廣西數(shù)創(chuàng)教育-王先富老師-金屬及其化合物

1、 廣西數(shù)創(chuàng)教育科技有限公司 高中化學(xué)重點(diǎn)培優(yōu)課程 必修編制人：王老師金屬及其化合物一、 金屬鈉及化合物（一）、金屬鈉1. 鈉：原子結(jié)構(gòu)示意圖： 在周期表中位置： 2. 性質(zhì)：（1）.物理性質(zhì)： （2）.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式） 與非金屬的反應(yīng)（常溫下O2，點(diǎn)燃條件下與O2） 與H2O（D2O）的反應(yīng) 與鹽溶液的反應(yīng)（與硫酸銅溶液）3.保存、制取、應(yīng)用例1. （09年上?；瘜W(xué)·10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子D0.4mol分子【變式訓(xùn)練1】下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是（ ）A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，

2、產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬【變式訓(xùn)練2】將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）A. B. C. D.（二）、鈉的化合物1.鈉的氧化物（Na2O、Na2O2）化學(xué)名稱Na2ONa2O2顏色/狀態(tài)/穩(wěn)定性電子式重要反應(yīng)與水與CO2例2. （08年全國(guó)理綜I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A、Ba2、BK、CCa2、Mg2、DNa、【變式訓(xùn)練3】（08北京卷）1mol過(guò)氧化鈉與

3、2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH 、Na2CO3DNa2O2 、NaOH Na2CO3例3. 2.1g 和組成混合氣體與足量的充分反應(yīng)后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加 （ ）A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可確定【變式訓(xùn)練4】 200時(shí)，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4【變式訓(xùn)練5】將含有m g的下列有

4、機(jī)物置于盛有足量O2密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，并將所得的產(chǎn)物與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，蒸干得到的殘留物增重仍為m g, 則下列有機(jī)物不可能的為（ ）AHCOOH BCH3COOHCC6H12O6 DHCHO 2.常見(jiàn)的鈉鹽（Na2CO3和NaHCO3）碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)通常以Na2CO3·10H2O存在，為無(wú)色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與鹽酸反應(yīng)慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H

5、2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3酸加熱或堿用途重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)食品工業(yè)，泡沫滅火劑等例4.（09年全國(guó)理綜卷I·11）微粒檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 A B C D【變式訓(xùn)練6】有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（ ）A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的C

6、O2多B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)【變式訓(xùn)練7】我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)II循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3) 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式。 (4) 使原料氯化鈉的利用率

7、從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。(a) 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度答案：（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法、化肥或電解液或制藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO

8、3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3） （4） I過(guò)量稀硝酸和硝酸銀溶液（5）a、c3. 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈉是中學(xué)階段最為常見(jiàn)的強(qiáng)堿，是一種白色片狀晶體，易吸水潮解?！咀兪接?xùn)練8】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示：試分析：NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是甲： 其物質(zhì)的量之比是： 乙： 其物質(zhì)的量之比是： 且在兩種情況下產(chǎn)生

9、的CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）各是甲： mL；乙： mL。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ；若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需Na2O2 g答案：NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；56mL；112mL；0.75mol/L；2.93g【小結(jié)】有關(guān)鈉的化合物的混合物的計(jì)算:（1）.NaHCO3和Na2CO3固體混合物加熱。僅發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,反應(yīng)的差量即為分解產(chǎn)生的H2O和CO2,由差量法求解.（2）amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱發(fā)生的反應(yīng)按下列方式處理：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O分

10、解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，若Na2O2過(guò)量，H2O再與Na2O2反應(yīng).當(dāng)a/b<1/2時(shí)，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O、CO2當(dāng)a/b1/2，剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O當(dāng)1/2<a/b<1,剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O當(dāng)a/b=1時(shí),剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2當(dāng)a/b1時(shí),剩余固體為Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出氣體為O2 （3）NaHCO3和NaOH的混合物在密閉容器中加熱：NaHCO3和NaOH在密閉容器中加熱所發(fā)生的反應(yīng)按下列方式處理；首先考慮NaHCO3+NaO

11、H=Na2CO3+H2O若NaHCO3過(guò)量則再考慮2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。反應(yīng)的差量可能是造成的，也可能是共同造成，主要是看兩者相對(duì)量的關(guān)系，所以首先討論何者在中過(guò)量是重要問(wèn)題，然后再根據(jù)差量法進(jìn)行進(jìn)一步的計(jì)算。討論過(guò)量一般采用的方法是假設(shè)兩者等物質(zhì)的量按反應(yīng)，由差量法求得理論失重值,再進(jìn)行判斷:若實(shí)際失重值小于或等于理論失重值,則n(NaHCO3):n(NaOH)1:1按反應(yīng)由差量法求算，質(zhì)量減少為H2O的質(zhì)量;b、 若實(shí)際失重值大于理論失重值,則n(NaHCO3):n(NaOH)>1:1,按反應(yīng)和由差量法求算，質(zhì)量減少由兩部分組成：NaHCO3+NaOH=Na2CO3

12、+H2O產(chǎn)生的水和由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O生成的H2O和CO2.補(bǔ)充：堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性例：下列敘述正確的是（ ）A.堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬B.按原子序數(shù)增加則堿金屬的密度依次增大C.鈉可保存在煤油中而鋰不能D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度答案：C解析：由于未深入研究個(gè)別堿金屬的性質(zhì)，僅按堿金屬的相似性和遞變性推導(dǎo)而產(chǎn)生錯(cuò)誤。堿金屬中銫為微具淺黃色的金屬，故A不正確；鉀的密度為0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正確；鋰的密度為0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟同保存，C對(duì)；碳酸氫鹽

13、一般比其對(duì)應(yīng)的正鹽易溶，但NaHCO3例外，D不正確 點(diǎn)評(píng)：堿金屬元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1）相似性：堿金屬元素在結(jié)構(gòu)上的相似性，決定了鋰、鈉、鉀、銣、銫在性質(zhì)上的相似性，堿金屬都是強(qiáng)還原劑，性質(zhì)活潑。具體表現(xiàn)在都能與、水、稀酸溶液反應(yīng)，生成含（為堿金屬）的離子化合物；他們的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均是強(qiáng)堿；2）遞變性：隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強(qiáng)，又決定了他們?cè)谛再|(zhì)上的遞變性。具體表現(xiàn)為：與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，與反應(yīng)越來(lái)越劇烈，隨著核電荷數(shù)的增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)：。（注：以上可作為兩課時(shí)完成）二、金屬鎂、鋁及化合物（一）、金屬鎂

14、及化合物 鎂：原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置： 性質(zhì)：（1）.物理性質(zhì)： （2）.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式） 與非金屬的反應(yīng)（O2、N2、Cl2） 與H2O（熱水）的反應(yīng) 與CO2的反應(yīng)與酸的反應(yīng) 與鹽溶液的反應(yīng)（與硫酸銅溶液） 鎂的工業(yè)制備： 例7. (2007年高考海南)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )A. 氯化銨溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 碳酸鉀溶液 D. 飽和石灰水解析與評(píng)價(jià)：本題考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的理解，主要考查Mg與酸反應(yīng)。氯化銨溶液水解呈酸性，所以答案為A答案：A【變式訓(xùn)練9】 (2006廣東)等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反

15、應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ ）A.2mol.L-1H2SO4溶液 B.18 mol·L-1H2SO4溶液C.6 mol.L-1KOH溶液 D.3 mol·L-1HNO3溶液（二）、金屬鋁及化合物1. 鋁：原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置： 性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式） 與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2） 與酸的反應(yīng) 與堿的反應(yīng) 與鹽溶液的反應(yīng)（與FeCl2溶液） 與三氧化二鋁的反應(yīng) 鋁的工業(yè)制備：練習(xí)：（09年山東理綜·31）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O，為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3通電，Na3AlF675097

16、04Al+3O2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是 。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽(yáng)極均由 材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 （填代號(hào)）。a冰晶石b氧化鋁c鋁錠d硫酸鋁答案：（1）降低Al2O3的熔化溫度 （2）下層（3）碳素（或石墨） 陽(yáng)極（4）c2. 鋁的化合物鋁三角 寫(xiě)出上述相關(guān)方程式：鋁的化合物相關(guān)圖像例 將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入N

17、aOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-1解析與評(píng)價(jià)：本題主要考查學(xué)生對(duì)鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質(zhì)的理解和遷移、推理、分析問(wèn)題的能力。由題意及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫離子和氫氧根離子量相等。由題目中反應(yīng)式可知，溶解1 mol Fe2O3所消耗的氫離子數(shù)與沉淀2 mol Fe3+所消耗的氫氧根離子數(shù)相等。同理，Al2O3也如此。故只要控制酸中的氫離子數(shù)與

18、堿中所含氫氧根離子數(shù)相等即可使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀答案：B【變式訓(xùn)練11】（湖南長(zhǎng)沙一中09高三化學(xué)第五次月考）下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的Al(OH)3的物質(zhì)的量）不相符的是A在AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量B向NaOH溶液中滴加AlCl3至過(guò)量n(AlCl3)nn(NH3·H2O)nC向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量D向H2SO4溶液中加入NaAlO2溶液至過(guò)量n(HCl)nn(NaAlO2)n【小結(jié)】鋁及其化合物常見(jiàn)題型的計(jì)算公式如下：I. 與NaOH反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，。II. 與強(qiáng)酸（）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)時(shí)，。當(dāng)時(shí)，

19、。當(dāng)時(shí)，。III. 的混合溶液與反應(yīng)時(shí)，求的物質(zhì)的量。若與的反應(yīng)關(guān)系如下圖，則IV. 明礬溶液與溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。當(dāng)時(shí)，；當(dāng)時(shí)，；當(dāng)時(shí)，。（注：以上可作為2課時(shí)）三、鐵銅及化合物（一）鐵、銅單質(zhì)鐵：原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置： 鐵的性質(zhì)：.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式） 與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2、S） 與酸的反應(yīng)（鹽酸、硫酸、硝酸） 與水蒸汽的反應(yīng) 與鹽溶液的反應(yīng)（與FeCl3溶液，CuSO4溶液） 銅的性質(zhì) （2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2、S） 與酸的反應(yīng)（硫酸、硝酸） 與鹽溶液的反應(yīng)（與FeCl3溶液，硝酸銀溶液）（二）、鐵銅

20、的化合物鐵的三角轉(zhuǎn)化寫(xiě)出上述相關(guān)反應(yīng)方程式 鐵形成離子的檢驗(yàn)（Fe3+、Fe2+）Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)（1）Fe2+的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2）Fe3+的檢驗(yàn)：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色方法二：滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。例10.（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入C

21、O2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_。(2)Z為一種或兩種氣體： 若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。 若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))_。(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)

22、組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_。解析：根據(jù)題給物質(zhì)，包括Fe2O3，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時(shí)，濃酸為硫酸，其：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，通過(guò)碳酸氫鈉后，氣體只有CO2， 若是兩種氣體時(shí)，濃酸為硝酸，C4HNO3=CO24NO22H2O，通過(guò)水后，氣體為CO2和NO；向Y中通入過(guò)量氯氣，生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3，溶液陽(yáng)離子為Cu2，F(xiàn)e3和H；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時(shí)，其反應(yīng)為:2Fe23H2O24=2Fe(OH)32I2；原樣品中加足量稀硫

23、酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3答案：【變式訓(xùn)練12】（08寧夏卷）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白：(1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是、。(2）寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。答案：(1)鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉。(2)Fe+2H+Fe2+H2；2

24、Fe3+Fe3Fe2+。 Cu2+FeCu+Fe2+；2Au3+3Fe2Au+3Fe2+。 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料?！咀兪接?xùn)練13】（08江蘇卷）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2

25、+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O【小結(jié)】學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)要注意：(1)抓價(jià)態(tài)：從鐵元素三種價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關(guān)系)去認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律.(2)想屬類：如鐵是一種比較活潑的過(guò)渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì).（注：以上可作為2課時(shí)）【高考真題】1. （09年上?；瘜W(xué)·15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)

26、生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23答案：A2. （09年上海化學(xué)·22）實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是AFe2O3和MnO2BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO答案：AD3. （09年北京理綜·26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。將FeSO4·7H2O配制

27、成溶液。FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eC03的濁液。將濁液過(guò)濾，用90熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeC03固體。煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 。（3）中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。（4）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是 。（5）已知煅燒FeC03的化學(xué)方程式是4FeCO3+O

28、2 2Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是 Kg。(摩爾質(zhì)量g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)答案：（15分）（1）Fe2Fe3=3Fe2（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe22H2OFe(OH)22H得平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe22HCO3=FeCO3CO2H2O 4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）28

29、8.04. （09年福建理綜·24）（13分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3的方程式為 。（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為 。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入 （填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是 （填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶液的一種用途 。（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2) = 。答

30、案：（1）Al2O36H2Al33H2O（2）SiO22H2O（3）硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案：（5）5.6×10-10mol/L【課后練習(xí)】1試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A此堿金屬可能為鉀或鈉 B上下運(yùn)動(dòng)是由于該金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體C反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒 D若是金屬銣，則上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鈉大2氧化鈉、氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉、亞硫酸鈉。各1摩爾上述固體物質(zhì),長(zhǎng)期放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情況是(不考慮潮解因素)A=>> B

31、>>> C>=> D>>>3實(shí)現(xiàn)Al336H2O4Al(OH)3，正確的做法是A向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液 B向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液 D向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液4下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種物質(zhì)過(guò)量，均可用一個(gè)離子方程式表示的是A硫酸與偏鋁酸鈉溶液 B氯化銅溶液與氨水C苯酚鈉溶液與二氧化碳 D硝酸銀溶液與燒堿5向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4ab)molA B C D6由H

32、2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2兩兩之間進(jìn)行反應(yīng)，可制得的正鹽有A5種 B6種 C7種 D8種70.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列情況中一定不可能的是A一價(jià)金屬和一元酸 B二價(jià)金屬和二元酸 C三價(jià)金屬和二元酸 D二價(jià)金屬和一元酸8冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅；()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻；()從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A()用 B()用 C()用 D ()用9將含O2和CH4的混

33、合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無(wú)氣體逸出。下列敘述正確的是A原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1 B原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:2C殘留固體中有Na2CO3和NaOH D殘留固體中只有Na2CO310將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的物質(zhì)的量為A2240mL B4480mL C3360mL D1120mL1

34、1將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1L(V10)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)麭與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L。(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)(1)B的成分是_。ANa2CO3與NaOH BNa2CO3與NaHCO3 CNa2CO3 DNaOH(2)A中NaOH與NaHCO3共_mol；NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。12把一支表面被氧化成10.2g氧化鋁的鋁條A，放入1L1.5mol/L熱氫氧化鈉溶液中，過(guò)一段時(shí)間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加了12.6g，此時(shí)的溶液稱為甲溶液，體積仍為1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的鋁條B，放入1L0.9

35、mol/L硫酸溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，其質(zhì)量減小了25.8g，溶液的質(zhì)量增加了25.2g，此時(shí)的溶液稱為乙溶液，體積仍為1L?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲溶液的溶質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量_。(2)乙溶液的溶質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量是_。(3)將甲、乙兩溶液反應(yīng)，若使滴加的量最少，而產(chǎn)生的沉淀最多，應(yīng)將_溶液_L滴加到_溶液（用“甲”或“乙”填寫(xiě)），產(chǎn)生的沉淀最多是_g。13按下圖要求寫(xiě)出下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。(1)BC+D_；(2)EF_。14將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物W g 加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后：(1)若無(wú)固

36、體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是_，可能有的金屬離子是_。(2)若剩余固體W/3g，則溶液中金屬離子一定有_，一定沒(méi)有_。15有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測(cè)得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol/L（不考慮溶液混和時(shí)引起溶液體積的變化），試回答：(1)通過(guò)分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量

37、的濃度不可能相同？ ，原因是 。(2)Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質(zhì)的量的濃度分別為_(kāi)、_、_。16已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求完成下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：a.甲+H2O乙+丙 b.乙氧化物+H2O若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是：_。若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。(2)若甲、乙、丙均是短周期

38、中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：甲的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫(xiě)出向200 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中通入6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式_。17A、B、C都是由兩種元素組成的無(wú)機(jī)物，它們和單質(zhì)甲、乙、丙存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過(guò)程都不需要使用催化劑)。完成下列問(wèn)題：(1)若甲是常見(jiàn)金屬，乙是常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無(wú)色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則B的電子式是_。A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若上圖所示的反應(yīng)在

39、水溶液中進(jìn)行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見(jiàn)的金屬，則：丙在周期表中所處的位置是_。丙與C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。18在化工實(shí)驗(yàn)中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使雜質(zhì)離子以MxAy(DE4)z(OH)12的形式析出淺黃色晶體。M、A、D、E代表四種元素。已知：x+y+z=12(x、y、z均為正整數(shù))；取9.7克該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32克；濾液中A、M以陽(yáng)離子形式存在(未被硝酸氧化)，用膠頭滴管取濾液23滴于白色點(diǎn)滴板上，再加12滴硫氰化鉀溶液，濾液變成紅色；往濾液中