高中化學(xué)選修四整本書課件人教版[優(yōu)選教學(xué)]

1、新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理全章全套章節(jié)復(fù)習(xí)全章全套章節(jié)復(fù)習(xí)1蒼松教育本章知識復(fù)習(xí)本章知識復(fù)習(xí)2蒼松教育1 323蒼松教育 一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量一、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主以物質(zhì)為主。能。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量質(zhì)量為基礎(chǔ)。為基礎(chǔ)。 二、反應(yīng)熱、焓變二、反應(yīng)熱、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，化學(xué)過程中放出或吸收的熱量，叫做叫做反應(yīng)熱，也稱為反應(yīng)熱，也稱為“焓變焓變

2、” ，符號用，符號用 表示，單位常采用表示，單位常采用KJ/mol。4蒼松教育注意問題注意問題 當(dāng)為當(dāng)為“-”-”或或 時，為吸熱反應(yīng)。時，為吸熱反應(yīng)。要知道常見的放熱反應(yīng)要知道常見的放熱反應(yīng)和和吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 三、熱化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。5蒼松教育 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 （必考必考） 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（）、常壓

3、（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件； 、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（），液體（l），氣體（），氣體（g）；不用）；不用和和（因（因已注明狀態(tài)）。已注明狀態(tài)）。6蒼松教育 、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)可以量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同的反應(yīng)，當(dāng)計量數(shù)不同時，其應(yīng)，當(dāng)計量數(shù)不同時，其H不同。不同。 、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H為多少為多少“+”或或“一一”kJ/

4、mol。 、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計量數(shù)必須與前面的計量數(shù)必須與H相對應(yīng)；反應(yīng)逆相對應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，向進(jìn)行時，H值不變，符號相反。值不變，符號相反。7蒼松教育 四、四、 燃燒熱燃燒熱 oC、101kPa時，時， mol純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定穩(wěn)定的化合物時的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為位為KJ/mol。如常溫常壓下，。如常溫常壓下，mol甲烷甲烷完全燃燒放出完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的熱量，就是甲烷的燃燒熱的燃燒熱 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）

5、+2H2O（l）；）； H=890.31KJ/mol8蒼松教育 能源就是能提供能量的自然資源，它包能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。 新能源新能源 太陽能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、太陽能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。可燃冰等。五、能源五、能源9蒼松教育6、蓋斯定律、蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始

6、態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。徑無關(guān)。 若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方若一個化學(xué)方程式可由另外幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。10蒼松教育1、25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）程式正確的是（） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=

7、-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/molD11蒼松教育2、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g

8、)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC12蒼松教育 3下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水A 13蒼松教育4、已知：（、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 (c)2CO(g)+O

9、2(g)=2CO2(g) H = -Q3 (1)Q1 (填填、=、)Q2，因，因為為 。 (2)CO和和H2分別燃燒生成分別燃燒生成CO2和和H2O（g），欲），欲得到相同的熱量，所需得到相同的熱量，所需CO和和H2的體積比是：的體積比是： 。 H2O(g)=H2O(l) H0 Q1/Q314蒼松教育本章知識復(fù)習(xí)本章知識復(fù)習(xí)15蒼松教育1原電池2化學(xué)電源4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)16蒼松教育1、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；有外加電源一定為電解池，無外加電

10、源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽極放電：陽極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極）非惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。電極材料受保護(hù)，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。原電池，看電極

11、材料，電解池看電源的正負(fù)極。17蒼松教育4、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化：變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；變大； （2 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變小；變?。唬? 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減?。粶p?。蝗粼芤撼蕢A性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。18蒼松教育3 3. .右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極

12、流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板處有無色無臭氣體放出處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習(xí)習(xí)19蒼松教育 舉例：舉例：1、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極變粗：極變粗：2、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極有氣泡：極有氣泡：3、a 極變粗，極變粗， b 極有氣泡：極有氣泡：4、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡極有氣泡;陰極加酚酞變紅陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)拓展練習(xí)20蒼松教育電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金

13、屬制品 二、電解池的應(yīng)用二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍21蒼松教育氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜交換膜22蒼松教育三、電解池及原電池的應(yīng)用三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)金屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐

14、蝕快慢的判斷2）金屬的防護(hù)方法）金屬的防護(hù)方法外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法23蒼松教育5.下列裝置暴露空氣中一段時間下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)24蒼松教育6 6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板

15、組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液。總作電解液。總反應(yīng)式為：反應(yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫出放電時的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_:_負(fù)極負(fù)極:_:_（2 2）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時的陽、陰極反應(yīng)式陽極陽極:_:_陰極陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+ SOPb+ SO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbS

16、O4 4練練 習(xí)習(xí)PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-25蒼松教育小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負(fù)極：負(fù)極：陽極：陽極：氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極失電子極失電子極電子流出極電子流

17、出極還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極26蒼松教育 此電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為此電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：和放電過程可表示為：D 拓展練習(xí)拓展練習(xí)27蒼松教育10為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通都是惰性電極，通電一段時間后，電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是確的是AX是正極，

18、是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 練練 習(xí)習(xí)28蒼松教育1111、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是提示，下列敘述不正確的是A Aa a電極是負(fù)極電極是負(fù)極B Bb b電極的電極反應(yīng)為：電極的電極反應(yīng)為：4OH4OH4e 4e 2H2H2 2O+OO+O2 2C C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電

19、源D D氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置儲藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置BD 29蒼松教育 12一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總?cè)芤褐?，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)，有關(guān)此電池的推斷正確的是此電池的推斷正確的是 A負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH- B放電一段時間后，負(fù)極周圍的放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH減低減低 C每消耗每消耗

20、1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol D放電過程中放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變的物質(zhì)的量濃度不變B C練練 習(xí)習(xí)30蒼松教育本章知識復(fù)習(xí)本章知識復(fù)習(xí)31蒼松教育第二章知識結(jié)構(gòu)第二章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡化學(xué)平衡測量的方法測量的方法反應(yīng)的可逆不可逆反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡影響因素及平衡移動原理移動原理熵判據(jù)熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)濃度、壓強(qiáng)溫度溫度催化劑催化劑本課程重心本課程重心定量表定量表示方法示方法32

21、蒼松教育一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表物質(zhì)的量濃度的變化表示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少或或生成生成物濃度的增加物濃度的增加來表示。來表示。單位:mol/ mol/ （ L.min L.min ）、）、 mol/mol/（L.sL.s） 數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： v v= C C/ /t t三步驟法計算三步驟法計算: :33蒼松教育注意問題 不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)

22、的化學(xué)計量數(shù)之比程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比. 化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。表示。34蒼松教育1、合成氨的反應(yīng)、合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3在某溫度下各物在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是質(zhì)的濃度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3 =4molL-1求該反應(yīng)的平衡常求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和數(shù)和N2、H2的初始濃度。的初始濃度。2、已知、已知CO+H2OH2+CO2；此反應(yīng)在；此反應(yīng)在773K時平時平衡常數(shù)衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時，如反應(yīng)開始時C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。35蒼松教育原因

23、：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快1、濃度對反應(yīng)速率的影響、濃度對反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。內(nèi)容：內(nèi)容：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素36蒼松教育2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體

24、積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)37蒼松教育原因：原因：溫度升高溫度升高分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)提高提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快3。溫度：。溫度：在其它條件不變的情況下，升在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小38蒼松教育加入催化劑加入催化劑反應(yīng)活化能反應(yīng)活化能降低降低活化分子百活化分子百分?jǐn)?shù)提高分?jǐn)?shù)提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快原因：原因：4。催化劑加快反應(yīng)速率。催化劑

25、加快反應(yīng)速率39蒼松教育總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率以改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。40蒼松教育課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 如下圖所示，相同體積的如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容三密閉容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b兩容器為定容容兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下使三容器壓

26、強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應(yīng)。問：的反應(yīng)。問： 如起始在如起始在a、c兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N2， 則此時三容器起始壓強(qiáng)為則此時三容器起始壓強(qiáng)為Pa _Pb Pc； 起始起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va _Vc； 反應(yīng)一段時間后反應(yīng)一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為中速率大小關(guān)系為Va _Vc ；= = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va _Vb _Vc41蒼松教育1反應(yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在，在5L的密的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加的物質(zhì)的量增加了了

27、0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率，則此反應(yīng)的平均速率（x）（表）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（為（ ）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD42蒼松教育 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施：中?，F(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強(qiáng)）增大壓強(qiáng) ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3

28、 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）43蒼松教育 3、在、在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中，下列表的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是示該反應(yīng)速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (L.min) D、VD = 0.6mol / (L.S)答案： D44蒼松教育三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

29、三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。變并定變并定：看其在反應(yīng)過程中變不變，：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志45蒼松教育 【練習(xí)】【練習(xí)】在一定溫度下，向在一定溫度下，向a L密閉容器中加入密閉容器中加入1mol X氣體和氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（g）

30、2Y（g） 2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是衡的標(biāo)志是 A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C 容器內(nèi)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為122 D 單位時間消耗單位時間消耗0.1mol X同時生成同時生成0.2mol ZAB46蒼松教育 【練習(xí)練習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B

31、.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC47蒼松教育(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。48蒼松教育四、勒夏特列原理及具體分述四、勒夏特列原理及具體分述 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著著能夠

32、減弱這種改變能夠減弱這種改變的方向移動。的方向移動。49蒼松教育 濃度濃度 在其它條件不變時，在其它條件不變時，增大反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平，都可以使平衡向衡向正正反應(yīng)方向移動；反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動方向移動。 溫度：溫度：在其它條件不變的情況下，升在其它條件不變的情況下，升高溫度，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向高溫度，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，會使化學(xué)平衡向著放熱反移動；降低溫度，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向

33、移動。應(yīng)的方向移動。 50蒼松教育 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng) ，增，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。衡向著氣體體積增大的方向移動。 催化劑催化劑 催化劑只能使正逆反應(yīng)速催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時率等倍增大，改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時間，不能使化學(xué)平衡移動。間，不能使化學(xué)平衡移動。51蒼松教育 （02年高考）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉年高考）如圖所示

34、，當(dāng)關(guān)閉K時，向時，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始，起始時時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0達(dá)到平衡（達(dá)到平衡（）時時 V（B）=0.9a升，試回答：升，試回答： （1）B中中X 的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率（X）B為為 （2）A中中W和和B中中Z的物質(zhì)的量的比較：的物質(zhì)的量的比較： n（W）A n（Z）B （填、或）（填、或） （3）打開）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（，過一段時間重

35、新達(dá)平衡（）時，）時，B的的體積為體積為 升（用含升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）體體積不計） （4）要使）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是施是900.35a升高溫度升高溫度52蒼松教育條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡等效平衡投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時量相同量相同兩次平衡時各組分百兩次平衡時各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時等比例等比例兩次平

36、衡時各組分兩次平衡時各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化53蒼松教育 （03高考）已知：高考）已知：T、Pkpa時，容積為時，容積為V 的的密閉容器中充有密閉容器中充有1molA和和2molB，保持恒溫恒，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡時），平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為40 欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入閉容器中充入2mo

37、lA和和4molB，則平衡時體系，則平衡時體系容積為容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為 ，另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為度為T，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡時，要使平衡時C 的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為40，則該密閉容器體積為，則該密閉容器體積為10V/7405V/754蒼松教育本章知識復(fù)習(xí)本章知識復(fù)習(xí)55蒼松教育第三章知識結(jié)構(gòu)第三章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論1 弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱弱電解質(zhì)電離為可逆電離平衡電離常數(shù)4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水(稀溶

38、液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應(yīng)用3 鹽類的水解 水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成鹽類水解水 解的應(yīng)用(平衡移動)實(shí)踐活動：測定酸堿反應(yīng)曲線滴定實(shí)驗操作圖示反應(yīng)曲線深入綜合運(yùn)用56蒼松教育第三章重要知識點(diǎn)第三章重要知識點(diǎn)第一節(jié)第一節(jié)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。2、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式 如：如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、會分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。、會分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素。57蒼松教育強(qiáng)電解質(zhì)與弱電

39、解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中微粒形式中微粒形式完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用等號電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子58蒼松教育把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ）

40、 A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)59蒼松教育例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減

41、??？減??？ 減小？減??？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小60蒼松教育驗證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實(shí)驗方案驗證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實(shí)驗方案方案一方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩晶體，振蕩?，F(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬t色逐漸變?yōu)槌壬Ｔ?理理 醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：在著電離平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，在醋酸溶液中加入根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體

42、后，溶液中的醋酸根離子濃度醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導(dǎo)致增大，醋酸電離平衡向左移動，導(dǎo)致H+濃濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬６葴p小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。61蒼松教育 方案二方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色溶液由無色變?yōu)闇\紅色。原原 理理 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類

43、水解理論，醋酸根離子與水電離出根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離的電離平衡，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。子濃度，使溶液顯堿性。 62蒼松教育下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.課堂練習(xí)一

44、課堂練習(xí)一63蒼松教育有濃度相同、體積相等的三種酸：有濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二64蒼松教育有有H H+ +濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)

45、量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc課堂練習(xí)三課堂練習(xí)三65蒼松教育知識擴(kuò)展知識擴(kuò)展 強(qiáng)酸（強(qiáng)酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別： (1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的物質(zhì)的量濃度相同時， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度值相同時，溶液的濃度CHACHB (3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHApHHB66蒼松教育 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同；體積相同時分別與同種時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)

46、，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液溶液的體積大小關(guān)系為的體積大小關(guān)系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；體積相同時；體積相同時分別與同種分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的溶液的體積大小關(guān)系為體積大小關(guān)系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的時，甲酸中的c(H+)為乙酸中為乙酸中c(H+)的的3倍，欲使兩溶液中倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋相等，則需將甲酸稀釋至原來的至原來的 3倍（填倍（

47、填“”或或“=”）；試）；試推測丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱推測丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱 。67蒼松教育一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD課堂練習(xí)四課堂練習(xí)四68蒼松教育錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn) 7、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解的

48、是解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值約為值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶、醋酸能與水任何比例互溶 C、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱、溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子、溶液中存在著醋酸分子ADAD69蒼松教育 10在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其變化結(jié)果是其變化結(jié)果是（ ） A氫離子濃度變小氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小醋酸的濃度減小 C酸性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，PH變小變小 D醋酸根離子濃度變小醋酸根離子濃度變小錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)CDCD70蒼松教育 11.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入氨水中加入少量的少量

49、的NH4Cl晶體，則溶液顏色晶體，則溶液顏色 A.變藍(lán)色變藍(lán)色 B.變深變深 C.變淺變淺 D.不變不變錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)C C71蒼松教育 15一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示，過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示， O點(diǎn)導(dǎo)電能力為點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是的理由是 a、b、c三點(diǎn)溶液的三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是由小到大的順序是 a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是 要使要使c點(diǎn)點(diǎn)c(Ac )增大，增大，c(H+)減少，可采取的措減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法）施是（至少寫出

50、三種方法） 。錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)導(dǎo)電能力加水體積Oabc72蒼松教育 如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色水中因加有酚酞而顯淺紅色 （1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是管中的溶液，結(jié)果是 （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。象就寫明無現(xiàn)象的原因）。 （2）將加熱后的試管放入約）將加熱后的試管放入約20的水中冷的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是是 。錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)73蒼松教育鏈接高考鏈接高考

51、（06全國理綜全國理綜11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存溶液中存在如下電離平衡：在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對對于該平衡，下列敘述正確的是：于該平衡，下列敘述正確的是： A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)減小減小 D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移固體，平衡向正反應(yīng)方向移動動74蒼松教育鏈接高考鏈接高考 （06全國理綜全國理綜13）由硫酸鉀、硫酸鋁

52、和硫酸組）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則則c(K+)為：為： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-175蒼松教育第三章重要知識點(diǎn)第三章重要知識點(diǎn)第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關(guān)、有關(guān)PH值的簡單計算。值的簡單計算。4、中和滴定。、中和滴定。76蒼松教育課堂練習(xí)課堂練習(xí) 試比較試比較pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、p

53、H=10Na2CO3四種溶液四種溶液中水的電離程度從大到小的順序中水的電離程度從大到小的順序是是 。77蒼松教育注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 （只有溫度為常溫才對）；（只有溫度為常溫才對）； 堿性溶液不一定是堿溶液堿性溶液不一定是堿溶液 （可能是（可能是 溶液）。溶液）。78蒼松教育 已知已知100時，水的時，水的KW=110-12，則該溫度下，則該溫度下 （1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀

54、硫酸的pH= ； 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH= 課堂練習(xí)課堂練習(xí)79蒼松教育 用濕潤的用濕潤的pH試紙測某稀溶液的試紙測某稀溶液的pH，所測，所測結(jié)果結(jié)果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不不變變”或或“不能確定不能確定”），）， 理由是理由是 。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)80蒼松教育 將將pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等體溶液等體積混合，所得溶液的積混合，所得溶液的pH= ； 將將pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等體積混合，所得溶液的體積混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的鹽酸中加入的鹽酸中加入1滴（滴（0.05mL）0.

55、004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= 。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)81蒼松教育 pH=3的的HCl稀釋稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=3的的HAc溶液稀釋溶液稀釋100倍后倍后pH為為 ，若，若使其使其pH變?yōu)樽優(yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng)，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng) （填不等號）（填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的的NaOH溶液溶液稀釋稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=10的的NaAc溶液稀釋溶液稀釋10倍后溶液的倍后溶液的pH為為 。課堂練習(xí)課堂練習(xí)82蒼松教育一定溫度下，有鹽酸、硫酸、

56、醋酸三種酸：一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是由大到小的順序是。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是的能力由大到小的順序是 _ 當(dāng)當(dāng)C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是_當(dāng)當(dāng)C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_當(dāng)當(dāng)C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)相同、體積相同時，同時

57、加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_，反應(yīng)所需時間的，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是長短關(guān)系是_將將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的順序為由大到小的順序為_課堂練習(xí)課堂練習(xí)b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a83蒼松教育 (1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01

58、mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)pH=3的的HCl與與pH=11的氨水等體積混合后溶的氨水等體積混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。84蒼松教育中和滴定實(shí)驗中和滴定實(shí)驗1)1)查漏查漏（用自來水）（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來水滴定管：先用自來水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤洗潤洗錐形瓶：自來錐形瓶：自來水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）85蒼松教育3)裝液裝液滴定管中加入

59、液體的操作滴定管中加入液體的操作 量取量取一定體積未知濃度一定體積未知濃度待測液待測液于錐形瓶于錐形瓶操作操作:向滴定管中裝液向滴定管中裝液擠氣泡擠氣泡調(diào)液調(diào)液面面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點(diǎn)讀記錄終點(diǎn)讀數(shù)數(shù)滴入指示劑滴入指示劑 滴定管中滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液裝入標(biāo)準(zhǔn)液擠氣泡擠氣泡調(diào)液面調(diào)液面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)86蒼松教育4)滴定滴定 右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動，而不是前后振動周運(yùn)動，而不是前后振動. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 視線視線注視錐形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變化.滴

60、定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)再讀數(shù).復(fù)滴復(fù)滴23次次87蒼松教育練練5 5：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）小和無影響） A A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定除就開始滴定 ，B B、振蕩時液體飛濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， C C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用仰視 ，D D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液