第三輪強化訓(xùn)練化學(xué)部分

1、坡頭區(qū)第一中學(xué)第三輪強化訓(xùn)練化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量： h1 c12 n14 o16 cl35.5 na23 al27k39 mn55 fe56 cu647下列說法正確的是a 14c與12c互為同素異形體b高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強cnox、co2、pm2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨d避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流的陰極保護法8na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a1 mol cl2溶于水的過程中有2na個電子轉(zhuǎn)移b在1 l 0.1 mol·l1氟化鈉溶液中含有f數(shù)目為nac1 mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為3nad

2、10 l ph1的硫酸溶液中含有的h數(shù)目為2na9下列是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是 氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色； 二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥； sio2是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)； al(oh)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。 a b c d10. 能在水溶液中大量共存的一組離子是a. h+、i、no3、sio32 b. ag+、fe3+、cl、so42c.k+、so42、cu2+、no3 d.nh4+、oh、cl、hco311某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵），它屬烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機物的敘述正確的是a 該有機物的化學(xué)式為c

3、6h6b 該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)c 該有機物可使溴水褪色，但不能與naoh溶液反應(yīng)d該有機物是乙酸的同系物12下列實驗操作不正確的是a定容 b比較硫、碳、硅三種 c處理尾氣 d測定黃銅(cu、zn合金) 元素的非金屬性強弱 中zn的含量22有關(guān)下列溶液的敘述正確的是a醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(ch3coo) + c(oh) = c(na+) + c(h+)b1 mol·l1na2co3溶液中：c(oh) = c(h+) + c(hco3) + c(h2co3)c0.1 mol·l1的硫酸銨溶液中： c(so42) >c(nh4+)>c(h+)>

4、; c(oh)d將1molkcl、1molnahs溶于水配成1l混合溶液中：n(k+) = n(s2)+n(hs)+n(h2s) = 1mol23右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是a可能全部是非金屬元素b對應(yīng)單質(zhì)的活潑性：>c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì)d、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能均為強酸30（16分）以對甲酚（a）為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成有機物e的合成路線如下：（1）c的分子式為 ，a的核磁共振氫譜圖中有 個峰。（2）ab的反應(yīng)類型為 。 （3）寫出d與足量naoh的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出同時滿足下列條件的d的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

5、： 、 （任寫兩種）。屬苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種；能與na2co3溶液反應(yīng)放出氣體。（5）已知：r-cnr-cooh，e在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成f（c11h10o3）。寫出f的結(jié)構(gòu)簡式： 。31（16分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)。c+kmno4+h2so4 co2+mnso4 +k2

6、so4+ （2）將不同量的co（g）和h2o（g）分別通入到體積為2l的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)co（g）h2o（g） co2（g）h2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/mincoh2oh2co1650421624629002104163實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達到平衡，以v （co2） 表示的反應(yīng)速率為 （保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。實驗2條件下平衡常數(shù)k=_ _，該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）已知在常溫常壓下： 2ch3oh(l) +3o2(g)2co2(g)+4h2o(g) h1 1275.6 kjmol 2co (g)+

7、 o2(g)2co2(g) h2 566.0 kjmol h2o(g)h2o(l) h3 44.0 kjmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)式為： ；該電池工作時，溶液中的oh向_（填“正”或“負”）極移動。32（15分）工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的so2制備mnso4·h2o的流程如下：某軟錳礦的主要成分為mno2，還含有si(16.27%)、fe(5.86%)、al(3.42%)、zn(2.68%)和cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應(yīng)：me

8、mon+h+me（2n/m）+h2o，me表示fe、 al、 zn、 cu等。25時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的ph見下表： 沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2cu(oh)2zn(oh)2cusznsmnsfesph5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列問題：（1）酸浸時so2將mno2還原為mnso4，其離子方程式為 。酸浸時so2的吸收率與ph和溫度的關(guān)系如下圖，為提高so2的吸收率，酸浸適宜的條件是 。 圖1： so2 的吸收率與 ph值的關(guān)系 圖2： so2的吸收率與溫度的關(guān)系（2）濾渣b的主要成分

9、是 。（3）加入mns的目的是 。（4）操作iv的步驟為、過濾、洗滌、干燥。（5）已知金屬離子濃度小于1.0×10-5mol/l時認為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計算25時zn(oh)2溶度積ksp為 (不需計算過程)。33（17分）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：【實驗一】檢驗(nh4)2fe(so4)2·6h2o溶液中含有的陽離子。（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現(xiàn)象：限選試劑：新制氯水、1mol/lh2so4溶液、0.1mol/l kscn溶液、naoh濃溶液、濃鹽酸、1mol/lna2co3溶液操 作 步 驟實驗現(xiàn)象結(jié) 論步驟i

10、：取少量待檢液于試管中， 。 溶液中含有fe2+步驟ii：取少量待檢液于試管中， 。 溶液中含有nh4【實驗二】用khso4制取h2o2并測其質(zhì)量分數(shù)：查閱資料得知：工業(yè)上用電解khso4飽和溶液可制取一定濃度的h2o2。興趣小組進行下列實驗測定h2o2的質(zhì)量分數(shù)。已知：2mno4+5h2o2+6h= 2mn2+8h2o+5o2操作：取5.00 ml h2o2溶液(密度為1.00 g/ml)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；操作：用0.1000 mol/l kmno4溶液滴定；操作：用同樣方法滴定，四次消耗kmno4溶液的體積分別為20.00 ml、19.98 ml、20.02 ml、22

11、.00 ml?；卮鹣铝袉栴}： （2）操作中，開始滴入kmno4溶液時反應(yīng)速率很慢，隨著kmno4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因_。（3）滴定時盛裝kmno4溶液應(yīng)選取的儀器是 （填序號）。a50ml酸式滴定管 b50ml堿式滴定管 c25ml酸式滴定管 d25ml堿式滴定管（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有 （填序號）。a錐形瓶用待測液潤洗b量取 h2o2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用h2o2溶液潤洗c滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去d滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視（5）分析數(shù)據(jù)，計算h2o2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為_（保留三位有效數(shù)字）。答題

12、卡30（16分）（1） ； 。（2） ；（3）： 。（4） ： 。（5）： 。31（16分）（1）c+kmno4+h2so4 co2+mnso4 +k2so4+ （2） 。 ； 。（3）_ _。（4） 。 。32（15分）（1） ; 。（2） 。（3）_ _。（4） 、 。（5） 。33（17分） （1）步驟i：取少量待檢液于試管中， 。 溶液中含有fe2+步驟ii：取少量待檢液于試管中， 。 溶液中含有nh4（2） ； （3） 。（4） ； （5） 。化學(xué)答案及評分參考7b 8c 9c 10c 11b 12a 22a d 23a c 30（16分）（1）c9h10o2 （2分）； 4（2分）

13、 h2och2ohona（2）取代反應(yīng)（2分）； （3） + 2naoh + nacl +h2o （3分）（4）（任寫兩種，各2分，共4分）（5）（3分）31（16分）（1）5 c+4kmno4 +6 h2so45co2+4mnso4+2k2so4+6h2o （3分，物質(zhì)1分，配平2分） （2）0.13mol/(l·min) (2分) 0.17（2分）； 放熱（2分）（3）ch3oh（l）+o2（g）= co（g）+2h2o（g）h=-354.8kj/mol（3分）（4）o2 + 4e- + 2 h2o = 4oh（2分）負（2分）32（15分）（1） mno2 +so2= mn2+so42 （3分）； ph為3左右、溫度為40左右 （3分） (2) fe(oh)3 、al(oh)3 （2分） (3) 除去cu2+、zn2+ （2分）(4) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 （2分） （5） 1.0