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文檔簡(jiǎn)介
1、.初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱(chēng)和符號(hào)非金屬: O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬: K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(tuán)(根):氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH42、化合價(jià)口訣(1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀; 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅; 三五氮磷三價(jià)鋁; 銅汞一二鐵二三; 二、四、六硫四價(jià)碳; 許多元素有變價(jià),條件不同價(jià)不同。(2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣: 一價(jià)硝酸氫氧根; 二價(jià)硫酸碳酸根; 三價(jià)常見(jiàn)磷酸根; 通常負(fù)
2、價(jià)除銨根。(3) 熟練默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià)1價(jià)K、Na、H、Ag、NH42價(jià)Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2、亞Fe23價(jià)Fe3,Al31價(jià)Cl、OH、NO32價(jià)O2、S2、CO3 2、SO4 2、3價(jià)PO433、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)、化學(xué)名稱(chēng)、化學(xué)式及物理性質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式俗稱(chēng)主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體,不溶于水;易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱(chēng)干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大,固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水,密度比空氣略小,有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體,極難溶于水,密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無(wú)色透明,具有特殊氣
3、味的易揮發(fā)的液體,可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體,易溶于水,固體稱(chēng)冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體,易吸水,有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體,不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體,不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體,極易溶于水,易潮解,有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體,微溶于水,有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體,易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無(wú)色晶體,易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體,易溶于水,但溶解度比
4、Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體,不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體,溶于水,其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體,溶于水,其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體,不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀,不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱(chēng)重晶石白色固體,不溶于水,不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一: 2KMnO4=K
5、2MnO4+MnO2+O2(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二: 2H2O2 =2H2O+O2 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三: 2KClO3=2KCl+3O2 (4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)電解水制取氫氣: 2H2O=2H2+O2(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(8)煉鐵原理: 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(9)生灰水Ca(OH)2 的制取方法:CaO+H2O=Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化鈣)制取方法:CaCO3 =CaO+CO2二金屬活動(dòng)性順序: 金屬活
6、動(dòng)性由強(qiáng)至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5個(gè)一句順序背誦)鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 , 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ,銅 汞 銀 鉑 金 。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4; 鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ,除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色 3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 硫磺:淡黃色 4、溶液的顏色:含Cu
7、2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液),其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、(1)具有刺激性氣體的氣體: NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色) (2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體 注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。6、沉淀:(即不溶于水的鹽和堿):鹽:白色:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等堿:藍(lán)色:Cu(OH)2 紅褐色:Fe(OH)3
8、白色:Mg(OH)2。7、有毒的:氣體:CO 四、物質(zhì)的溶解性:1.鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水 2.堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:M
9、g(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物水酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物水堿)五、基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng):A+BAB多變一 例:C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng):ABA+B一變多 例:2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反應(yīng):A+BCAC+B 單換單 例:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多
10、的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160; 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。七、氣體的鑒別(1)O2與其它任何一種氣體: 用帶火星的木條鑒別,能復(fù)燃的是O2(2)CO2與其它任何一種氣體:用澄清石灰水鑒別,能使石灰水變渾濁的是CO2(3)空
11、氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體:先用燃著的木條,再用澄清石灰水鑒別(4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體:先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯,后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。八、物質(zhì)的除雜:(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))1、CO(CO2): 通過(guò)NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO): 通過(guò)灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為:CO+CuO = Cu+CO23、CO2(O2): 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為:2Cu+O2 = 2CuO4、Cu(Fe): 加入足量CuSO4溶液。方程式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、
12、KCl(MnO2):先溶解,后過(guò)濾,再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶,一種難溶均可用該法除雜)6、CaO(CaCO3):高溫煅燒 方程式為:CaCO3=CaO+CO2九、初中化學(xué)中的“三”(熟悉即可)1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(
13、2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi):(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過(guò)濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻
14、璃捧引流。 過(guò)濾失敗的三個(gè)原因:(1濾紙被捅破;(2)濾液高于濾紙邊緣;(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物:SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則:(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。 16、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:原子種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 18、三大有機(jī)合成材料:合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱(chēng)量(量
15、?。?、溶解20、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)十:初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式:(一)化合反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點(diǎn)燃=SO2 3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱:2Cu+O2=2CuO 7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 9、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)=點(diǎn)燃=2CO 10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層:
16、CO2+C=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反應(yīng): 13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2):2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 14、加熱高錳酸鉀:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 15、電解水:2H2O=通電=2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解:H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石:CaCO3=高溫=CaO+CO2 (三)置換反應(yīng) 18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、鋅和鹽酸的反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20
17、、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2 21、鐵和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=Cu+H2O 23、木炭還原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 24、碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 25、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 26、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 27、氫氣還原氧化鐵:3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 28、鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 (四)復(fù)分解反應(yīng) 31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2):CaCO3+2
18、HCl=CaCl2+H2O+CO2 33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 47、鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (五)其他: 49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵):3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=
19、2CO2+3H2O 十一、解題技巧和說(shuō)明(一) 推斷題解題技巧看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。 1. 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無(wú)色。 2. 一些特殊物質(zhì)的顏色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵) 藍(lán)色:CuSO45H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色) 紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色) 黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色) 綠色:FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 無(wú)色氣體:N2、CO
20、2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味:H2S 3. 常見(jiàn)一些變化的判斷: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì)) 藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 紅褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀;沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽;沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的:不溶的堿。4. 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系: 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水: CO2
21、 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變) CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 5. 堿和對(duì)應(yīng)的
22、堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng)) K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水: Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH
23、)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (二) 解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。 1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法: 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等; 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。 2.實(shí)驗(yàn)注意的地方: 防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。 防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫
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