2016-2017學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)人教版必修一專項(xiàng)訓(xùn)練-第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化專項(xiàng)訓(xùn)練題組一物質(zhì)的分類1.下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱(或俗名)、化學(xué)式、類別一致的是 ()A.膽礬CuSO4·5H2O混合物B.氖氣Ne單質(zhì)C.燒堿NaOH氧化物D.純堿NaOH堿答案B解析膽礬是純凈物；燒堿不是氧化物；純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿。2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ()A.NaF、MgO、CaCl2均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是化合物B.HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)C.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物D.CO(NH2)2、(NH4)2SO4

2、、HNO3中都含有氮元素，它們都是常用的氮肥答案A解析SO3溶于水生成H2SO4能導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)；氧化物是由氧元素與另一種元素形成的化合物；HNO3不能用作氮肥。3.下列物質(zhì)中屬于化合物的是()A.石墨 B.干冰C.鹽酸 D.食鹽水答案B解析石墨是一種礦物名稱，化學(xué)成分是碳，若按純凈的石墨而言，它是由同種元素組成的物質(zhì)，是單質(zhì)而不是化合物。干冰是固態(tài)二氧化碳的俗稱，是由同種分子(CO2)構(gòu)成的物質(zhì)，是純凈物，而且CO2是由不同元素組成的物質(zhì)，是化合物。鹽酸和食鹽水分別是氯化氫和氯化鈉的水溶液，都是混合物而不是純凈物。題組二離子反應(yīng)方程式正誤判斷4.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是

3、初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A.OHHCl=H2OClB.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H2答案C解析選項(xiàng)A中，HCl應(yīng)寫離子符號(hào)，Cl不參加反應(yīng)，即OHH=H2O；選項(xiàng)B中，澄清石灰水Ca(OH)2寫離子符號(hào)，即2OHCu2=Cu(OH)2；選項(xiàng)D中，應(yīng)生成Fe2，即Fe2H=Fe2H2。5.下列離子方程式書寫不正確的是 ()A.鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)33H=Fe33H2OB.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：HS

4、OBa2OH=BaSO4H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O答案B解析本題為離子方程式書寫正誤判斷。選項(xiàng)B中，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O。題組三離子的檢驗(yàn)與推斷6.實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO所用的試劑是 ()鹽酸NaOH溶液澄清的石灰水A. B.C. D.答案B解析CO能與鹽酸反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生；能與Ca2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故可用鹽酸、澄清石灰水檢驗(yàn)CO。7.在含有大量K、OH、CO的溶液中還可能大量存在的離子是()A.SO B.N

5、H C.Al3 D.Ca2答案A解析OH不能與NH、Al3大量共存，Ca2不能與CO大量共存。題組四氧化還原反應(yīng)有關(guān)規(guī)律的應(yīng)用8.氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)NaHH2O=NaOHH2，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是 ()A.NaH是氧化劑B.生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol 電子C.NaOH是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是11答案D解析標(biāo)出元素化合價(jià)，找出電子轉(zhuǎn)移情況：再由各反應(yīng)物及生成物價(jià)態(tài)可知，NaH中的氫由反應(yīng)前的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，H2O中的一個(gè)氫由反應(yīng)前的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，相應(yīng)生成物為

6、還原產(chǎn)物。從圖示很明顯的得出生成1 mol H2應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。9.常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZB.Z2在反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O>Z2>B2>A3D.X2是XO的還原產(chǎn)物答案B解析在反應(yīng)中，Z作還原劑，XO作氧化劑，X2是還原產(chǎn)物，Z2是氧化產(chǎn)物，還原性Z>X2，氧化性XO>Z2；在反應(yīng)中，A2作還原劑，B2作氧化劑，還原性A2>B，氧化性B2>A3；在反應(yīng)中，B為還原劑，Z

7、2為氧化劑，B2為氧化產(chǎn)物，Z為還原產(chǎn)物，氧化性Z2>B2，還原性B>Z。10.在反應(yīng)11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為()A. mol B. mol C. mol D. mol答案A解析此題很容易從化學(xué)方程式判斷出：當(dāng)15 mol CuSO4參加氧化還原反應(yīng)時(shí)將生成6 mol H3PO4，所以1 mol CuSO4氧化 mol的P并生成 mol H3PO4，從而錯(cuò)選B。其主要原因是忽視了守恒原理。沒有注意到H3PO4有一部分是P自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))生成的。本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4

8、。由于反應(yīng)過程中Cu從2價(jià)降為1價(jià)，因此反應(yīng)中共得到15 mol的電子；而充當(dāng)還原劑的P在反應(yīng)中從0價(jià)升至5價(jià)，1 mol P得到5 mol電子。因此15 mol CuSO4在反應(yīng)中只能氧化3 mol的P，即每摩爾CuSO4能夠氧化0.2 mol的P。題組五綜合應(yīng)用題11.四只試劑瓶中分別裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實(shí)驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(2)在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(3)在剩余兩支試管

9、中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是_。答案(1)稀HNO3氣泡(試管內(nèi)有氣體產(chǎn)生的)Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液解析考慮到實(shí)驗(yàn)在鑒別離子時(shí)屬于連續(xù)反應(yīng)，因此所加試劑不能對(duì)后續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生干擾。如：第一步加酸時(shí)不能加稀鹽酸或稀硫酸，否則不能判斷出氯離子或硫酸根離子是原溶液中的還是后加入的。12.某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以

10、肯定溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是_(填序號(hào))。A.Cl B.NO C.CO D.OH答案(1)Fe3、Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22OH=Mg(OH)2(4)B解析該溶液為無(wú)色透明的溶液，則溶液中肯定不存在有色離子：Cu2、Fe3；向溶液中加稀鹽酸再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，說明溶液中含有Ag

11、；向(2)的濾液中加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明含有Mg2；由于Ag與Cl、CO、OH，Mg2與OH不能大量共存，故溶液中不含上述陰離子。13.根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列問題：(1)氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_個(gè)。答案(1)Cu(NO3)2NO2(2)21(3)326.02×1023解析在給定的氧化還原反應(yīng)中： (NO3)2銅元素化合價(jià)升高，銅作還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；HN3O2氮元素化合價(jià)降低，HNO3作

12、氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物。由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的銅與硝酸的關(guān)系式為Cu4HNO3。因?yàn)樵摲磻?yīng)為部分氧化還原反應(yīng)，硝酸部分被還原(化合價(jià)降低，生成NO2)，硝酸被還原的物質(zhì)的量與未被還原的物質(zhì)的量之比為11，氧化劑(被還原硝酸)與還原劑銅的物質(zhì)的量之比為21，其關(guān)系式為Cu2HNO3。由關(guān)系式Cu4HNO3可得被氧化的銅質(zhì)量是2 mol×××64 g·mol132 g，電子轉(zhuǎn)移2 mol××6.02×1023 mol16.02×1023。14.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是

13、否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuIHg=Cu2HgI42Cu。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_mol。(3)標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案(1)1(2)CuI0.5(3) 解析(1)正確分析化合價(jià)的關(guān)鍵是，先確定I元素的負(fù)價(jià)只有1價(jià)，Cu在化合物中只會(huì)有1、2價(jià)，再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確定各元素的化合價(jià)，由此可確定Cu2HgI4中Cu為1價(jià)，Hg為2價(jià)。(2)反應(yīng)4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，每4 mol CuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol，即當(dāng)有1 mol CuI參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol。15.已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。(2)寫出電離方程式：Cr2(SO4)3：_；K2Cr2O7：_。(3)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，