2012年山東青島科技大學分析化學考研真題

1、2012年山東青島科技大學分析化學考研真題一、填空題：（本題共 18 個小題，每空 1 分，共 44 分）1定量分析結果的準確度是指，準確度的高低用衡量。2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件式: H2S_。3 在含有 Cl-和 CrO42-的混合液中，他們的濃度均為 0.1 mol·L-1，當逐滴加入 Ag+時，_先沉淀。（ K SP q AgCl = 1.77 ´10 -10 ， K SP q , Ag 2CrO 4 = 2.0 ´10 -12 ）4 配制 NaOH 標準溶液時未除凈 CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)標定其濃度后, 用以測定

2、HAc 濃度, 測得結果_;若用以測定 HCl 濃度,其結果_。(填偏高、偏低或無影響)5用 BaSO4 重量法測定 Na2SO4 試劑純度時,若沉淀吸留(包藏)了 Na2SO4,測定結果_, 若吸留了 NH4Cl 則結果_。(填偏高、偏低或無影響)6用莫爾法測定 Cl-的含量時,酸度過高，則_，堿性太強,將生成_。7當 pH>11.0 時，EDTA 的主要存在形式為。8原子吸收分析中的干擾主要有、和三種類型。9重量分析法對稱量形式的要求是_、_和_。10EDTA 滴定中, 介質(zhì) pH 越低, 則 aY(H)值越_, K'(MY)值越_, 滴定的 pM'突躍越_,化學計量

3、點的 pM'值越_。11用 EDTA 絡合滴定法測水(含 Mg2+)中 Ca2+含量時, 加入_ 控制溶液的pH 在_,目的是_而消除干擾, 指示劑為 _。12對照試驗用于檢驗和消除系統(tǒng)誤差中的；空白試驗的作用是檢驗或消除由，和中某些雜質(zhì)引起的誤差。13標定 HCl 溶液的濃度, 可選 Na2CO3 或硼砂(Na2B4O7·10H2O)為基準物。二者相比選擇_ 作為基準物更好, 其原因是_。14在常用的氧化還原滴定中，KMnO4 屬于指示劑，可溶性淀粉和 KSCN 屬于指示劑，二苯胺磺酸鈉屬于指示劑。15氧化還原反應的滴定突躍大小主要有兩電對的決定，同時也與兩電對的有關。16

4、氟離子選擇性電極的電極膜是_，內(nèi)參比電極是_電極，內(nèi)參比溶液是_溶液。17原子發(fā)射光譜分析只能確定試樣物質(zhì)的，而紅外光譜和核磁共振譜可以給出有機物質(zhì)的信息。18. 在 HPLC 分析儀中，流動相是用輸送的，如果有兩種流動相 A 和 B，在一定的時間內(nèi) A 從 20%變化到 80%，B 從 80%變化到 20%，這種方式稱為洗脫。二、選擇題（本題共 18 個小題，每題 1.5 分，共 27 分）19某堿液 25.00 mL，以 0.1000 mol/L HCl 標準溶液滴定至酚酞褪色，用去 15.28 mL，再加甲基橙繼續(xù)滴定，又消耗 HCl 6.50 mL，此堿液的組成是-A. NaOH+Na

5、HCO3；B. NaOH+Na2CO3；C. NaHCO3；D. Na2CO320為標定 KMnO4 溶液的濃度宜選擇的基準物是-A. Na2S2O3B. Na2SO3C. FeSO4·7H2OD. Na2C2O421重量分析中，當雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進入沉淀時，主要是由于-A. 沉淀表面電荷不平衡；B. 表面吸附；C.沉淀速度過快；D.離子結構類似22影響氧化還原滴定突躍的因素不包括-A. 電子轉移數(shù)B. 條件電位差C. 濃度D. 介質(zhì)23下列電對中， 值最小的是：(已知 Ksp,AgClq = 1.77 ´10-10 , Ksp,AgBrq= 5.35 ´

6、;10-13 ,Ksp,AgIq = 8.51 ´10-17 ) -A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag24Cl-對 KMnO4 法測鐵有干擾，這是因為 KMnO4 氧化 Cl-的速率雖然很慢， 但是當溶液中同時存在有 Fe2+時，則反應速率加快，這是由于發(fā)生了-()A. 催化反應B. 誘導反應C. 連鎖反應D. 共軛反應25已知在 1moL×L-1 H2SO4 溶液中,j¢ -2+ = 1.45V ，j¢3+/ Fe2+ = 0.68V ，在此條件下MnO 4 / MnFeKMnO4 標準溶液滴定 Fe2

7、+，其化學計量點的電勢為()A. 0.38VB. 0.73VC. 0.89VD. 1.32V26已知乙二胺(L)與 Ag+形成絡合物的 lgb1 和 lgb2 分別為 4.7 和 7.7,當AgL達最大值時的L為()(A) 10-4.7(B) 10-3.9(C) 10-2.7(D) 10-3.027重量法測定鋁時，將鋁沉淀為氫氧化鋁，經(jīng)高溫灼燒得 Al2O3 稱其重量，則鋁的換算因數(shù)為28用 NaOH 溶液滴定某弱酸 HA，若兩者濃度相同，當?shù)味ㄖ?50時溶液 pH = 5.00; 當?shù)味ㄖ?100時溶液 pH = 8.00；當?shù)味ㄖ?200時溶液 pH = 12.00，則該酸 pKa 值是A

8、. 5.00B. 8.00C. 12.00D. 7.0029將等體積的 pH=3 的 HCl 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 區(qū)間是-(A) 34(B) 12(C) 67(D) 111230用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 0.1 mol/L pKa = 4.0 的弱酸,突躍范圍為 7.09.7,則用 0.1mol/L NaOH滴定 0.1 mol/L pKa = 3.0 的弱酸時突躍范圍為-(A) 6.09.7(B) 6.010.7(C) 7.08.7(D) 8.09.731下列反應中滴定曲線在化學計量點前后對稱的是 -()(A)2Fe3+ Sn2+ =

9、Sn4+ 2Fe2+(B)MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(C)Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-32pH 玻璃電極產(chǎn)生的不對稱電位來源于()A.內(nèi)外玻璃膜表面特性不同B.內(nèi)外溶液中 H+ 濃度不同C.內(nèi)外溶液的 H+ 活度系數(shù)不同D.內(nèi)外參比電極不一樣33在紫外可見光度分析中極性溶劑會使被測物吸收峰-()A. 消失B. 精細結構更明顯C. 位移D. 分裂34下列化合物中，同時有np*，pp*，ss*躍遷的化合物是- ()A. 一氯甲烷B. 丙酮C. 1,3-丁二烯D. 甲醇35在固定的色譜條件下，某組分色譜峰的寬與窄主要決定于組分在色譜柱中的-()。A. 分配系數(shù)B. 容量因子C. 分配系數(shù)比D. 擴散速度36下面說法正確的是()A.當溶液的組成一定時，某一離子有固定的半波電位；B.同一物質(zhì)具有相同的半波電位；C.極譜半波電位相同的，是同一物質(zhì)；D.極譜的半波電位隨被測離子濃度的變化而變化；三、簡答題：（本題共 5 個小題，共 38 分）37（本題 8 分）在高錳酸鉀法測定礦石中的鐵含量中，加入了硫酸錳滴定液，請問硫酸錳滴定液的組成及作用是什么？(本題 8 分) 下圖是用蒸餾法測定銨鹽的簡單流程，試填寫所需試劑、產(chǎn)物、現(xiàn)象及結果的