第講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

1、第 3 講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積考綱要1了解物質(zhì)的量n及其單位摩爾mol、摩 爾質(zhì)量M、氣體摩爾體積Vm、物質(zhì)的量濃度c、阿伏加德羅常數(shù)Na的含義。2能根據(jù)微 粒原子、分子、離子等 數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計 算。考點一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1. 物質(zhì)的量(1) 物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2) 物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)表示方法：阿伏加德羅常數(shù)(Na)0. 012 kg比中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為x 1023,單位為mo1。公式:NNa= n。込。公式：M = 。2. 摩爾質(zhì)量(1) 摩爾質(zhì)

2、量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是2數(shù)值：以g mol1為單位時,任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子原子質(zhì)量。3. 氣體摩爾體積1影響物質(zhì)體積大小的因素微粒的大小物質(zhì)的本性；微粒間距的大小由溫度與壓強(qiáng)共同決定；微粒的數(shù)目物 質(zhì)的量的大小。2含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 mol1。V m N3根本關(guān)系式：n=v;= M = NA4影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。4 阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的分子或氣體的物質(zhì) 的量相同。阿伏加德羅

3、定律的推論相同條件結(jié)論公式語言表達(dá)T、p相同ni_ Vin2V2同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同pi ni p2 n2溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同P_ Mip M2冋溫、冋壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量或相對分子質(zhì)量成正比提醒 對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的理解(1) 2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為XX 1023()(2) 1 mol任何物質(zhì)都含有X 1023個分子()(3) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol O2 與 1 mol SO 3的體積相同 ()定不是(4) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣

4、體的體積約是L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積那么L( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，02和03中氧原子的摩爾質(zhì)量均為16 g mol()常溫常壓下，14 g N2與7 g乙烯(C2H4)所含原子數(shù)相同()(7)22 g C0 2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L HCl 所含的分子數(shù)相同 ()答案 V X (3) X X (5) V (6) X(7) V題組一有關(guān)n= m= NN =占的計算M Na Vm1. 含x 1023個中子的7Li的質(zhì)量是 go(2) 4 g D2和20 g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成 gD218O°假設(shè)g Na2X中含有 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是答

5、案 (1#(2)22(3)62 g mo!16解析(1)根據(jù)n = NA計算中子物質(zhì)的量，7Li的中子數(shù)為7-3= 4,進(jìn)而計算Li的物質(zhì)的量， 再根據(jù)m = nM計算。(2) 根據(jù)缺乏量的物質(zhì)計算生成D18O的質(zhì)量；18O2過量。(3) 1 mol Na 2X中含有2 mol鈉離子，mol Na 2X中含有 mol鈉離子，那么 Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)=錯誤！ = 62 g ml； X 的相對原子質(zhì)量=62- 46= 16。2. CO和CO2的混合氣體18 g,完全燃燒后測得 CO2體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),(1) 混合氣體中 CO的質(zhì)量是 g。混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L

6、 o(3) 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 g -1。混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 g mdb答案(1)7(2)(3)(4)36占燃解析 CO燃燒發(fā)生反響：2CO + O2='=2CO2, CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為 L,故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為 L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CO 和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為 mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol , CO2的物質(zhì)的量為y mol, 那么錯誤！，解得x=, y=o(1) 混合氣體中CO的質(zhì)量=28 g mo!x mol = 7 g。原混合氣體中，CO2的體積為 mol x L m1= L。(

7、3) 原混合氣體的密度= 罟 g-1。解法一：M = P - L m= g -1 X L m-1 36 g m-l1 ；解法二：=錯誤！ = 36 g m1ol解法三：M = 28 g -mX 50% + 44 g mol1 X 50% = 36 g m-l1 ； 故平均摩爾質(zhì)量為 36 g mOi3. (2021長沙市第一中學(xué)高三檢測)1個某種氯原子的質(zhì)量是 a g,1個12C原子的質(zhì)量是b g, 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是() 該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/bm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是 aNA g a g該氯原子所含的電子

8、數(shù)為17 molA . B . C. D .答案 C1 a解析 該原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量的占的比值，即=12 12a-b，正確；阿伏加德羅常數(shù)個氯原子的質(zhì)量，即為1 mol該氯原子的質(zhì)量，因而該氯原子摩爾質(zhì)量為aNA g mol, n(Cl) = NA mol，正確，錯誤；電子數(shù)應(yīng)為17,錯誤。4 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，那么bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()答案 D解析解法一公式法：a g雙原子分子的物質(zhì)的量= 總mol,a gaNA1雙原子分子的摩爾質(zhì)量= -=- g mol1,Na molp所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況下的體積為b gx L mol1 =錯誤！ L。aNA_ 1g molP y解法二比例法:同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為 N題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用5. 2021合肥模擬在兩個密閉容器中， 分別充有質(zhì)量相等的甲、 乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量M的關(guān)系判斷，以下說法中正確的選項是 A .假設(shè)M甲 M乙，那么分子數(shù)：甲V乙B .假設(shè)M甲M乙，那么氣體摩爾體積：甲乙C .假設(shè)M甲 M乙，那么氣體的壓強(qiáng)：甲 乙D .假設(shè)M甲M乙，那么氣體的體積：甲乙答案 C解析 等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量或分子數(shù)成反比，假設(shè) M甲 M乙，那么分子數(shù)：甲 乙

10、，A項錯誤；假設(shè)M甲M乙，那么物質(zhì)的量：甲乙，又氣體體積相等，故氣體摩 爾體積：甲 乙，B項錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C項正確；由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等，D項錯誤。6 .等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，以下表達(dá)中正確的選項是 )A .體積之比為 13 ： 13 ： 14B .密度之比為 14 ： 14 ： 13C .質(zhì)量之比為1 ： 1 ： 1D .原子數(shù)之比為 1 ： 1 ： 1答案 B解析 A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為 14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì) 的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正

11、比，所以三者體積之比為1 : 1 : 1,錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為 28 g mol、28 g mO 26 g mb,等溫等 壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)p=nvm=vm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，那么密度之比為28 : 28 : 26= 14： 14： 13,正確；C項，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為 28 g mbl 28 g mbl 26 g mb|根據(jù) m= nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量 成正比為28 : 28 : 26= 14 ： 14 ： 13，錯誤；D項，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為 2、 2、4,所以三種氣體原子數(shù)之

12、比為1 : 1 : 2,錯誤。7 .在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。那么A單質(zhì)的一個分子中有個 A 原子，AH 3分解反響的化學(xué)方程式為 。答案 4 4AH3=A4+ 6H2求氣體的摩爾質(zhì)量 M 的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n): M = m/n。根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(Na) : M = Na m/N。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p： M = pX (g - mol1)。根據(jù)氣體的相對密度 (D = pi/ p): Mi/M2= D。(

13、5) 對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M = Mix a%+ M2X b% + M3X C%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。微專題氣體體積的測定(二者體積值相等 )，也可直接測量氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定 收集的氣體體積。 測量氣體體積的常用方法：1直接測量法。如圖 A、B、C、D、E 均是直接測量氣體體積的裝置。 測量前， A 裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管有刻度 充滿液體，且兩管液面相平。C 裝置那么是直接將一種反響物置于倒置的量筒中，另一反響物置于水槽中，二者反響產(chǎn)生的 氣體可以直接測量。

14、D 裝置：用于測量混合氣體中被吸收 或不被吸收 的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反響管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板： 將XXXX恢復(fù)至室溫。 調(diào)節(jié)XXX與XXX兩端液面相平。 視線與XXX在同一水平線上。E 裝置：直接測量固液反響產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體 積 一般適合滴加液體量比擬少的氣體體積測量。2間接測量法。如 F 裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用以下圖給定的儀器組成一套實驗裝置每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。填寫

15、以下各項氣流從左到右：1各種儀器連接的先后順序是 接、接、接、接用小寫字母表示。2連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是 填序號。 待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為 VamL ； 擦掉鎂條外表的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管 B中的帶孔隔板上； 檢查裝置的氣密性； 旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞， 這時A中共放入水 Vb mL。3根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為4假設(shè)試管B的溫度未冷卻至室溫， 就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) 填“偏大“偏小或

16、“無影響。5仔細(xì)分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會有誤差，于是又設(shè)計了如以下圖所示的實驗裝 置。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為 V1 mL、V2 mL 。那么產(chǎn)生氫氣的體積為 mL 。答案 (1)a h g b c f e d (2)(3)錯誤！偏小 (5)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，翻開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于參加稀硫酸引起的氫氣體積誤差Vi V2解析(1)根據(jù)實驗?zāi)康募案餮b置的特點可分析知： 利用A裝置中的水壓將 E中稀鹽酸壓至B中 ， 產(chǎn) 生 的 氣 體 通 過 將 D 中 的 水 排 入 C 中 測 量 其 體 積 ， 所 以 連 接 順 序

17、為hi g t ct f t d。(2) 綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為 。(3) 由題意知：MH2ML m (Va Vb) x 103 L所以M =錯誤！。由于試管B未冷卻至室溫，會導(dǎo)致 Va變大，所以使 Mg的相對原子質(zhì)量偏小。1.抓“兩看，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為“氣體如CC4、CHC3、CH2Cl2(注：CHsCI為氣體卜出0、溴、SQ、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。2 .排“干擾，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的

18、粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。3 .記“組成，突破陷阱記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目 如 Ne、D2O、1802、OH、0H等。記最簡式相同的物質(zhì)，如 N02和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n+ 2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為 3、3n+ 1。4. 要識破隱含的可逆反響，記住反響條件、反響物濃度變化對反響的影響，突破陷阱催化劑高溫、高壓(1) 2SO2 + O2 2SO3 2NO2N2O4 N2+ 3H2 催化劑 2NH3(2) Cl2 + H2OHC

19、I + HCIO(3) NH 3+ H2ONH3 HONH； + OH 一(4) MnO 2+ 4HCI(濃)=MnCI 2+ CI2T + 2H2O(5) 鹽溶液中弱酸根或弱堿陽離子的水解。(6) 常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化。5. 抓“反響，突破陷阱(1) 明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)熟記?？佳趸瘡?fù)原反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反響物均過量)反響物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2 + C02或 H201 mol Na2O21 mol 或 Na1 mol O22 mol 或 2NaCI2+ NaOH1 mol Cl 21 mol 或 NaCl2+ Fe1 mol Cl 22

20、mol 或 2Na1 mol Fe3 mol 或 3Na題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 正誤判斷，正確的打錯誤的打“X(1) L CO 2中含有的原子數(shù)為 ()(2) 常溫下 L 甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為 ()(3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L 氨水含有 NH3 分子數(shù)為 ( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L S03中含有S03分子數(shù)為Na()(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氧氣、氮氣和 CO的混合氣體中含有 2Na個原子()答案 X (2) X (3) X (4) X (5) V題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2 正誤判斷，正確的打“V，錯誤的打“X( 1 )常溫常壓下，g 02所含的原子數(shù)為 ()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

21、8 g H2O所含的氧原子數(shù)目為 Na()室溫下，1 mol CH 4中含有5Na原子()(4) 常溫常壓下，1 mol CO 2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為 2Na()答案 (1)V (2)V (3)V (4)V題組三 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3 正誤判斷，正確的打“V，錯誤的打“X(1) 在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10Na()(2) 17 g O與 17 g OH所含電子數(shù)均為10Na()(3) 30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為 1Na()(4) 32 g 甲醇中所含共價鍵數(shù)目為 5NA()常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2Na

22、()(6) 56 g 乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA()(7) 78 g 苯中含有 3NA 碳碳雙鍵 ( )(8) 60 C時，92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6Na()答案 X X (3) X V (5) V (6) V (7) X(8) V解析 (3)每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。 (5)直接計算氧原子的物質(zhì)的 量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。 (8)混合氣體抽出特定組合“NO2，其摩爾質(zhì)量為46 g mwlo題組四 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4 正誤判斷，正確的打“V，錯誤的打“X(1) L mol L的NH

23、4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為()(2) 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl 和 KCl 溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()mol ：1L勺NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為()(4) 25 C時，pH = 13的L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH數(shù)目為()(5) 1 L mol L1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為()答案 (1)V (2)X (3)X (4)V (5)X解析(2)等體積不是1 L、等濃度不是1 mol L1，無法計算。(3)沒有體積無法計算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。審“組成、體積 因素，躲避電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或

24、鹽類水解。濃度，是否指明體積，用好公式n = cVo(3) 在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否無視溶劑水。題組五 物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的 “隱含反響5 正誤判斷，正確的打錯誤的打“X(1)50 mL 12 mol 一1鹽酸與足量 MnO 2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ()常溫下，密閉容器中 2 mol NO與1 mol 02充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2Na()常溫下，56 g鐵片投入足量濃 H2SO4中生成Na個SO2分子()(4) 一定條件下合成氨反響，用 mol H 2和 mol N 2，充分反響后可得到 NH3 分子數(shù)為 NA()(5) 1 L mol L1 KAl(SO 4)2溶液中含有的陽離子數(shù)大于()答案

25、 (1) X (2) X (3) X (4) X (5) V解析(1)隨著反響進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反響停止。(2)隱含NO?與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反響為可逆反響，不可能完全反響。(5)一個鋁離子水解，產(chǎn)生三個氫離子 (陽離子 )。題組六 氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6 正誤判斷，正確的打“V，錯誤的打“X(1) g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為()(2) mol Zn 與含 mol HCl 的鹽酸充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ()(3) 1 mol Na與足量O2反響，生成 Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na()(4) 1 mol N

26、a 2O2與足量CO2充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na()向Feb溶液中通入適量 Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為Na()(6) 1 mol Cl 2 參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()答案 (1)X (2)X (3)V (4)X (5)X (6)X解析 (1)當(dāng)鐵粉過量時生成 Fe2*。(2)鹽酸缺乏，Zn不能完全反響。(3)不管是哪種氧化物，鈉均是從0價變?yōu)? 1價。該反響為Na2O2中1價的氧元素的歧化反響，1 mol Na 2O2反 應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。(5)1 -的復(fù)原性比Fe2 +強(qiáng)，CI2首先氧化1-。氯氣與水、堿反響時既是氧化劑又是復(fù)原劑。1. 20

27、21全國卷n, 8阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na。以下說法正確的選項是A . 1 L mol LnH4CI溶液中，NH：的數(shù)量為B . g Mg與H2SO4完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L N2和02的混合氣體中分子數(shù)為D. mol H2和mol 12于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)為答案 D解析 A項，因銨根離子水解，其數(shù)量小于，錯誤；B項，g Mg為mol，與硫酸完全反響后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L任何氣體所含有的分子數(shù)都為，錯誤； D項，H2g + 12g2HIg，反響前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。2 . 2021全國卷川，10Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正

28、確的選項是A . mol的11B中，含有個中子B . pH = 1的H3PO4溶液中，含有個 H +C. L標(biāo)準(zhǔn)狀況苯在O2中完全燃燒，得到個 CO2分子D. 密閉容器中1 mol PCI3與1 mol Cl 2反響制備 PCl5g，增加2Na個P Cl鍵答案 A解析 A項，硼原子的質(zhì)子數(shù)為 5,11B的中子數(shù)為6，故mol的11B中含有中子數(shù)為，正確； B項，未指明溶液體積，無法計算H +的物質(zhì)的量，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCI3+ Cl2PCl5，這是一個可逆反響，1mol PCI 3與1mol Cl 2不可能完全反響生

29、成 1 mol PCI 5，故增加的P Cl鍵數(shù)目小于2Na，錯誤。3. 2021全國卷I, 8設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N 2與 4 mol H2 反響生成的 NH 3分子數(shù)為 2NAC 1 mol Fe 溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L CCI4含有的共價鍵數(shù)為答案 A解析 A 項,乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g 乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有 1 moICH2，那么其氫原子數(shù)為 2Na，正確；B項，合成氨的反響是可逆反響，那么 1 mol N 2與4 mol H 2 反響生成

30、的NH3分子數(shù)小于2Na，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反響生成硝酸鐵，故 1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3Na，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCI4為液態(tài)，故 L CCI4的物 質(zhì)的量不是 mol，那么其含有的共價鍵數(shù)不是，錯誤。4. 2021全國卷II , 10Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是A 60 g 丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB . 1 L mol L的NaHCOs溶液中HC03和CO2的離子數(shù)之和為C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1Na裂變D. 235 g核素235U發(fā)生裂變反響：292 U + Jn>!8Sr

31、+ Xe + 10jn，凈產(chǎn)生的中子Jn數(shù)為10NA答案 C解析 A項，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol丙醇分子中存在的共 價鍵總數(shù)為11Na，錯誤；B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L mol宀 的NaHC03溶液中HCOCO和H2CO3粒子數(shù)之和為，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有+ 1 價,因此23 g Na即 1 mol Na充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1Na,正確；D項，235 g核素235U即1 mol U,發(fā)生裂 變反響時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為 9Na，錯誤。5. 12021全國卷I , 9改編烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其

32、結(jié)構(gòu)式如下圖。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。假設(shè)原料完全反響生成烏洛托品, 那么甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。(2) 2021山東理綜，29(2)在空氣中煅燒COC2O4生成鈷氧化物和 C02,測得充分煅燒后固體質(zhì) 量 為 g ， CO2 的 體 積 為 L( 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 ) ， 那么 鈷 氧 化 物 的 化 學(xué) 式 為(3) 2021浙江理綜，27 H (1)改編一定條件下金屬鈉和 H2反響生成化合物甲。將g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測甲的化學(xué)式： 。答案 (1)3 : 2CO3O4NaH解析 (1)由烏洛托品的分子式 C6H12N4可知

33、，反響中HCHO提供C原子，氨提供 N原子， 分子中 C、N 原子個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比，為3: 2。(2)n(C02)=錯誤！ = mol，根據(jù)原子守恒，可知： COC2O42CO2, n(COC2O4) = mol，那么鈷 的氧化物中 m(Co) = mol x 59 g mi'o g,那么氧化物中 m(O) = g g= g,故n(O)=錯誤! =mol，貝U n(Co) ： n(O) = mol : mol，那么氧化物為 C03O4。甲是由Na和H2反響得到的，故甲中含有Na、H兩種元素，又因為g甲分解得到 L(標(biāo)準(zhǔn) 狀況)H2,得到H2的質(zhì)量為g,所以生成Na的質(zhì)量

34、為g,化合物甲中Na和H的原子個數(shù)比 為 1: 1,可判斷甲的化學(xué)式為 NaH。1. 2021天津市第一中學(xué)高三月考雙酚基丙烷BPA，分子式為C15H16O2可能降低男性及女性的生育能力。以下有關(guān)判斷不正確的選項是A . BPA的摩爾質(zhì)量是 228 g - mOlB . 1 mol BPA中含有X 1023個分子C. BPA屬于有機(jī)化合物D. 1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L答案 D解析 BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定不是氣體。2 . 2021騰沖縣模擬偏二甲肼C2H8N2是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。以下表達(dá)正確的選項是A .偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB

35、. X 1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 gC . 1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為 60 g - mOlD. 6g偏二甲肼含有個偏二甲肼分子答案 B解析 A項，摩爾質(zhì)量的單位為g - mot1； B項，X 1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為60 g,正確；C項，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g; D項,6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6 g60 g - mtolmol，分子數(shù)為。3 . 2021海南，9利用太陽能分解水制氫，假設(shè)分解mol水，以下說法正確的選項是A .可生成H2的質(zhì)量為gB 可生成氫的原子數(shù)為X 1023個C 可生成H2的體積為L標(biāo)準(zhǔn)狀況D .生成

36、H2的量理論上等于 mol Na與水反響產(chǎn)生 H2的量答案 D解析 根據(jù)方程式 2H2O=2H2 f+ O2T，分解 mol水，可產(chǎn)生 mol H2和mol O2，結(jié)合nV N 、vm= N!解答該題。4. 2021石景山區(qū)一模相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，以下說法正確的選項是A .假設(shè)分子數(shù)相等，那么體積相等B .假設(shè)原子數(shù)相等，那么中子數(shù)相等C .假設(shè)質(zhì)量相等，那么質(zhì)子數(shù)相等D .假設(shè)體積相等，那么質(zhì)量數(shù)相等答案 A解析 一個14N2分子是由2個14N原子構(gòu)成，14N原子內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子，一個14N2分子中有14個質(zhì)子和14個中子，相對分子質(zhì)量是28 o A項為阿伏加德

37、羅定律內(nèi)容的直接考查，正確。5. 2021玉山縣模擬以下說法正確的選項是A .同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B .等質(zhì)量的02和H2的物質(zhì)的量之比為 16 : 1C .不同的氣體假設(shè)體積不等，那么它們所含的分子數(shù)一定不等D .同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比答案 D解析 此題考查阿伏加德羅定律及推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍和適用條件，為易錯1 1點。A項，未指明氣體，錯；B項，假設(shè)質(zhì)量都是1 g, nO2: nH2=五mol : 2 mol = 1 : 16,錯；C項，未限定溫度與壓強(qiáng)，無法判斷。6. 2021大慶二模設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的

38、選項是A .某密閉容器中盛有 mol SO2和mol O2, 一定條件下充分反響，生成SO3分子數(shù)為B .一定條件下，g Na與O2完全反響生成 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為C. 25 C時， mol - L1Na2S溶液中含有 Na*的數(shù)目為D. 將1 L mol - L1的FeCb飽和溶液制成膠體，可得到個FeOH3膠粒答案 BC項，缺少溶液體積,解析 A項，該反響為可逆反響，反響物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物;無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；D項，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算生成的膠粒數(shù)目。7一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板厚度不計將容器分成兩局部，當(dāng)左邊充入1mol N2,右邊充入一

39、定量的 CO時，隔板處于如圖位置保持溫度不變，以下說法正確的選項是 A .右邊與左邊分子數(shù)之比為4 ： 1B .右側(cè)CO的質(zhì)量為gC 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D .假設(shè)改變右邊 CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，那么應(yīng)充入mol CO答案 C解析 左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積1之比為4： 1，那么左右氣體物質(zhì)的量之比為4 ： 1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量= 4 mol = mol。相28同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，那么右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的肓=14倍，故C正確。8. 2021四川省綿陽中學(xué)高三模擬 硫代

40、硫酸鈉溶液與鹽酸的反響Na2S2O3 + 2HCI=2NaCI+ s J + SO2 f + H2O可用于探索濃度對反響速率的影響。常溫常壓下，假設(shè)該反響產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g,那么反響中各有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的選項是Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值選項二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNaBLmolC158 g2 molD79 gNa答案 D解析 該反響為S2O2 在酸性條件下的歧化反響，S2O3中硫的化合價為+ 2,每摩爾S2O2-參 加反響生成1 mol單質(zhì)硫和1 mol SO 2,轉(zhuǎn)移電子2 mol。故常溫常壓下反響生成 16 g 即mol 單質(zhì)硫時，必生成 mol SO2，同時轉(zhuǎn)移1

41、mol電子，需要注意的是常溫常壓下 L SO2的物質(zhì) 的量不是mol，故只有D項正確。9. 2021北京海淀區(qū)檢測肼N2H4是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反響：N2H4+ 2H2O2=N2f + 4H2O。用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L N2中含電子總數(shù)為 5NaB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L N2H4中所含原子總數(shù)為 6NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為D .假設(shè)生成g H2O，那么上述反響轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為答案 D解析 1個N2分子含有14個電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L N2的物質(zhì)的量為 mol，那么所含電子數(shù)

42、為7Na , A項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體，L N 2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 1 mol，故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6Na, B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，g N2H4的物質(zhì)的量為 mol，那么所含共價鍵的數(shù)目為，C項錯誤；反響N2H4+ 2H2O2=N2f + 4H2O中，生成4 mol H 2O時轉(zhuǎn)移4 mol10. 2021荊州質(zhì)檢Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A . mol Fe在mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B . mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為C. 64 g的S02與足量的02充分反響后可得到 Na個S03分子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L四氯化碳含有的分子數(shù)目

43、為答案 B解析 mol Fe在mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為 C2H6、C3H6，故mol該混合物含有個 H原子，B項正確；S02與02的反響 為可逆反響，S02不可能完全反響生成 S03,故得到S03分子數(shù)小于Na , C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀 況下，四氯化碳為液體，L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 mol，故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于，D項錯誤。11. 2021臨沂一模設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A. g乙醇含有的CH鍵數(shù)為B . 2 g D216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NaC.每生成1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 4NaD .

44、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L NO與L 02充分反響，產(chǎn)物分子數(shù)為Na答案 B解析 A項，1個乙醇分子中含有 5個碳?xì)滏I，g乙醇的物質(zhì)的量為 mol，錯；B項，D216O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10,相對分子質(zhì)量為 20,2 g D216O物質(zhì)的量為 mol，正確；C項，過氧化物中氧的化合價是一 1價，由過氧化物生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol，錯；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，錯。12 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A . 30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子數(shù)均為 NaB . L mol L1NaHS04溶液中含有的 HS04數(shù)

45、目少于 NaC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L N2與足量的H2反響生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L NH3和HCI的混合氣體中的分子數(shù)為答案 A解析 30 g NO和30 g SQ2中含有的氧原子數(shù)均為 1 mol, A項正確；NaHS04溶液中不存在HSOL,B項錯誤；N2+ 3H2高催化劑壓2NH3為可逆反響，C項錯誤；NH3和HCI反響生成NH4CI,不存在二者的混合氣體， D 項錯誤。13.2021湖南、湖北八市十二校聯(lián)考g FeSO4 7HD相對分子質(zhì)量：278樣品受熱脫水過程的熱重曲線 樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線 如以下圖所示，以下說法正確的選項是A .溫度為78 C時固體物質(zhì) M的

46、化學(xué)式為FeSO4 5HDB .取適量380 C時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至 650 C得到一種固體物質(zhì) Q,同時有兩種 無色氣體生成， Q 的化學(xué)式為 Fe3D4高溫C .在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為 FeSO4 HO=FeSD4+ H2OD .溫度為159 C時固體N的化學(xué)式為FeSO4 22O答案 C解析 此題看似推斷化學(xué)式，實那么考查以物質(zhì)的量為核心的計算，解答該題的關(guān)鍵是求出FeSO4 72O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對應(yīng)的溫度。g FeSO4 72O樣品的物質(zhì)的量為g十278 g m1醉 mol,其中mH2O = mol x 7 x 18 g mo1= g,如果晶體失去

47、全部結(jié)晶水， 固體的質(zhì)量應(yīng)為 g g = g，可知在加熱到373 C之前，晶體失去局部結(jié)晶水?？筛鶕?jù)不同 溫度下失水的質(zhì)量計算相應(yīng)的化學(xué)式：373 C之后為FeSO4分解生成的產(chǎn)物為鐵的氧化物，根據(jù)鐵原子守恒和質(zhì)量守恒計算出氧原子的物質(zhì)的量，確定Fe與O原子數(shù)之比來判斷分解后氧化物的化學(xué)式。14.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M 和 N 兩種氣體 同溫同壓 ，取下彈簧夾 A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是編號氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2B .A.D .C .答案 A解析 設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為a mol。 2H2S + SO2=3SJ+ 2H2O1 a mol 尹 mol1 n(SO2)= 2a mol ; H2和Cl2混合不反響，n(氣)=2a mol; NH3+ HCl=NH 4CI氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?0; 2NO +。2 = 2NO21a mol 2a mol a mol2NO2N2O41a mol 2a mol