新學(xué)考必修1核心內(nèi)容整理(最簡(jiǎn)化版)

1、 學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)必修1核心內(nèi)容整理（最簡(jiǎn)化版）特別注意，不考內(nèi)容：專題三中的第一單元從鋁土礦到鋁合金，專題四中的第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界一、物質(zhì)的分類方法和轉(zhuǎn)化1.常見的四大反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。（1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)?；戏磻?yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。2. 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）還原劑：失電子，化合價(jià)升高-被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）氧化產(chǎn)物氧化劑：得電子，化合價(jià)降低-被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）還原產(chǎn)物 二、 物質(zhì)的量1.摩爾不物理量，而是

2、物質(zhì)的量的單位。2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)，用NA表示, 約為6.02x1023 3.微粒數(shù)與物質(zhì)的量 公式：n=N/NA 4. 摩爾質(zhì)量（M）：?jiǎn)挝唬篻/mol ，數(shù)值上等于該物的相對(duì)分子質(zhì)量 n=m/M三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（氣體）=V/22.4 注意：只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體（或多種氣體的混合物）的體積都約為22.4L一個(gè)重要的公式：M=氣體標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度×22.43.阿伏加德羅定律：（適用于氣體或氣體混合氣體）在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。推論（1）同溫同壓下，V1/V2

3、=n1/n2=N1/N2 （2）同溫同壓下，M1/M2=1/2 四、溶液的配制和分析（計(jì)算公式 :C = n/v ，C是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位是mol/L， V是溶液的體積)1容量瓶上標(biāo)有容量瓶的容量、溫度，刻度線。2.配制步驟： 1.計(jì)算 2.稱量 3.溶解4.轉(zhuǎn)移（包含洗滌） 5.定容 6.搖勻3主要儀器（5種）：天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶（注明容量）、膠頭滴管。 如果是用濃硫酸或濃鹽酸去配稀溶液，把天平改成量筒4注意事項(xiàng)： A 使用前必須檢查容量瓶是否漏水。 B 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解物質(zhì)或作反應(yīng)的容器，不可長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶。C 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12

4、cm時(shí)改用滴管，加水至液面最低處與刻度線相切為止。 誤差分析：定容時(shí) 羊小虎大 羊：仰視 虎：俯視特別提醒：容量瓶的規(guī)格有：50，100，250，500，1000ml，D如果配制450 mL 0.1mol/L 的溶液，應(yīng)選用500 ml的容量瓶，溶質(zhì)也應(yīng)用500 ml去計(jì)算，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字6溶液的計(jì)算：（1） n = CV （2）稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2 （3）物質(zhì)的量濃度（C）和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)的換算：C=(是溶液的密度，單位是g/ml,M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）五物質(zhì)的分散系(有三種分散系：溶液，濁液，膠體) 1.各種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大?。?

5、0-7-10-9m(1-100nm)之間為膠體 ，常見膠體： Fe(OH)3膠體，淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液2鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，即用一束平行光照射分散系，如果能夠形成一條光亮的通路，則說(shuō)明是膠體。3膠體的有較強(qiáng)的吸附性，如明礬溶于水生成Al(OH)3有吸附性，可用于凈水4電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷：（1） 從定義判斷：先看是否是化合物，再看在熔融狀態(tài)下或水溶液中能否導(dǎo)電。（2） 快速判斷：純凈的酸，堿，鹽，大多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)。其他的化合物是非電解質(zhì)：酒精，蔗糖，CO2 、NH3等，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：鹽酸、食鹽水、稀硫酸、銅、氯氣等混合物和單質(zhì)。(3) 電解

6、質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如酸由分子構(gòu)成，只有溶于水之后才有離子，才能導(dǎo)電5.電離：電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電離并不需要通電, 例 NaCl=NaCl NaHSO4=NaHSO42 NaHCO3=NaHCO3 CH3COOHCH3COOH, HClOHClO(弱電解質(zhì)的電離用)六 原子結(jié)構(gòu)知識(shí)要點(diǎn)1.核素：是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子，如 613C（下標(biāo)是質(zhì)子數(shù)，上標(biāo)是質(zhì)量數(shù)）2. 同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如 1H 2H 3H3 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)七物質(zhì)的分離與提純1.萃取萃取劑和原溶劑互不相溶。溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要更大，且不與

7、萃取劑反應(yīng)如：用四氯化碳或苯（不能用酒精）把Br2或I2從水溶液中萃取出來(lái)。2.分液：分離互不相溶的液體混合物。要點(diǎn)：分液時(shí)打開旋塞，將下層液體從下放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體由上口倒出。萃取和分液的儀器都是分液漏斗3.蒸餾：分離沸點(diǎn)差別較大的液體混合物，或除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) 如：分離酒精和水混合物，制取蒸餾水。要點(diǎn)：防止液體暴沸，加少量沸石；溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管附近；冷凝水的流向，下進(jìn)上出。儀器是蒸餾燒瓶八離子的檢驗(yàn)（極其重要）離子所加試劑(或方法)現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3溶液、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAgAgClSO42-稀HCl、BaCl2溶液先加稀H

8、Cl無(wú)沉淀，后加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀SO42-+Ba2=BaSO4NH4+加NaOH溶液并加熱，紅色石蕊試紙產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊變藍(lán)NH4+ + OH- NH3 + H2OK+、Na+焰色反應(yīng)（物理變化）K:通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色Na：直接觀察火焰黃色注意：用稀鹽酸（不能用硫酸）清洗鉑絲或鐵絲，在火焰上灼燒至無(wú)色，然后對(duì)樣品進(jìn)行檢測(cè)。 Fe3：加KSCN溶液，變血紅色Fe2：加KSCN溶液，不變血紅色再加入氯水或H2O2變血紅色專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物氯氣的制法：1工業(yè)制法： 2NaCl2H2O2NaOH（陰極）H2（陰極）Cl2（陽(yáng)極）2實(shí)驗(yàn)

9、室制法（1）原理：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O（2）裝置：固體液體氣體（3）除雜：先用飽和食鹽水除氯化氫（氯氣難溶于飽 和食鹽水）；再用濃硫酸除水蒸氣。（4）收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。（5）尾氣吸收：氯氣有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl22NaOHNaClNaClOH2O（6）檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙，現(xiàn)象變藍(lán)（2KICl2I22KCl）氯氣的性質(zhì)：1物理性質(zhì):黃綠色氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味，有毒，易液化，能溶于水（1：2）。2化學(xué)性質(zhì):是一種活潑的非金屬（1）Cl2與金屬：2Fe3Cl22FeCl3 CuCl2點(diǎn)燃CuCl2 NaCl2點(diǎn)燃

10、2NaCl（2）Cl2與非金屬反應(yīng)：Cl2H22HCl現(xiàn)象：純凈的H2在Cl2中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口處有白霧生成。H2和Cl2混合后光照或點(diǎn)燃都會(huì)爆炸。（3）氯氣與水反應(yīng)氯氣溶于水后可得到氯水(顯黃綠色)：Cl2H2OHClHClO Cl2H2OH+ClHClO氯水中的微粒：分子有Cl2、H2O、HClO，離子有H+、Cl、ClO氯水顯酸性，放置一段時(shí)間后酸性增強(qiáng)，顏色變淺或消失，久置的氯水無(wú)漂白性，其原因是：2HClO2HClO2 氫離子濃度增大，PH減小，酸性增強(qiáng)。HClO：HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白、消毒殺菌。HClO具有弱酸性：酸性比碳酸酸性弱。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配，

11、不宜久置，暫時(shí)性保存要避光、密封。（4）氯氣與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOHNaClNaClOH2O； 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（的工業(yè)制備漂白粉）漂白粉主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2；漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 說(shuō)明HClO酸性比H2CO3弱漂白粉要避光密封保存（5）溴，碘的提?。?Cl22KBr Br22KCl（溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬〤l22BrBr22Cl2Cl22KI I22KCl（溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色）Cl22I I22Cl3Br22KI I22KBr（溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色）Br2

12、2II22Br （氧化性Cl2>Br2> I2 還原性I->Br- >Cl-）（溴水橙黃色 Br2/CCl4橙紅色 ） （碘水棕黃色 I2/CCl4紫紅色 ） 提取碘方法：海帶灼燒加水浸泡過(guò)濾通氯氣或H2O2氧化萃取提純I2專題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物一、鈉的性質(zhì)和應(yīng)用1、物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)軟，密度小于水，熔點(diǎn)低2、化學(xué)性質(zhì)：很活潑，很易失電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性。（1）鈉跟氧氣、氯氣等非金屬的反應(yīng) 常溫 4NaO22Na2O點(diǎn)燃 2NaO2 Na2O2(劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體)（2）鈉跟水的反應(yīng)（現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅） 2Na2H2O2NaOHH2

13、2Na2H2O 2Na+ 2OH- H2 （3）特別注意:鈉和不能把CuSO4溶液中的Cu置換出來(lái)，因?yàn)镹a先和溶液中的水反應(yīng)3、鈉的用途：鈉鉀合金用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑（物理性質(zhì)）。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用作道路和廣場(chǎng)的照明（物理性質(zhì)）。4、鈉的制法：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2其他：鈉保存在煤油里。鈉著火用沙土覆蓋。二、離子反應(yīng)（特別說(shuō)明：只有在溶液中才有離子反應(yīng)和離子方程式）1、能否導(dǎo)電的判斷:是否存在自由移動(dòng)的離子或自由電子。2、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷：水溶液中是否完全電離。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(

14、OH)2）和絕大多數(shù)鹽（不管是鹽否溶于水，都是強(qiáng)電解質(zhì)）。弱電解質(zhì)：弱酸（CH3COOH(醋酸)，H2CO3，HClO）、弱堿（NH3·H2O和難溶性的堿）、水。3、離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查。關(guān)鍵是記住能拆成成離子的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽。并要?jiǎng)h兩邊不反應(yīng)的離子4、離子共存：不能共存的離子（即離子之間能反應(yīng)的條件）有：A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、結(jié)合生成氣體的離子：如H和CO 32-或HCO3-,， C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（如水）的離子：如H和OH-、CH3COO-， OH-和NH4等

15、D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：、Fe3+和I-等。注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液，應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，四、鎂的提取及應(yīng)用 MgCl2（熔融）MgCl2 2、鎂的性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小。特性：3MgN2Mg3N2 2MgCO22MgOC 燃燒、生成白色和黑色固體3、鎂用途：鎂用于制造信號(hào)彈和焰火； 鎂合金用于航空，汽車工業(yè)及制作各種鎂合金型材。三、碳酸鈉(純堿或蘇打)和碳酸氫鈉（小蘇打）的比較1.與酸的反應(yīng)（強(qiáng)酸制備弱酸）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(更劇烈)注意：CaCl2（或Ba

16、Cl2）溶液中通入CO2 ,無(wú)沉淀生成，原因弱酸一般不制強(qiáng)酸CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3 應(yīng)用：CO2難溶于飽和NaHCO3，可用飽和NaHCO3除去CO2中的HCl ,2.與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O ,都生成沉淀，不能用Ca(OH)2鑒別他們 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O3.與鹽的反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 NaHCO3+ CaCl2 不反應(yīng)，可CaCl2溶液鑒別他們 4.熱穩(wěn)定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2， 而

17、Na2CO3加熱不分解 5堿性：Na2CO3NaHCO3 6 溶解性：Na2CO3NaHCO37,兩者相互轉(zhuǎn)化Na2CO3用途：玻璃、造紙、制皂、洗滌 NaHCO3用途：發(fā)酵粉、醫(yī)藥（治療胃酸）等專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金：(學(xué)考不考，期末不考)鋁在自然界化合 態(tài)存在。鋁是地殼中含量最多的金屬元素1鋁的特性（1）兩性 與酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 與堿2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (最2的方程式) 2Al+2OH+2H2O = 2AlO2 +3 H2（2）鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （用于焊

18、接鐵軌或冶煉難熔金屬）（3）.常溫下Al或Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（可用鋁或鐵容器放濃硫酸，濃硝酸）（二）Al2O3的兩性注意Al2O3不溶于水，不能與水反應(yīng)生成Al(OH)31.與酸：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H =2Al3 3H2O2.與堿：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O32OH = 2AlO2H2O(三) Al(OH)3 1. 兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿 與酸：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 + 2H2O與堿：Al

19、(OH)3 +3 H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O2. 熱不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2O32H2O（四）工業(yè)提取鋁涉及的主要反應(yīng)：（1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O （2) NaAlO2+2H2O+CO2(過(guò)量)Al(OH)3+NaHCO3（3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O （4)2Al2O3電解4Al+3O2(不是電解AlCl3) 在電解時(shí)人們往往會(huì)加入 冰晶石 _來(lái)降低氧化鋁的熔點(diǎn)（五）Al(OH)3制備： AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·

20、H2O=Al(OH)3+ 3NH4“鋁三角” Al3+3OH=Al(OH)3（強(qiáng)堿少量） Al3+4OH=AlO2+ 2H2O（強(qiáng)堿過(guò)量時(shí)） 專題三第2單元 、鐵銅及其化合物鐵和銅在自然界中主要以化合態(tài)形式存在。（一）、鐵的冶煉產(chǎn)生還原劑：C+O2CO2 CO2+C2CO還原鐵礦石：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2石灰石用途：造渣（除脈石）：CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3（二） 鐵銅及其化合物的性質(zhì)1. 與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3 (+3) 4Fe+3O2Fe3O4 2. 兩種置換反應(yīng)（生成Fe2+）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO

21、4=Cu+FeSO4 3.Fe3+的強(qiáng)氧化性Fe+ 2FeCl3 = 3FeCl2 Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cu2Fe3= Cu22Fe24. Fe2的強(qiáng)還原性（易被O2，Cl2 ，H2O2，HNO3等氧化劑氧化成Fe3)為了防止FeCl2被空氣中氧氣氧化，常在溶液中少量的鐵粉（三） Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)1. Fe2+(淺綠色)的檢驗(yàn)：(1)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（紅褐色）(2)先加KSCN溶液

22、，無(wú)現(xiàn)象，然后再加氯水(或雙氧水)：溶液變成血紅色2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- Fe3+3SCN- = Fe(SCN)32. Fe3+【棕黃色）】的檢驗(yàn) (1)加KSCN溶液：溶液變成血紅色 Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3(2)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3+3OH-= Fe(OH)3 （四） Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化(1)Fe2+Fe3+ 2Fe2+Cl2= 2 Fe3+2Cl-(2) Fe3+Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 兩個(gè)反應(yīng)易錯(cuò)點(diǎn)；配平出錯(cuò)專題四 硫氮和可持續(xù)性發(fā)展專題四第1單元 ：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1、硫在自然界

23、中的存在形式：硫單質(zhì)(游離態(tài))、硫化物和硫酸鹽(化合態(tài))。2、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味的有毒氣體。密度比空氣大，易溶于水（1：40）。3、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)：（1）有酸性氧化物的通性 ，作為酸性氧化物時(shí)，性質(zhì)和CO2相同。 a、與水反應(yīng) SO2 + H2O H2SO3 b、與堿反應(yīng)：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2+ H2O =2 NaHSO3 向NaOH溶液中通入過(guò)量的SO2: SO2 + NaOH = NaHSO3SO2使澄清石灰水變渾濁：SO2Ca(OH)2=CaCO3H2Oc、與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3

24、（2）還原性（較強(qiáng)）：（或）a：SO2使溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (Cl2，Br2，I2能發(fā)生類似的反應(yīng))b：使酸性KMnO4褪色 特別注意：這個(gè)兩個(gè)褪色不是漂白性c: SO2+H2O2 = H2SO4（3）漂白性（是指漂白有機(jī)色素）：SO2使品紅褪色，加熱后又變回紅色（可用于檢驗(yàn)SO2注意：SO2不能漂白石蕊小結(jié)：漂白性物質(zhì)分類：強(qiáng)氧化性漂白（永久性，不可逆）：HClO,NaClO,Ca(ClO)2,Na2O2, H2O2,O3等強(qiáng)氧化劑）SO2的漂白（暫時(shí)性的）： 活性炭吸附性漂白：吸附色素，物理變化4、二氧化硫形成酸雨的原因：（1）2SO2

25、 + O2 催化劑2SO3 （2） SO2 + H2O H2SO3SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2 = 2H2SO4（加石灰石脫硫：CaCO3CaO+CO2 SO2+CaO =CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4）二、硫酸的制備和性質(zhì)1、接觸法制硫酸： (1)沸騰爐 SO2SO2 或 4FeS211O2高溫8SO22Fe2O3(2)接觸室：2SO2O2 2SO3 (3)吸收塔：SO3+H2O= H2SO4 2、濃硫酸特性（1）吸水性: 利用濃硫酸的吸水性：做干燥劑。不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3（2）濃H2SO4的脫水性： （3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性：. a、它可使某些金屬如

26、鐵、鋁等表面“鈍化”。原因：鐵、鋁等金屬遇濃硫酸迅速在表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)層的金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。b、絕大多數(shù)金屬（鉑，金除外）+H2SO4(濃)金屬的高價(jià)硫酸鹽+SO2H2O如Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(溶液變藍(lán)綠色)c、氧化非金屬： C + 2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O 此反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)：依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅，品紅溶液，高錳酸鉀溶液或溴水，品紅溶液，澄清石灰水4、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫：Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2 + H2O(復(fù)分解反應(yīng))5. 2Na2SO3+O22Na2SO4 (Na2SO3在空氣中變質(zhì))6.特別注意：CaCl2（或BaCl2）溶液中通入或SO2,無(wú)沉淀生成，原因弱酸一般不制強(qiáng)酸。但要注意：BaCl2溶液中通入或SO2,無(wú)沉淀生成：如果（1）繼續(xù)加入H2O2或氯水，就會(huì)生成BaSO4白色沉淀，因?yàn)镾O2被氧化成了H2SO4,就會(huì)生