高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章末綜合檢測(cè)七魯科版

1、第7章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章末綜合檢測(cè)(七)(時(shí)間：60分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題5分，共40分)1下列說(shuō)法能夠用勒·夏特列原理來(lái)解釋的是()a加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量b高壓有利于氨的合成反應(yīng)c700 k高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)d恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入he，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，nh3增多解析：選b。a項(xiàng)中加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，提高單位時(shí)間的產(chǎn)量，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。b項(xiàng)中合成氨是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，使平衡向正方向移動(dòng)，有利于合成氨，符合勒·夏特

2、列原理。c項(xiàng)中因?yàn)楹铣砂笔且粋€(gè)放熱反應(yīng)，所以從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，應(yīng)采用較低溫度。700 k高溫較室溫不利于平衡向合成氨方向移動(dòng)。采用700 k既考慮到溫度對(duì)速率的影響，更主要的是700 k左右催化劑活性最大。d項(xiàng)中恒溫恒容下充入he，稀有氣體he不與n2、h2、nh3反應(yīng)。雖總壓強(qiáng)增大了，實(shí)際上平衡體系各成分濃度不變(即分壓不變)，所以平衡不移動(dòng)，nh3的產(chǎn)量不變。2(2018·銀川檢測(cè))一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：a(s)3b(g)2c(g)，下列說(shuō)法說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是()c的生成速率和c的分解速率相等；單位時(shí)間內(nèi)生成a mol a，同時(shí)生成3a mo

3、l b；氣體密度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；a、b、c的物質(zhì)的量之比為132；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變abcd解析：選b。是判斷平衡狀態(tài)的本質(zhì)依據(jù)，正確；生成a、b都是逆反應(yīng)方向，在任何條件下都成立，錯(cuò)誤；容器體積不變，氣體密度不變，說(shuō)明氣體總質(zhì)量不變，即達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；容器體積不變，一定溫度下，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量不變，正確；a、b、c的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，氣體總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。3(2018·貴陽(yáng)一模)

4、在一密閉容器中充入1 mol h2和1 mol i2，壓強(qiáng)為p(pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h<0。下列說(shuō)法正確的是()a保持容器容積不變，向其中加入1 mol h2(g)，反應(yīng)速率一定加快b保持容器容積不變，向其中加入1 mol n2(n2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快c保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol n2(n2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快d保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol h2(g)和1 mol i2(g)，反應(yīng)速率一定加快解析：選a。增大氫氣的物質(zhì)的量且保持容器容積不變，氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，a項(xiàng)正確；保持

5、容器容積不變，向其中加入1 mol n2(n2不參加反應(yīng))，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol n2(n2不參加反應(yīng))，容器體積增大，各組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol h2(g)和1 mol i2(g)，因容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，起始物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的機(jī)理為h2o2ih2oio慢h2o2 ioh2o o2i快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是() a反應(yīng)速率

6、與i濃度有關(guān) bio也是該反應(yīng)的催化劑 c反應(yīng)活化能等于98 kj·mol1dv(h2o2)v(o2)解析：選a。a.將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2h2o2=2h2oo2，該反應(yīng)中i作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率。b.該反應(yīng)中io是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑。c.反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1 mol h2o2放出98 kj熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能。d.由反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(h2o2)2v(o2)。5(2018·銀川一模)恒溫條件下，體積為1 l的容器中，p、q、w三種氣體的起始濃度和平

7、衡濃度如下：物質(zhì)pqw起始濃度/mol·l10.10.10平衡濃度/mol·l10.050.050.1下列說(shuō)法不正確的是()a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，q的轉(zhuǎn)化率為50%b反應(yīng)可表示為p(g)q(g)2w(g)，其平衡常數(shù)k4c達(dá)到平衡后，再加入0.1 mol w，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，w的體積百分含量增加d達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，p、w各加入0.05 mol，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)解析：選c。q的轉(zhuǎn)化率0.05÷0.1×100%50%，a正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.10.05)(0.10.05)(0.10)112可推導(dǎo)出該反應(yīng)為p(g)q(g)2w(g)，平衡常數(shù)k

8、0.12÷(0.05×0.05)4, b正確；p(g)q(g)2w(g)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，加入w，達(dá)到的新的化學(xué)平衡與原化學(xué)平衡等效，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積百分含量不變，c不正確；相同條件下，平衡常數(shù)不變，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小來(lái)判斷，q4.5，k4，q>k，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，d正確。6向絕熱恒容的密閉容器中通入so2和no2，發(fā)生反應(yīng)so2(g)no2(g)so3(g)no(g)，其正反應(yīng)速率(v正)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)b反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大

9、于b點(diǎn)解析：選a。圖中c點(diǎn)正反應(yīng)速率最大，此時(shí)不可能是化學(xué)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，然后逐漸減小，b項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，c項(xiàng)正確；c點(diǎn)溫度高，正、逆反應(yīng)速率均大于b點(diǎn)，d項(xiàng)正確。7(2018·合肥模擬)某溫度下，在一個(gè)2 l的密閉容器中加入4 mol a和2 mol b進(jìn)行反應(yīng)：3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol c，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是kb此時(shí)，b的平衡轉(zhuǎn)化率

10、是35%c增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大d增加c，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變解析：選d。3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)起始量(mol) 4 2 0 0反應(yīng)量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測(cè)量)，即反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為4.8 mol，故可判斷c為固體或液體，而d為氣體。a項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)k，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為×100%40%，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，增加c，平衡不移動(dòng)，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變，正確。8(2018·河南

11、豫北聯(lián)考)t1 時(shí)，在2 l的密閉容器中，反應(yīng)co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h<0達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)時(shí)間/minco2/molh2/molch3oh/molh2o/mol反應(yīng)恒溫恒容02600104.5201301反應(yīng)絕熱恒容00022a.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)、對(duì)比，平衡常數(shù)：k()>k()b對(duì)于反應(yīng)，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(ch3oh)0.025 mol·l1·min1c對(duì)于反應(yīng)，若30 min時(shí)只改變溫度為t2，再次達(dá)到平衡時(shí)h2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則t1>t2d對(duì)于反應(yīng)，若

12、30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)，則平衡正向移動(dòng)解析：選b。反應(yīng)恒溫恒容，從正反應(yīng)建立平衡；反應(yīng)絕熱恒容，從逆反應(yīng)建立平衡。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中體系溫度降低，相對(duì)于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故反應(yīng)的平衡常數(shù)大，a錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)，前10 min內(nèi)，v(h2)0.075 mol·l1·min1，v(ch3oh)v(h2)0.025 mol·l1·min1，b正確。對(duì)于反應(yīng)，20 min和30 min時(shí)ch3oh的物質(zhì)的量都是1 mol，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時(shí)n(h2)3 mol。只改變

13、溫度為t2，再次達(dá)到平衡時(shí)h2的物質(zhì)的量為3.2 mol，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，溫度升高，故t1<t2，c錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)，30 min時(shí)，k0.148 l2·mol2，若只向容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)，q0.148 l2·mol2k，則平衡不移動(dòng)，d錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共60分)9(15分)向某密閉容器中加入4 mol a、1.2 mol c和一定量的b三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示已知0t1階段保持恒溫、恒容，且c(b)未畫出。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知

14、在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。(1)若t115 s，則0t1階段的反應(yīng)速率v(c)_。(2)t4時(shí)刻改變的條件為_(kāi)，b的起始物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)t5時(shí)刻改變的條件為_(kāi)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(4)已知0t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為q kj(q為正值)，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)圖乙中共有五處平衡，其平衡常數(shù)最大的是_。解析：(1)根據(jù)圖甲可知，0t1階段的反應(yīng)速率v(c)(0.6 mol·l10.3 mol·l1)÷15 s0.02 mol·l1·s1。

15、(2)t4時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)降低，平衡不移動(dòng)，只能是減小壓強(qiáng)，同時(shí)推知該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，進(jìn)而求得b的起始物質(zhì)的量。(3)t5時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且平衡移動(dòng)，一定是升高了溫度。進(jìn)而根據(jù)平衡正向移動(dòng)的事實(shí)推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)由(3)可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合本小題信息，推知4 mol a完全反應(yīng)，吸收5q kj的熱量，由此可寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因而的平衡常數(shù)相同。升高溫度時(shí)平衡常數(shù)增大，因而的平衡常數(shù)最大。答案：(1)0.02 mol·l1·s1(2)減小壓強(qiáng)2 mol(3)升高溫度放熱反應(yīng)

16、(4)2a(g)b(g)3c(g)h2.5q kj·mol1(5)10(15分)(2018·沈陽(yáng)一模)合成氨原料氣h2可通過(guò)co和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)制得。(1)已知co和h2的燃燒熱分別是283.0 kj·mol1、285.8 kj·mol1，1 g液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)要吸收2.44 kj的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)該反應(yīng)隨溫度升高正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)的變化曲線如圖所示，表示k正的曲線為_(kāi)(選填“a”或“b”)，理由是_。(3)t1 時(shí)，向容積固定為5 l的容器中充入2 mol水蒸氣和3 mol co，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)

17、化率是_。(4)保持溫度為t1 ，改變水蒸氣和co的初始物質(zhì)的量之比，充入恒容容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c單位時(shí)間內(nèi)生成a mol co2的同時(shí)消耗a mol h2d混合氣體中n(co)n(h2o)n(co2)n(h2)9466(5)某工業(yè)合成氨的原料氣組成為h2 40%、n2 20%、co 30%、co2 10%(均為體積分?jǐn)?shù))。向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的co。已知不同溫度下的反應(yīng)物投料比n(h2o)/n(co)，平衡時(shí)混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)如表所示：t2、t3、t4的大小關(guān)系為_(kāi)，判斷的

18、理由是_。維持溫度不變，若要使co的轉(zhuǎn)化率升高，可以改變的條件是_。溫度為t3 、n(h2o)/n(co)1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中h2的體積分?jǐn)?shù)是_。解析：(1)根據(jù)題意可知：co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kj·mol1；h2(g)o2=h2o(l)h285.8 kj·mol1；h2o(g)=h2o(l)h(2.44×18) kj·mol1。根據(jù)蓋斯定律，由得co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.12 kj·mol1。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以曲線b是正反應(yīng)平衡

19、常數(shù)的變化曲線。(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化的co的物質(zhì)的量為x mol。則：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始/mol 3 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol x x x x平衡/mol 3x 2x x x 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，且容器容積固定，故可將物質(zhì)的量直接代入平衡常數(shù)表達(dá)式中進(jìn)行計(jì)算。已知k正·k逆1，結(jié)合題圖可得，t1 時(shí)，k正k逆1，故1，解得x1.2，故平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為×100%60%。(4)該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在恒容容器中反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是否達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)始終不變，故a項(xiàng)錯(cuò)誤。由于氣體總質(zhì)量不變、氣體體積不變

20、，所以無(wú)論是否達(dá)到平衡，氣體密度始終不變，故b項(xiàng)錯(cuò)誤。單位時(shí)間內(nèi)生成a mol co2的同時(shí)必然生成a mol h2，結(jié)合題意又消耗了a mol h2，所以v(h2)正v(h2)逆，能夠說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c項(xiàng)正確。q1k正，所以能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d項(xiàng)正確。(5)固定投料比不變，從t2 到t4 ，co的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，故t2<t3<t4。溫度不變，欲使co的轉(zhuǎn)化率升高，需使平衡正向移動(dòng)，可以增大水蒸氣的濃度，或增大h2o和co投料比，或及時(shí)將co2和h2分離出來(lái)。溫度為t3 、n(h2o)/n(co)1時(shí)，平衡時(shí)co的體積

21、分?jǐn)?shù)為6.00%。設(shè)原料氣中h2、n2、co、co2的物質(zhì)的量分別為40 mol、20 mol、30 mol、10 mol，投入30 mol水蒸氣達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為130 mol，co的物質(zhì)的量為130 mol×6.00%7.8 mol，轉(zhuǎn)化的co的物質(zhì)的量為30 mol7.8 mol22.2 mol，則變換后的平衡混合氣體中h2的物質(zhì)的量為40 mol22.2 mol62.2 mol，故h2的體積分?jǐn)?shù)為×100%47.8%。答案：(1)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h41.12 kj·mol1(2)b正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移

22、動(dòng)，k值減小(3)60%(4)cd(5)t2<t3<t4該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，co的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，所以t2<t3<t4增大水蒸氣濃度、增大h2o和co投料比、減小生成物濃度(分離出產(chǎn)物)47.8%11(15分)(2018·桂林一模)甲胺(ch3nh2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：ch3oh(g)nh3(g)ch3nh2(g)h2o(g)h。(1)甲胺的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_。甲胺與稀硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為_(kāi)。(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵cohohncn鍵

23、能/kj·mol1351463393293題述反應(yīng)的h_kj·mol1。(3)在1 l恒容密閉容器中投入1 mol ch3oh(g)和1 mol nh3(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，ch3oh的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。圖像中，nh3在b點(diǎn)逆反應(yīng)速率_(填“>”“<”或“”)c點(diǎn)正反應(yīng)速率。該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_(用代數(shù)式表示)。為了提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采用的措施有_。(4)在相同溫度下，在體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下：nh3(g)/molch3oh(g)/mol反應(yīng)條件甲11t，恒容乙11t，恒壓丙22t，恒容達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、

24、丙容器中ch3oh的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_(kāi)。解析：(1)類似氨，甲胺在水中形成一水合甲胺，一水合甲胺電離出氫氧根離子。電離方程式為ch3nh2·h2och3nhoh。甲胺和稀硫酸反應(yīng)生成正鹽(類似硫酸銨)的化學(xué)方程式為2ch3nh2·h2oh2so4=(ch3nh3)2so42h2o。(2)h反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能12 kj·mol1。(3)b點(diǎn)表示反應(yīng)未平衡，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，平衡之前逆反應(yīng)速率增大。c點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。故b點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于c點(diǎn)正反應(yīng)速率。在平衡時(shí)，ch3nh2h2oa mol·l1，nh3ch3oh(

25、1a) mol·l1。則：k。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故降溫、分離出產(chǎn)物、增大氨氣濃度都會(huì)提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率。(4)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，起始投入反應(yīng)物相同，平衡時(shí)，甲、乙容器壓強(qiáng)、體積均相等，故ch3oh的轉(zhuǎn)化率相等；甲、丙容器比較，將甲的體積壓縮為原來(lái)的一半后與丙等效，平衡不移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率相等。故甲、乙、丙中ch3oh的轉(zhuǎn)化率相等。答案：(1)ch3nh2·h2och3nhoh(ch3nh3)2so4(2)12(3)<降溫、分離出產(chǎn)物、增大氨氣濃度(合理即可)(4)甲乙丙12(15分)乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原

26、料，可制備多種化工產(chǎn)品。(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)所示)(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵chccc=chh鍵能/kj·mol1412348x436根據(jù)反應(yīng)的能量變化，計(jì)算x_。(2)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)開(kāi)。(3)從體系焓變和熵變的角度分析，反應(yīng)在_(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。(二)制備­氯乙基苯(原理如反應(yīng)所示)(4)t 時(shí)，向10 l恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和cl2、­氯乙基苯和hc

27、l的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖1所示。05 min內(nèi)，以hcl表示的該反應(yīng)速率v(hcl)_。t 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_。6 min時(shí)，改變的外界條件為_(kāi)。10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出1012 min cl2和hcl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明cl2和hcl)；05 min和012 min時(shí)間段，cl2的轉(zhuǎn)化率分別用1、2表示，則1_2(填“>”“<”或“”)。解析：(1)由題給條件可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于化學(xué)鍵形成放出的總能量，不考慮苯環(huán)中化學(xué)鍵的變化可得(412×5