高一化學必修二專題二復習ppt課件

1、1一、化學反應速率 1、概念：用來研究和描述化學反應、概念：用來研究和描述化學反應 的的 物理量。物理量。 反應物濃度的反應物濃度的 或生成物濃度的或生成物濃度的 來表示化學反應的快來表示化學反應的快慢。慢。減少減少增加增加快慢快慢22、公式：、公式：tcttccAv1221)(通常為：通常為：molL-1s-1或或molL-1min-1 （或?qū)懗桑ɑ驅(qū)懗蒻ol / (Ls) mol / (Lmin) ） 3、單位：、單位：34.注意事項注意事項:(1)指明對象如指明對象如V(物質(zhì)物質(zhì))：該物質(zhì)不能是：該物質(zhì)不能是 ，因為它們物質(zhì)的量濃度保持不，因為它們物質(zhì)的量濃度保持不變變,這些物質(zhì)的反應速

2、率被視為常數(shù)這些物質(zhì)的反應速率被視為常數(shù).( 2 ) 無 論 是 反 應 物 還 是 生 成 物無 論 是 反 應 物 還 是 生 成 物 , 反 應 速 率 都 取反 應 速 率 都 取 , 且 都 是 某 一 段 時 間 內(nèi)且 都 是 某 一 段 時 間 內(nèi)的的 .(3)同一反應速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，數(shù)值可能同一反應速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，數(shù)值可能 ，但意義，但意義 ；且；且不同物質(zhì)表示的速率之比等于不同物質(zhì)表示的速率之比等于 。固體或純液體固體或純液體正值正值平均反應速率平均反應速率相同相同化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比不同不同4練習練習1、甲乙兩密閉容器中均發(fā)生此反應甲

3、乙兩密閉容器中均發(fā)生此反應A B，已知甲容器中，已知甲容器中A每分鐘減少每分鐘減少4mol,乙容器中乙容器中A每分鐘減少每分鐘減少5mol,則兩則兩容器中的反應速率容器中的反應速率（ ）A、甲中大、甲中大 B、乙中大、乙中大 C、相等、相等 D、無法確定、無法確定D注意：注意：V指一段時間內(nèi)的濃度變化量指一段時間內(nèi)的濃度變化量5練習練習2、反應、反應4A（s）+3B（g） 2C(g)+D(g)，經(jīng)，經(jīng)2min B的濃度減少的濃度減少0.6mol/L。對此反。對此反應速率的表示正確的是（應速率的表示正確的是（ ）A、用、用A表示的反應速率是表示的反應速率是0.4mol/(Lmin)B、分別用、分

4、別用B、C、D表示反應的速率其比值表示反應的速率其比值 是是3： 2：1C、在、在2min末的反應速率，用末的反應速率，用B表示是表示是 0.3mol/(Lmin)D、在這、在這 2 min 內(nèi)內(nèi) V V（B B）= 0.3mol/(Lmin)BD6練習練習3 3：已知：已知4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O，若反應速率分別用，若反應速率分別用V V（NHNH3 3）、）、V V（OO2 2）、）、V V（NONO）、）、V V（H H2 2O O）( (單位：單位：molLmolL-1-1minmin-1-1) ) 則正確的是（則正確的是（ ）A A

5、、4 V4 V（NHNH3 3）=5 V=5 V（O O2 2） B B、5 V5 V（O O2 2）= 6V= 6V（H H2 2O O）C C、2 V2 V（NHNH3 3）= 3 V= 3 V（HH2 2O O） DD、4 V4 V（OO2 2）= 5 V= 5 V（NONO）D方法：取特殊值代入檢驗方法：取特殊值代入檢驗7練習練習4、在溫度、體積不變的容器中進行在溫度、體積不變的容器中進行N2+3H2 2NH3反應反應，若反應物若反應物N2的濃度由的濃度由10mol/L降到降到6mol/L需需20s，那么由那么由6mol/L降到降到3.6mol/L，所需反應時所需反應時間應為間應為（

6、）A、10s B、12s C、12s D、12sC隨著反應的進行，濃度降低，化學反應速率減小隨著反應的進行，濃度降低，化學反應速率減小8練習練習5、對于可逆反應對于可逆反應N2 + 3H2 2NH3下列各項所表示的反應速率大小關(guān)系為？下列各項所表示的反應速率大小關(guān)系為？AV(N2)=0.01mol/(LS) BV(H2)=0.2mol/(LS)CV(NH3)=1.2mol/(Lmin)比較速率快慢時：同一物質(zhì)，同一單位比較速率快慢時：同一物質(zhì)，同一單位B A = C9練習練習6、已知在、已知在2L的密閉容器中發(fā)生如的密閉容器中發(fā)生如右圖所示反應，請回答：右圖所示反應，請回答：1、反應物是、反應

7、物是_.2、2min內(nèi)內(nèi)A的平均速率是的平均速率是_3、寫出化學方程式、寫出化學方程式A、B1.25mol/(Lmin)注意（注意（1）起點是否從）起點是否從“零零”開始開始 （2）連接符號：）連接符號：“=”還是還是5A + 4B 3C 004、計算、計算2min內(nèi)內(nèi) A 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率5、2min時反應混和物中時反應混和物中C所占的體積百分比？所占的體積百分比？10練習練習7、某化合物某化合物A的蒸氣的蒸氣1mol充入充入0.5L容器中加熱分解：容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反反應到應到3min時，容器內(nèi)時，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)榈臐舛茸優(yōu)?.8mol/L，測得這段時間內(nèi)

8、，平均速率，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),則化學反應方程式中則化學反應方程式中n值為值為_， v(B)=_mol/(L.min)。30.2利用三段式解題利用三段式解題11（1）內(nèi)因：）內(nèi)因：（2）外因）外因溫度溫度溫度升高，溫度升高，V加快加快濃度濃度濃度增大，濃度增大，V加快（溶液或氣體才有濃度可言）加快（溶液或氣體才有濃度可言）壓強壓強 增大壓強，增大壓強，V加快加快 （適用于有氣體參加的反應適用于有氣體參加的反應）催化劑催化劑一般：使用催化劑能加快一般：使用催化劑能加快V其他：原電池原理、固體反應物的顆粒大小、射線等其他：原電池原理、固體反應物的顆粒大

9、小、射線等反應物本身性質(zhì)反應物本身性質(zhì)主導因素主導因素二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素121、已知、已知 FeCl3（棕黃）（棕黃）+3KSCN（無色）（無色） Fe(SCN)3（血紅色）（血紅色）+3KCl，充分反應，充分反應后，采取下列后，采取下列 措施能加快化學反應速率。措施能加快化學反應速率。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀溶液）向混合體系中加入氯化鉀溶液（5）向混合體系中加入）向混合體系中加

10、入NH4SCN固體固體【跟蹤練習跟蹤練習】看反應的實質(zhì)看反應的實質(zhì)不變不變減小減小132、對、對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,下列措施能使化學反應速率提高的是（下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）A、增加、增加CaCO3的量的量B、加入一定量的、加入一定量的CaCl2C、加入、加入5mLH2OD、加入、加入15mL0.5mol/L鹽酸鹽酸E、加入、加入5mL1.5mol/L鹽酸鹽酸F、將、將CaCO3固體改為粉末固體改為粉末EF143、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能

11、使反應速率加快的是（、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%濃硫酸濃硫酸 B.加熱加熱 C.滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉E.適當?shù)脑黾酉×蛩岬臐舛冗m當?shù)脑黾酉×蛩岬臐舛華改變濃度不能改變化學反應的本質(zhì)改變濃度不能改變化學反應的本質(zhì)154、100 mL濃度為濃度為2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是成氫氣的總量，可采用的方法是 ( ) A加入適量的加入適量的10 mL 6

12、molL-1的鹽酸的鹽酸 B加入數(shù)滴加入數(shù)滴CuCl2溶液溶液 C加入適量蒸餾水加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液加入適量的氯化鈉溶液 E. 加入適量的氯化鈉固體加入適量的氯化鈉固體B注意：哪種物質(zhì)過量注意：哪種物質(zhì)過量16壓強：對有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強壓強：對有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強(即壓縮容器的體積即壓縮容器的體積)，反應速，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢率加快；減小壓強，反應速率減慢練習練習1、Fe與稀鹽酸反應增大壓強化學反應速率如何改變？與稀鹽酸反應增大壓強化學反應速率如何改變？合成氨反應？合成氨反應？不變不變增大增大17練習練習2 2、

13、在密閉容器里，通入、在密閉容器里，通入x molHx molH2 2和和y moly mol2 2( () )，改變下列條件，反應速率將如，改變下列條件，反應速率將如何改變何改變? ? (1)(1)升高溫度升高溫度 ；(2)(2)體積不變，充入更多的體積不變，充入更多的H H2 2 ；(3)(3)擴大容器的體積擴大容器的體積 ；(4)(4)體積不變，通入氖氣體積不變，通入氖氣 。(5)(5)壓強不變，通入氖氣壓強不變，通入氖氣 。 增大增大增大增大減小減小不變不變減小減小【說明說明】壓強改變是現(xiàn)象，濃度改變是實質(zhì)壓強改變是現(xiàn)象，濃度改變是實質(zhì)18練習練習3. 反應反應C（s）+H2O(g) C

14、O(g) + H2(g) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ） A 增加增加C的量的量 B 將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半 C 保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強增大使體系壓強增大 D 保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N2使體系體積增大使體系體積增大AC19練習練習4、設(shè)、設(shè)NO+CO2 2CO(正反應吸熱正反應吸熱)反應速率為反應速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反正反應放熱應放熱)反應速率為反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，。對于前述反

15、應，當溫度升高時，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時增大、同時增大 B、 同時減小同時減小 C、 v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減小不論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，化學反應速率增大不論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，化學反應速率增大20練習練習5、對于可逆反應：、對于可逆反應：A+B C，下列條件的改變一定能使化學，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（反應速率加快的是（ ）A、增加、增加A的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 B、升高體系溫度、升高體系溫度 C、增大體系的壓強、增大體系的壓強 D、減少、減少C的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B211.可逆反應可

16、逆反應(1)定義定義:在相同條件下，既能向正反應方向在相同條件下，既能向正反應方向(反應物轉(zhuǎn)化為生成物反應物轉(zhuǎn)化為生成物)進行，同時又能向進行，同時又能向逆反應方向逆反應方向(生成物轉(zhuǎn)化為反應物生成物轉(zhuǎn)化為反應物)進行的化學反應，叫做可逆反應。進行的化學反應，叫做可逆反應。(2)特點：特點：同一條件、同時反應、方向相反同一條件、同時反應、方向相反可逆反應一旦發(fā)生可逆反應一旦發(fā)生,任何物質(zhì)的量均大于任何物質(zhì)的量均大于0不可能完全轉(zhuǎn)化即轉(zhuǎn)化率不可能達到不可能完全轉(zhuǎn)化即轉(zhuǎn)化率不可能達到100%二、化學反應限度二、化學反應限度221、當可逆反應可逆反應2SO2+O2 2SO3達平衡時, 通入18O2,

17、 再次平衡時, 18O存在于（ ） A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C. SO2 O2 D.SO2 O2 SO3D練習練習232 2、在某密閉容器中進行的可逆反應：、在某密閉容器中進行的可逆反應：N2（g g）+3H2（g g） 2NH3（g g），已知起始時），已知起始時N2、H2、NH3的物質(zhì)濃度分別為的物質(zhì)濃度分別為0.1mol0.1molL L-1-1、0.3 mol 0.3 mol L L-1-1、0.2 mol0.2 molL L-1-1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)( )( )A. A. N2為為0.15 mol0.15 molL L-

18、1-1B. B. NH3為為0.4mol0.4molL L-1-1C.C.N2為為0.2 mol0.2 molL L-1-1， H2為為0.6 mol0.6 molL L-1-1 D. D. N2 、H2均為均為0.18 mol0.18 molL L-1-1A24（2 2）、特征：）、特征：逆：逆：研究的對象是可逆反應。研究的對象是可逆反應。動：動：動態(tài)平衡，雖達到化學平衡狀態(tài)，但正反應和逆反應并未停止，是一個動態(tài)平動態(tài)平衡，雖達到化學平衡狀態(tài)，但正反應和逆反應并未停止，是一個動態(tài)平衡。衡。等：等：達到化學平衡狀態(tài)時，達到化學平衡狀態(tài)時，v v正正 v v逆逆0 0定：定：反應混合物中各組分的

19、濃度保持恒定。反應混合物中各組分的濃度保持恒定。變：變：化學平衡狀態(tài)建立在一定條件下，條件改變時，平衡狀態(tài)就會被破壞，變?yōu)椴换瘜W平衡狀態(tài)建立在一定條件下，條件改變時，平衡狀態(tài)就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡狀態(tài)。平衡，并在新條件下建立新的平衡狀態(tài)。但不一定相等，或固定為某個比例但不一定相等，或固定為某個比例2.化學反應限度化學反應限度即當反應達到最大限度時，即達到化學平衡即當反應達到最大限度時，即達到化學平衡25、下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化、下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認

20、為不正確的是工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是A化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益C 261：對化學反應的限度敘述，錯誤的是（：對化學反應的限度敘述，錯誤的是（ ）A.任何可逆反應都有一定的限度任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應

21、達到限度時，正、逆反應速率相等化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關(guān)化學反應的限度與時間的長短無關(guān)D.化學反應的限度是不可以改變的化學反應的限度是不可以改變的2對于可逆反應對于可逆反應A+B C達到平衡時，下列說法正確的是達到平衡時，下列說法正確的是 反應物反應物A、B全部變成了全部變成了C A、B、C三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等C. 反應已經(jīng)停止反應已經(jīng)停止 D. 反應混和物中各成分的質(zhì)量比不再變化反應混和物中各成分的質(zhì)量比不再變化 DD27A、HI的生成速率等于其分解速率的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率的生成速率小于

22、其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率的生成速率大于其分解速率D、無法判斷、無法判斷HI的生成速率和分解的生成速率和分解 速率的相對大小速率的相對大小B例例3:把把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：發(fā)生反應：2HI H2+I2在反應趨向平衡的在反應趨向平衡的過程中，下列說法正確的是（過程中，下列說法正確的是（ ）28【思考思考】如何根據(jù)圖像判斷化學反應是否達到平衡？如何根據(jù)圖像判斷化學反應是否達到平衡？C t 圖圖V t 圖圖t1t129練習練習2、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線

23、的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是：如圖，下列表述中正確的是：A反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：2M NBt2時，正逆反應速率時，正逆反應速率 相等，達到平衡相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大時，正反應速率大 于逆反應速率于逆反應速率Dt1時，時，N的濃度是的濃度是M 濃度的濃度的2倍倍物物質(zhì)質(zhì)的的量量時間時間D圖像題注意看清橫縱坐標表示的物理量圖像題注意看清橫縱坐標表示的物理量303、化學平衡狀態(tài)的標志：、化學平衡狀態(tài)的標志：（1）直接標志：直接標志：速率標志：速率標志：、濃度標志：各組分的濃度保持不變、濃度標志：各組分的濃度保持不變不同種物質(zhì)：不同種物質(zhì)：生成

24、速率等于它的消耗速率。生成速率等于它的消耗速率。比例計量，方向相反比例計量，方向相反但不一定相等，或固定為某個比例但不一定相等，或固定為某個比例以以x(g)+3Y(g) 2Z(g)為例為例:如如Vx（正）（正）Vx（逆）（逆）同種物質(zhì)：同種物質(zhì)：如如Vx（正）：（正）：VY（逆）（逆）=1：331對于有色物質(zhì)參加的反應，如果體系顏色不變，則反應達到化學平衡狀態(tài)對于有色物質(zhì)參加的反應，如果體系顏色不變，則反應達到化學平衡狀態(tài)對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，則反應達到化學平衡狀態(tài)對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，則反應達到化學平衡狀態(tài)（3）、特殊標志：）、特殊標志：（2）、間接標志）、間

25、接標志 如斷鍵與成鍵、如斷鍵與成鍵、 混合氣體的總質(zhì)量、壓強、物質(zhì)的量、密度等混合氣體的總質(zhì)量、壓強、物質(zhì)的量、密度等遵循：變化著的量不再改變，即達到化學平衡狀遵循：變化著的量不再改變，即達到化學平衡狀態(tài)態(tài)32重要題型能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是能夠說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度的濃度 比恰為比恰為1:3:2容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度保持不變的濃度保持不變1、已知、已知N2 + 3H2 2NH3反應在定容的密閉容器中進行反應在定容的密閉容器中進

26、行33 某時間內(nèi)斷裂某時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂鍵的同時，斷裂6molN-H鍵鍵t min內(nèi)生成內(nèi)生成1molNH3同時消同時消0.5molN2t min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1molN2同時消同時消3molH2N2 + 3H2 2NH3反應在定容的密閉容器中進行反應在定容的密閉容器中進行34容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體總質(zhì)量不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體總物質(zhì)的量不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體總物質(zhì)的量不再改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體密度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體密度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強不再改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強不再改變已知：已知：N2 + 3H2 2NH3在定容的密閉容器中進行在定容的密閉容器中進行35課堂練習：課堂練習：

27、2 2、在一定溫度下的恒容容器中、在一定溫度下的恒容容器中, ,當下列物理量不再發(fā)生變化時當下列物理量不再發(fā)生變化時, ,表明表明H H2 2（g g）+I+I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( )( )A.A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.HC.H2 2的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量E.E.氣體的總質(zhì)量氣體的總質(zhì)量 F.F.氣體的顏色氣體的顏色G.G.混合體系的溫度混合體系的溫度363 3、在一定溫度下的恒容容器中、在一定溫度下的恒容容器中, ,當下列物理量不再發(fā)生

28、變化時當下列物理量不再發(fā)生變化時, ,表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( )( )A.A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.B.氣體的總質(zhì)量氣體的總質(zhì)量C.BC.B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量D.D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量E.E.混合氣體的密度混合氣體的密度看壓強時要注意狀態(tài)看壓強時要注意狀態(tài)374 4、可逆反應、可逆反應N23H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是的變化來表示。下列各關(guān)系中

29、能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A、3v正正（N2）v正正（H2） B、v正正 （N2） v逆逆（NH3）C、2v正正（H2）3v逆逆（NH3） D、v正正（N2）3v逆逆（H2）C38A、C生成的速率與分解的速率相等生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不在發(fā)生變化的濃度不在發(fā)生變化C、單位時間內(nèi)，生成、單位時間內(nèi)，生成nmolA，同時生成，同時生成 3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1：3：2A、B5、在一定溫度下，可逆反應、在一定溫度下，可逆反應A+3B 2C達到平衡狀態(tài)的標志是（達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）396、下列說法中，正確的是（、下列說法中，正確的是

30、（ ）A、化學反應中的能量變化，通常只表現(xiàn)為熱量變化、化學反應中的能量變化，通常只表現(xiàn)為熱量變化B、要使硫燃燒只需要大量的氧氣、要使硫燃燒只需要大量的氧氣C、工業(yè)上常使用催化劑改變可逆反應的限度、工業(yè)上常使用催化劑改變可逆反應的限度D、SO2和和O2合成合成SO3的反應中，升溫增壓，都可以提高反應的速率的反應中，升溫增壓，都可以提高反應的速率注意：使用催化劑只能改變化學反應速率，不能改變化學平衡狀態(tài)注意：使用催化劑只能改變化學反應速率，不能改變化學平衡狀態(tài)40例例 某溫度時，將某溫度時，將1molNO1molNO2 2分解：分解：2NO2NO2 2=2NO+O=2NO+O2 2，并達到平衡，并

31、達到平衡，此時此時NONO的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為40%40%，求：，求：(1)(1)平衡時平衡時NONO的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；(2)(2)平衡時平衡時NONO2 2、O O2 2的體積分數(shù)。的體積分數(shù)。終終 （1 1molmol-x-x） x 0.5xx 0.5x解：設(shè)平衡時解：設(shè)平衡時NONO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，則：則： 2NO2NO2 2 = 2NO + O = 2NO + O2 2始始 1mol 0 01mol 0 0變變 x x x 0.5xx 0.5x7.關(guān)于化學平衡的計算關(guān)于化學平衡的計算41 化學反應中，不僅有化學反應中，不僅有 的變化，同時還都伴隨著的變化，同時

32、還都伴隨著 的變化。這的變化。這些能量常以些能量常以 能、能、 能或能或 能等形式表現(xiàn)出來。能等形式表現(xiàn)出來。能量能量熱熱電電光光物質(zhì)物質(zhì)【注意注意】1、化學反應中都伴隨著能量變化、化學反應中都伴隨著能量變化2、化學反應中的能量變化通常以熱能的形式表現(xiàn)出來、化學反應中的能量變化通常以熱能的形式表現(xiàn)出來42.43常見的放常見的放(吸吸)熱反應熱反應1.金屬與酸的反應金屬與酸的反應2.所有的燃燒反所有的燃燒反3.酸堿中和反應酸堿中和反應4.大多數(shù)化合反應大多數(shù)化合反應放熱反應放熱反應吸熱反應吸熱反應1.八水氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應八水氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應2. C(s) + CO2(g)=2

33、CO(g) 3. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)4.大多數(shù)分解反應大多數(shù)分解反應高溫高溫常溫下就能進行常溫下就能進行44練習練習1、下列說法不正確的是、下列說法不正確的是 ( )A、物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化、物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生D、吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生、吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生E、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應F、化學反應是吸熱還是放熱取決于生成物具有總能量

34、和反應物具有總能量、化學反應是吸熱還是放熱取決于生成物具有總能量和反應物具有總能量G、分解反應肯定是吸熱反應、分解反應肯定是吸熱反應H、化學反應中能量變化的主要原因是舊鍵的斷裂和新鍵的形成、化學反應中能量變化的主要原因是舊鍵的斷裂和新鍵的形成45練習練習2、下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是（、下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是放熱反應的是（ ）A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl反應反應 B.灼熱的炭與灼熱的炭與O2生成生成CO C.鋁與稀鹽酸鋁與稀鹽酸 D.NaOH和鹽酸反應和鹽酸反應 E.鋁熱反應鋁熱反應 F.甲烷的燃燒甲烷的燃燒 G.濃濃H2SO4稀釋稀釋H.點

35、燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒練習練習3、下列反應中生成物總能量高與反應物總能量的是（、下列反應中生成物總能量高與反應物總能量的是（ ）A、液態(tài)水汽化、液態(tài)水汽化 B、高溫鍛燒石灰石、高溫鍛燒石灰石 C、H2O分解分解 D、生石灰與水反應生成熟石灰、生石灰與水反應生成熟石灰E、硝酸銨固體溶于水、硝酸銨固體溶于水 F、制造水煤氣、制造水煤氣46【注意注意】1、不論放熱反應還是吸熱反應均指化學反應如物質(zhì)的溶解和稀釋過程、同種物質(zhì)不論放熱反應還是吸熱反應均指化學反應如物質(zhì)的溶解和稀釋過程、同種物質(zhì)三態(tài)的變化均不屬于吸熱反應或放熱反應三態(tài)的變化均不屬于吸熱反應或放熱反應2、

36、一個反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關(guān)、一個反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關(guān)3、化合反應不都是放熱反應，分解反應不都是吸熱反應、化合反應不都是放熱反應，分解反應不都是吸熱反應47（2）化學反應本質(zhì)（舊鍵斷裂，新鍵成鍵）化學反應本質(zhì)（舊鍵斷裂，新鍵成鍵）反應物總能量反應物總能量 生成物總能量：放熱反應生成物總能量：放熱反應反應物總能量反應物總能量 生成物總能量：吸熱反應生成物總能量：吸熱反應（1）、化學反應遵循能量守恒）、化學反應遵循能量守恒反應物總鍵能反應物總鍵能 生成物總鍵能：吸熱反應生成物總鍵能：吸熱反應反應物總鍵能反應物總鍵能 生成物總鍵能：放熱反應生成物總鍵能：放熱反應2

37、、化學反應伴隨能量變化的原因、化學反應伴隨能量變化的原因Q3B、Q1+Q22Q3C、2Q1+Q22Q3D、2Q1+Q2YXW62練習練習3右圖是電解右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是則下列有關(guān)的判斷正確的是A a為負極、為負極、b為正極為正極B a為陽極、為陽極、b為陰極為陰極C 電解過程中，電解過程中，d電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加D 電解過程中，氯離子濃度不變電解過程中，氯離子濃度不變 C正極正極負極負極陽極陽極陰極陰極63原電池：原電池：先：找出自發(fā)的氧化先：找出自發(fā)的氧化還原反應即總反應還原反應即總反應最后：拆成兩個半

38、最后：拆成兩個半反應：即氧化反應反應：即氧化反應和還原反應和還原反應如如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2再標價態(tài)：找再標價態(tài)：找出正極和負極出正極和負極（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H+2e-=H2三、電極反應式的書寫三、電極反應式的書寫64電解池：電解池：再：找出溶液中離再：找出溶液中離子（包括水）子（包括水）最后：根據(jù)得失電子能最后：根據(jù)得失電子能力強弱寫電極反應力強弱寫電極反應如電解飽和食鹽水（惰性如電解飽和食鹽水（惰性電極）電極）先：看陽極材料先：看陽極材料是否為活性電極是否為活性電極（除（除C、Au、Pt）陽極：陽極：Cl-2e-=Cl2 陰極：陰極：2H+2e-=H2陽離子

39、：陽離子：Na+、H+陰離子：陰離子：Cl-、OH-65KOH溶液溶液H2O2H2Oa b【鞏固練習鞏固練習】寫出下列電極反應和總反應式寫出下列電極反應和總反應式66 析氫腐蝕析氫腐蝕 吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件正極正極 負極負極 其他反應其他反應及產(chǎn)物及產(chǎn)物普遍性普遍性 鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）為例） 2H+ 2e- =H2 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- Fe - 2e- = Fe2+ Fe2+ 2OH- =Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O

40、酸性較強酸性較強中性或弱堿性中性或弱堿性 吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍67四、根據(jù)離子反應設(shè)計原電池或電解池四、根據(jù)離子反應設(shè)計原電池或電解池（1）Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ 負極材料：負極材料： 正極材料：正極材料：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：Fe Cu 或或C或或Ag等等可溶性鐵鹽如可溶性鐵鹽如FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3（2） Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag負極材料：負極材料： 正極材料：正極材料：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：（3）Cu + 2HCl = CuCl2 + H2陽極材料：陽極材料： 陰極材料：陰極材料：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：Cu

41、Ag 或或C等等可溶性銀鹽如可溶性銀鹽如AgNO3原電池原電池原電池原電池電解池電解池CuCu或或C或其他能導電的物或其他能導電的物質(zhì)質(zhì)稀鹽酸稀鹽酸68(2).比較金屬活動性強弱比較金屬活動性強弱.C五、原電池原理的應用五、原電池原理的應用(1).制作化學電源制作化學電源例例1.下列敘述可以說明金屬甲比乙活潑性強的是下列敘述可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極將甲乙作電極組成原電池時甲是負極A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶 解，甲上有解，甲上有H2氣放出氣放出B.在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多在氧化還原反應中，

42、甲比乙失去的電子多D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強E.甲原子的電子層數(shù)比乙多甲原子的電子層數(shù)比乙多69(3).(3).比較反應速率比較反應速率. .例例3. 3.實驗室中制取氫氣，最好的方法是實驗室中制取氫氣，最好的方法是C.C.粗鋅和粗鋅和 1mol/L 1mol/L 鹽酸鹽酸A.A.純鋅和純鋅和1mol/L 1mol/L 硫酸硫酸B.B.純鋅和純鋅和18 mol/L 18 mol/L 硫酸硫酸D.D.粗鋅和粗鋅和 1mol/L 1mol/L 硫酸硫酸D D 70如：在輪船的外表面焊上一些鋅塊如：在輪船的外表面焊上一些鋅塊(4).(4).金屬的防護金屬的防

43、護犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理利用原電池原理71六、電解池的應用六、電解池的應用1、電解精煉銅時、電解精煉銅時,陰、陽極材料分別是陰、陽極材料分別是?電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)溶液是?畫出裝置圖畫出裝置圖2、在銅上鍍銀時、在銅上鍍銀時,陰、陽極材料分別是陰、陽極材料分別是?電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)溶液是?畫出裝置圖畫出裝置圖粗銅粗銅純銅純銅CuSO4銅銅AgAgNO33、電解法冶煉金屬、電解法冶煉金屬Na、Mg、Al等等724下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）。）。A銅鋅原電池中銅是正極銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極用電解法

44、精煉粗銅時，純銅作陽極C在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極 D電解稀硫酸制電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極時，銅作陽極 AC73工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法制取金屬鋁工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁的方法制取金屬鋁（1）、請寫出反應的化學方程式）、請寫出反應的化學方程式（2）、現(xiàn)欲冶煉）、現(xiàn)欲冶煉270噸噸Al，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？74(1)一次電池：鋅錳電池一次電池：鋅錳電池(2)二次電池：鉛蓄電池二次電池：鉛蓄電池(3)燃料電池：氫氧燃料電池燃料電池：氫氧燃料電池總式：總式： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O用過后

45、不能復原用過后不能復原充電后能繼續(xù)使用充電后能繼續(xù)使用如如:氫氧燃料電池氫氧燃料電池將燃料和氧化劑中的化學能直接、連續(xù)地轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置將燃料和氧化劑中的化學能直接、連續(xù)地轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置七、化學電源七、化學電源(發(fā)展中的電池發(fā)展中的電池)75A.A.兩燒杯中銅片表面兩燒杯中銅片表面 均無氣泡產(chǎn)生均無氣泡產(chǎn)生B.B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.C.兩燒杯中溶液的兩燒杯中溶液的PHPH均增大均增大D.D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢C1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是、將純鋅片和純銅片按圖示方式

46、插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是【鞏固練習鞏固練習】762、銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：、銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：2Ag + Zn(OH)2 Ag 2 O + Zn + H 2 O此電池放電時，負極發(fā)生反應的物質(zhì)為此電池放電時，負極發(fā)生反應的物質(zhì)為 ，充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)，充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)為為 。AAg 2 O 、Zn(OH) 2 BZn(OH) 2 、Zn CZn 、 Zn(OH) 2 DZn 、 Ag充電充電放電放電D773、 如圖如圖46所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在

47、盛水的所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是：可觀察到的現(xiàn)象是：A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀況保持平衡狀況C.鐵圈向下傾斜鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜銀圈向下傾斜 D784、電子計算器所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為、電子計算器所用的紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和和Zn，電解質(zhì)溶，電解質(zhì)溶液為液為KOH溶液，電極反應為溶液，電極反應為Zn2OH-2e-=Zn(OH)2、Ag2OH2O2e-=2Ag2OH-。下列敘述中，正確的是（。下列敘述中，正確的是（ ）A、電流由鋅經(jīng)導線流向、電流由鋅經(jīng)導線流向Ag2O B、工作時，溶液中的、工作時，溶液中的PH不變不變C、Zn是負極，發(fā)生氧化反應；是負極，發(fā)生氧化反應；Ag2O是正極，發(fā)生還原反應是正極，發(fā)生還原反應D、工作時，負極區(qū)域溶液的、工作時，負極區(qū)域溶液的pH減小，正極區(qū)域溶液的減小，正極區(qū)域溶液的pH增大增大CD79練習練習4. 4.鉛蓄電池的兩極分別為鉛蓄電池的兩極分別為PbPb、PbOPbO2 2，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為H H2 2SOSO4 4，工作