《硫的氧化物》教案

1、精品資源硫的氧化物教案一、教學(xué)目的1、掌握二氧化硫性質(zhì)和制備的化學(xué)反應(yīng)。2、了解三氧化硫的性質(zhì)。3 、了解可逆反應(yīng)概念。教、教學(xué)重點和難點二氧化硫的還原性三、教學(xué)方法講授法、提問法四、教學(xué)過程引言上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了硫的性質(zhì)，了解到 S能和H2反應(yīng)生成H2S,和O2 反應(yīng)生成SO,那么，SO2是怎樣的氣體？具有哪些性質(zhì)呢？我們今天就來學(xué)習(xí) 有關(guān)硫的氧化物的知識。投影顯示+板書第二節(jié)、二氧化硫（SO）1、SO的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的有毒氣體。它的密度比空氣大，易液化（沸點 -10 C）, 易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。設(shè)問實驗室如何得到SO呢？投影顯示實驗室制法

2、：Na2SO+HSO=NaSO+HO+SOT過渡下面通過實驗來研究SO的化學(xué)性質(zhì)。為防止SO污染空氣，對實驗 裝置進行了改進，首先介紹裝置。投影顯示操作過程石蕊 臭水 品紅水懵玻璃罩體硫酸 HaO用容液演示+投影儀現(xiàn)場顯示SO通入石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生分析石蕊溶液變紅，說明SO的水溶液顯酸性板書2. SO的化學(xué)性質(zhì)SO具有酸性氧化物的通性講解由SO+HO=H 2SO講解可逆反應(yīng)的概念。SO通入濱水中，觀察現(xiàn)象。學(xué)生分析濱水褪色，說明兩者反應(yīng)生成無色物質(zhì)。啟發(fā)引導(dǎo)能否從氧化還原反應(yīng)的角度分析反應(yīng)的生成物？寫出反應(yīng)方程 式。評價學(xué)生的分析后板書SO 2+Br2+2HO=HSO+2HBr提問反應(yīng)中

3、，SO表現(xiàn)什么性質(zhì)？板書還原性：講解SO 2也能被其它鹵素單質(zhì)氧化，還能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，并 且能被氧氣氧化，但需要一定的條件。在加熱和有催化劑的作用下，SO被氧化為SO,在相同條件下，SO又部分 分解生成SO和Q,因此，該反應(yīng)也是可逆反應(yīng)。板書我們已知SO還有氧化性。，？-？”板書氧化性2 SO 2 + O 2 - * 2 SO 3啟發(fā)提問從硫元素的化合價分析，SO為什么既具有氧化性，又具有還原 性？分析強調(diào)SO2中硫為+4價，處于硫元素化合價的中間價態(tài)，化合價即可升 高，也可降低，當(dāng)遇到不同的條件，表現(xiàn)不同的性質(zhì)。但兩種性質(zhì)中，SO主要表現(xiàn)還原性，它像硫化氫一樣，能被許多氧化劑氧 化

4、，如高鈕酸鉀、硝酸、鹵素等。設(shè)疑SQ能被濃硫酸氧化嗎？同學(xué)們自己思考，下節(jié)課所學(xué)知識可以解 決。SO通入品紅溶液，觀察現(xiàn)象。講解SQ使品紅溶液褪色，這就是二氧化硫的漂白性。板書SO的漂白性提問過渡SO2的漂白和我們學(xué)過的氯水漂白一樣嗎？請看下面的實驗。演示+實物投影儀現(xiàn)場顯示加熱褪色的品紅溶液。講述和我們學(xué)過的氯水漂白不一樣，SO漂白有色物質(zhì)，是生成一種不 穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后，顏色還會恢復(fù)。SO 2使品紅褪色，也常用做 SO的檢驗。過渡性質(zhì)決定用途，SO有何用途？板書3.用途:過渡事物總是一分為二的，SO也有危害人們的一面。2、酸雨的形成及危害小資料1英國倫敦的煙霧事件小資料2鄭州當(dāng)天空氣質(zhì)量檢測報告過渡除SO外，硫的重要氧化物還有它的最高價氧化物一一三氧化硫板書（二）三氧化硫（SO）投影顯示SO為無色易揮發(fā)晶體，熔點16.8 C,沸點44.8 C。SO為酸性氧化物，溶 于水生成硫酸，為硫酸的酸酊。由于SO極易溶于水，常用的是它的水化物一一硫酸，這是我們下節(jié)課要學(xué) 習(xí)的內(nèi)容。提問在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSO的體積是22.4L。這句話正確嗎？不對，標(biāo)況下，SO為晶體。投影顯示總結(jié)-20+4+6H 2s- S- SO 2- SO 3投影顯示課堂練習(xí)1、下列各組氣體均能造成大氣污染的是A. CO O 2B . N COC. Cl2 N 2D .