常見的鹽(教師備課)

1、1課題一課題一 生活中常見的鹽生活中常見的鹽課題二課題二 化學(xué)肥料化學(xué)肥料第十一單元第十一單元 鹽和化肥鹽和化肥2一、鹽的簡介1、組成2、俗稱3、毒性課題課題1 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽二、氯化鈉二、氯化鈉 NaCl俗名：食鹽俗名：食鹽思考：食鹽和鹽的關(guān)系？思考：食鹽和鹽的關(guān)系？鹽是一類物質(zhì)，食鹽是鹽是一類物質(zhì)，食鹽是鹽中的一種物質(zhì)鹽中的一種物質(zhì)4用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多

2、雜質(zhì)，叫做粗鹽。粗鹽。5海南省東方鹽海南省東方鹽場曬鹽一景場曬鹽一景6食鹽除調(diào)味外，你還能說出食鹽的其除調(diào)味外，你還能說出食鹽的其它用途嗎？它用途嗎？ 81.食鹽的用途食鹽的用途醫(yī)療醫(yī)療 生理鹽水是生理鹽水是0.9%0.9%的氯化鈉的氯化鈉溶液溶液工業(yè)工業(yè) 制取純堿、燒堿、鹽酸等制取純堿、燒堿、鹽酸等農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè) 氯化鈉可以用來選種氯化鈉可以用來選種生活生活 調(diào)味品、腌制蔬菜、魚等調(diào)味品、腌制蔬菜、魚等交通交通 消除公路上的積雪消除公路上的積雪91.1.食鹽用途：調(diào)味品、食鹽用途：調(diào)味品、醫(yī)用生理鹽水、農(nóng)業(yè)醫(yī)用生理鹽水、農(nóng)業(yè) 選種、化工原料等。選種、化工原料等。2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：NaCl+A

3、gNO310工業(yè)鹽中含有工業(yè)鹽中含有*亞硝酸鈉亞硝酸鈉NaNO21112（1）.溶解溶解儀器：儀器：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 加快溶解速度加快溶解速度（2）.過濾過濾儀器：儀器：玻璃棒玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 引流引流注意：注意：一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、13如果濾液渾濁，可能的原因是？14（3）.蒸發(fā)蒸發(fā)儀器：儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液體由于局部過防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺熱，造成液滴飛濺注意：

4、待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱停止加熱,利用余熱使濾液蒸干利用余熱使濾液蒸干三、碳酸鈉、三、碳酸鈉、*俗稱？俗稱？1、水溶液顯什么性質(zhì)？、水溶液顯什么性質(zhì)？2 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)1 1）. .與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。162 2）與）與Ca(OH)Ca(OH)2 2的反應(yīng)的反應(yīng)生成白色沉淀生成白色沉淀反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：現(xiàn)象：173) Na2CO3 +AgNO3-4) Na2CO3+BaCl2-3.Na2CO3的用途的用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌

5、劑用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑1819四、四、碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3 ) 碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)20碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3 ) &碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3) 名名 稱稱 主主 要要 用用 途途 碳酸氫鈉碳酸氫鈉發(fā)酵粉發(fā)酵粉的主要成分、的主要成分、治療胃酸過多治療胃酸過多的藥劑的藥劑 碳酸鈣碳酸鈣可作作可作作補鈣劑補鈣劑。石灰石、。石灰石、大理石作作大理石作作建筑材料建筑材料、也、也用于實驗室用于實驗室制取二氧化碳制取二氧化碳21*小結(jié)CO32-的檢驗方法 檢驗試劑22 在下列物質(zhì)中：填序號，下同）在下列物質(zhì)中：填序號，下同） a a食鹽；食鹽；b b純堿；純堿；

6、c c碳酸氫鈉；碳酸氫鈉；d d碳酸鈣；碳酸鈣；（）可用作洗滌劑的是（）可用作洗滌劑的是 ；（）可用作調(diào)味劑的（）可用作調(diào)味劑的；（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是；（）可用于生產(chǎn)玻璃的是（）可用于生產(chǎn)玻璃的是；（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是；（）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是（）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是 。23五、其他的鹽FeCl3 CuSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3六六. .鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)1 1、物理性質(zhì)：常溫下大多是晶體，、物理性質(zhì)：常溫下大多是晶體，在水中的在水中的溶解性溶解性不同。不同。25 K K、N

7、aNa、NHNH4 4+ + 、N0N03 3鹽均可溶鹽均可溶 ClCl- - ：只有：只有 AgClAgCl不溶不溶 SOSO4 42- 2- ：只有：只有BaSOBaSO4 4不溶不溶 ，且，且AgClAgCl、 BaSOBaSO4 4不僅不溶于水，而且還不僅不溶于水，而且還 不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸 AgSOAgSO4 4 CaSOCaSO4 4是微溶是微溶COCO3 32 2： 只溶只溶K K、NaNa、NHNH4 4+ + BaCO BaCO3 3、CaCOCaCO3 3 Ag Ag2 2COCO3 3都是白都是白 色沉淀，溶于酸色沉淀，溶于酸26* * 常見酸都易溶常見酸都易溶*

8、* OH OH- - ( (堿堿) )：只溶：只溶 K K、NaNa CaCa2+2+、 BaBa2+ 2+ 和和 氨水氨水 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 是沉淀，可溶于酸是沉淀，可溶于酸27判斷下列物質(zhì)是否溶于水：判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 BaCO3 BaSO 4 MgSO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 (NH4)2S AgNO3 AgCl28銅鹽銅鹽Cu2+溶液一般呈溶液一般呈藍(lán)色藍(lán)色鐵鹽鐵鹽FeFe3+3+溶液一般溶液一般 呈呈 黃色黃色亞鐵鹽亞鐵鹽FeFe2+2+溶液一般呈溶液一般呈淺綠色

9、淺綠色高錳酸鉀高錳酸鉀KMnOKMnO4 4溶液呈溶液呈紫紅色紫紅色 其它鹽溶液一般為無色其它鹽溶液一般為無色(3)鹽的水溶液的顏色鹽的水溶液的顏色292.鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽溶液與某些金屬的反應(yīng)）鹽溶液與某些金屬的反應(yīng) （2）鹽與酸的反應(yīng)）鹽與酸的反應(yīng)（3）鹽與堿的反應(yīng)）鹽與堿的反應(yīng)（4）鹽與鹽的反應(yīng)）鹽與鹽的反應(yīng)CuSO 4+Zn=Cu+Hg(NO3)2Cu+FeSO4 Ag+CuSO 4 2.2.鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)（1 1）金屬）金屬+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新金屬新金屬注注:前金換后金，與氫的位置無關(guān)；前金換后金，與氫的位置無關(guān)； 鹽必須可溶。鹽必須可溶。不要用不要

10、用K K、CaCa、NaNa這三種金屬這三種金屬因為因為鉀，鈉，鈣鉀，鈉，鈣與鹽溶液反應(yīng)時一般與鹽溶液反應(yīng)時一般先先與水反應(yīng)與水反應(yīng)，而不會直接置換金屬單質(zhì)。，而不會直接置換金屬單質(zhì)。鐵參加的鐵參加的置換置換反應(yīng)生成的都是反應(yīng)生成的都是亞鐵亞鐵鹽鹽判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是否正確判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是否正確(1) Zn + Pb(NO3) 2 = Zn(NO3) 2 + Pb(2) Cu + FeCl2 = CuCl2 + Fe(3) Mg + 2AgCl= MgCl2 + 2Ag （2）酸與鹽的反應(yīng)酸與鹽的反應(yīng)-HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl 2 =CaCO3+2HCl=BaC

11、O3+2HCl=共性：一般都有沉淀或氣體共性：一般都有沉淀或氣體生成生成AgCl +HNO3BaSO4 +2HCl CaCl2+CO2 +H 2OBaCl2+CO2 +H2O共性：反應(yīng)物都可溶，共性：反應(yīng)物都可溶，生成物必有沉淀生成物必有沉淀（3）鹽與堿的反應(yīng)：鹽與堿的反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=2KOH+CuSO4=Ba(OH)2+Mg(NO3)2=Fe(OH)3 +3NaClCu(OH)2 +K2SO4Ba(NO3)2+Mg(OH)2AgNO3 +NaCl=CuCl2+Na2CO3=Na2SO4 +BaCl2 =（4）鹽與鹽的反應(yīng)）鹽與鹽的反應(yīng)AgCl + NaNO3CuCO3 + 2N

12、aCl2NaCl+ BaSO4共性：反應(yīng)物都必須可溶，共性：反應(yīng)物都必須可溶，生成物必有沉淀生成物必有沉淀三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物在溶液中相互交換離子，兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成物中如果生成物中如果有沉淀析出，有氣體放有沉淀析出，有氣體放出，或有水生成出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。即即 （1）反應(yīng)物：必須溶于水或能與酸）反應(yīng)物：必須溶于水或能與酸反應(yīng)。反應(yīng)。（2）生成物：必須有）生成物：必須有，或水或水 中的一中的一種。種。37NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2

13、2 HCl HCl H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2COCO3 3 這五種物質(zhì)中這五種物質(zhì)中, ,兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一共有幾組？共有幾組？2.用化學(xué)方法鑒別用化學(xué)方法鑒別NaOH和和Na2CO338廚房里的兩只調(diào)料瓶中都放有廚房里的兩只調(diào)料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是白色固體，只知道它們分別是精鹽（精鹽（NaCl）和堿面）和堿面（Na2CO3）中的某一種。請你中的某一種。請你利用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)利用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來。簡要敘述實驗的步驟、分開來。簡要敘述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論?，F(xiàn)象和結(jié)論。39下列各組離子能共存的是（下列各組離子

14、能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B404、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在）在該溶液中滴加該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量

15、的?。┻^濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2414用方程式表示除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)是雜質(zhì)）。 （1 1）3（）（） （2）（）（23） （3）NaCl（NaOH） （4）3（24） 425用一種試劑鑒別用一種試劑鑒別NaClNaCl、HClHCl、BaClBaCl2 2三種三種無色溶液。寫出有關(guān)方無色溶液。寫出有關(guān)方程式程式Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O

16、+CO2 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)(1)(1)鹽溶液鹽溶液( (可溶可溶) )金屬金屬( (前前) )新鹽金屬新鹽金屬( (后后) )（2）鹽）鹽 酸酸 = 新鹽新鹽 新酸新酸（3）鹽）鹽 堿堿 = 新鹽新鹽 新堿新堿（4）鹽）鹽 鹽鹽 = 兩種新鹽兩種新鹽CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 小結(jié)= AgCl + NaNO3 AgNO3 +NaCl44五、幾種常見離子的檢驗五、幾種常見離子的檢驗1.CO32-的檢驗的檢驗滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.SO42-的檢驗的檢驗滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解453.ClCl- -的檢驗的檢驗滴加硝酸銀，現(xiàn)象：滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解沉淀不溶解46 2、不用其它試劑，用最簡