福建省師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試(學(xué)考)試題

1、福建省師范大學(xué)附屬中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試學(xué)考試題試卷說明:1 本卷共四大題，18小題，解答寫在答卷的指定位置上，考試結(jié)束后，只交答卷。2 考試過程中不得使用計算器或具有計算功能的電子設(shè)備。第I卷選擇題，共 45分一、選擇題：每題 3分，共45分。其中每題給出的四個選項中只有一個選項符合題目 要求。1. 以下變化屬于吸熱過程的是A .濃H2SO4溶于水B .甲烷燃燒C. CaO與水反響D. BaOH2晶體與NH4CI反響2. 以下能量轉(zhuǎn)化的描述正確的選項是A 電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B 火力發(fā)電是化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能C.電鍍時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D 光合作用是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

2、3. 如圖為用惰性電極電解 CuCl2溶液的實驗裝置，那么以下說法正確的選項是氯化銅溶液A . a電極為負(fù)極B. 溶液中的Cu2 +向a極移動C. 電解一段時間后溶液的顏色會變淺D .電極b上發(fā)生的電極反響為：2C一 2e = C|24. 電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反響如下：鋅極：Zn+2OH-2e-=ZnOH 2，氧化銀極：Ag2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH -，以下說法正確 的是A .鋅為正極，被氧化B. Ag2O是正極，發(fā)生復(fù)原反響C. 電流從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O極D. Zn為負(fù)極，被復(fù)原5. 鐵制自來水管與以下材料做成的水龍頭連

3、接，自來水管銹蝕最快的是A .鐵水龍頭C.塑料水龍頭B .陶瓷水龍頭D .銅水龍頭6. 反響4NH3 (g) +502 (g) = 4NO(g)+6H 20(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣物質(zhì)的量增加了0.45 mol，那么此反響的平均速率v(X)(反響物消耗的速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A. v ( NO) =0.0010 mol L-1 s-1B. v (O2) =0.0010 mol L -1 s-1C. v (NH3)=0.010 mol L -1 s-1D. v ( H2O) =0.045 mol L -1 s-17. 反響A (固)+2B (氣)2C (氣)在

4、一密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)改變以下條件之一時，一定能增大反響速率的是()A. 增加A物質(zhì)的量B.降低溫度C.壓縮反響容器體積D.消耗掉局部B物質(zhì)8. 在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中參加1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反響：X (g) + 2Y (g) 2Z ( g)此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是()A .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B . v 正(X) =2v 逆(Y)C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1 : 2 : 2D .單位時間消耗 0.1mol X同時生成0.2mol Z9. 有平衡體系：CO(g)+2H 2(g) = CH3OH(g)閔0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，應(yīng)采取的壓強(qiáng)措施是()A.

5、 高溫、高壓B.適宜溫度、高壓、催化劑C.低溫、低壓D.高溫、高壓、催化劑10.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的選項是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3Cu弱電解質(zhì)NH3 H2OBaSO4HClOHF非電解質(zhì)Cl2CCl4C2H 5OHSO211.相同體積和濃度的鹽酸和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反響，以下說法正確的選項是( )A. 醋酸溶液產(chǎn)生更多的H2B. 鹽酸溶液反響的時間長C. 醋酸溶液中的H+濃度大D. 鹽酸反響的平均速率快12. 向純水中參加少量的硫酸溫度不變，那么溶液的A. pH升高B.水的電離平衡逆向移動C.溶液c H+與c OH-的乘積增大D. cOH-

6、增大13. 以下飲料pH最小的是A.可口可樂B.蘇打水C.農(nóng)夫山泉D.茉莉花茶14. 在0.1 mol L-1的氨水溶液中，為了促進(jìn)氨水的電離，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是A.加一定量的水B.加熱溶液C.參加少量NaOH固體D.通入氨氣15. 相同物質(zhì)的量濃度的 NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的pH較大，那么以下說法正確的 是 A. 平衡常數(shù)：HCN>HCIOB. NaCN溶液中nNa+較大C. 酸根離子濃度：cCN -<cClO -D. NaCN與NaCIO都是弱電解質(zhì)第n卷填空題，共 55分二、填空題：3個小題，共55分。16. 18分能量是一個世界性的話題，如

7、何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類效勞是 廣闊科技工作者不懈努力的目標(biāo)。1 如下圖，組成一個原電池：CUSO4溶液Cu電極是 填 正或 負(fù)極，其電極反響式為 ;電子由極流出。2利用1圖中的電極和電解液，在增加電源后可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，F(xiàn)e接入電源負(fù)極，Cu接入電源正極，電解過程電極質(zhì)量增加的是 填“Fe “Cu，F(xiàn)e的腐蝕速度比正常在空氣中的腐蝕速度 填快或 慢，溶液中cCu2+ 填 增大、減小或不變。3利用氫氣與氧氣的燃燒反響2H2g+O2g=2H 201 H=571.6KJ m-ol'1，作為燃料電池的反響原理，可以提高能量的利用率，填充H2的電極是填正或負(fù)極；當(dāng)有11.2L

8、折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積H2反響，會放出 KJ熱量；如果 2H2g+O2g=2H20g H=-a KJ mol-1，貝V a571.6 填、N "或 二17. 19分在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反響，根據(jù)以下圖填空。Afrnioi * L 11 反響物是 ，生成物是 。2在2 min內(nèi)A的平均反響速率為 mo卜L-1 min-1。3 該反響的化學(xué)方程式是 。4寫出此反響的平衡常數(shù)表達(dá)式 用物質(zhì)A、B、C表示增大壓強(qiáng)，平衡向 填正或逆反響方向移動，K 填增大、減小或不變5 轉(zhuǎn)化率為已反響的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為 假設(shè)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，那么正反響是 填吸熱

9、或放熱62分鐘后的某時刻t1改變某一條件使平衡移動，符合如下圖的條件是 2將溶液加水稀釋至 10倍后，cNO2-填 增大、減小或 不變，nH+填增大、減小或 不變，pH區(qū)間范圍是 A.1 2B. 2 3C. 3 4D. 4 5NaOH溶液反響，測得反3 分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說明可能的原因(4) O.lmol L-1NaNO2溶液pH7 (填“> 、Z或二),溶液中含有 種分子，溶液中c(Na+)c(NO2-)(填“> 、Z或二)，以下措施能提高溶液中c(OH-)的是A.適當(dāng)升高溫度B.增加壓強(qiáng)C.加水D. 參加NH4CI固體E.參加Na2CO3固體【參考答案】選擇題：1 1