《共價(jià)鍵》說(shuō)課稿

1、共價(jià)鍵說(shuō)課稿高一化學(xué)組李媛媛共價(jià)鍵說(shuō)課稿 化學(xué)鍵是高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律中第三節(jié)的內(nèi)容。共包括離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力和氫鍵幾部分內(nèi)容，本節(jié)課我要說(shuō)課的內(nèi)容是共價(jià)鍵，下面我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課：1、 說(shuō)教材：1、 教材的地位和作用“共價(jià)鍵”是化學(xué)（必修）2中第一章第三節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。2、教學(xué)目標(biāo)：確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能通過(guò)CAI演示

2、，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。知識(shí)與技能：（1） 使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電 子配對(duì)法的理解。（2） 能較為熟練地用電子式結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子 結(jié)構(gòu)。（3） 理解極性鍵、非極性鍵的概念。過(guò)程與方法：（1）通過(guò)共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。（2）通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。（2）通過(guò)對(duì)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的 精神。（3） 培養(yǎng)學(xué)

3、生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀，從 現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)： （1）共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。 （2）用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物； （3）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 難點(diǎn)： （1）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 （2）極性鍵和非極性鍵的判斷。二、說(shuō)教法情境課題探究結(jié)論延伸1、 情景激發(fā)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。2、小組討論采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì)思考、分析和總結(jié)。3、多媒體教學(xué)本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，

4、使抽象概念形象化。 三、說(shuō)學(xué)法本節(jié)課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，自然而然提出問(wèn)題，通過(guò)觀看動(dòng)畫、問(wèn)題討論，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問(wèn)題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè)趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。4、 說(shuō)教學(xué)過(guò)程本節(jié)先復(fù)習(xí)離子鍵，使學(xué)生明確我們學(xué)習(xí)的離子鍵與初中學(xué)習(xí)的各種微粒構(gòu)成物質(zhì)的關(guān)系，引出本節(jié)課要解決的問(wèn)題：分子如何構(gòu)成微粒？原子能否直接構(gòu)成物質(zhì)？這樣設(shè)計(jì)，既是初中的內(nèi)容和高中必修內(nèi)容有一個(gè)很好的銜接，又能復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的離子鍵。在進(jìn)行共價(jià)鍵形成的教學(xué)時(shí)，以氫分子、氯分子和氯化氫分子為例說(shuō)明共用電子對(duì)如何使兩個(gè)原子相互結(jié)合在一起，形成新的一種類型的化學(xué)鍵共價(jià)鍵，指出形成共

5、價(jià)鍵后可以使能量降低，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。然后再引導(dǎo)學(xué)生思考穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的意義，并用電子式舉出幾個(gè)常見的共價(jià)分子形成過(guò)程中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)如何形成共作電子對(duì)的，讓學(xué)生學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子。由于用電子式表示共價(jià)分子相對(duì)繁瑣，再引入結(jié)構(gòu)式要求學(xué)生掌握。分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者?；瘜W(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。教學(xué)過(guò)程：

6、復(fù)習(xí)提問(wèn)師：上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，請(qǐng)問(wèn)： 1.什么是離子鍵？ 2.下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（ ）。推進(jìn)新課一般活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？H 2、Cl2、HCl是怎樣形成的？和NaCl一樣嗎？本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵共價(jià)鍵多媒體板書 第三節(jié) 化學(xué)鍵 二、共價(jià)鍵過(guò)渡：什么是共價(jià)鍵呢?它是怎樣形成的呢？我們以HCl的形成過(guò)程為例分析一下共價(jià)鍵的形成。多媒體演示師：在HCl的形成過(guò)程中，氫分子被破壞成氫原子，氯氣分子被破壞成氯原子，那么，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)，它們是通過(guò)什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢?生：

7、它們是通過(guò)共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。師：對(duì)。從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)，就是共用電子對(duì)。像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。而原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，就叫做共價(jià)鍵。多媒體板書1、

8、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。 2、成鍵微粒： 原子3、相互作用： 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用。 （即原子間的靜電作用.）4、成鍵條件： 一般由同種或不同種非金屬與非金屬元素原子形 成。(如：HCl O2 CH 4 H2O等)5、存在范圍： 非金屬單質(zhì)(H2、 O2 )、共價(jià)化合物(NH3、 CH4 、 H2O)、一些離子化合物(NaOH、 NH4Cl)6. 成鍵原因： （1）通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和， 由不穩(wěn)定變穩(wěn)定； （2）兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)； （3）原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后體系總能量降低。注意事項(xiàng)：判

9、斷題： 1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 2、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 3、在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵課堂練習(xí)下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是 ACDEFGH ；只含有共價(jià)鍵的是 DEFG （填序號(hào)）？A、 NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2S E、 Cl2F、HCl G、CO2  H、 Na2O2 2關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是：DA）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價(jià)鍵；B）離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；C）共價(jià)鍵也存在電子得失；D）由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子3下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：DA

10、)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4推進(jìn)練習(xí)后進(jìn)行離子化合物共價(jià)化合物比較，作為本節(jié)課重點(diǎn)，務(wù)必使學(xué)生分清離子鍵和共價(jià)鍵，離子化合物和共價(jià)化合物?！镜诙n時(shí)】復(fù)習(xí)練習(xí)離子化合物電子式的書寫，引出共價(jià)化合物電子式的書寫。并等直接講解HCl、Cl2、NH3等電子式結(jié)構(gòu)式的書寫。推進(jìn)講解電子式表示共價(jià)化合物形成過(guò)程，并練習(xí)。 請(qǐng)同學(xué)們回憶用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，它與表示共價(jià)化合物形成過(guò)程的有哪些區(qū)別呢？生1：沒(méi)有小弧線表示電子的得失生2：生成的HCl中Cl原子也沒(méi)有用括號(hào)括起來(lái)為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？這是因?yàn)樵诼然瘹浞肿又?，共用電?/p>

11、對(duì)僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽(yáng)離子，因此，書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過(guò)程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。多媒體展示練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程。CO2 、NH3、CH4板書：過(guò)渡共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同相等時(shí)，其形成的共用電子對(duì)位于兩原子的正中間，誰(shuí)也不偏向誰(shuí)。共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極性鍵。 多媒體展示 極性鍵和非極性鍵小結(jié) 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵離子化合物活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物陰、陽(yáng)離子相互作用相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)