分子 、原子、離子知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)與中考新題型

1、分子 、原子、離子知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)與中考新題型一、分子1、分子（1）概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（2）有關(guān)概念的理解：a.“保持”是指構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。如氧分子保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)相同。不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同，如從氧氣O2，二氧化碳CO2的化學(xué)性質(zhì)不同，可以證明氧氣和二氧化碳的構(gòu)成分子不同，二氧化碳中不存在氧分子。b.“化學(xué)性質(zhì)”：物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。而物理性質(zhì)如狀態(tài)，密度，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)等，都是由該物質(zhì)的大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，并不是每一個(gè)單個(gè)分子所能表現(xiàn)

2、出來的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)是構(gòu)成氧氣的每一個(gè)氧分子所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而氧氣的物理性質(zhì)是由構(gòu)成氧氣的大量氧分子聚集而集合體現(xiàn)出來的性質(zhì)，單個(gè)氧分子并不保持氧氣的物理性質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的分子聚集的方式不同，則物質(zhì)的物理性質(zhì)的宏觀表象也不同。此時(shí)如果物質(zhì)的分子沒有發(fā)生變化，則分子保持的化學(xué)性質(zhì)也不變。如在改變溫度和壓強(qiáng)的條件下，氧氣的分子聚集方式發(fā)生變化，造成氧氣的物理性質(zhì)發(fā)生改變，如狀態(tài)可以由氣態(tài)變化液態(tài)或固態(tài)，顏色可以由無色變?yōu)榈{(lán)色等。但此時(shí)由于分子本身沒有發(fā)生變化，所以化學(xué)性質(zhì)保持不變。c.“最小粒子”：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，生成了其他物質(zhì)，構(gòu)成原物質(zhì)的分子發(fā)生了改變，變成其他物質(zhì)的分

3、子。變化后的分子不能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的角度，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。其他粒子，如“原子，離子”等將在以后章節(jié)中學(xué)習(xí)。在這里“最小粒子”應(yīng)該理解為“其中最小粒子”。注意：在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如：氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的基本性質(zhì)（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。（2）分子在不斷地做高速的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子的能量越大，分子的運(yùn)動(dòng)速度就越快。（3）分子之間有一定的間隔通常情況下，如果分子間隔相對(duì)較大，物質(zhì)就呈氣態(tài)；如果分子的間隔相對(duì)較小，物

4、質(zhì)就呈液態(tài)或固態(tài)。根據(jù)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的知識(shí)可解釋物質(zhì)的擴(kuò)散（包括溶解，蒸發(fā)，揮發(fā)等）。根據(jù)分子之間有間隔可解釋熱脹冷縮現(xiàn)象和物質(zhì)的氣，液，固三態(tài)的變化。3、用分子觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化。通常只是分子之間的間隔等發(fā)生了改變，所以在宏觀表現(xiàn)上反映出來的僅僅是物質(zhì)的物理性質(zhì)等狀態(tài)的改變，并沒有其他物質(zhì)的生成。例如：氧氣在低溫高壓下，由無色氣體變?yōu)榈{(lán)色液體或雪片狀的固體時(shí)，氧分子本身沒有發(fā)生變化，氧分子之間由氣態(tài)時(shí)的大間隔變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)時(shí)的相對(duì)小間隔，為物理變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原來構(gòu)成物質(zhì)的分子自身首先被破壞，發(fā)生了改變，重新生

5、成其他物質(zhì)的分子，從宏觀表現(xiàn)上反映出有其他物質(zhì)生成。例如：我們做過的實(shí)驗(yàn)給銅綠加熱，受熱時(shí)，堿式碳酸銅的分子被破壞，重新組合成氧化銅的分子，水分子和二氧化碳分子，分別生成了氧化銅，水和二氧化碳等其他物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。4、純凈物和混合物混 合 物純 凈 物區(qū)別（1）宏觀組成：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成（1）宏觀組成：由同種物質(zhì)組成（2）微觀構(gòu)成：由不同種物質(zhì)的不同種粒子構(gòu)成（2）微觀構(gòu)成：由同種物質(zhì)的相同粒子構(gòu)成（3）有兩種或兩種以上的成分（3）成分單一（4）一般無固定的組成，但有時(shí)有一定的組成范圍（4）有固定的組成（5）一般無固定的

6、性質(zhì)，如沒有固定的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)等（5）有一定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（6）各成分簡(jiǎn)單混合，相互間一般不反應(yīng)（6）各組分通過一定比例發(fā)生化學(xué)變化后生成（7）各成分保持自己原有的性質(zhì)（7）各組分不再保持原有的性質(zhì)（8）一般不能用某一化學(xué)式來表示（8）能用一個(gè)化學(xué)式進(jìn)行表示聯(lián)系例海水，空氣，稀有氣體，石灰水等氧氣，水，二氧化碳，氯酸鉀等由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰，水共存物實(shí)際為純凈物，因?yàn)槠渲械臉?gòu)成粒子只有一種水分子，由不同種分子構(gòu)成的是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握“物質(zhì)的種類”或“分子的種類”是否相同。5、分子組成的物質(zhì)1金屬、多數(shù)固態(tài)非

7、金屬（I2除外）、稀有氣體等直接由原子構(gòu)成。其它一般由分子構(gòu)成。2原子構(gòu)成分子，很多分子聚集成為物質(zhì)。3在化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分。因此分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)變化其實(shí)就是原子的重新組合。二、原子1、原子（1）概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（2）有關(guān)概念的理解：a.“最小粒子”是在“化學(xué)變化”的前提下而言的。在化學(xué)變化過程中，原子不能再分，是最小粒子。但如果不考慮化學(xué)變化，原子還可以分為更小的粒子，如質(zhì)子，中子，電子等。b.在化學(xué)變化過程中原子是最小粒子是指原子的種類在化學(xué)變化中保持不變，即原子核中的質(zhì)子和中子沒有發(fā)生變化，但原子的核外電

8、子數(shù)尤其是最外層電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。2、原子的基本性質(zhì)（1）原子也是構(gòu)成的物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量，體積都非常小。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)在初中階段分為兩種：金屬和稀有氣體。例如：鐵、汞、氦氣、氖氣等就是由原子直接構(gòu)成的。注意：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，分子中的原子不保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例如水是由水分子構(gòu)成的，水分子保持水的化學(xué)性質(zhì)。水分子又是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。但其中的氫原子和氧原子既不保持氫氣的性質(zhì)，又不保持氧氣的性質(zhì)，更不保持水的性質(zhì)。如果是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，則其化學(xué)性質(zhì)由原子保持。例如在汞這種物質(zhì)中，不存在汞分子，汞是由汞原子直接構(gòu)成的，汞的化學(xué)性質(zhì)由汞原子保持。（2）原

9、子同分子一樣，也是時(shí)刻不停地做高速的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。溫度越高，能量越大，運(yùn)動(dòng)速度就越快。（3）原子之間也有一定的間隔。3、用原子-分子論解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)從微觀角度（即從原子、分子的觀點(diǎn)）去分析，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)實(shí)際上是一個(gè)“破而立”的過程，即構(gòu)成物質(zhì)的分子首先在一定條件下被破壞，分裂成原子，原子再重新組合生成其他物質(zhì)的分子，這些新生成的分子再構(gòu)成物質(zhì)，有時(shí)，分裂成的原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)?？梢杂上卤砑由罾斫猓簭囊陨戏治隹梢钥闯龌瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是在化學(xué)反應(yīng)中，分子要分成原子，原子不能再分，原子要進(jìn)行重新組合。3.原子與分子既有相同點(diǎn)，又有不同之處。最根本的區(qū)別是分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中

10、不可再分。4、分子與原子的相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，質(zhì)量和體積都非常小，彼此間有間隔，在不停地運(yùn)動(dòng)，都既有種類之分，又有個(gè)數(shù)之別，都不顯電性。5、分子與原子的不同分  子原  子（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（1）原子是化學(xué)變化中的最小粒子（2）在化學(xué)變化中分子的種類一定改變，數(shù)目可能改變（2）在化學(xué)變化中原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量均不改變（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)由分子保持（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)中原子不保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中，原子才保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（4）用化學(xué)式表示（4）用元素符號(hào)表示（5）分子由同種或不同種的原子構(gòu)成（5）由質(zhì)子、中子

11、、核外電子構(gòu)成（6）可以獨(dú)立存在（6）多數(shù)情況下相互結(jié)合存在于分子中分子與原子的聯(lián)系：注意：分子與構(gòu)成這種分子的原子相比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小。如最小的氫分子中，一個(gè)分子共含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子，其體積和質(zhì)量均沒有氧原子大。一個(gè)氧原子中就含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子和8個(gè)電子。6、原子的結(jié)構(gòu)1幾個(gè)量的關(guān)系(X)：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)相對(duì)原子質(zhì)量注意：（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)即原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。    （2）同一類原

12、子，核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相同。不同類原子，核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)不同。    （3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。如鐵原子中，質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30。    （4）并不是所有的原子中都存在中子。最常見的氫原子（普通氫原子）原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，卻沒有中子。    （5）因原子核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，又因?yàn)樵雍说捏w積很小，所以其密度特別大。    （6）原子核的性質(zhì)：位于原子中心，體積極小，卻幾乎集中了原子全部的質(zhì)量，每個(gè)原子只有一個(gè)原子

13、核，原子核所帶的正電荷數(shù)目簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)。核電荷數(shù)決定了原子的種類。7、相對(duì)原子質(zhì)量    （1）國際上是以一種碳原子（碳12，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。    （2）相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的換算式：        （3）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，無單位。   （4）相對(duì)原子質(zhì)量越大，則該原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。    （5）近似相

14、對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（6）作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是一種有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，也證明碳原子不止一種。例如還有質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子。8核外電子排布規(guī)律 核外電子是由里向外，分層排布的。 各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。 核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。三、離子1離子就是帶電的原子。如：Ca（原子）、Ca2+（離子）；Cl（原子）、Cl（離子）2物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3原子得失電子規(guī)律：最外層電子數(shù)少于4，易失

15、電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子。四原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖注意：要熟練地書寫120號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖(比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù))1如圖所示，是用來說明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的示意圖，由圖可知：原子是由原子核和組成，原子核由中子和組成；摩擦起電的實(shí)質(zhì)是由一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物質(zhì)之上2下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是 ( ) A. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B. 原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C. 原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成 D原子核帶正電荷，但原子不顯正電性3.下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（  ）A.凈化后的空氣

16、、氧化鎂B.水和冰混合、澄清石灰水C.生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體D.氯化鉀、液氧4.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中：（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒有_；（3）顯示電中性的微粒有_；（4）帶正電的微粒有_；（5）帶負(fù)電的微粒有_；（6）質(zhì)量最小的微粒有_；（7）參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的微粒有_；（8）在同一原子里數(shù)目相等的是_；（9）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是_。思路點(diǎn)撥：本題綜合考查微觀粒子的性質(zhì)，思考容量大，解題的關(guān)鍵在于把各種微粒性質(zhì)的異同點(diǎn)搞清楚。（1）能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子（如氧氣）、原子（如金屬銅）和離

17、子（如食鹽NaCl）；（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒當(dāng)然也包括分子、原子、離子、而分子只是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；（3）分子、原子不顯電性，而中子本身就不帶電；（4）質(zhì)子和原子核帶正電荷，離子有陰離子和陽離子之分，其中陽離子帶正電荷；（5）電子和陰離子帶負(fù)電荷；（6）質(zhì)量最小的微粒應(yīng)為電子；（7）化學(xué)變化時(shí)分子一定要解離成原子，再重新結(jié)合成其他物質(zhì)的分子；（8）原子之所以不帶電，是因?yàn)閹д姷馁|(zhì)子與帶負(fù)電的電子數(shù)目相等；（9）氫原子的相對(duì)質(zhì)量為1，而中子和質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量也近似為1。解答：(1)分子、原子、離子；（2）分子、原子、離子；（3）分子、原子、中子；（4）原子核、質(zhì)子、陽離子；（5

18、）電子、陰離子；（6）電子     （7）分子    （8）質(zhì)子和電子；（9）質(zhì)子、中子；5. 原子R核外有26個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，它的質(zhì)子數(shù)為_相對(duì)原子質(zhì)量約為_。6.碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是80，則該原子的質(zhì)量是_kg。7下列說法正確的是（ ）A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)性質(zhì)的是分子C、同種物質(zhì)的每一個(gè)分子化學(xué)性質(zhì)都相同D、分子的大小會(huì)隨著物質(zhì)的體積增大而變大8.從下列圖片中不能獲取的信息是（）A微粒之間有間隔B原子是由原子核和電

19、子構(gòu)成的C水分子在不斷運(yùn)動(dòng)D構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子9.下列變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生變化的是（   ）A、糖溶于水B、衣箱中樟腦丸不久不見了C、工業(yè)上蒸發(fā)液態(tài)空氣制氧氣D、白磷自燃10.在化學(xué)變化中必然會(huì)發(fā)生改變的是（  ）A、分子的種類           B、原子的種類和數(shù)目C、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)    D、原子的質(zhì)量和性質(zhì)11、分子和原子的主要區(qū)別是（  ）A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，原子不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B.

20、分子質(zhì)量都大于原子質(zhì)量C.分子永恒運(yùn)動(dòng)，原子在分子中是不運(yùn)動(dòng)的D.分子在化學(xué)反應(yīng)中可分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分12、下列有關(guān)分子和原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（  ）A.分子和原子都處于永恒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒C.分子和原子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒D.分子和原子都可以再分13、有分子參加的化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是（  ）A.分子種類    B.原子種類    C.原子個(gè)數(shù)     D.原子量14、下列敘述中正確的是（  ）A.原子量就是

21、原子質(zhì)量B.原子量的單位是千克或克C.原子量是有單位的比值D.沒有原子量小于1的原子15、下列關(guān)于物質(zhì)的構(gòu)成，敘述錯(cuò)誤的是（  ）A.氧酸鉀分子由鉀原子、氯原子、氧原子構(gòu)成B.氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子由原子核和核外電子構(gòu)成C.氧原子核由帶正電荷的中子和不帶電荷的質(zhì)子構(gòu)成D.水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成16.下列物質(zhì)中，肯定是由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是（   ）A、水    B、純凈物    C、混合物     D、糖水17.保持氯化氫化學(xué)性質(zhì)的微粒是（  ）A

22、、氯化氫分子    B、氯原子C、氫原子        D、氫原子和氯原子18.下列事實(shí)能說明“在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分而原子不能再分”的是（   ）A、水受熱時(shí)可以變成水蒸氣B、走進(jìn)花圃時(shí)可以嗅到花的芳香C、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣D、物體有熱脹冷縮現(xiàn)象19、已知某原子的原子核所帶正電荷數(shù)為A，該原子核內(nèi)有B個(gè)質(zhì)子和C個(gè)中子，核外有D個(gè)電子了，則（   ）A.A=B=C    B.B=C=D  

23、60; C.A=C=D     D.A=B=D20、（11無錫市）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法錯(cuò)誤的是 A. 鎂元素屬于金屬元素 B. 鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 C. 鎂離子最外層有2個(gè)電子 D.鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同21.如圖A是某元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該元素及其原子結(jié)構(gòu)的下列說法中，錯(cuò)誤的是 13 Al鋁26.98ABA.該元素是原子序數(shù)為13 B.該原子在反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子C.該元素屬于金屬元素D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98克22. （11湛江市）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原

24、子的是 A23（11日照市）化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于53131I和53127I的說法中錯(cuò)誤的是 A各一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同 B屬于同種元素C各一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同 D各一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同24.決定元素種類的是A.中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)25下列微粒中，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等的是ANa+ BClCOHDN26.硫與氧氣的反應(yīng)()可用下圖表示：設(shè)N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為_個(gè)，需

25、要硫原子_個(gè)。27（桂林市）鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：（1）鍶屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）鍶元素的原子序數(shù)為 ，相對(duì)原子質(zhì)量為 。（3）圖2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是 。28（宜賓市）比較與分析歸納會(huì)使你的頭腦變得更聰明。請(qǐng)分析下表中信息，回答有關(guān)問題：名稱符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)化學(xué)式常溫常壓下狀態(tài)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)氟FF2 黑暗處爆炸氯Cl Cl2氣態(tài)光照爆炸溴Br+3528187Br2液態(tài)加熱反應(yīng)碘I+53218187 固態(tài)持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)（1）請(qǐng)把上述表中的空格補(bǔ)充完整。（2）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）： ；試歸納氟、氯、溴

26、、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點(diǎn)即可）： ；29是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下說法正確的是：A.該原子的元素符號(hào)為X B.該原子核外電子總數(shù)為4 C.金剛石中喊有該原子 D.該種元素屬于金屬元素30下圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫下列空白。 （1）屬于金額元素的是 （填序號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，能形成 離子。 （2）寫出地單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒化學(xué)方程式 。31青海玉樹發(fā)生強(qiáng)烈地震后，為了防止疫情發(fā)生，飲用水需要投藥消毒。 （1）ClO2是常用的消毒劑，寫出ClO2的名稱 。 （2）若用氯氣消毒，則在消毒過程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖

27、表示：（“”表示氯原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子） 請(qǐng)寫出如甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式 。乙圖所示化學(xué)反應(yīng)的基本類型為 。32用“”表示氫原子、“”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意義的是( )答案：33.硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是A核外電子數(shù)為34 B核電荷數(shù)為79C質(zhì)子數(shù)為34 D中子數(shù)為4534.下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是 ；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是 。(2)在鈉和氯氣生成氯化

28、鈉的反應(yīng)中，得到電子的是 原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是 (填字母)。35.下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變C. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D. 在化學(xué)反應(yīng)中，任何離子都不能再分36下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是A原子呈電中性 B原子是實(shí)心球體C原子由原子核與核外電子構(gòu)成 D原子可以構(gòu)成分子37.下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)表回答下列問題：考點(diǎn)9 化學(xué)式、化合價(jià)（包括化學(xué)式相關(guān)計(jì)算）（1）原子序數(shù)為14的元素名稱是 ，該元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。它的原子的最外層電子數(shù)為 。（2）善于總結(jié)和發(fā)現(xiàn)是學(xué)好化學(xué)的一種途徑，請(qǐng)寫出表中你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律： 。38.從圖3所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是A它們屬于同種元素B它們的核外電子層數(shù)相同C它們的核外電子數(shù)相同D表示陰離子，表示原子288+17+826+102839.下列各粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是 A B