氧化還原反應說課稿黎青

1、人教版高一化學必修人教版高一化學必修1第二章第二章 化學物質及其變化化學物質及其變化 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應 （第（第1課時）課時）一、說教材一、說教材地位和作用地位和作用 教學目標教學目標重點和難點重點和難點 氧化還原反應在中學階段的基本概念、氧化還原反應在中學階段的基本概念、基礎理論知識中占有極其重要的地位，基礎理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。學教學的重點和難點之一。 氧化還原反應的基礎知識在教材中氧化還原反應的基礎知識在教材中起到承前啟后的作用，也符合學生學習起到承前啟后的作用，也符

2、合學生學習情況和由表及里的學習規(guī)律。學習氧化情況和由表及里的學習規(guī)律。學習氧化還原反應既復習了初中的基本反應類型還原反應既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開較深層次的學習，又還以此為鋪墊展開較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。帶。知識與技能知識與技能（1）能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；）能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；（2）通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電）通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質是電子轉移

3、。子轉移。過程與方法過程與方法（1）通過對氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的）通過對氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層深入的分析，學習由表及表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層深入的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。里以及邏輯推理的抽象思維方法。（2）通過）通過“思考與交流思考與交流”、“學與問學與問”等活動，增強學生分析、等活動，增強學生分析、探究、遷移以及歸納的能力。探究、遷移以及歸納的能力。情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀（1）通過創(chuàng)設問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質。）通過創(chuàng)設問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于

4、探索的學習品質。（2）通過氧化和還原這一對典型矛盾既對立又相互依存的關系的）通過氧化和還原這一對典型矛盾既對立又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。的觀點和方法學習化學知識。 用化合價升降和電子轉移用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。的觀點理解氧化還原反應。 二、說學生二、說學生知識狀況知識狀況： 初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。能力狀況：能力狀

5、況： 通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力，但知識遷移運用能力、抽象思維能力問題、解決問題的能力，但知識遷移運用能力、抽象思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。情感態(tài)度狀況：情感態(tài)度狀況： 具有一定的生活經驗和對生活中各種現(xiàn)象的感官認識，同具有一定的生活經驗和對生活中各種現(xiàn)象的感官認識，同時也具有學習知識解釋生活現(xiàn)象的好奇心和熱情，但習慣于較時也具有學習知識解釋生活現(xiàn)象的好奇心和熱情，但習慣于較被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。被動接受的學

6、習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。問題探究教學法問題探究教學法輔以多媒體教學輔以多媒體教學思考、探究、討論、思考、探究、討論、歸納等自主學習歸納等自主學習五、說教學過程五、說教學過程 創(chuàng)設情境，從學生的生活實例：創(chuàng)設情境，從學生的生活實例：切開的蘋果久置后顏色變深引出切開的蘋果久置后顏色變深引出氧化還原反應。氧化還原反應。 引出氧化還原反應引出氧化還原反應我們在初中學過氧化反應和還原我們在初中學過氧化反應和還原反應，你能舉出一些例子嗎？反應，你能舉出一些例子嗎？CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點燃氧化反應：氧化反應： 還原反應：還原反應： 復習氧化反應和還原反應

7、復習氧化反應和還原反應問題二問題二】氧化反應和還原反應氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？是分別獨立進行的嗎？ 2CuOC2CuCO2 例例: 氧化還原反應的定義氧化還原反應的定義【問題三問題三】（思考與交流（思考與交流2）分析下列三個氧化還）分析下列三個氧化還原反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，討原反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2 +2 -2-2 0 0 0 0 +

8、4 +4-2-2 +1+1-2 -2 0 0 0 0 +2+2-2-2+2 +2 -2-2 0 0 +1 0 0 +1-2-2 氧化還原反應的特征氧化還原反應的特征特征：元素化合價升降。特征：元素化合價升降。 【學以致用學以致用】判斷下列幾個反應是否為氧化還原反應。判斷下列幾個反應是否為氧化還原反應。有無元素化合價的升降是判斷反有無元素化合價的升降是判斷反應是否為氧化還原反應的依據(jù)。應是否為氧化還原反應的依據(jù)。 【問題四問題四】是什么原因引起了氧化還原是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？氧化還原反反應中元素化合價的升降？氧化還原反應的本質是什么呢？應的本質是什么呢？化合價變化的本質

9、原因分析：以化合價變化的本質原因分析：以NaClNaCl為例為例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價升降的原化合價升降的原因是電子的得失因是電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價升降的原因是化合價升降的原因是共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價變化的本質原因分析：以化合價變化的本質原因分析：以HClHCl為例為例 氧化還原反應的本質氧化還原反應的本質本質：電子的轉移本質：電子的轉移關系：關系：化合價升高化合價升高失電子失電子

10、發(fā)生氧化反應發(fā)生氧化反應 （升（升失失氧）氧）化合價降低化合價降低得電子得電子發(fā)生還原反應發(fā)生還原反應 （降（降得得還）還）課后探究小課題（課本課后探究小課題（課本“學與問學與問”） 氧化還原反應與四種基本反應類型有什么樣的關系？第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應一、氧化還原反應一、氧化還原反應1定義：氧化反應和還原反應同時發(fā)生的化學反應。定義：氧化反應和還原反應同時發(fā)生的化學反應。2特征：化合價升降（判斷依據(jù)）特征：化合價升降（判斷依據(jù)） 氧化反應：元素化合價升高的反應氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應還原反應：元素化合價降低的反應3本質：電子的轉移（得失或共用電子對的偏移）本質：電子的轉移（得失或共