復(fù)分解及離子共存

1、復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.條件條件只有當兩種化合物交換成分，只有當兩種化合物交換成分，生成物中有中有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或有或有水水生成時，生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)的特點： 1.反應(yīng)在溶液中進行 2.互相交換成分的實質(zhì)是相互交換離子，生成2種新的化合物 3.反應(yīng)前后各元素的化合價不變。討論下列四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化下列四個反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？反應(yīng)物是通過什么方式變成了生成物？合物？反應(yīng)物是通過

2、什么方式變成了生成物？ caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 nahco3+2hcl=nacl+h2o+co2 na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3復(fù)分解反應(yīng)及離子共存問題 復(fù)習(xí)目標：（1 1）定義：兩種化合物互相交換成分生成另）定義：兩種化合物互相交換成分生成另 外兩種化合物的反應(yīng)。外兩種化合物的反應(yīng)。（2 2）特點：在水溶液中互相交換離子。）特點：在水溶液中互相交換離子。 元素化合價不變。元素化合價不變。（3 3）發(fā)生的條件：有沉淀或有氣體或有水生成。）發(fā)生的條件：有沉淀或有氣體或有水生成。一.復(fù)分解反應(yīng)（4

3、4）主要類型：）主要類型： 酸酸+堿堿鹽鹽+水水條件：參加反應(yīng)的酸和堿中只要有一種可溶，反應(yīng)就能發(fā)生。條件：參加反應(yīng)的酸和堿中只要有一種可溶，反應(yīng)就能發(fā)生。鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸條件：生成物中有沉淀、氣體或水，反應(yīng)就能發(fā)生。條件：生成物中有沉淀、氣體或水，反應(yīng)就能發(fā)生。如h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 2hcl + mg(oh)2 = mgcl2 + 2h2o如agno3 + hcl = agcl+ hno3na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2+ h2o鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿條件：參加反應(yīng)的堿和鹽必須都可溶，且生成物中沉淀。條件：參

4、加反應(yīng)的堿和鹽必須都可溶，且生成物中沉淀。如mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2naclk2co3 + ba(oh)2 = baco3 + 2koh鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽條件：參加反應(yīng)的兩種鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀。條件：參加反應(yīng)的兩種鹽必須都可溶，且生成物中有沉淀。如nacl + agno3 = agcl + nano3bacl2 + na2so4 = baso4 + 2nacl酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水注意注意如： 2hcl + cuo = cucl2 + h2o判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化學(xué)方判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完

5、成化學(xué)方程式。程式。（1）氫氧化銅和硫酸（）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化鈉和鹽酸氫氧化鈉和鹽酸 （3）硫酸和氫氧化鋇（硫酸和氫氧化鋇（4）硝酸鈣和鹽酸）硝酸鈣和鹽酸 （5） 鹽酸和碳酸鈣鹽酸和碳酸鈣 （ 6 ）硫酸和氯化鋇硫酸和氯化鋇 （7）氫氧化鈉和氯化鐵）氫氧化鈉和氯化鐵 （8）硫酸銅和氫氧化鈉）硫酸銅和氫氧化鈉（9）氫氧化銅和氯化鎂氫氧化銅和氯化鎂 （10）硫酸鈉和硝酸鉀）硫酸鈉和硝酸鉀 （11）氯化鋇和硝酸銀）氯化鋇和硝酸銀（12）硫酸鈉和）硫酸鈉和硝酸硝酸鋇鋇（2010長沙13）下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） a、nacl和h2so4 bnaoh和hcl cna2co

6、3和h2so4 dagno3和nacl(2010玉溪)現(xiàn)有fe、cuo、mgcl2、ca(oh)2、稀h2so4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )a.7個 b6個 c5個 d、4個、同一個化學(xué)反應(yīng)中，在水溶液里能同時生成的是（）a、cu、hg(no3)2 b、koh、caco3 c、naoh、cuso4 d、nacl、h2o下列選項中的物質(zhì)，在同一個化學(xué)反應(yīng)中不可能同時生成的是（ ）a.ca(no3)2、co2、h2ob. koh、fecl3c.baco3、nacld. cuo、co2、h2o 某固體可能由mgcl2、naoh、bacl2、na2so4中的一種或多種組成。取

7、少量該固體于燒杯中， 向燒杯中加入足量水攪拌后，觀察到有白色不溶物存在；再向燒杯中滴加酸溶液。根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如下圖像，結(jié)合圖像判斷下列說法合理的是（ ） a加水后得到的液體中含有oh- b白色不溶物可能為mg(oh)2或baso4 c原固體中不可能含有三種物質(zhì) d酸溶液一定不能為稀h2so4 下列各組物質(zhì)，能共同存在于水溶液中的是 ( ) a.bacl2 、na2so4 、ca(oh)2 b.mgcl2、cuso4 、nano3 c.agno3 、bacl2 、k2so4 d.cacl2 、k2co3 、nano3（2011年江蘇鹽城，14題）能在水中大量共存的一組離子是（ ）

8、anh4+、 na+、cl-、so42- bh+、na+、no3-、co32-ck+、ba2+、oh-、so42- dk+、ag+、no3-、cl-特殊離子甲溶液中的陽離子乙溶液中的陰離子對應(yīng)的生成物hohh2o hco3 、hco3 co2 h2o ca co3caco3 (白色）agcl co3agcl ag2co3 (白色） agcl不溶于酸不溶于酸baso4 co3baso4 baco3 (白色）baso4不溶于酸不溶于酸cuohcu(oh)2 (藍色）feohfe (oh)3（紅褐色)+ + 2-2+2-+ 2-2-2+2+3+2-特殊離子甲溶液中的陽離子 乙溶液中的陰離子對應(yīng)的生成

9、物hh2o h co2 h2o ca caco3 (白色）ag agcl ag2co3 (白色） agcl不溶于酸不溶于酸ba baso4 baco3 (白色）baso4不溶于酸不溶于酸cucu(oh)2 (藍色）fefe (oh)3（紅褐色)nh4nh3 h2o+ +2+ cl co32+2+3+oh2 hco3_co32 co32 so42 co32 ohoh+oh_ 下列離子能在ph = 12的水溶液中大量共存的是（ ） a、so42-、no3-、k+、h+ b、na+、cl-、oh-、al3+ c、cl-、no3-、k+、na+ d、ag+、cl-、co32-、k+oh-oh-oh-oh- 某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共含有k+、ag+、cu2+、c1-、oh-、no3-六種離子。 (1)甲車間的廢水含有三種離子，已知向甲車間的廢水里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲車間的廢水呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），則甲車間的廢水中不可能存在的陽離子是 (2