福建省泉州市泉港區(qū)第一中學2021-2021學年高二上學期第二次月考試題

1、福建省泉州市泉港區(qū)第一中學2021-2021學年高二上學期第二次月考試題考試時間：90分鐘 試卷總分值：100分一、選擇題每題只有1個正確答案，每題 2分，共20分1. 以下有關燃料的說法錯誤的選項是A .燃料燃燒產(chǎn)物 CO2是溫室氣體之一B 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D .燃料不完全燃燒排放的 CO是大氣污染物之一2. 以下食品添加劑中，其使用目的與反響速率有關的是A .抗氧化劑B .調(diào)味劑C.著色劑D .增稠劑3. 假設要在銅片上鍍銀時，以下表達中錯誤的選項是 將銅片接在電源的正極將銀片接在電源的正極在銅片上發(fā)生的反響是：Ag+ +e-=Ag 在

2、銀片上發(fā)生的反響是：4OH- -4e-=O2 f +2HO可用CuSO4溶液作電解質(zhì)可用AgNO3溶液作電解質(zhì)A. B. C.D.4. 以下圖示與對應的表達不相符合.的是反響址程I1辰應 乙內(nèi)'<譏速中A .圖甲表示燃料燃燒反響的能量變化B 圖乙表示酶催化反響的反響速率隨反響溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D .圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線5. 以下說法正確的選項是A .假設H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4 >6. 02 XI023B .室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液 pH>

3、7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D .一定條件下反響 N2 + 3H22NH3到達平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH 3)附)_減小c(CH3 COOH)6. 以下有關電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是1c(CH3COO )c(CH3COOH) c(OH )A .向O.lmol L CH3COOH溶液中參加少量水，溶液中B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C,溶液中C.向鹽酸中參加氨水至中性，溶液中 c(NH 4)1c(CI )D .將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至 80C，溶液的pH變小7. 以下事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是() 25 C時亞硝酸鈉溶

4、液的 pH大于7 用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗 HNO2溶液不與Na2SO4溶液反響 0.1 mol L一1 HNO2溶液的 pH = 2.1A. B. C. D.8. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反響，假設參加適量的以下溶液，能減慢反響速率但又不影響氫氣生成的是()A . KNO3 B. CH3COONaC. CuSO4 D . W2CO39. 羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將 CO和H2S混合加熱并到達以下平衡： CO (g) +H2S ( g) = COS (g) +H2 (g)K=0.1反響前CO物質(zhì)的量

5、為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。以下說法正確的選項是( )A 升高溫度，H2S濃度增加，說明該反響是吸熱反響B(tài) .通入CO后，正反響速率逐漸增大C. 反響前H2S物質(zhì)的量為7molD. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%10. 二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源二甲醚燃料電池的工作原理示意圖(a、b均為多孔性Pt電極)。該電池工作時，以下說法正確的選項是()B. 02在b電極上得電子，被氧化C. 電池工作時，a電極反響式：CH3OCH3 12e+ 3H2O=2CO 2 T+ 12H +D. 電池工作時，燃料電池內(nèi)部H +從b電極移向a電極二、選擇題每題只有 1個正確答案，每題

6、 4分，共20分11. 固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題。以下圖為少量 HCI氣體分子在253 K冰外表吸附和溶解過程的示意圖，以下表達錯誤的 是 A .冰外表第一層中，HCI以分子形式存在B. 冰外表第二層中，H+濃度為5X10-3 mol L-1 設冰的密度為 0.9 gem-3C. 冰外表第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結構保持不變D .冰外表各層之間，均存在可逆反響HCI=H+CI-12. 298 K時，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入 0.10 mol/L的鹽酸，溶液的 pH與所加鹽酸的體積關系如下圖。0.10 mol/L氨水的電離

7、度為1.32%,以下有關表達正確的選項是A 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B. M點對應的鹽酸體積為 20.0 mLC. M 點處的溶液中 cNH4+ = cC = cH + = cOHD. N點處的溶液中 pH v 1213. 利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時 遞電子，示意圖如下所示。以下說法錯誤的選項是MV 2+/MV +在電極與酶之間傳A 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B .陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H2+2MV2+2H+2MVC.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生復原反響生成 NH3D 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動14.在不同

8、濃度C、溫度T條件下，蔗糖水解的瞬時速率v如下表。以下判斷不正確 的是IK0.5000.500Q.4Q04 3Q0318. 23.603.002.401.80328. 29,007.50a4. 50b2.161.801.441.08A . a=6.00B .同時改變反響溫度和蔗糖的濃度，v可能不變15羥胺的電離方程式為：NH2OH+ H2O t=NH30H+ OH 一 25C 時，Kb= 9.0 109。用0.l mol L廠1鹽酸滴定20 mL 0.l mol L1羥胺溶液，恒定 25C時，滴定過程中由水電離 出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如下圖 己知：Ig3 = 0.5。以下說法正

9、確的選項是 A. 圖中 Vi> 10B. A點對應溶液的 pH = 9.5C. B、 D兩點對應的溶液均為中性D. E 點對應溶液中存在：cH+ = c OH + c NH3OH+ + c NH2OH三、非選擇題共 60分16. 14分弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求答復問題。1 生活中明磯常作凈水劑，其凈水的原理是 用離子方程式表示。2常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5，貝U pH=13 的 MOH 溶液的濃度 0.1mol/L填 < 、> 或二。3 某二元酸 H2A 的電離方

10、程式為：Ka1=5.9 M0-2； ©2=6.4 M0-5，往 20mL1mol/L 的 H?A 滴加10mL1mol/L的NaOH溶液。 滴加過程中水的電離程度 填 變大、不變或 變小，下同，溶液的導電能力。 反響后溶液呈 填 酸性、中性或 堿性，溶液中離子濃度大小關系是 某一時刻溶液的 pH=5，那么此時cA2-/cHA -=17. 14分碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。I 為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下設想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學反響使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌＞植?/p>

11、技術流程如下高湍狀護氣甲障(1) 合成塔中反響的化學方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO 3, AH<0。該反響為可逆反響，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300C的溫度，其原因是，(2) ：CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 20(1)Hi=-890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H 20(1)AH2=-571.6kJ/mol如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得 CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反響 生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式 。II .某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反響:CO

12、(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2,參加適宜的催化劑(催化劑體積忽略不計)后開始 反響。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下：時間/min0510152025壓強/Mpa12.610.89.58.78.48.4(1) 從反響開始到20min時，以CO表示反響速率為(2 )以下描述能說明反響到達平衡是A. 裝置內(nèi)CO和H2的濃度比值不再改變B. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C. 容器內(nèi)氣體的壓強保持不變D. 容器內(nèi)氣體密度保持不變(3)該溫度下平衡常數(shù)K=，假設到達平衡后參加少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將(填增大、減小

13、或不變)(4)該反響到達平衡后，再向容器中充入1mol CO和2增大減小或不變)18. (16分)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方和氯的含氧酸鹽(NaCIO、NaCIO3)等系列化(1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式某學習小組為了測定電解后所得溶液NaOH的取電解后的溶液 10.00mL,加水稀釋至100品。驗操作步驟:H2,此時CO的轉(zhuǎn),以及生產(chǎn),設計了如 量取20.00mL于潔凈的錐形瓶，滴加 23滴酚酞試劑； 用濃度為0.1010mo/L的標準HCI滴定至終點并記錄滴定管的讀數(shù)為25.00mL請答復有關冋題 步驟可能用到的儀器除移液管外，還有Z、或二)，此溶液中c(Na+)c(

14、C)(填 滴定終點的現(xiàn)象是b堿性滴定管用待測液潤洗d.滴定終點俯視讀數(shù) 以下操作可能導致所得濃度偏大的是a.錐形瓶用待測溶液潤洗c.滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 該實驗設計存在的明顯缺乏的是(2) ：H2SO3 的 Kai= 1.54 10-, Ka2= 1.02 X07; HCIO 的 Ka= 2.95 氷0- 室溫下，0.1 mol L - NaClO溶液的pH 0.1 mol L- W2SO3溶液的pH。(填 大于、小于或等于) 寫出一種可以證明 NaHSO3溶液中HS03的電離程度大于 HSO3水解程度的方法:(3) 二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，

15、實驗室用NH4CI、鹽酸、NaCIO2 (亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備CIO2：鹽栽 NaClO溶液| 廠 CLO：N&U 帯液 NHjJ電解時發(fā)生反響的化學方程式為 ，溶液X的溶質(zhì)主要是 19. (16分)水煤氣變換CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中。答復以下問題：(1) Shibata曾做過以下實驗：使純H緩慢地通過處于721 C下的過量氧化鈷 CoO(s)，氧化 鈷局部被復原為金屬鈷 Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。在同一溫度下用 CO復原CoO(s)，平衡后氣體

16、中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結果判斷，復原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填 大于或 小于)。(2) 721 C時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反響，那么平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為 (填標號)。A .v 0.25B. 0.25C. 0.250.50D. 0.50E.> 0.50(3 )我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑外表上水煤氣變換的反響歷 程，如下圖，其中吸附在金催化劑外表上的物種用標注。L86P"X+83 HJ-72oxt里 H+3O3過渡態(tài)2*OX+*K+*Z8U 3o5

17、*x+<xo+*8 過渡態(tài)1QOX+右X+3U aosuco«可知水煤氣變換的 少0 (填大于等于或小于)，該歷程中最大能壘(活化能)E正 =eV，寫出該步驟的化學方程式 。(4) Shoichi研究了 467 C、489 C時水煤氣變換中 CO和出分壓隨時間變化關系(如以下圖所示)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和 PH2相等。4 S T '4.4 -I.-4.08>4 Q嘰 3島0.上361 JW詼3.2 * /*(30, 3.30)0.X060120 180 240 500 360/min計算曲線a的反響在3090 min內(nèi)

18、的平均速率 v (a)=kPa min-1。467 C時Ph2和Pco隨時間變化關系的曲線分別是 、。489 C時Ph2和Pco隨時間變化關系的曲線分別是、?！緟⒖即鸢浮?-10題每題2分，11-15題每題4分題號123456789101112131415答案BACACDCBCCDDBDB16. (14分，每空2分)(1) Al 3+ +3H2O=AI(OH) 3 (膠體)+ 3H +(2) >(3變大；變大 酸性；c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A 2-)>c(OH-)6.417. 1( 1)提高反響速率增大催化劑催化活性每空1分(2)CO2(g) +4H 2(g)=CH 4(g) +2H 2O(l) AH=-252.9kJ mol"12 分n( 1) 0.0125mol L-1 min-12 分(2) BC 2 分(3) 4 不變 每空2分(4) 增大 2分18. (16 分)通電(1) 2CI- +2H2O2OH- +H2f +Qlf2 分 1