高考化學(xué)1ppt課件

1、12第一課時(shí)第一課時(shí)3思考：哪位同學(xué)可以回憶初中學(xué)過的金屬能形成哪些化合物？思考：哪位同學(xué)可以回憶初中學(xué)過的金屬能形成哪些化合物？金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉、氧化鈉和過氧化鈉41 1、過氧化鈉和氧化鈉的顏色、狀態(tài)。、過氧化鈉和氧化鈉的顏色、狀態(tài)。思考與交流思考與交流 NaNa2 2O O H H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH(1)Na(1)Na2 2OO和和H H2 2O O反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式氧化鈉：白色固體氧化鈉：白色固體過氧化鈉：淡黃色固體過氧化鈉：淡黃色固體2 2、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)，寫出

2、氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式？、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)，寫出氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式？5實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-5現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：帶火星木條復(fù)燃、溶液變紅、試管變熱。帶火星木條復(fù)燃、溶液變紅、試管變熱。 此反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成了氧氣和堿性物質(zhì)。此反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成了氧氣和堿性物質(zhì)。 62Na2O2 2H2O = 4NaOH + O2(2)Na2O2和和H2O反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式對(duì)比記憶對(duì)比記憶 ：2Na 2H2O = 2NaOH + H2Na2O H2O = 2NaOH 2Na2O22H2O = 4NaOH + O27呼吸面具呼吸面具潛水艇潛水艇82Na2O2 2 CO2 = 2Na

3、2CO3 + O2(3)Na2O2和和CO2反應(yīng)反應(yīng)用途用途:Na2O2可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源?？捎糜诤粑婢吆蜐撍е凶鳛檠鯕獾膩?lái)源。 9102、向紫色石蕊試液中加入過量的、向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是（粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是（ ）A溶液仍為紫色溶液仍為紫色 B溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色C最終溶液褪色，而無(wú)其它現(xiàn)象最終溶液褪色，而無(wú)其它現(xiàn)象D溶液有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色溶液有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色11CaONa2O與水反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)（與酸反應(yīng)（HCl）與酸性氧化物反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)（CO2）CaO+H2O= Ca(OH)2C

4、aO+2HCl= CaCl2+H2OCaO+CO2= CaCO3Na2O+H2O= 2NaOHNa2O+2HCl= 2NaCl+H2ONa2O+CO2= Na2CO3堿性氧化物堿性氧化物12堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.(大多數(shù)是金屬氧化物大多數(shù)是金屬氧化物)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物.(大多數(shù)是非金屬氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物)堿性堿性氧化氧化物物酸性酸性氧化氧化物物1.與水反應(yīng)生成堿與水反應(yīng)生成堿(位于位于Na前的金屬氧前的金屬氧化物化物)2.與酸反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水3.與

5、酸性氧化物反應(yīng)生成與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽鹽1.與水反應(yīng)生成酸與水反應(yīng)生成酸2.與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水3.與堿性氧化物反應(yīng)生成與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽鹽132、碳酸鈉和碳酸氫鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉 科學(xué)探究：演示實(shí)驗(yàn)教材科學(xué)探究：演示實(shí)驗(yàn)教材P52填寫下面表格填寫下面表格名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式俗稱俗稱顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)溶解度溶解度與酚酞顯色與酚酞顯色Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體較大較大較小較小溶液顯紅色（堿性較強(qiáng)）溶液顯紅色（堿性較強(qiáng)）溶液顯淺紅色（堿性較弱）溶液顯淺紅色（堿性較弱）14思考：思考：

6、1、我們知道碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子、我們知道碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。方程式。2、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較兩者與鹽酸反應(yīng)的快慢。、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較兩者與鹽酸反應(yīng)的快慢。15名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉與酸反應(yīng)離子方程式與酸反應(yīng)離子方程式產(chǎn)生氣體較慢產(chǎn)生氣體較慢產(chǎn)生氣體較快產(chǎn)生氣體較快CO32- + 2H+ = H2O +CO2 HCO3- + H+ = H2O +CO2 與酸反應(yīng)現(xiàn)象與酸反應(yīng)現(xiàn)象如果將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)又會(huì)是怎么一如果將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)又

7、會(huì)是怎么一樣結(jié)果呢？樣結(jié)果呢？16名稱名稱碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2我們通常用加熱的方法來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。我們通常用加熱的方法來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。受熱不受熱不分解分解現(xiàn)象現(xiàn)象穩(wěn)定穩(wěn)定受熱分解受熱分解反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式無(wú)無(wú)1718 Na2CO3與NaHCO3轉(zhuǎn)化？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+ CO2+H2O = 2NaHCO3NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O1920我們都知道大型晚會(huì)或節(jié)日時(shí)人們喜歡用煙花來(lái)慶祝，大家知道為什么煙花我們都知道大型晚會(huì)或節(jié)日時(shí)人們喜歡用煙花

8、來(lái)慶祝，大家知道為什么煙花會(huì)具有那么多的顏色么？會(huì)具有那么多的顏色么？3、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：洗、燒、蘸、燒、觀實(shí)驗(yàn)步驟：洗、燒、蘸、燒、觀實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-621鈉：鈉：黃色黃色鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）鉀：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：每種金屬都有自己的焰色反應(yīng)每種金屬都有自己的焰色反應(yīng)紫紅色紫紅色 黃色黃色 紫色紫色 綠色綠色 紫色紫色 磚紅色磚紅色 洋紅色洋紅色 黃綠色黃綠色22金屬或它們的化合物在燃燒或灼燒時(shí)呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰金屬或它們的化合物在燃燒或灼燒時(shí)呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)色反應(yīng)應(yīng)用：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用于鑒別某些離子的存在應(yīng)用：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用

9、于鑒別某些離子的存在討論：焰色反應(yīng)是金屬或它們的化合物的化學(xué)性質(zhì)嗎？討論：焰色反應(yīng)是金屬或它們的化合物的化學(xué)性質(zhì)嗎？焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)：23244 4、下列關(guān)于、下列關(guān)于 NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3性質(zhì)比較中正確的是性質(zhì)比較中正確的是 （ ） A A、熱穩(wěn)定性：、熱穩(wěn)定性：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCONaHCO3 3 C C、與鹽酸反應(yīng)的快慢：、與鹽酸反應(yīng)的快慢：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 D D、相對(duì)分子質(zhì)量：、相對(duì)分子質(zhì)量：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 32526鋁是地殼中含量最多的金

10、屬元素，但是人們發(fā)現(xiàn)鋁卻比較晚，原因是鋁鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但是人們發(fā)現(xiàn)鋁卻比較晚，原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中主要以化合態(tài)存在，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界中主要以化合態(tài)存在，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下鋁的幾種重要化合物。一下鋁的幾種重要化合物。27二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1、氧化鋁、氧化鋁 1）、物理性質(zhì)）、物理性質(zhì) 白色難溶物、熔點(diǎn)高、硬度很大，僅次于金剛石，俗稱剛玉，白色難溶物、熔點(diǎn)高、硬度很大，僅次于金剛石，俗稱剛玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩堝、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等耐火材料

11、）。儀器等耐火材料）。28氧化鋁難溶于水，但能和酸、堿反應(yīng)，因此，我們說(shuō)是氧化鋁是一種兩性氧化物氧化鋁難溶于水，但能和酸、堿反應(yīng)，因此，我們說(shuō)是氧化鋁是一種兩性氧化物 Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O292、氫氧化鋁、氫氧化鋁 演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)3-73-7產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)、不溶于氨水溶液。產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)、不溶于氨水溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：白色膠狀物氫氧化鋁幾乎不溶于水。白色膠狀物氫氧化鋁幾乎不溶于水。 Al3+3 NH3H2O =Al(OH)3 +3 N

12、H4+反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，經(jīng)常用來(lái)凈水。氫氧化鋁能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，經(jīng)常用來(lái)凈水。 30為什么常用氨水與硫酸鋁溶液來(lái)制取氫氧化鋁，是否可以用氫氧化鈉溶液為什么常用氨水與硫酸鋁溶液來(lái)制取氫氧化鋁，是否可以用氫氧化鈉溶液來(lái)制取氫氧化鋁呢？來(lái)制取氫氧化鋁呢？思考：思考：我們通過下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)看是否可以用氫氧化鈉來(lái)制取氫氧化鋁。我們通過下面的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)看是否可以用氫氧化鈉來(lái)制取氫氧化鋁。31演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)3-： 加酸和加堿的試管中沉淀均消失。加酸和加堿的試管中沉淀

13、均消失。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。32反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：Al(OH)Al(OH)3 3HCl HCl lCllCl3 3 + 3H+ 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 H H+ + l l3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2 + 2H+ 2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 OHOH- - AlOAlO2 2- - + 2H+ 2H2 2O O顯堿性顯堿性顯酸性顯酸性所以我們說(shuō)氫氧化鋁既有酸性又有堿性，是一種兩性氫

14、氧化物。所以我們說(shuō)氫氧化鋁既有酸性又有堿性，是一種兩性氫氧化物。33通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以看出，氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能和通過以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以看出，氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以，如果用氫氧化鈉，產(chǎn)生的氫氧化鋁會(huì)溶解酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以，如果用氫氧化鈉，產(chǎn)生的氫氧化鋁會(huì)溶解在多余的氫氧化鈉中，從而得不到氫氧化鋁。在多余的氫氧化鈉中，從而得不到氫氧化鋁。 小結(jié)：小結(jié)：氫氧化鋁堿性不是很強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激和腐蝕作用，因此，氫氧化鋁堿性不是很強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激和腐蝕作用，因此，醫(yī)療上通常用氫氧化鋁來(lái)中和胃中的胃酸，以治療胃酸過多。

15、還可以用醫(yī)療上通常用氫氧化鋁來(lái)中和胃中的胃酸，以治療胃酸過多。還可以用來(lái)凈水。來(lái)凈水。 用途：用途：34氫氧化鋁在受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)生氧化鋁和水。氫氧化鋁在受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)生氧化鋁和水。 2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O353 3、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2= K= K+ + + Al + Al3+3+ + 2SO + 2SO4 42-2- 明礬明礬 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212 H12 H2 2O O無(wú)色晶體，可溶于水無(wú)色晶體，

16、可溶于水 ，能生成氫氧化鋁，能生成氫氧化鋁，可以做凈水劑?？梢宰鰞羲畡?6隨堂練習(xí)：隨堂練習(xí)：1、實(shí)驗(yàn)室中，要使、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+離離 子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試（子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試（ ） A、NaOH溶液溶液 B、Ba（OH）2溶液溶液 C、鹽酸、鹽酸 D、氨水、氨水D 372 2、 下面幾種物質(zhì)能用來(lái)凈化天然水的是：下面幾種物質(zhì)能用來(lái)凈化天然水的是： （ ） A A、AlAl2 2O O3 3 B B、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 C C、氨水、氨水 D D、鹽酸、鹽酸B 38鐵的重要化合物鐵的重要化合物39隕鐵 在四千五百多年以前在

17、四千五百多年以前, ,人類就會(huì)利用隕鐵人類就會(huì)利用隕鐵. .我國(guó)春秋時(shí)代晚期已煉出可供澆鑄的液態(tài)我國(guó)春秋時(shí)代晚期已煉出可供澆鑄的液態(tài)生鐵生鐵, ,隋唐年間開始用煤煉鐵隋唐年間開始用煤煉鐵, ,明代已能用焦炭冶煉生鐵明代已能用焦炭冶煉生鐵. .三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物、鐵的氧化物鐵在地殼中含量居第四鐵在地殼中含量居第四,主要以主要以+2和和+3價(jià)價(jià)化合物存在化合物存在40化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3化學(xué)名稱化學(xué)名稱俗稱俗稱色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性化合價(jià)化合價(jià)與鹽酸反應(yīng)方與鹽酸反應(yīng)方程式程式用途用途無(wú)無(wú)鐵紅鐵紅黑色粉末黑色粉末黑

18、色晶體黑色晶體紅棕色粉末紅棕色粉末難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水+2+2+2+2、+3+3+3+3FeO+2HFeO+2H+ += = Fe Fe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ += =2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O氧化亞鐵氧化亞鐵四氧化三鐵四氧化三鐵氧化鐵氧化鐵磁性氧化鐵磁性氧化鐵油漆和涂料油漆和涂料煉鐵原料煉鐵原料41加加NaOH現(xiàn)現(xiàn)象象FeCl3FeSO4 產(chǎn)物顏色產(chǎn)物顏色溶解性溶解性離子方程式離子方程式與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)白白 色色 紅褐色紅褐色 難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O4F

19、e(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色色 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)22、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-93-9如何制取Fe(OH)Fe(OH)2 2? ?423、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽科學(xué)探究科學(xué)探究 1）Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2 FeFe3+3+遇到遇到SCNSCN

20、- -變成紅色，變成紅色， FeFe3+ 3+ +SCN+SCN- -= Fe(SCN)= Fe(SCN)3.3.利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn) FeFe3+3+存在。存在。 結(jié)論：結(jié)論：溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化溶液顏色無(wú)變化你還有別的方法嗎你還有別的方法嗎? ?FeFe3+的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法:1.:1.加入加入NaOHNaOH溶液溶液, ,產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀. .2.2.加入加入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液呈血紅色溶液呈血紅色. .( (此反應(yīng)很靈敏此反應(yīng)很靈敏) )43FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程

21、式鐵粉、鐵粉、KSCNKSCN溶液溶液氯水、震蕩氯水、震蕩科學(xué)探究科學(xué)探究 2）Fe3+離子的氧化性離子的氧化性不顯血紅色不顯血紅色溶液呈血紅色溶液呈血紅色2Fe2Fe3+3+ Fe = 3Fe+ Fe = 3Fe2+2+2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -結(jié)論：結(jié)論： FeFe3+3+離子遇到還原性較強(qiáng)的還原劑時(shí)會(huì)被還原成離子遇到還原性較強(qiáng)的還原劑時(shí)會(huì)被還原成FeFe2+2+離子。離子。 FeFe2+2+離子離子遇到氧化性較強(qiáng)的氧化劑時(shí)會(huì)被氧化成遇到氧化性較強(qiáng)的氧化劑時(shí)會(huì)被氧化成FeFe3+3+離子離子。 通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)氵€能得到什么啟示?44啟示啟

22、示1:氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)遇到還原性較強(qiáng)的物質(zhì)時(shí)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)遇到還原性較強(qiáng)的物質(zhì)時(shí),可能發(fā)生氧化還原可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng). .物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理:1、酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物之間、酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物之間的反應(yīng)。的反應(yīng)。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Fe2+的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：1.加入加入NaOH溶液溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色褐色 2.2.先加入先加入KSCNKSCN溶液溶液, ,無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象, ,再加入氯水再加入氯水, ,溶液呈血紅色溶液呈血紅色. .啟示啟示2:FeFe2+2+

23、的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法45FeFe2+Fe3+“鐵三角鐵三角”H+、Cu2+、S、I2等等Br2、Cl2、HNO3、濃、濃H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、濃、濃H2SO4等等Al、Mn、Zn等等Al、Mn、Zn等等等、FeCuSHSSOI2220+3+246（1 1）鐵化合物：）鐵化合物：+3價(jià)鐵離子只具有氧化性，遇較強(qiáng)價(jià)鐵離子只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)會(huì)被還原成亞鐵化合物。還原劑時(shí)會(huì)被還原成亞鐵化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ 47（2）亞鐵化合物）亞鐵化合物 亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原成單質(zhì)鐵氧化性：