元富集在海水中的元素―氯知識點總結(jié)

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、氯元素1. 存在：在海水中主要以 NaCl 的形式存在。2. 原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)：最外層有 7e-，易得到 1個電子形成 Cl- ，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強氧 化性自然界中有沒有游離態(tài)的氯 , 氯元素在自然界以 化合態(tài) 形式存在（一）物理性質(zhì)：1. 顏色： 黃綠色2. 聞氣味： 刺激性氣味， （有毒，請注意聞氣體氣味的方法）3. 密度比空氣大。（二）化學(xué)性質(zhì)：1. 與金屬反應(yīng)與鈉反應(yīng)： 2Na + Cl2 = 2NaCl 現(xiàn)象 ：鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙與鐵反應(yīng)： 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 Fe 作還原劑 Cl2 作氧化劑 現(xiàn)

2、象：紅熱的鐵絲在 Cl2 中劇 烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙（而不產(chǎn)生火焰），溶于水為黃色溶液。與銅反應(yīng)： Cu + Cl2 = CuCl2 現(xiàn)象：紅熱的銅絲在 Cl2 中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙（但不會 產(chǎn)生火焰），溶于水為藍色溶液。結(jié)論：氯氣具有強氧化性， 在加熱或點燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合， 把變價 金屬從 0價氧化為最高價。 如： CuCl2、FeCl3 注意：例如: 干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng) 所以可用鋼瓶儲存氯氣2、氯氣與非金屬反應(yīng)（1 氯氣與氫氣的反應(yīng)： H2 + Cl2 = 2HCla 現(xiàn)象 ：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧 生成的 HCl 與空氣中的

3、水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（氫氯酸）小液滴。b 現(xiàn)象： H2、Cl2 混合光照 : 發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。 （2）與磷反應(yīng)： 氧氣不足 ：2P + 3 Cl2 =2PCl3（ 白霧 液態(tài)氧氣充足： 2P + 5 Cl2 =2PCl5（ 白煙 固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）3、氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O =HCl + HClO （次氯酸 ） 次氯酸的性質(zhì)：1、弱酸性：酸性： HClO < H2CO3 2、不穩(wěn)定性： 2HClO2HCl+O2 3、強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。4 、漂白作用：能漂白一些有色物質(zhì)，可用做漂白劑。氯水（新制）的成分是什么？氯水是含 Cl2、HCl、HClO三種溶質(zhì)

4、的混合溶液，其中含有三種分子（H2O、Cl2、HClO）和四種離子（ H、 Cl 、 ClO、 OH）久置氯水相當(dāng)于稀鹽酸：實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用 , 并盛放在棕色試劑瓶中 久置氯水 成分： 分子： H2O 離子： H+，Cl ， OH 有色紙條或布條、有色花瓣褪色結(jié)論與解釋：氯水有漂白性，氯水中的HClO 有強氧化性有色紙條或布條不褪色、有色花瓣褪色結(jié)論與解釋：干燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與 Cl2 反應(yīng)生成了 HClO4、氯氣與堿的反應(yīng)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 工業(yè)上和實驗室中常用 NaOH溶液吸收氯氣尾氣2Ca（OH2 2 Cl 2=CaCl2 Ca（ClO2

5、 2 H2O 漂白粉的主要成分： Ca（ClO2，CaCl2 漂白粉的有 效成分 ： Ca（ClO2漂白原理： Ca（ClO2CO2H2OCaCO32HClO 、 Ca（ClO 22HClCaCl22HClO漂白粉、 漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？5、與鹽溶液的反應(yīng)與 FeCl2 、NaBr、KI 等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl - Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 2 Cl 2 + 2 I - = 2Cl - + I 26、氯氣的實驗室制備7、跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)、氯離子的檢驗方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-.原理： Cl- + Ag + = AgCl酸化原因： CO32- + 2Ag + = Ag 2CO3Ag2CO3+2H+= CO2 + 2Ag + +H2O成鹽元素第A族元素： F、Cl、Br、I 、At鹵素1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律2、鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì) F2 Cl2 Br2 I2 （從左到右）F2、 Br2 、I2 的化學(xué)性質(zhì)與 Cl2 相似。都有氧化性1. 原子半徑 逐漸增大2. 離子半徑 逐漸增大3. 單質(zhì)的氧化性 逐漸減弱 F2>