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為：h2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kj·mol1。解析：選項a描述的是蓋斯定律；焊接鋼軌主要利用的是熱能；葡萄糖氧化為co2的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程；

2、d項h2o應(yīng)為液態(tài)。答案：a2物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時總是伴隨能量的變化。下列化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是()石灰石高溫分解硫粉和鐵粉混合物加熱水蒸氣通過灼熱的焦炭 鋁粉和氧化鐵混合粉末引燃二氧化碳與碳混合加熱 氯化鐵水解abc d解析：石灰石高溫分解、水蒸氣與焦炭的反應(yīng)、二氧化碳與碳的反應(yīng)以及氯化鐵的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。答案：c3已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj/mol，下列說法正確的是()a氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)b1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量小于270 k

3、jc在相同條件下，1 mol h2與1 mol f2的能量總和大于2 mol hf氣體的能量d該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來表示解析：由熱化學(xué)方程式可知h0，h2和f2反應(yīng)生成hf是放熱反應(yīng)，則hf分解生成h2和f2為吸熱反應(yīng)。hf(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閔f(l)放熱，則1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf，放出的熱量大于270 kj。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，c正確。d項圖中1 mol h2和1 mol f2的能量應(yīng)高于2 mol hf氣體的能量。答案：c4在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時，實驗測得放出熱量為78.64 kj，已

4、知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()aso2(g)o2(g)=so3(g)h98.3 kj·mol1b2so2(g)o2(g)=2so3(l)h196.6 kj·mol1cso2(g)o2(g)=so3(g)h78.64 kj·mol1d2so2(g)o2(g)=2so3(g)h196.6 kj·mol1解析：根據(jù)題目可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d選項中h>0，d選項錯誤；b選項中“l(fā)”表示液態(tài)，題目要求的是生成三氧化硫氣體，b選項錯誤；可逆反應(yīng)中的h指的是其完全反應(yīng)時放出的熱量，與其是否可逆和轉(zhuǎn)化率無關(guān)，c選項錯誤，n

5、(so2)1 mol，參加反應(yīng)0.8 mol，放出熱量為78.6 kj，若參加反應(yīng)的so2是1 mol，則放出的熱量為98.3 kj，故a正確。答案：a5(2012·廣州高三調(diào)研)已知下列數(shù)據(jù)：fe(s)o2(g)=feo(s)h1272 kj·mol12al(s)o2(g)=al2o3(s)h21675 kj·mol1則2al(s)3feo(s)=al2o3(s)3fe(s)的h是()a859 kj·mol1 b859 kj·mol1c1403 kj·mol1 d2491 kj·mol1解析：據(jù)蓋斯定律知：hh23h116

6、75 kj·mol13×272 kj·mol1859 kj·mol1，b正確。答案：b6(2011·上海高考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()i2(g)h2(g) 2hi(g)h9.48 kj·mol1()i2(s)h2(g) 2hi(g) h26.48 kj·mol1下列判斷正確的是()a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kjb1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kjc反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定d反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低解析：反應(yīng)是可

7、逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kj；反應(yīng)()的產(chǎn)物與反應(yīng)()的產(chǎn)物相同，同一種物質(zhì)的能量在相同條件下相同，同樣穩(wěn)定；氣態(tài)碘能量高于固態(tài)碘，選項d正確。答案：d7已知(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kj·mol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kj·mol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kj·mol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kj·mol1下列關(guān)系式正確的是()aac0 bbd0c2ab0 d2cd0解

8、析：h2在o2中燃燒為放熱反應(yīng)，a、b、c、d都小于0，所以b、d均不正確；(1)式(3)式得h2o(l)=h2o(g)hh1h3(ac) kj·mol1，而h0，即ac0，ac，a項不正確；比較(1)(2)兩個熱化學(xué)方程式得b2a。答案：c8在298 k、100 kpa時，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是()ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h2解析：設(shè)提供的三個熱化學(xué)方程式分別為、，根據(jù)蓋斯定律，由

9、5;2可以得到，故h12h2h3，a項正確。答案：a9已知反應(yīng)：101 kpa時，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj·mol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1下列結(jié)論正確的是()a1 mol 碳完全燃燒時h<110.5 kj·mol1b的反應(yīng)熱為221 kj·mol1c濃硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出的熱量為57.3 kj·mol1d稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj熱量解析：1 mol碳燃燒轉(zhuǎn)化為co放出熱量為110.5 kj，則1 mol

10、碳燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳放出的熱量將大于此數(shù)值，放熱越多，h越小。的反應(yīng)熱應(yīng)為221 kj·mol1。放出的熱量應(yīng)為正值，且單位為kj。由于醋酸是弱酸，電離時吸熱，故放出的熱量應(yīng)小于57.3 kj。答案：a10右圖所示是n2與h2反應(yīng)，生成nh3的過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92 kjba曲線是加入催化劑時的能量變化曲線c加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變d在溫度體積一定的條件下，通入1 mol n2和3 mol h2反應(yīng)后放出的熱量為q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反應(yīng)后放出的熱量為q

11、2 kj，則184q22q1解析：反應(yīng)熱的單位是kj·mol1，a錯誤；加入催化劑可以降低活化能，故b較為合適，但是不能影響反應(yīng)熱，b、c錯誤；d項充入的氮氣和氫氣是原來的兩倍，體積不變，壓強增大，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，q2>2q1，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進行到底，q2<184，d項正確。答案：d二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(5分)已知：c(s)o2(g)=co2(g)h437.3 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)h285.8 kj/molco(g)o2(g)=co2(g) h283.0 kj/mol則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_。解析：設(shè)

12、提供的三個反應(yīng)分別為、，根據(jù)蓋斯定律，c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)可以通過得到，則h437.3 kj/mol(285.8 kj/mol)(283.0 kj/mol)131.5 kj/mol.答案：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kj/mol12(18分)(1)室溫下，將1 g苯(c6h6)完全燃燒生成液態(tài)水和co2，放出41.8 kj的熱量。寫出c6h6燃燒的熱化學(xué)方程式：_。(2)今有兩個熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)ha kj·mol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hb kj·mol1請回答下列問題：(提示

13、：|b|表示b的絕對值)若2 mol h2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_(填“>”、“<”或“”)|b| kj。反應(yīng)熱的關(guān)系：2a_b(填“>”、“<”或“”)。(3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑：c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)ha kj·mol1，途徑：c3h8(g)=c3h6(g)h2(g)hb kj·mol1，2c3h6(g)9o2(g)=6co2(g)6h2o(l)hc kj·mol1，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)hd kj·mol1，(a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：

14、判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑放出的熱量_(填“>”、“<”或“”)途徑放出的熱量。由于c3h8(g)=c3h6(g)h2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_(填“>”、“<”或“”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。解析：(1)苯完全燃燒生成液態(tài)水和co2的反應(yīng)熱h78 g·mol1×(41.8 kj·g1)3260.4 kj·mol1。(2)h2o(g)的能量高于h2o(l)，故生成h2o(g)放出的熱量少；a、b都為負(fù)值，2a>b。(3)根據(jù)蓋

15、斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相等的，因此，兩途徑放出的熱量相等。由hb kj·mol1>0可知，c3h8(g)=c3h6(g)h2(g)反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低，反應(yīng)時要吸熱。答案：(1)c6h6(l)o2(g)=3h2o(l)6co2(g) h3260.4 kj·mol1(2)<>(3)<吸收13(12分)(1)廣州亞運會“潮流”火炬采用具有廣州民間特色的象牙雕鏤空工藝，以水的和諧與火的激情交相凝聚為理念，寄托了亞洲人民共同推進和平與發(fā)展的期望?；鹁鎯?nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖

16、是一定量丙烷完全燃燒生成co2和1 mol h2o(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“”或“”。寫出表示1 mol丙烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。(2)蓋斯定律：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：h2o(g)=h2o(l)h1q1 kj·mol1c2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2 kj·mol1c2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h3q3 kj·mol1若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_kj。碳(s)在氧氣供應(yīng)不

17、充足時，生成co同時還部分生成co2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：c(s)o2(g)=co(g)的h。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的h，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_。解析：(1)因反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h553.75 kj·mol1，則熱化學(xué)方程式為c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h553.75×4 kj·mol12 215.0 kj·mol1。(2)將已知三個熱化學(xué)方程式編號為a、b、c，據(jù)蓋斯定律知cba×3得：c2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l)hq3

18、(q2)(q1)×3(3q1q2q3)；由蓋斯定律知c(s)o2(g)=co(g)h可由c(s)o2(g)=co2(g)h1與co(g)o2(g)=co2(g)h2相減得到，因此只需測定c、co燃燒的反應(yīng)熱h1和h2即可。答案：(1)c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 215.0 kj·mol1(2)3q1q2q3碳和co燃燒的反應(yīng)熱14(15分)(2012·洛陽模擬)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)圖是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1的變化是_，h的變化是_(填“填大”、“減小”、“不變”)。請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g) h49.0 kj·mol1ch3oh(g)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kj·mol1又知h2o(g)=h2o(l)h44 kj·mol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能