安徽省池州一中2013-2014學年高一(下)期中化學試卷

1、2013-2014學年安徽省池州一中高一（下）期中化學試卷一、選擇題（每題3分共48分）1（3分）（2014春湖北校級期中）自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘127（I）日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘131（I）碘131 （I） 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病對于這兩種核素的下列說法正確的是（）AI2和I2互為同素異形體BI和I互為同位素CI的摩爾質(zhì)量為131DI中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為742（3分）（2015春蘭州校級期末）如圖所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說法或表示式正確的是（）AC（s、石墨）C（s、金剛石）H=

2、+1.9 kJmol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石比石墨穩(wěn)定D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ3（3分）（2013春重慶期中）關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A第A族的元素都為金屬元素B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C過渡元素全部是金屬元素D周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族，共16個族16個縱行4（3分）（2013春杭州期中）關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（）A鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀C溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解D石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體5（3分）（2013春杭州期中）a、b、

3、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）Aa、b、e、d、cBe、d、a、b、cCb、a、e、d、cDa、b、d、c、e6（3分）（2010春金華校級期末）現(xiàn)有如下各說法：在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；根據(jù)電離方程式HCl=H+Cl，判斷HCl分子里存在離子鍵；冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

4、上述各種說法正確的是（）ABCD7（3分）（2013春重慶期中）下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A生成物的總能量一定低于反應物的總能量B吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生C加快化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排，保護環(huán)境D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺8（3分）（2013春重慶期中）下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（）ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HF、SO2CHBr、CO2、NH3、H2ODNa2O2、H2O2、O3、CH49（3分）（2014春宜昌期中）將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不

5、計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）不能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是（）A單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3B形成6個NH鍵的同時有2個C=O鍵斷裂C容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)10（3分）（2013春重慶期中）下列排列順序中，錯誤的是（）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B穩(wěn)定性：SiH4CH4NH3C堿性：NaOHKOHRbOHD沸點：HFHIHBrHCl11（3分）（2013春重慶期中）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族

6、序數(shù)相等，下列敘述正確的是（）A離子半徑：Tm+WnB非金屬性：QWCR的氫化物的水溶液呈酸性DQ的氧化物都是酸性氧化物12（3分）（2014春宜昌期中）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測正確的是（）A原子半徑Y(jié)Z，離子半徑ZM2+BMX2與水發(fā)生反應時，MX2只做氧化劑CX、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應DMX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：213（3分）（2013春騰沖縣校級期末）在2A

7、+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.5 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s114（3分）（2014春池州校級期中）按如圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應表示（忽略溶液體積的變化）（）Ac（Ag+）Bc（NO3）CAg棒的質(zhì)量D溶液的質(zhì)量15（3分）（2014春池州校級期中）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式分別為：2C2H6+36OH28e4CO32+24H2O，14H2O+7O2+28e28OH有關(guān)此電池的

8、敘述正確的是（）A電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動B放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C通乙烷的電極為負極D參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：716（3分）（2015春巫山縣校級期末）下列有關(guān)化學用語的表示方法中正確的是（）A氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BN2的結(jié)構(gòu)式：NNC原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：OD二氧化碳的電子式：二、填空題（題型注釋）17（6分）（2014春池州校級期中）氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2+O2制得的氫氣可用于燃料電池試完成下列問題：太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從

9、能轉(zhuǎn)化為能，二氧化鈦作生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)能轉(zhuǎn)化為能分解海水的反應屬于反應（填“放熱”或“吸熱”）18（16分）（2014春池州校級期中）如表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是（2）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，若用球棍模型表示和形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應該是（3）W是第四周期與同主族的元素據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是A最高正化合價為+6價B氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（4）已知X為A族元素（第一到第七周

10、期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為A族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式19（14分）（2014春和平區(qū)期中）周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.0750.1430.1020.0990.074主要化合價+5，3+3+6，212F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色請回答下列問題：（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）F2C和F2E兩種化合物中，穩(wěn)定性強的是（填化學式），原因是（3）寫出化合物A

11、F3的電子式（4）G的最高價氧化物能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應的離子方程式（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達到平衡狀態(tài)的是（填代號）a.2V逆（AE）=V正（E2）b容器內(nèi)壓強保持不變c容器內(nèi)密度保持不變d各組分的物質(zhì)的量濃度相等e混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)溶液含HEF則該電池的負極的電極反應式為20（8分）（2014春潞西市校級期中）在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反

12、應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆（填“”、“=”、“”）（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：（3）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率為（4）如果升高溫度則V逆（填增大、減小或不變）21（8分）（2014春池州校級期中）已知在25、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：（1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“”、“”或“=”）570kJ（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩

13、個電極均由多孔的碳塊組成該電池的正極為：（填A或B）若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol（3）寫出電極反應式A：； B：2013-2014學年安徽省池州一中高一（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題3分共48分）1（3分）（2014春湖北校級期中）自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘127（I）日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘131（I）碘131 （I） 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病對于這兩種核素的下列說法正確的是（）AI2和I2互為同素異形體BI和I互為同位素CI的摩爾質(zhì)量為131DI中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

14、74考點：核素版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：A、單質(zhì)分子中存在此元素的各種同位素，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱；B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的碘原子；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；D、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)來計算中子數(shù)，再計算中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差解答：解：A、單質(zhì)分子中存在此元素的各種同位素，I2和I2為碘單質(zhì)，同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱，故A錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的碘原子，互為同位素，故B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C錯誤；D、中子數(shù)=12753=74，所以，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為7453=21，故D錯誤故選B點評：本題考查學生對原子構(gòu)成

15、的理解，明確質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2（3分）（2015春蘭州校級期末）如圖所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說法或表示式正確的是（）AC（s、石墨）C（s、金剛石）H=+1.9 kJmol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石比石墨穩(wěn)定D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化版權(quán)所有專題：化學反應中的能量變化分析：先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答解答：解：由圖得：C（S，石墨）+O

16、2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用蓋斯定律將可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJmol1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJmol1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJmol1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯誤；故選A點評：本題考查熱

17、化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系3（3分）（2013春重慶期中）關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A第A族的元素都為金屬元素B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C過渡元素全部是金屬元素D周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族，共16個族16個縱行考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A第A族的元素包含H；B第三周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強；C過渡元素包含副族和第族；D周期表有18個縱行解答：解：A第A族的元素包含H、堿金屬元素，而H為非金屬元素，故A錯誤；B第三周期非金屬元素的非金屬性從左到右

18、依次增強，則最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，如HClO為弱酸，故B錯誤；C過渡元素包含副族和第族，均為金屬元素，故C正確；D周期表有18個縱行，有7個主族，7個副族，一個0族，一個族（8、9、10三個縱行），共16個族，故D錯誤；故選C點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素周期表的整體結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置為解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度不大4（3分）（2013春杭州期中）關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是（）A鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀C溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解D石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體考點：原電池和電解池的工作原

19、理版權(quán)所有專題：電化學專題分析：該裝置是原電池，鋁作負極，石墨作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應生成鋁離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁解答：解：該裝置是原電池，鋁作負極，石墨作正極，A鋁是負極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應生成鋁離子，電極反應式為：Al3e=Al3+，故A錯誤；B負極上的電極反應式為：Al3e=Al3+，正極上的電極反應式為：2H2O+O2+4e=4OH，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，故B正確；C如果正負極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則n（Al3+）：n（ OH）1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C錯誤；D石墨是正

20、極，石墨上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：2H2O+O2+4e=4OH，不可能生成氯氣，故D錯誤故選B點評：本題考查原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題的關(guān)鍵，易錯選項是C，根據(jù)鋁離子和氫氧根離子的關(guān)系確定鋁元素的存在形式，為易錯點5（3分）（2013春杭州期中）a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）Aa、b、e、d、cBe、d、a、b、cCb、a、e

21、、d、cDa、b、d、c、e考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，則a、b為金屬，將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生，則金屬性ab；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，即c、d為非金屬，且非金屬性dc，簡單離子中e的離子半徑最小，則e應為金屬元素，且陽離子中所帶電荷最多，結(jié)合同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強判斷解答：解：a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，則a、b為金屬，將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生，則金屬性ab；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，即c、d為非金

22、屬，且非金屬性dc；簡單離子中e的離子半徑最小，則e應為金屬元素，且陽離子中所帶電荷最多，而同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性逐漸增強，故原子序數(shù)abedc，故選A點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度中等，注意同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意離子半徑的比較規(guī)律6（3分）（2010春金華校級期末）現(xiàn)有如下各說法：在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；根據(jù)電離方程式HCl=H+Cl，判斷HCl分子里存在離子鍵；冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)上述各種說法正確的是（）ABCD考點：化學鍵；離子鍵的形成；

23、共價鍵的形成及共價鍵的主要類型版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)共價鍵的定義判斷；根據(jù)離子鍵的定義判斷；找反面離子判斷；根據(jù)共價鍵的定義判斷；根據(jù)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；解答：解：在水分子中，氫、氧原子間通過共用電子對形成化學鍵，是共價鍵，故正確活潑金屬和活潑非金屬一般通過電子的得失形成陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成離子鍵，故正確形成氯化銨的元素全部是非金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故錯誤HCl分子中氫、氯原子間通過共用電子對形成化學鍵，是共價鍵；在其溶液里，在水分子的作用下，能電離出陰陽離子，故錯誤在冰中，由于氫鍵的作用，水分子間形成正四面體結(jié)構(gòu)，使得水分子間的空隙變大，所以

24、水變冰后體積增大，密度變小，故正確故選A點評：做本題時應明確：氫鍵不是化學鍵，氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響，對物質(zhì)化學性質(zhì)無影響，其作用力的大小介于范德華力和化學鍵之間7（3分）（2013春重慶期中）下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A生成物的總能量一定低于反應物的總能量B吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生C加快化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排，保護環(huán)境D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺考點：反應熱和焓變版權(quán)所有專題：化學反應中的能量變化分析：A、化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應可以是放熱反應或吸熱反應；B、反應放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)，決定于反應物和生成物的

25、能量高低；C、化石能源的使用，不利于保護環(huán)境；D、合理開發(fā)可燃冰，有利于緩解能源危機解答：解：A、化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應可以是放熱反應或吸熱反應，反應物能量可以高于生成物反應放熱，反應物能量低于生成物，反應吸熱反應，故A錯誤；B、氯化銨與氫氧化鋇反應吸熱但不需要任何條件，故B錯誤；C、化石能源的使用，不利于保護環(huán)境，故C錯誤；D、合理開發(fā)利用可燃冰，有利于緩解能源危機，故D正確；故選：D點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，新能源和化石能源，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單8（3分）（2013春重慶期中）下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是（）ANaCl、HCl、H2O、NaO

26、HBCl2、Na2S、HF、SO2CHBr、CO2、NH3、H2ODNa2O2、H2O2、O3、CH4考點：化學鍵版權(quán)所有專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵，據(jù)此分析解答解答：解：ANaCl中只存在離子鍵，HCl、H2O中只存在共價鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；BCl2、HF、SO2中只存在共價鍵，Na2S中只存在離子鍵，所以化學鍵類型不同，故B錯誤；CHBr、CO2、NH3、H2O中都只存在共價鍵，所以化

27、學鍵類型相同，故C正確；DNa2O2中含有共價鍵和離子鍵，H2O2、O3、CH4中只存在共價鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤；故選C點評：本題考查了化學鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學鍵類型，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大9（3分）（2014春宜昌期中）將氨基甲酸銨晶體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）不能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是（）A單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3B形成6個NH鍵的同時有2個C=O鍵斷裂C容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比

28、保持不變D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)考點：化學平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有專題：化學平衡專題分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)解答：解：A、單位時間內(nèi)生成1 mol CO2等效于單位時間內(nèi)生成2 mol NH3同時消耗2 mol NH3，正逆反應速率相等，故A正確；B、形成6個NH鍵等效于形成2個C=O鍵的同時有2個C=O鍵斷裂，正逆反應速率相等，故B正確；C、從反應開始到平衡容器中CO2與N

29、H3的物質(zhì)的量之比始終保持不變，故C錯誤；D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，說明氣體的質(zhì)量不變，說明生成氣體和消耗氣體的速率相等，故D正確；故選C點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等10（3分）（2013春重慶期中）下列排列順序中，錯誤的是（）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B穩(wěn)定性：SiH4CH4NH3C堿性：NaOHKOHRbOHD沸點：HFHIHBrHCl考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的

30、酸性越強；B非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；DHF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高解答：解：A非金屬性ClSP，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4H2SO4H3PO4，故A錯誤；B非金屬性NCSi，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為SiH4CH4NH3，故B正確；C金屬性RbKNa，最高價氧化物的水化物的堿性為NaOHKOHRbOH，故C正確；DHF中含氫鍵，沸點最高，其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高，則沸點為HFHIHBrHCl，故D正確；故選A點評：本題考查元素性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握元素的金屬性、非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，注

31、意元素的位置及元素周期律的應用，D為易錯點，題目難度不大11（3分）（2013春重慶期中）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是（）A離子半徑：Tm+WnB非金屬性：QWCR的氫化物的水溶液呈酸性DQ的氧化物都是酸性氧化物考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：這幾種都是短周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T位于第三周期，則T是Al元素，根據(jù)它們的位置知，Q是C、T是N、W是S元素，A離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大；B元素非金屬性越強，其得電子能力越強；CR的氫化物是氨氣，氨水溶

32、液呈堿性；DCO是不成鹽氧化物解答：解：這幾種都是短周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T位于第三周期，則T是Al元素，根據(jù)它們的位置知，Q是C、T是N、W是S元素，ATm+離子核外有2個電子層、Wn核外有3個電子層，所以離子半徑：Tm+Wn，故A錯誤；BS原子得電子能力大于C原子，所以非金屬性QW，故B正確；CR的氫化物是氨氣，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，故C錯誤；DCO是不成鹽氧化物，所以CO不屬于酸性氧化物，故D錯誤；故選B點評：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合元素周期律解答，注意：中學階段只有氮的氫化物水溶液呈堿

33、性12（3分）（2014春宜昌期中）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測正確的是（）A原子半徑Y(jié)Z，離子半徑ZM2+BMX2與水發(fā)生反應時，MX2只做氧化劑CX、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應DMX2、MZ2兩種化合物中，都含有離子鍵和共價鍵，且陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)

34、層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，其原子序數(shù)大于O元素，只能處于第三周期，則Y為Al元素；Z與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)都大于Al，可推知Z為Cl、M為Ca，據(jù)此解答解答：解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，其原子序數(shù)大于O元素，只能處于第三周期，則Y為Al元素；Z與M2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)都大于Al，可推知Z為Cl、M為Ca，

35、AAl、Cl同周期，隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑AlCl，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑ClCa2+，故A錯誤；BCaO2與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣與氧氣，CaO2起氧化劑與還原劑作用，故B錯誤；CX、Y形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，故C正確；DCaO2、CaCl2兩種化合物中，CaO2含有離子鍵、共價鍵，由鈣離子與過氧根離子構(gòu)成，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：1，CaCl2只含有離子鍵，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2，故D錯誤，故選C點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)過氧化鈉理解過氧化鈣構(gòu)成及與水的反

36、應13（3分）（2013春騰沖縣校級期末）在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.5 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s1考點：反應速率的定量表示方法版權(quán)所有專題：化學反應速率專題分析：根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，然后比較大小解答：解：對于2A+B3C+4D反應，都換算成D表示的速率進行比較，A、v（A）=0.5molL1s1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（D）=2v（A）=2×0.5molL1s1=1

37、molL1s1；B、v（B）=0.5molL1s1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（D）=4v（B）=4×0.5molL1s1=2molL1s1；C、v（C）=0.8molL1s1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（D）=v（C）=×0.8molL1s1=1.1molL1s1；D、v（D）=1molL1s1；故選B點評：本題考查化學反應速率的比較，難度不大，注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，再進行比較14（3分）（2014春池州校級期中）按如圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應表示（忽略溶液體積的變化）（）Ac（Ag+）Bc（NO3）CAg棒的質(zhì)量D溶液的

38、質(zhì)量考點：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學專題分析：Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應，在負極上質(zhì)量減輕，正極上析出金屬銀，以此解答該題解答：解：根據(jù)圖中裝置試驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應，在負極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質(zhì)量增加；銀離子濃度減?。幌跛岣鶟舛炔蛔儯蝗芤旱馁|(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉(zhuǎn)移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕故選B點評：本題考

39、查化學電源新型電池，為高頻考點，題目難度中等，本題注意電極方程式的書寫為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原電池的工作原理和電極反應的判斷15（3分）（2014春池州校級期中）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式分別為：2C2H6+36OH28e4CO32+24H2O，14H2O+7O2+28e28OH有關(guān)此電池的敘述正確的是（）A電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動B放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C通乙烷的電極為負極D參加反應的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7考點：化學電源新型電池版權(quán)所有專題：電化學專題分析：A原電池中陰離子向負極移

40、動；B根據(jù)電池總反應判斷；C燃料電池中燃料在負極反應；D根據(jù)得失電子相等確定氧化劑和燃料的物質(zhì)的量之比解答：解：A放電時，電極最容易中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故A錯誤；B電池反應式為C2H6+4OH+O2=2CO32+5H2O，KOH的物質(zhì)的量減少、溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯誤；C燃料電池在，燃料失電子發(fā)生氧化反應、氧化劑得電子發(fā)生還原反應，所以通入乙烷的電極是負極，故C正確；D電池反應式為C2H6+4OH+O2=2CO32+5H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2，故D錯誤；故選C點評：本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)得失電子確定正負極反

41、應，再結(jié)合電極反應式、離子移動方向來分析解答，離子移動方向的判斷為易錯點16（3分）（2015春巫山縣校級期末）下列有關(guān)化學用語的表示方法中正確的是（）A氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BN2的結(jié)構(gòu)式：NNC原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：OD二氧化碳的電子式：考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合版權(quán)所有專題：電化學專題分析：A氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)均為17，最外層電子數(shù)為7；B氮氣分子中存在氮氮三鍵，用短線表示出氮氣分子中所有共價鍵即為氮氣的結(jié)構(gòu)式；C氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有8個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16；D二氧化碳為共價化合物，其分子中存在兩個碳氧雙鍵，碳原子和氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定

42、結(jié)構(gòu)解答：解：A氯原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)都是17，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B氮氣的電子式為：，將共用電子對換成短線即為氮氣的結(jié)構(gòu)式，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：NN，故B正確C原子中含有8個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，該氧原子的正確表示為：816O，故C錯誤；D二氧化碳分子中存在兩個碳碳雙鍵，氧原子和碳原子最外層都為8個電子，二氧化碳正確的電子式為：，故D錯誤；故選B點評：本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子符號的概念及正確的表示方法，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別二、填空題（題型注釋）17（6分）（2014春池州校

43、級期中）氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2+O2制得的氫氣可用于燃料電池試完成下列問題：太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化鈦作催化劑生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能分解海水的反應屬于吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式版權(quán)所有專題：化學反應中的能量變化分析：太陽光分解海水時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，二氧化鈦做催化劑；燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；水的分解為吸熱反應，在催化劑的條件下生成氫氣和氧氣，斷裂的化學鍵為HO解答：解：太陽光分解海水時，太

44、陽能轉(zhuǎn)化為化學能，水難以分解，在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣，并用激光提供能量，則說明二氧化鈦起到催化劑的作用，燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；氫氣和氧氣的燃燒為放熱反應，則水分解時，水分子中的HO斷裂生成氧原子和氫原子，該反應吸熱反應，故答案為：太陽，化學，催化劑，化學，電，吸熱點評：本題考查了能量的轉(zhuǎn)化形式及放熱反應等知識點，題目難度不大，注意掌握常見的能量轉(zhuǎn)化形式，明確化學反應與能量變化的關(guān)系18（16分）（2014春池州校級期中）如表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期，第IVA族（

45、2）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，若用球棍模型表示和形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應該是B（3）W是第四周期與同主族的元素據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是BDA最高正化合價為+6價B氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（4）已知X為A族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為A族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式b=a+1或b=a+11或b=a+25（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式Al3+3NH3+3H2O=Al（O

46、H）3+3NH4+考點：無機物的推斷；元素周期律和元素周期表的綜合應用版權(quán)所有專題：推斷題；元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl，（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si；（2）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物有NaOH和Na2O2，和形成的化合物為H2O；（3）是O，W是第四周期與同主族的元素，應為Se元素，結(jié)合元素周期律知識判斷；（4）同周期的A族元素、A族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個縱行；在五、六周期應注意存在鑭系和錒系；（5）M是僅含非金屬的鹽，應為銨鹽；ZN的單質(zhì)

47、根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應：X+Y+H2OAl（OH）3+NH4+ 可知X、Y是鋁鹽和一水合氨的反應解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl，（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則處于周期表中第三周期，第IVA族，故答案為：第三周期，第IVA族；（2）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為氫氧化鈉、過氧化鈉等，電子式分別為、；和形成的化合物水的分子結(jié)構(gòu)為V型故答案為：；B；（3）W是第四周期與S同主族的元素，所以W最外層電子

48、數(shù)為6，最高正價為+6價，W的非金屬性比硫弱，所以氣態(tài)氫化物沒有H2S穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，單質(zhì)S在常溫下難與氫氣化合，所以W就更難了；故答案為：BD；（4）若為短周期，A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差1，即a=b1；若元素在四、五周期，中間有10個縱行，A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差11，即a=b11；若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，A族元素、A族元素的原子序數(shù)相差25，即b=a+25；故答案為：b=a+1或b=a+11或b=a+25； （5）M是僅含非金屬的鹽，應為銨鹽；ZN的單質(zhì)根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，

49、Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應：X+Y+H2OAl（OH）3+NH4+ 可知X、Y是鋁鹽和一水合氨的反應，反應的離子方程式為Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：Al3+3NH3+3H2O=Al（OH）3+3NH4+點評：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素位置、規(guī)律變化的應用以及無機物的推斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，主要依托常見元素及其化合物，分析比較原子半徑大小，同周期同主族性質(zhì)遞變的應用，化學鍵的形成和存在，利用鋁及其化合物的化學性質(zhì)，金屬鋁的制備等知識推斷物質(zhì)19（14分）（2014春和平區(qū)期中）周期表中前20號幾種元素，其相關(guān)信息如下

50、（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.0750.1430.1020.0990.074主要化合價+5，3+3+6，212F原子中無中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應呈紫色請回答下列問題：（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）F2C和F2E兩種化合物中，穩(wěn)定性強的是H2O（填化學式），原因是氧的非金屬性強于硫（3）寫出化合物AF3的電子式（4）G的最高價氧化物能與H的最高價氧化物的水化物溶液反應，反應的化學方程式為SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O（5）CE2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（有Mn2+生成），寫出其反應的離子方程式2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+（6）在2L密閉容器中，一定溫度下，能說明反應2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已達到平衡狀態(tài)的是be（填代號）a.2V逆（AE）=V正（E2）b容器內(nèi)壓強保持不變c容器內(nèi)密度保持不變d各組分的物質(zhì)的量濃度相等e混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（7）某同學設計了以G同族的短周期元素的最低價氫化物為燃料